新課標(biāo)高二下學(xué)期期末測(cè)試(化學(xué))(1)10頁

1、2009年新課標(biāo)高二下學(xué)期期末測(cè)試化 學(xué)本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間120分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 P31 F19 I127 Na23 S32 K39 Cl35.5 Si28 Fe56 Cu64 Br80 Mn55 Ag108第卷（選擇題 共46分）一、選擇題（本題包括23個(gè)小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列措施不符合節(jié)能減排的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題 （ ）B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫

2、硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料3僅用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)別開來，這種試劑是（ ）AFeCl3溶液B溴水C酸性KMnO4溶液D金屬鈉4下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（ ）ACH2O和C2H4O2B乙酸和油酸CC4H5Cl和C4H9ClDC6H6O和C6H8O5

3、三聚氰胺(結(jié)構(gòu)式如右圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是 A三聚氰胺是一種蛋白質(zhì) B三聚氰胺是高分子化合物 C三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵 D三聚氰胺的分子式為C3H6N66下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法不正確的是（ ）A電解精煉銅時(shí)，用粗銅做陰極，純銅做陽極B在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C在氯堿工業(yè)中，電解槽中的陽離子交換膜只允許陽離子通過D工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)，SO3用98.3%的濃硫酸吸收7下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（ ）A分子晶體中都存在共價(jià)鍵w.w.w.k.

4、s.5.u.c.o.mB在含陽離子的化合物晶體中一定含有陰離子CSiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高8已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol 稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A碳的燃燒熱為110.5kJ/molB碳的燃燒熱大于110.5kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6kJ/mol D稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量9在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)引起晶體中結(jié)晶水

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（ ）A加熱后在空氣中冷卻稱量B粉末未完全變白就停止加熱，進(jìn)行稱量計(jì)算C加熱時(shí)間過長(zhǎng)，部分變黑D兩次稱量結(jié)果相差0.2g就不再繼續(xù)加熱而進(jìn)行計(jì)算10一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、ClB由水電離出的c(H+)=11013molL1的溶液：Na+、CH3COO、SO、HCOC含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCND含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl11在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）ASO2、O2、SO3的濃度相等BSO2、O2、SO3的分

6、子數(shù)之比為2：1：2C單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolSO3D單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolSO212用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法一定正確的是（ ）A電解強(qiáng)酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陽極上和陰極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為8：1D電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，溶液的pH減小，向剩余電解溶液中加適量Cu(OH)2能使溶液濃度與電解前相同13蒽與苯炔 反應(yīng)生成化合物X，X中的一個(gè)氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為（ ）A2種B3種C4種D5種14下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是（ ）A熱穩(wěn)

7、定性：HIHBrHClHFB物質(zhì)的熔點(diǎn)：金剛石食鹽碘HFHIC結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力：COC6H5OCH3COOSOD分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液15將40的飽和CuSO4溶液升溫到50，或者溫度保持在40加入少量無水CuSO4粉末，在這兩種情況下，均保持不變的是（ ）ACuSO4的溶解度B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶質(zhì)的質(zhì)量D溶液中Cu2+的數(shù)目16下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升化）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）A碘和碘化鈉 B干冰和二氧化硅21世紀(jì)教育網(wǎng)C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D金剛石和鐵17下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴

8、加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H18某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度13；取該混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的溴水中，經(jīng)充分吸收后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，此混合氣體的可能組成是（ ）A甲烷和丙烯B甲烷和丁烯C乙烷和乙烯D丙烷和乙烯19下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是 A.CCl4可由

9、CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)20某有機(jī)物X（C4H6O6）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)（ ）1molX與足量的金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（ ）AX中肯定有碳碳雙鍵BX中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)COOR官能團(tuán)CX中有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基DX中可能

10、有三個(gè)羧基21有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右：下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）該化合物的分子式為C14H10O9跟1mol該化合物反應(yīng)的H2和NaOH 的最大值分別是7mol和8mol它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后可生成醇類化合物它能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只生成一種有機(jī)物A只有B只有C只有D只有22用兩支惰性電極插入50mL AgNO3溶液中，通電電解一段時(shí)間后，在陰、陽兩極分別收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為56mL。則電解前AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（電解液在電解前后體積變化忽略不計(jì)）（ ）A0.05molL1B0.1molL1C0.2molL1D0.4molL123氮化硅是一種高溫

11、陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高。已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A氮化硅是一種原子晶體B氮化硅中存在極性共價(jià)鍵C氮化硅的化學(xué)式是Si3N4D氮化硅中各原子最外層電子全部參與形成化學(xué)鍵第II卷（非選擇題 共54分）二、填空題21世紀(jì)教育網(wǎng)24（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子

12、按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_。三、推斷題25（10分）已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：21世紀(jì)教育網(wǎng)RCH2CHO+RCH2CHO RCH2CHCHCHO RCH2CH=CCHO OH R RABCCH3CHOHDEJFG新制Cu(OH)2 H2催化劑H2催化

13、劑Br2/CCl4 NaOH，乙醇/H+ 濃H2SO4 （C18H20O2）（C9H6O2）物質(zhì)C是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)下圖（所有無機(jī)產(chǎn)物均已略去）中有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題： （1）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ， G 。 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ， 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。 （3）寫出C與新制Cu（OH）2共熱生成D的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）： 。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）： 。 （4）H有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，共20分）21世紀(jì)教育網(wǎng)2

14、6（6分）（1）下列方法中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。A用氯化鐵溶液鑒別乙醇溶液和HO CH3溶液B用蒸餾的方法分離碘的CCl4溶液C用酸性高錳酸鉀溶液鑒別CH2=CH 和 CH2CH3D用KI溶液除去溴苯中含有的溴雜質(zhì)E只有溴水一種試劑鑒別苯、甲苯、乙醇 （2）實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是：先向試管中加入 ，然后 其離子反應(yīng)方程式為 。 向銀氨溶液中滴加少量乙醛溶液，水浴加熱片刻即可在試管內(nèi)壁形成銀鏡，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。27（14分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500C），

15、四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請(qǐng)回答下列問題：21世紀(jì)教育網(wǎng)（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號(hào)）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMn

16、O4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由 。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。五、計(jì)算題28（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g

17、）達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字幕） A減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 （2）25時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？21世紀(jì)教育網(wǎng)參考答案1A 2A 3B 4C 5D 6A 7B 8B 9C 10A 11C 12C 13B14A 15B 16C 17C 18B 19D 20C 21D 22B 23D2425（1） （2）加成 消去反應(yīng) 取代（或酯化）反應(yīng) （3） +2H2O+Cu2O （4）26（1）CDE （2）少量 2%的硝酸銀溶液，逐滴加入2%的稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀剛好完全溶解為止。Ag+NH3H2O=AgOH+NH、AgOH+2