化學(xué)必修一阿伏加德羅定律及推論[優(yōu)選課堂]

1、阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論 1簡易輔導(dǎo) 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含 有相同數(shù)目的分子有相同數(shù)目的分子(相同物質(zhì)的量的分子數(shù)相同物質(zhì)的量的分子數(shù))。 1、注意：、注意： （1）“三同三同”定定“一同一同”。 （2）適用于任何氣態(tài)物質(zhì)。適用于任何氣態(tài)物質(zhì)。 既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是 的一個特例。的一個特例。 溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)氣體的量氣體的量 氣體的氣體的 體積體積 阿伏加德阿伏加德 羅定律羅定律 同溫同溫同壓同壓同分子數(shù)同分子數(shù)同體

2、積同體積 氣體摩爾氣體摩爾 體積體積 01大氣壓大氣壓1mol22.4L 2簡易輔導(dǎo) 1.同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，同溫同壓下，相同體積的下列氣體中， 質(zhì)量最大的是（質(zhì)量最大的是（ ） （A）氯氣）氯氣 （B）氫氣）氫氣 （C）氧氣）氧氣 （D）氮氣）氮氣 2.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體氣體 與與CO體積比是（體積比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 練一練 A B 3簡易輔導(dǎo) 2、阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式：、阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式： PVnRT P：氣體壓強(qiáng)（單位：氣體壓強(qiáng)（單位：Pa ） V：氣體的體積（單位：氣體

3、的體積（單位：L） n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：mol） T：溫度（單位：溫度（單位：K） R：常數(shù)：常數(shù) 克拉珀瓏方程克拉珀瓏方程 4簡易輔導(dǎo) 二、阿伏加德羅定律的幾個推論二、阿伏加德羅定律的幾個推論 P1V1=n1RT1 氣體氣體 P2V2=n2RT2氣體氣體 P1V1 P2V2 = n1RT1 n2RT2 同溫同壓同溫同壓:T1=T2 P1=P2 理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程:PV = nRT 同同 T、P： V1 V2 N1 N2 = n1 n2 = 5簡易輔導(dǎo) 推論推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)

4、的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比） 二、阿伏加德羅定律的幾個推論二、阿伏加德羅定律的幾個推論 同同 T、P： V1 V2 N1 N2 = n1 n2 = 6簡易輔導(dǎo) 練習(xí)練習(xí) 3 兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮， 另一個盛有氮氣和氧氣。在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具另一個盛有氮氣和氧氣。在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具 有相同的是有相同的是 （ ） （A）原子總數(shù)原子總數(shù) （B）質(zhì)子總數(shù)質(zhì)子總數(shù) （C）分子總數(shù)分子總數(shù) （D）質(zhì)量質(zhì)量 分析：分析： 同溫同壓下，同體積的兩種氣體所含分子總數(shù)相同同溫同壓下，同體積的兩

5、種氣體所含分子總數(shù)相同。 AC N2 和和 O2 都是雙原子分子，只要其總物質(zhì)的量不變，都是雙原子分子，只要其總物質(zhì)的量不變， 無論無論 N2 和和 O2 的物質(zhì)的量各是多少，總原子數(shù)都不變。的物質(zhì)的量各是多少，總原子數(shù)都不變。 NO 也是雙原子分子，故由兩容器中分子總數(shù)相同可推知也是雙原子分子，故由兩容器中分子總數(shù)相同可推知 A正確。正確。 7簡易輔導(dǎo) 練習(xí)練習(xí) 4 在一定溫度和壓強(qiáng)下，在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積體積 X2（氣）（氣） 和和 3體積體積 Y2（氣）化合生成兩體積氣體化合物，則該（氣）化合生成兩體積氣體化合物，則該 化合物的分子式是化合物的分子式是 （ ） （A）XY3 （B）

6、XY （C）X3Y （D）X2Y3 分析：分析： X2 + 3 Y2 = 2 XmYn A 同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)質(zhì)量守恒定律： 2 =2m m = 13 2 = 2n n = 3 8簡易輔導(dǎo) P1V1=n1RT1氣體氣體 P2V2=n2RT2氣體氣體 P1V1 P2V2 = n1RT1 n2RT2 同溫同體積同溫同體積:T1=T2 V1=V2 理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程: PV=nRT 同同 T、V： P1 P2 n1 n2 = 9簡易輔導(dǎo) 推論推論2：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物同溫、同體

7、積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物 質(zhì)的量之比，質(zhì)的量之比，等于等于分子數(shù)之比分子數(shù)之比 P1 n1 P2 n2 = T、V相同相同 10簡易輔導(dǎo) 1. 同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的氫氣和甲烷同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的氫氣和甲烷 的原子個數(shù)之比是（的原子個數(shù)之比是（ ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8 A 練一練 2. 一個密閉容器中盛有一個密閉容器中盛有11gCO2時時,壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為 1104Pa.如果在相同溫度下如果在相同溫度下,把更多的把更多的CO2充充 入容器中入容器中,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5104Pa,這時容這時容 器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為( ) A.3.

8、31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022 C 11簡易輔導(dǎo) 氣體狀態(tài)方程：氣體狀態(tài)方程：PV= n R T PV=(m/M)RT 公式變形：公式變形： PM=m R T /V= RT 即：即：PM=RT P1M1 P2M2 = 1RT1 2RT2 同溫同壓同溫同壓:T1=T2 P1=P2 1 M1 2 M2 =同同 T、P： 12簡易輔導(dǎo) 推論推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）摩爾質(zhì)量之比（即式量之比） 1 M1 2 M2 = 例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均

9、式量為29， 相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ） COCO2 2 H H2 2 ClCl2 2 HCl HCl N N2 2 13簡易輔導(dǎo) 例例5、某氣體、某氣體A對氧氣的相對密度為對氧氣的相對密度為0.5，求，求 A的是式量是多少？的是式量是多少？ A氣體對空氣的相對密度是多少？（同溫同壓氣體對空氣的相對密度是多少？（同溫同壓 下）下） A的式量為：的式量為：16； A氣體對空氣的相對密度為：氣體對空氣的相對密度為：0.55 14簡易輔導(dǎo) 1.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化 碳相比較，下列敘述中，

10、正確的是（碳相比較，下列敘述中，正確的是（ ） （A）密度比為）密度比為16：11 （B）密度比為）密度比為11：16 （C）體積比為）體積比為1：1 （D）體積比為）體積比為11：16 2.在相同溫度和壓強(qiáng)下在相同溫度和壓強(qiáng)下,下列氣體密度最小的下列氣體密度最小的 是是( ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2 練一練 AD B 15簡易輔導(dǎo) 推論推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比） T、P相同：相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推論推論2：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于等于分分 子數(shù)之比子數(shù)之比 P1 n1 P2 n2 = T、V相同相同 推論推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）摩爾質(zhì)量之比（即式量之比） T、P相同：相同： 1 / 2= M1 /M1