2020-2021學(xué)年化學(xué)人教版選修3達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第二章　第一節(jié)　第二課時(shí)　共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體 Word版含解析

1、第二課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體課后訓(xùn)練案鞏固提升a組定向鞏固定向鞏固一、共價(jià)鍵的參數(shù)1.能說明bf3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是()a.bf鍵之間夾角為120b.bf鍵為非極性共價(jià)鍵c.3個(gè)bf鍵的鍵能相同d.3個(gè)bf鍵的鍵長(zhǎng)相等解析bf3分子中鍵角均為120時(shí),bf3分子中的4個(gè)原子共面且構(gòu)成平面三角形。答案a2.下列說法正確的是()a.鍵角決定了分子的結(jié)構(gòu)b.共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定c.ch4、ccl4中鍵長(zhǎng)相等,鍵角不同d.cc鍵的鍵能是cc鍵的鍵能的兩倍解析分子結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長(zhǎng)共同決定的,a項(xiàng)錯(cuò)誤;ch4、ccl4分子均為正四面體形,它們的鍵角相同,

2、鍵長(zhǎng)不等,c錯(cuò)誤;cc中的雙鍵由一個(gè)鍵和一個(gè)鍵構(gòu)成,通常而言鍵鍵能大于鍵鍵能,因此cc鍵的鍵能應(yīng)小于cc鍵鍵能的兩倍,d錯(cuò)誤。答案b3.下列說法中正確的是()a.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大,分子越穩(wěn)定b.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),分子越穩(wěn)定c.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大,分子越穩(wěn)定d.在雙鍵中,鍵的鍵能要小于鍵的鍵能解析在雙原子分子中沒有鍵角,故c錯(cuò);鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短時(shí),分子越穩(wěn)定,故a對(duì),b錯(cuò);d中,鍵的重疊程度要大于鍵,故鍵的鍵能要大于鍵。答案a4.下列說法中正確的是()a.分子中鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,則分子越穩(wěn)定b.只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵c.水分子可表示為hoh,分子中鍵角為

3、180d.ho鍵鍵能為462.8 kjmol-1,即18 g水分解生成h2和o2時(shí),放出能量為(2462.8) kj解析在分子中鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,分子越穩(wěn)定,所以a項(xiàng)正確。b項(xiàng)alcl3中含有共價(jià)鍵。c項(xiàng)中水分子的兩個(gè)oh鍵的鍵角小于180。ho鍵的鍵能是破壞1 mol ho鍵所吸收的能量,在一個(gè)h2o分子中有兩個(gè)ho鍵,故應(yīng)吸收能量2462.8 kj。而當(dāng)h、o形成h2和o2,在成鍵時(shí)需放出能量,故應(yīng)根據(jù)公式“h=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能”計(jì)算,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a定向鞏固二、等電子原理5.根據(jù)等電子原理:由短周期元素原子構(gòu)成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,可互稱為

4、等電子體,它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是()a.co和n2b.o3和no2-c.co2和n2od.n2h4和c2h4解析n2h4和c2h4原子數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)分別為14、12,二者不是等電子體,故結(jié)構(gòu)不相似。答案d6.下列微粒屬于等電子體的是()a.12co2和14cob.h2o和nh3c.no+和cn-d.no和co解析根據(jù)等電子體的條件:原子總數(shù)相同、最外層電子數(shù)之和相等判斷,no+和cn-屬于等電子體。答案c7.科學(xué)家常用“等電子體”來預(yù)測(cè)不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu),例如ch4與nh4+有相同的電子數(shù)和立體構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式:;。ch4co32-nh4+

5、n2h62+n2解析根據(jù)等電子原理,和n2h62+是等電子體的是c2h6,和co32-是等電子體的是no3-,和n2是等電子體的是co。答案c2h6no3-cob組綜合提升1.參考下表化學(xué)鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù),判斷下列分子中,最穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵hchnhohf鍵能/(kjmol-1)413.4390.8462.8568鍵長(zhǎng)/pm1091019692a.ch4b.nh3c.h2od.hf解析從鍵能的角度分析,四種氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔f、h2o、ch4、nh3;從鍵長(zhǎng)的角度分析,四種氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔f、h2o、nh3、ch4;綜合兩方面因素最穩(wěn)定的是hf。答案d2.n2的結(jié)

6、構(gòu)可以表示為,co的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示鍵,下列說法中不正確的是()a.n2分子與co分子中都含有三鍵b.co分子與n2分子中的鍵并不完全相同c.n2與co互為等電子體d.n2與co的化學(xué)性質(zhì)相同解析從題圖可以看出,n2與co中均含有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵,所以二者都含有三鍵,a項(xiàng)正確;n2中的兩個(gè)鍵是由每個(gè)氮原子各提供兩個(gè)p軌道以“肩并肩”的方式形成的,而co中的一個(gè)鍵是氧原子單方面提供電子對(duì)形成的,b項(xiàng)正確;n2與co的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相同,為等電子體,性質(zhì)相似,但并不完全相同,c項(xiàng)正確,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d3.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧鍵之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表,其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)

7、尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx。該規(guī)律是()o22-o2-o2o2+鍵長(zhǎng)/10-12 m149128121112鍵能/(kjmol-1)xyz=497.3w=628a.成鍵所用的電子數(shù)越多,鍵能越大b.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小c.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越大d.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移,鍵能越大解析觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),o2與o2+的鍵能大者鍵長(zhǎng)短,同理,o22-中oo鍵鍵長(zhǎng)比o2-中的長(zhǎng),所以鍵能要小。按鍵長(zhǎng)由短而長(zhǎng)的順序應(yīng)為:o2+o2o2-zyx。答案b4.根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖,回答問題。氫氣分子的形成過程示意圖(1)hh鍵的鍵長(zhǎng)為,中,體系能量由高到低的順序是。(2)下列

8、說法中正確的是。a.一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)鍵b.由到,電子在核間出現(xiàn)的概率增大c.由到,必須消耗外界的能量d.一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表。化學(xué)鍵siohosisisic鍵能(kjmol-1)368462.8497.3226x請(qǐng)回答下列問題。試比較sisi鍵與sic鍵的鍵能大小(填“”“。(2)一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)鍵,a項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子核間的電子與原子核間的電性作用,b項(xiàng)正確;已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),c項(xiàng)正確;一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵,d項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)sisi鍵的鍵長(zhǎng)比sic鍵的長(zhǎng),鍵能小。由題圖可知hh鍵的鍵能為436 kjmol-1,每千克h2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1 000 g2 gmol-1(462.8 kjmol-12-436 kjmol-1-497.3 kjmol-11