《走向高考》2015屆高考化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)配套單元測試：第三章金屬及其化合物（含解析）全國通用

1、第三章金屬及其化合物測試卷滿分100分，考試時間90分鐘試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。請將第卷的答案填涂在答題卡上，第卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1(2014北京市海淀區(qū)高三第一學(xué)期期末)下列實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是()A將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性B將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低C

2、向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動D向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物解析：本題考查化學(xué)實驗現(xiàn)象與相關(guān)結(jié)論的分析，意在考查考生對化學(xué)實驗原理的分析能力。銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生的SO2能使石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，A項錯誤。答案：A2(2014河南省洛陽市高三統(tǒng)考)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說法中正確的是()AA、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物BA、B、C中三

3、種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為硫酸DA、B、C中有一種金屬且為B解析：本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及基本概念，意在考查考生的分析能力。A項，當(dāng)A為Mg、B為Cl2、C為H2時，符合題給信息和框圖轉(zhuǎn)化，A、B、C中沒有氧元素，A項錯誤；B項，堿至少有三種元素組成，B項正確；C項，常溫下，B、C均為氣體單質(zhì)，E溶液不可能為硫酸，C項錯誤；D項，金屬在常溫下不為氣體，D項錯誤。答案：B3(2014浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)下列實驗操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋A將一片較薄的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒鋁片慢慢熔化

4、呈液滴狀鋁表面的氧化膜致密且熔點很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時鋁的熔點較低，熔化了B將等表面積的鎂條、鋁片(均除去氧化膜)分別放入裝有等濃度、等體積鹽酸的兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，鎂更易失去電子，所以反應(yīng)更快C在打磨過的鐵片上先滴一滴飽和食鹽水，再滴一滴酚酞液滴的外圈先出現(xiàn)紅色鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致c(OH)增 大，溶液呈堿性D取少量淀粉和稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰未見磚紅色沉淀生成淀粉水解后沒有葡萄糖生成解析：本題考查了化學(xué)實驗操作，意在考查考生對實驗現(xiàn)象的分析與判斷能力。

5、檢驗淀粉的水解產(chǎn)物，需要先加氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加新制氫氧化銅，D項錯誤。答案：D4(2014山西省高三年級第二次四校聯(lián)考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb點對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO、FCc點對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO、ClDd點對應(yīng)的溶液中：K、NH、I、CO解析：本題考查了化學(xué)圖像、元素化合物間的反應(yīng)、離子共存等，意在考查考生的圖像分析能力。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時，b點之前發(fā)生

6、反應(yīng)：Al34OH=AlO2H2O，bc發(fā)生反應(yīng)：3AlO6H2OAl3=4Al(OH)3，a點時溶液中存在大量OH，F(xiàn)e3、HCO不能大量存在，A項錯誤；b點時溶液中的溶質(zhì)NaCl和NaAlO2，Ag與Cl生成AgCl沉淀，B項錯誤；c點時溶質(zhì)為NaCl，所有離子可以大量共存，C項正確；d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3和CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，故不能大量共存，D項錯誤。答案：C5(2014山西省高三年級第二次四校聯(lián)考)一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列說法不正確的是()A在pH6

7、的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C在pH14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O24OH4e=2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢解析：本題考查了電化學(xué)腐蝕、電極反應(yīng)式的書寫等，意在考查考生分析、解決問題的能力。在pH6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；在pH14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，C項錯誤；在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，由于氧氣的濃度減小，故正極上生成OH的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減慢，D項正確。答案：C6(2014北京市海淀區(qū)高三第一學(xué)期期中練習(xí))下列離子方程式書寫正確的是()ACu(OH)2中加入硫酸：OHH=H2OB鈉加入

8、水中：Na2H2O=Na2OHH2C. FeSO2溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONODAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析：本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，意在考查考生對離子方程式規(guī)范書寫的掌握情況。Cu(OH)2為難溶物，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，A項錯誤；B項離子方程式電荷不守恒，錯誤；Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，Al3最終轉(zhuǎn)化為AlO，D項錯誤。答案：C7(2014河北省保定市高三摸底)向x mL 2.0 mol/L的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再

9、加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為(a1.7)g，則下列說法不正確的是()Ax2yB鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 LDa的取值范圍為0.9 ga1.2 g答案：A8(2014江西省余江一中高三第三次模擬)將a g氧化銅和氧化鐵的混合物分成兩等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀鹽酸正好完全反應(yīng)；另一份在加熱的條件下用氫氣還原，氧化物完全轉(zhuǎn)化成金屬時共用去氫氣d L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)則d值()A22.4bc103B11.2bc103C22.4(3a4bc103) D無法計算

10、答案：D9(2014江西省余江一中高三第三次模擬)在含等物質(zhì)的量濃度的Fe3、NH、H、Al3溶液中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成物依次產(chǎn)生的順序是()AFe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3H2O、NaAlO2BAl(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2OCH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3H2O、NaAlO2DH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3H2O答案：C10(2014江西省余江一中高三第三次模擬)在氧氣中灼燒硫和鐵組成的化合物0.44 g，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成硫酸。這些硫酸可以用20

11、mL 0.5 mol/L氫氧化鈉完全中和。則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A18% B46%C53% D36%答案：D11(2014江蘇省蘇州市高新區(qū)第一中學(xué)高三模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是()A鐵的金屬活潑性強(qiáng)，故不能用鋼瓶來盛放液氯BNa2O2與CO2能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用作呼吸面具和潛水艇供氧劑CNaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑D常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸答案：A12(2014湖北省武漢市部分學(xué)校高三調(diào)研)下列離子方程式表達(dá)不正確的是()A碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2OB將磁性氧化

12、鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=2Fe2Fe34H2OC金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D金屬鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2解析：本題考查了離子方程式的書寫，意在考查考生的書寫能力。Fe3O4可寫成FeOFe2O3，所以Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，B錯誤。答案：B13(2014湖北省武漢市武昌區(qū)高三調(diào)研)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54

13、 g沉淀。下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mLDNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%解析：本題考查有關(guān)合金的化學(xué)計算，意在考查考生的化學(xué)計算能力。設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題目所給信息知x64 g/moly24 g/mol1.52 g；設(shè)金屬為M，在反應(yīng)過程中有：Mne=Mn，MnOH=M(OH)n，從而可以看出，金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH的物質(zhì)的量，n(OH)0.06 mol，故2x2y

14、0.06 mol，由解得x0.02 mol，y0.01 mol，顯然A正確。c(HNO3) mol/L14.0 mol/L，B正確。得到2.54 g沉淀時，消耗0.06 mol NaOH，其體積為60 mL，C錯誤。由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO2，NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol?，F(xiàn)得到0.05 mol混合氣體，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4為0.01 mol，則NO2為0.04 mol，顯然D正確。答案：C14(2014江蘇省南京市高三第一次模擬)下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的

15、組合只有()序號XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. BC D解析：本題考查了元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，意在考查考生的理解能力及應(yīng)用能力。氫氧化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，不符合要求。答案：A15(2014山西省忻州市高三第一次聯(lián)考)向只含有Fe3、Cu2、H各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說法中正確的是()A當(dāng)消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產(chǎn)物為0.1 molB當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中

16、大量存在的陽離子只有Zn2C最后生成的單質(zhì)為FeD反應(yīng)結(jié)束時，可得到0.25 mol ZnSO4解析：本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，意在考查考生對金屬活動性順序表的理解及應(yīng)用能力。根據(jù)金屬活動性順序表知，當(dāng)消耗0.05 mol Zn時，F(xiàn)e3被還原，生成0.1 mol Fe2，再消耗0.05 mol Zn時，生成0.05 mol Cu，即消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產(chǎn)物為0.15 mol，A項錯誤；加入足量鋅，發(fā)生反應(yīng)的順序是Fe3、Cu2、H、Fe2，故不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中除存在Zn2外，還存在Fe2，B項錯誤，C項正確；根據(jù)得失電子守恒可知，0.1 mol Fe3最終轉(zhuǎn)化為

17、Fe，需要鋅0.15 mol,0.1 mol Cu2轉(zhuǎn)化為Cu需要鋅0.1 mol,0.1 mol H轉(zhuǎn)化為氫氣需要鋅0.05 mol，共需要鋅0.3 mol，即反應(yīng)結(jié)束時硫酸鋅為0.3 mol，D項錯誤。答案：C16(2014遼寧省沈陽市高三質(zhì)檢(一)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是()AAB段的反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 molD混合酸中H

18、2SO4濃度為5 molL1解析：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，意在考查考生對圖像的分析能力以及計算能力。由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO=Fe3NO2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe2Fe3=3Fe2，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe2H=Fe2H2，反應(yīng)中NO全部參與反應(yīng)，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B選項正確；第一份溶液中NO全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol，C選項正確；第二份溶液中n(SO)n(Fe2)n(Fe)0.4 mol，則混合酸中硫酸的濃度

19、為4 molL1，D選項錯誤。答案：D第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題17(2014河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān))(9分)已知離子反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3，具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實驗：取10 mL 1 mol/L FeCl3溶液，滴加34滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色。取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不

20、會改變空氣的成分。過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。取中無色溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_；E的化學(xué)式為_。(2)混合氣體A的成分是_(填化學(xué)式)。(3)興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素符號)。(4)實驗中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。(5)小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN間接檢驗Fe2時應(yīng)注意_。解析：本題考查了離子反應(yīng)以及元素化合物的有關(guān)知識，意在考查考生對相關(guān)知識的

21、理解與應(yīng)用能力。氣體混合物A中含有大量的紅棕色氣體，說明含有NO2。根據(jù)實驗可推出C為N2。由實驗可推知B是BaCO3，D是CO2，故混合氣體A中含有CO2、NO2、N2。由實驗可推知E為BaSO4，證明實驗得到的無色溶液中含有SO。Fe(SCN)3與濃硝酸反應(yīng)，S由2價變?yōu)?價，N由3價變?yōu)?價，1 mol Fe(SCN)3作還原劑失去33 mol電子，1 mol HNO3作氧化劑，得到1 mol電子，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為133。答案：(1)BaCO3(1分)BaSO4(1分)(2)NO2、CO2、N2(2分)(3)S、N(2分)(4)133(2分)(5)加入的氧化劑不能過量(1

22、分)18(2014北京市海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí))(11分)某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；.向所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；.向所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；.(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。(2)步驟所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3，用離子方程式解釋其可能的原因：_。(3)步驟獲得CuSO4溶

23、液的離子方程式為_。(4)步驟所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：測得濾液中c(Fe2)為a molL1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_kg(用含a的代數(shù)式表示)。寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：_。解析：本題考查了Cu、Fe、Al及其化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算等，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識綜合分析問題的能力。(1) Al和Al2O3均與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。(2)所得固體混合物中含有的單質(zhì)鐵和銅均可將Fe3還原為Fe2。(4)H2O2在酸性條件下可將Fe2氧化為Fe3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2H2O22H=2H2O2

24、Fe3，n(H2O2)n(Fe2)1000a mol500a mol，m(H2O2)500a mol34 gmol117000a g，故需25%的H2O2溶液的質(zhì)量為68000a g68a Kg。根據(jù)化合價變化及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知Fe(OH)3被氧化，而NaClO被還原為NaCl，然后根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式即可。答案：(1)2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2(2分)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(2分)(2)2Fe3Fe=3Fe2(或2Fe3Cu=2Fe2Cu2或FeFe2O36H=3Fe23H2O等)(1分)(3)2CuO24H2Cu22H2O(2分)

25、(4)68a(2分)2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43NaCl5H2O(2分)19(2014四川省成都市高中畢業(yè)班第一次診斷)(12分)某同學(xué)在實驗室從如圖標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實驗(如圖)。(1)裝置A的名稱是_；實驗中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)；觀察到黃色火焰是_元素的發(fā)射光譜。(2)實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實驗操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。則該氧化物可能是_或_(寫化學(xué)式)。(3)對黑色固體物質(zhì)的組成作如下探究。實驗加入鹽酸溶液的目的是_。僅通過實驗，用最簡步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請完善該設(shè)

26、計。限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、10%H2O2。實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)離子方程式取少量實驗澄清溶液，加入_解析：本題考查了物質(zhì)的鑒別和離子的檢驗等知識，意在考查考生對化學(xué)實驗知識的綜合應(yīng)用能力。(1)裝置A為坩堝，金屬鈉在空氣中加熱能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色為Na2O2固體，并且鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。(2)根據(jù)題目信息可知鈉中含有雜質(zhì)鐵，故該黑色氧化物應(yīng)為鐵的氧化物，即Fe3O4或FeO。(3)由于碳與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e3O4和FeO均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故實驗中加入鹽酸可以檢驗黑色固體中是否含有碳，同時可使鐵的氧化物溶解。根據(jù)反應(yīng)FeO2HCl=FeCl2H2O、Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O可知，向?qū)嶒灥某吻迦芤褐屑尤脒m量KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3，即黑色固體物質(zhì)為Fe3O4，反之為FeO；反應(yīng)的離子方程式為：Fe33SCN=Fe(SCN)3。答案：(1)坩堝Na2O2Na(或鈉)(2)Fe3O4FeO(3)檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO(如果對Fe2作繼續(xù)檢驗，只要答案正確也給