河北衡水中學高三上學期期中考試化學試題及答案

1、衡水中學20132014學年度第一學期期中考試高三年級化學試卷 本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r間110分鐘。原子量：h：1 c：12 s：32 o：16 na：23 fe：56 al：27 i：127 cu：64一、選擇題（下列每小題所給選項只有一個選項符合題意，每小題1分，共10分。）1有四種晶體，其離子排列方式如下圖所示，其中化學式不屬ab型的是 （ ）2氮氧化鋁(alon)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是 （ ）aalon和石英的化學鍵類型相同 balon和石英晶體類型相同calon和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）al2o3的化學鍵類型

2、不同 dalon和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）al2o3晶體 類型相同3元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是（ ）abi元素的質(zhì)量數(shù)是209 bbi元素的相對原子質(zhì)量是209.0cbi原子6p亞層（能級）有一個未成對電子dbi原子最外層有5個能量相同的電子4“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是a大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑b加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 c利用co2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用d甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kjmol1、1366.8 kjmo

3、l1，利用甲烷更“低碳” 5、在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是（ ）a、用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈b、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈c、在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌d、鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)6、下列各組描述正確的是a 化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。 燃燒時使用沸騰爐 制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒 制硫酸時使用熱

4、交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則b 用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 用酒精萃取溴水中的溴 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 用互滴法鑒別na2co3、鹽酸、bacl2、nacl四種溶液 以上均能達到實驗目的c 用硫粉覆蓋地下撒有的汞 金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅 用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿 以上操作均合理d 過氧化氫：火箭燃料 碳酸氫鈉： 食品發(fā)酵劑 鈉：制氫氧化鈉 硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理7設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是 （ ）a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2nab 1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化

5、為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為nac 標準狀況下，2.24l乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75nad 常溫下，1 moll-1的nh4no3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 nae 標準狀況下，2.24 l c6h14含原子總數(shù)大于2naf 17g h2o2中含有的電子數(shù)為9nag 將2mol so2與1mol o2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4nah 常溫下,100ml 1mol l-1 alcl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1naa.a c f h b .a c e g c. a c e f h d. b d e h8、以下食品化學知識的敘述不正確的是a、食

6、鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑b、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素c會有損失c、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)d、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒9、下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s原子半徑：namgo沸點：h2seh2sh2o結(jié)合h+能力：ohch3cooia b c d10下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（ ）a已知2h2（g）o2（g）= 2h2o（g）；h=4836 kj/mol，則氫氣的燃燒熱為2418 kj/molb已知c（石墨，s）= c（金剛石，s）；h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含200g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全

7、中和，放出287 kj的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：naoh（aq）hcl（aq）=nacl（aq）h2o（aq）；h=574 kj/mold已知2c（s）2o2（g）=2co2（g）；h1，2c（s）o2（g）=2co（g） ；h2。則h1x2y20短周期元素x、y、z和w的原子序數(shù)依次增大。x原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，y與x同主族，z和w原子中未成對電子數(shù)之比為21。下列說法錯誤的是（ ）axw4為非極性分子by、z、w的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是yzwcx、y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力dxw4、yw4、zw2分子中的中心原子均為sp雜

8、化21、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）a、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是b、在z導管出來的氣體中無c、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是d、在z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)22將0.195g鋅粉加入到20.0ml的0.100 moll-1mo2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 a. m b. m2+ c m3+ d. mo2+ 23、短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；y、z在同一周期；z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是（ ）a

9、離子半徑：yx b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zxcy的氧化物中含有離子鍵 dz的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿24幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是 （ ）元素代號abdeghij化合價12+4、4+7、1+5、3+3+2+1原子半徑nm00710074007700990110014301600186aa的單質(zhì)能將e單質(zhì)從he3的溶液中置換出來ba、h、j的離子半徑由大到小順序是ajhcg元素的單質(zhì)不存在同素異形體di在db2中燃燒生成兩種化合物25、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)的是（ ）f2、cl2、br2、i2的熔點、沸點逐漸升高 hf、hcl、hbr、hi

10、的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低 naf、nacl、nabr、nai的熔點依次降低a. 僅 b. c. d. 卷（共60分）請將答案填寫在答卷紙的相應(yīng)位置上26（9分）按要求填空（一）x、y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，x的單質(zhì)為密度最小的氣體，y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，z與x原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式 ；（2）x和y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cn氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 （二），在一定條件下，ro3n 和i

11、發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： ro3n+6i+6h+=r+3i2+3h2o ro3n-中r元素的化合價為 ，r元素的原子最外層電子有 個。（三）、 na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4，而naclo被還原為nacl，若反應(yīng)中na2sx與naclo的物質(zhì)的量之比為116，則x值是 （四）、已知m2on2可與r2作用，r2被氧化為r的單質(zhì)，m2on2的還原產(chǎn)物中，m為+3價，又知c(m2on2)=0.3mol/l的溶液100ml可與c(r2)=0.6mol/l的溶液150ml恰好完全反應(yīng)，則n值為 27共(10分)(一)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的

12、一種方法：（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 （填編號） anh3 bco2 cnaoh dhno3（2）以鋁材為陽極，在h2so4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入nahco3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （二）ae五種元素中，除a、b外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)a單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160 b單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比a大8c地殼中含量最多的

13、金屬元素d元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍ee的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子 （1）在高溫條件下，將d、e組成的氣態(tài)化合物與a的粉末充分反應(yīng)，生成8ge的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kj熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式是 （2）a的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量so2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是 （3）向2ml 0.5mol/l的acl3溶液中加入3ml 3mol/l kf溶液，acl3溶液褪成無色，再加入ki溶液和ccl4振蕩后靜置，ccl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性fe3+i2） （填字母）。 a. a3+不與i-發(fā)生反應(yīng)b. a3+與f-結(jié)合生成不與i

14、-反應(yīng)的物質(zhì) c. f-使i-的氧化性減弱d. a3+被f-還原為a2+，使溶液中不再存在a3+28（5分）（一）bacl2xh2o中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； 過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。回答下列問題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；（2）計算bacl2xh2o中的x= （取整數(shù)值）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為bas，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“

15、偏高”或“不變”）。（二）、（5分）圖a所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖b所示。且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖b對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。（3）圖a中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ，（4）圖a中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。（5）k的分子式為 ， 29（8分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素的基態(tài)原子外圍電子排布式 ，元素位于 區(qū)。元素原子的價層電子的軌道表示式

16、為 ，（2）若元素形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為 和 。（3）元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。請寫出由和兩種元素形成的與n3互為等電子體的分子的化學式 ，（寫出一種即可）其vsepr構(gòu)型為 。30（一）、（6分）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物pm2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對pm2.5、so2、nox等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對pm2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所

17、含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子k+na+nh4+so42-no3-cl-濃度/mol.l4x1066x 1062x1054x1053x1052x105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷pm2. 5為 ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”) （2）為減少so2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= -241.8kj/mol c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= -110.5kj/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式 (3)洗滌含so2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （填編號）a.ca(oh)2 b.na2co3 c.c

18、acl2 d.nahso3（二）. （9分 ）a、b、c、d、e五種短周期元素（a、b、c、d、e分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；a是元素周期表中原子半徑最小的元素；b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽x； d與a同主族，且與e同周期；e元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；c與e同主族。請回答下列問題：（1）x的化學式_（2）下列各項中，能說明元素c比e非金屬性強的事實有_（填序號）。 氫化物h2e的酸性比h2c強 氫化物h2c的熱穩(wěn)定性比h2e強 氫化物h2e的水溶液放置在空氣中會變渾濁c與e組成化合物，c顯負價（3） 將由bc和bc2組成的混合

19、氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。已知（） 濃硝酸能將氣體bc氧化成bc2，而稀硝酸不能氧化bc。（） naoh溶液與bc2反應(yīng)的化學方程式為：2naoh+2bc2 nabc2+nabc + h2onaoh溶液與bc氣體不反應(yīng)裝置、中盛放的藥品依次是_、 _。（4） 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是_（填一種氣體的化學式）。31. (8分)許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如hc10、c102、naclo2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑naclo2的工業(yè)合成流程圖。已知：純clo2易發(fā)生爆炸。請回答下

20、列問題：(1) 在堿性溶液中naclo2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持naoh稍過量,判斷naoh是否過量的簡單實驗方法是_。(2) 吸收塔中為防止naclo2被還原成nacl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用h2o2外，還可以選擇的還原劑是_(填代號）。a. na2o2b na2sc. fecl2d.鐵粉(3) naclo2溶液與fecl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為_(4)為了測定naclo2 3h2o的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 ml溶液,取出10 ml溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的ki溶液，充分反應(yīng)后加人2 3滴淀粉溶液，用0.264 mol/l na2s2o3標準液滴