《原子的結(jié)構(gòu)》第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、9課題2原子的結(jié)構(gòu)用j課題分析i本課題包括原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布、相對(duì)原子質(zhì)量三部分內(nèi)容。第一部分備課筆記重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成， 同時(shí)介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象地介紹了原子的大小以及原子中各部分的大小和運(yùn)動(dòng)情況。離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點(diǎn)。為了說(shuō)明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，為教學(xué)作一個(gè)鋪墊。因此教材編寫了 “核外電子的排布”。教材第二部分主要講核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，它有不同于宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生對(duì)電子層的理解有一定困難，是教學(xué)的難點(diǎn)，但不是教

2、學(xué)的重點(diǎn)。此處只要求學(xué)生對(duì)核外電子分層排布有一個(gè)初步觀念就可以了。至于原子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段，教學(xué)上不作要求，習(xí)題上也不要求會(huì)畫。第三部分介紹相對(duì)原子質(zhì)量。由于原子很小，它的質(zhì)量也很小，所以書寫和使用都不方便，于是采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量?？紤]到此時(shí)學(xué)生尚無(wú)同位素的知識(shí)，不便提元素相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量做含糊的、初步的了解（將原子的相對(duì)原子質(zhì)量作為元素的相對(duì)原子質(zhì)量使用 ）。第1課時(shí) 原子的構(gòu)成與核外電子排布課題原子的構(gòu)成與核外電子排布課型新授課教學(xué) 目標(biāo)知識(shí)與 技能1 .了解原子是

3、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2 .知道原子核外電子是分層排布的。3 .進(jìn)行世界的物質(zhì)性、 物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。過(guò)程與 方法1 .充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。2 .學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起 一座橋梁。3 .運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。明確課標(biāo)要求課外延伸：原子核是由質(zhì)子和中子 構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單 位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè) 單位負(fù)電荷，原子核位于原 子中心，體積很??；原子核 外有很大的空間，電子在這 個(gè)空間里做著高速的運(yùn)動(dòng)。教具 準(zhǔn)備多媒體課件情感、態(tài)度 與價(jià)值觀1 .對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀 點(diǎn)教育。2

4、.逐步提高學(xué)生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。教學(xué) 重點(diǎn)1 .原子的構(gòu)成。2 .原子核外電子的排布。教學(xué) 難點(diǎn)1 .核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2 .核外電子排布。備課筆記課刖 預(yù)習(xí)1.原子是由居于原子中心帶正電茴的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的， 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)。3.在含多個(gè)電子的原子里， 離核近的電子能量較低， 離核遠(yuǎn)的電子能量較高， 因此，核外電子的運(yùn)動(dòng)是按能量高低在分層運(yùn)動(dòng)。課前官主室3小組問(wèn)題討論：是不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？（不是，在氫原子核中只有質(zhì)子，沒有中子）福s疸:必課堂互動(dòng)探究新課

5、導(dǎo)入創(chuàng)設(shè)情景先播放 1964年10月16日我國(guó)成功爆炸第一顆原子彈的資料 短片，然后教師簡(jiǎn)要結(jié)合國(guó)際形勢(shì)“印巴核競(jìng)爭(zhēng)”，指出“核力量”是一個(gè)國(guó)家國(guó)防實(shí)力的象征,繼而“問(wèn)題激疑”引入新課。問(wèn)題激疑為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問(wèn)題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu) 的奧秘。進(jìn)行新 課知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成猜想以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。交流討論學(xué)生以小組為單位交流各自的想法。小組匯報(bào)學(xué)生1:我們小組認(rèn)為，原子個(gè)實(shí)心小球。學(xué)生2:原子個(gè)乒乓球。學(xué)生 3:像我們家的櫻桃。,過(guò)渡大家心目中的原子，是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過(guò) 20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們

6、不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。問(wèn)題激疑那么原子究竟具有一個(gè)什么樣的結(jié)構(gòu)呢？情景展示一、原子的構(gòu)成示意圖冰&on1口 （原子技 9. it-m /二、幾種原子的構(gòu)成：進(jìn)行新課原子耍子數(shù)中子教核外電子數(shù)101祓666氧888鉀192019備課筆記知識(shí)拓展：1803年道爾頓創(chuàng)立了 原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心 的不可分割的小球。后來(lái)科 學(xué)家們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了 多種猜想和實(shí)驗(yàn)，并提出了 行星結(jié)構(gòu)模型、中性模型、 實(shí)心帶電球模型、葡萄干蛋 糕模型、土星模型、太陽(yáng)系 模型、波爾模型等多種模型 結(jié)構(gòu)，這些模型的建立對(duì)人 類研究原子結(jié)

7、構(gòu)產(chǎn)生了巨大 的影響。問(wèn)題探究構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？數(shù)目關(guān)系是怎樣的？交流討論學(xué)生1:構(gòu)成原子的粒子有三種。學(xué)生2:原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。學(xué)生 3:在原子中，核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫原子無(wú)中子。繼續(xù)探究原子中有帶電粒子嗎？為什么原子不顯電性？交流討論學(xué)生1: 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。學(xué)生 2:構(gòu)成原子核的兩種粒子中，質(zhì)子帶電，中子不帶電，因此原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等。學(xué)生3:由于原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，

8、所以整個(gè)原子不顯電性?；顒?dòng)探究通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)，我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了更新的認(rèn)識(shí)，下面請(qǐng) 同學(xué)們以小組為單位，閱讀課本，你能從中獲取哪些信息呢？備課筆記易錯(cuò)提醒：同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。交流討論學(xué)生1:原子是由原子核和核外電子兩個(gè)部分構(gòu)成。學(xué)生2:原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的。進(jìn)行新課學(xué)生3:我認(rèn)為應(yīng)該加“一般”兩個(gè)字。學(xué)生4:在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。學(xué)生5:原子很小，但有一定的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。學(xué)生6:從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構(gòu)成，但它并不 顯電性，我的理由是,知識(shí)點(diǎn)二、原子核外電子的排布思考(1)核外電子

9、的排布特點(diǎn)氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞 氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。在具有多個(gè)電子的原子中，電子 是如何運(yùn)動(dòng)的呢？課件展示動(dòng)畫展示核外電子的分層運(yùn)動(dòng)。學(xué)生閱讀請(qǐng)大家閱讀課本“原子核核外電子的排布” 一段內(nèi)容，總結(jié)核 外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)及排布特點(diǎn)。分析由剛才的動(dòng)畫模擬可知：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行 星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電 子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的 分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有第1層的不超過(guò)2個(gè))。電子排布時(shí)

10、，總是最先排布在 離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖過(guò)渡為了簡(jiǎn)明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點(diǎn)， 我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。我們以氧元素為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。| 于核卜工,行鏟第一層、旺二y 心、代大外星斯田才 搐用荷數(shù)為引敬.且6=8弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。練習(xí)結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫出鎂原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。小結(jié)核外電子排布規(guī)律：備課筆記(1)電子是分層排布的，第一層不超過(guò)2個(gè)電子，第二層不超過(guò)8個(gè)電子,進(jìn)行新課最外層最多容納8個(gè)電子(只有第1層的不超過(guò)2個(gè))。鋰 鍍 屐 碾就 氧

11、瀛尿鈉 鎂 鋁 硅 璘 僦 氯 邕特別提醒：用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn) 明、方便地表示核外電子的 分層排布。原子結(jié)構(gòu)示意圖 中的小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示 原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線 表示電子層，弧線上的數(shù)字 表示該電子層上的電子數(shù)。(2)電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布。教學(xué)板書課堂小結(jié)歸納總結(jié)：原子中質(zhì)子數(shù)等于核 外電子數(shù)。原子核中不一 定有中子。同一原子中質(zhì) 子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。 同種原子質(zhì)子數(shù)相同，不 同種原子質(zhì)子數(shù)不同。課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成與核外電子排布1 .原子的構(gòu)成原子原子蚪中子(不帶電)核外老子(言1個(gè)學(xué)之負(fù)w荷)(2)核三有數(shù)二核內(nèi)生子聶二核分三子數(shù)(3)不

12、用種類的原子,其核內(nèi)的費(fèi)子數(shù)不司，核外的三子數(shù)乜工三二2 .核外電子的排布(1)核外電子的描布格點(diǎn):分層排布能量低,南核近能量高,富核遠(yuǎn).(2)惠子望榕示意函醫(yī)委修您現(xiàn)表：第一層、巴二/亶代表各層所填電核電荷數(shù)為81|子數(shù),亙2十6-1(3)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)與 原子的最外層上的電子數(shù)目關(guān)系最密切。本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布，認(rèn)識(shí)了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。l堂析疑解難規(guī)律總結(jié)：核外電子排布規(guī)律： 核外電子總是優(yōu)先排布在能 量最低的電子層上，只有當(dāng) 能量低的電子層被排滿后，

13、才能排布在能量較高的電子 層上；第一層上最多容納 2個(gè)電子，第二層上最多容 納8個(gè)電子；最外層電子 數(shù)不超過(guò)8個(gè)，第一層為最 外層時(shí)電子數(shù)不超過(guò) 2個(gè)。（2）在原子里質(zhì)子數(shù)等于（b）。a.中子數(shù)b.電子數(shù)c.中子數(shù)和電子數(shù)之和d.中子數(shù)和電子數(shù)之差3.以氧原子為例回答問(wèn)題：構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子 的？為什么整個(gè)原子不顯電性？解：構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。在氧原子中由 8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成原子核，有8個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)。質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不顯電性，電子帶 1個(gè)單位的負(fù)電荷。原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子 數(shù)，由于整個(gè)原子中正負(fù)電荷數(shù)相等，所

14、以整個(gè)原子不顯電性。易錯(cuò)提醒：原子整體不顯電性并不代表原子中沒有帶電粒子。最外層電子數(shù)小于 4不一定 是金屬元素的原子，如：氫、 氨。原子最外層電子數(shù)相同 時(shí)，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。如氫與鈉；氨與鎂。例1下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 （）a. 一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成b.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)c.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)d.原子是不能再分的粒子教材習(xí)題解答【解析】絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但不是一切原子的 原子核里都有質(zhì)子和中子，普通氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子而沒有中子，所以a、c錯(cuò)誤；對(duì)于d來(lái)說(shuō)，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，在化學(xué)變化中確實(shí)不可

15、以 再分，但在其他變化（如核反應(yīng)）中可以再分。在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外 電子數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性?！敬鸢浮縝例2如圖所示為硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是 （）a.硫原子第一電子層有 6個(gè)電子b.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子c.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量d.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中變成其他原子【解析】由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子第一電子層有2個(gè)電子,難題解 答故選項(xiàng)a說(shuō)法錯(cuò)誤；由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)b說(shuō)法正確；原子核外電子排布遵循電子盡可能排布在離核近的、能量低的電子層上，故硫原子最外層電子的能量高于第二層電子的

16、能量，故選項(xiàng)c說(shuō)法錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，原子不發(fā)生變化，故d選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。01a課后教學(xué)反思教學(xué)反思這t.內(nèi)容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見，摸不著， 學(xué)生缺乏感性認(rèn)識(shí)，教師在課堂上盡可能地運(yùn)用圖片、動(dòng)畫創(chuàng)設(shè)情景， 通過(guò)形象的描繪、科學(xué)的推理、史料的佐證，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原 子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來(lái)。在解決“原子構(gòu)成”的問(wèn)題中，教師 采用了設(shè)想、討論交流、動(dòng)畫啟示來(lái)逐步完善思維過(guò)程的群體探究方式， 使學(xué)生體驗(yàn)到探究發(fā)現(xiàn)的樂趣。整個(gè)設(shè)計(jì)注重對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的培 養(yǎng)。在教學(xué)中，教師運(yùn)用了一系列的“問(wèn)題情景”，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、討論、交流，培養(yǎng)學(xué)生的