福建省永安三中高三10月考化學(xué)試卷及答案

1、福建省永安三中2015屆高三10月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分）1以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（）a2.0l 1omoll1 ch3cooh溶液中的h+離子數(shù)b2.0l 1.0 moll1ch3coona溶液中的ch3coo離子數(shù)c1.0l 1.0 moll1nahco3溶液中的hco離子數(shù)d1.0l 1.0 moll1na2co3 溶液中的 c032離子數(shù)考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).分析：a、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol；b、醋酸根離子水解減小，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol；c、碳酸氫根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol；d、碳酸根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的

2、量為1mol；解答：解：a、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol，溶液中的氫離子數(shù)接近2mol，故a不符合；b、醋酸根離子水解減小，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol，溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量接近2mol，故b不符合；c、碳酸氫根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，水解程度小于碳酸根，故c符合；d、碳酸根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根，故d不符合；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的程度分析和實(shí)質(zhì)理解，阿伏伽德羅常數(shù)概念的應(yīng)用，題目難中等2（2分）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常有用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）a濃hcl、濃h2so4、濃hno3均具有氧化性，

3、都屬氧化性酸bna2o、so2、baso4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)cnaoh、hno3、nano3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物d金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能共價(jià)鍵結(jié)合，都屬原子晶體考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題：物質(zhì)的分類專題分析：a濃hcl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不是氧化性酸；bso2是非電解質(zhì)；chno3是共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；d原子晶體中原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的解答：解：a濃hcl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不是氧化性酸，濃h2so4、濃hno3均具有氧化性，屬氧化性酸，故a錯(cuò)誤；bso2是非電解質(zhì)，在水中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫

4、酸是電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；chno3是共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，naoh、nano3在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離出離子，屬離子化合物，故c錯(cuò)誤；d原子晶體中原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的，金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能共價(jià)鍵結(jié)合，都屬原子晶體，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾個(gè)常見(jiàn)的概念，要注意對(duì)概念的準(zhǔn)確把握，題目難度不大3（2分）相等物質(zhì)的量的co和co2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）它們所含的分子數(shù)目之比為1：1它們所含的o原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3它們所含的c原子數(shù)目之比為1：1它們的質(zhì)量之比為7：11a僅和b僅和c僅和d考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.專

5、題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)n=nna計(jì)算微粒數(shù)目物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；1個(gè)co和co2分子中所含氧原子數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)；1個(gè)co和co2分子中所含原子數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)；1個(gè)co和co2分子中所含碳原子數(shù)都是1個(gè)；根據(jù)m=nm計(jì)算解答：解：由于n=nna，所以物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故正確；co和co2分子中所含氧原子數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)，相等物質(zhì)的量的co和co2所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，由于n=nna，所含氧原子數(shù)之比為1：2，故正確；co和co2分子中所含原子數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)，相等物質(zhì)的量的co和co2所含原子的物質(zhì)的量之比為2：3，由于n=nna，所含

6、原子數(shù)之比為2：3，故正確；co和co2分子中所含碳原子數(shù)都是1個(gè)，相等物質(zhì)的量的co和co2所含碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，由于n=nna，所含碳原子數(shù)之比為1：1，故正確；co和co2的摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、44g/mol，相等物質(zhì)的量的co和co2的質(zhì)量之比為28：44=7：11，故正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大4（2分）某溶液中含有s2、hco3、co32、ch3coo4種陰離子若向其中加入足量na2o2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）as2bhco

7、3cco32dch3coo考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題.專題：離子反應(yīng)專題分析：加入足量na2o2后，與水反應(yīng)生成naoh，與hco3反應(yīng)生成co32，且足量的過(guò)氧化鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化s2，以此來(lái)解答解答：解：加入足量na2o2后，與水反應(yīng)生成naoh，與hco3反應(yīng)生成co32，所以hco3減少，co32增多，又過(guò)氧化鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化s2，s2減少，過(guò)氧化鈉、naoh均不與醋酸根離子反應(yīng)，即醋酸根離子數(shù)目基本不變，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，注意過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成堿及其強(qiáng)氧化性是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)a為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大5設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為na，下列說(shuō)法正確的是（）a

8、1.8g nh4+含有的電子數(shù)為nab1mol cl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac46g的no2與46g的n2o4含有的原子數(shù)不同d標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、銨離子中含有10個(gè)電子，0.1mol銨離子含有含有1mol電子；b、1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子；c、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式進(jìn)行判斷；d、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷解答：解：a、1.8g nh4+的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，含有的電子數(shù)為na，故a正確；b、1mol氯氣與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移了

9、2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na，故b錯(cuò)誤；c、二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式為no2，46g二者中都含有1mol最簡(jiǎn)式no2，都含有3mol原子，含有的原子數(shù)不同，故c錯(cuò)誤；d、在標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的物質(zhì)的量狀態(tài)及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系6（2分）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛驗(yàn)證na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)b用co2做噴泉實(shí)驗(yàn)c觀察純堿的焰色反應(yīng)d比較na2co3、nahco3的穩(wěn)定性考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案

10、的評(píng)價(jià).專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：a鈉與水反應(yīng)放熱，氣體壓強(qiáng)增大；b二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小；c鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色；d碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中解答：解：a鈉與水反應(yīng)放熱，氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，故a錯(cuò)誤； b二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，故b錯(cuò)誤；c鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，可用來(lái)做純堿的焰色反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及反應(yīng)熱、噴泉實(shí)驗(yàn)、焰色反應(yīng)以及na2co3、nahco3的穩(wěn)定性等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型

11、，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大7（2分）為預(yù)防“h1n1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（naclo溶液）消毒，下列說(shuō)法不正確的是（）anaclo溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性b1 mol cl2與足量naoh溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子cnaclo溶液的漂白原理與na2o2相同，與so2不同d“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.專題：鹵族元素分析：a、根據(jù)naclo具有氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性；b、根據(jù)雙線橋來(lái)求出一個(gè)氯氣分子轉(zhuǎn)移的電子；c、根據(jù)naclo、na2o2的漂白原理為氧化漂白，so2的漂白原理為化合漂白；d、

12、根據(jù)clo+cl+2h+=cl2+h2o來(lái)判斷解答：解：a、因naclo具有氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，故a正確；b、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，cl2從0價(jià)變?yōu)?1或者1價(jià)，所以1molcl2與足量naoh溶液反應(yīng)只轉(zhuǎn)移了1mol電子，故b錯(cuò)誤；c、因naclo、na2o2的漂白原理為氧化漂白，so2的漂白原理為化合漂白，故c正確；d、因“84”消毒液中含有naclo，潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應(yīng)：clo+cl+2h+=cl2+h2o，產(chǎn)生有毒的氯氣，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，難度不大，試題有一定的靈活性，應(yīng)注意知識(shí)的運(yùn)用8（2分）在al

13、2（so4）3、k2so4和明礬的混和溶液中，如果c（so42）等于0.2mol/l，當(dāng)加入等體積的0.2mol/l的koh溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中k+的物質(zhì)的濃度為（）a0.2mol/lb0.25mol/lc0.45mol/ld0.225mol/l考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：al2（so4）3、k2so4和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/l的koh溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)al3+4oh=alo2+2h2o，可知原溶液中c（al3+）=0.2mol/l=0.05mol/l，由電荷守恒可知溶液中c（k+）+3c（al3+）=2c（so4

14、2），據(jù)此計(jì)算解答：解：al2（so4）3、k2so4和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/l的koh溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)al3+4oh=alo2+2h2o，可知原溶液中c（al3+）=0.2mol/l=0.05mol/l，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（k+）+3c（al3+）=2c（so42），即c（k+）=2c（so42）3c（al3+）=20.2mol/l0.05mol/l3=0.25mol/l，故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目濃度不大，注意根據(jù)電荷守恒的角度解答9（2分）燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)a，加入少量固體物質(zhì)b，b不溶解當(dāng)通入氣體c時(shí)發(fā)現(xiàn)b逐漸溶解直

15、至完全溶解則a、b、c依次為（）ah2o、baso4、o2bfecl2溶液、fe粉、cl2ch2o、caco3、so3氣體dh2o、sio2、hcl氣體考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷.專題：推斷題分析：依據(jù)燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)a，加入少量固體物質(zhì)b，b不溶解當(dāng)通入氣體c時(shí)發(fā)現(xiàn)b逐漸溶解直至完全溶解分析；結(jié)合各選項(xiàng)中物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用分別進(jìn)行分析判斷解答：解：a、h2o中加入baso4不溶解，通入o2，baso4不溶解，故a錯(cuò)誤；b、fecl2溶液中加入fe粉不溶解，通入cl2，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，氯化鐵可以溶解鐵，故b正確；c、h2o中加入caco3不溶解，通入so3氣體形成硫酸沉淀溶解但不完全，因?yàn)榱蛩徕}是

16、微溶物，故c錯(cuò)誤；d、h2o中加入sio2不溶解，通入hcl氣體沉淀不溶解，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)關(guān)系、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其特征反應(yīng)的應(yīng)用即可解答，題目難度中等10（2分）下列說(shuō)法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l己烯含有的分子數(shù)為na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為na7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2na1mol氨氣中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為4na500ml1mol/l的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5naabcd考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：氣體

17、摩爾體積適用對(duì)象為氣體；標(biāo)況下，1mol任何氣體體積均為22.4l；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，1molcl2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol；1個(gè)氨氣分子含有3個(gè)nh；依據(jù)硫酸鋁化學(xué)式的構(gòu)成離子和濃度體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系計(jì)算判斷解答：解：標(biāo)況下，己烯屬于液體，不能適用氣體摩爾體積，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氣體的物質(zhì)的量=1mol，所以氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為na，故正確；7.1g氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1na，故錯(cuò)誤；1個(gè)氨氣分子含有3個(gè)nh，1mol氨氣中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為3na，故錯(cuò)誤；500ml1mol/l的硫酸

18、鋁溶液中含硫酸鋁物質(zhì)的量為0.5mol，化學(xué)式al2（so4）3；所以含硫酸根離子物質(zhì)的量為1.5mol，離子數(shù)約為1.5na，故正確；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，氨氣子結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大11（2分）對(duì)于反應(yīng)khco3溶液與石灰水反應(yīng)；na2co3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)；na與燒堿溶液反應(yīng)；fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量或濃度，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）abcd考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物相同，生成物也相同，則就

19、能用同一離子方程式表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示，以此來(lái)解答解答：解：khco3少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：khco3+ca（oh）2caco3+h2o+koh，khco3過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：2khco3+ca（oh）2caco3+2h2o+k2co3，反應(yīng)產(chǎn)物不同，則不能用同一離子方程式表示，故正確；na2co3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為：co32+h+hco3，而鹽酸量多時(shí)，反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子反應(yīng)為co32+2h+h2o+co2，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故正確；na與燒堿溶液反應(yīng)無(wú)論以何種量混合，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

20、，2na+2h2o2na+2oh+h2，可以用同一離子方程式表示，故錯(cuò)誤；fe與稀硝酸反應(yīng)，fe不過(guò)量生成fe3+，4h+no3+fefe3+no+2h2o，fe過(guò)量生成fe2+，8h+2no3+3fe3fe2+2no+4h2o，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故正確； 故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練12 nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)下列說(shuō)法正確的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧

21、化劑，又是還原劑c常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應(yīng)d如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；鈉的重要化合物.專題：鹵族元素分析：a、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；b、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價(jià)的變化判斷；c、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙fecl3；d、根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷解答：解：a、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多所以溶解度較大，且溶解的快，故a錯(cuò)誤b、2ca（oh）2+2cl2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，cl元素的化合價(jià)既升高又降低，所以cl2既是氧化劑

22、，又是還原劑，故b正確c、3cl2+2fe2fecl3，故c錯(cuò)誤d、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問(wèn)題，是小型綜合題；氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑根據(jù)化合價(jià)的變化判斷即可13（2分）配制100ml 1.0mol/lna2co3溶液，下列操作正確的是（）a稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100ml蒸餾水，攪拌、溶解c轉(zhuǎn)移na2co3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)

23、的量濃度的溶液.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a、容量瓶不能作為溶解儀器；b、碳酸鈉溶液的配制時(shí)，加水溶解過(guò)程中，水的量不能太多；c、移液操作需要玻璃棒來(lái)引流；d、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)回答解答：解：a、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故a錯(cuò)誤；b、100ml碳酸鈉溶液的配制時(shí)，溶解過(guò)程就加入100ml的水，則下面的實(shí)驗(yàn)：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會(huì)超過(guò)100ml，故b錯(cuò)誤；c、移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來(lái)引流，故c錯(cuò)誤；d、定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)基本操作題，

24、可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大14（2分）（2012河北模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1 moll1 naoh溶液：k+、na+、so42、co32b0.1 moll1 na2co3溶液：k+、ba2+、no3、clc0.1 moll1 fecl3溶液：k+、nh4+、i、scnd=1l014的溶液：ca2+、na+、clo、no3考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題.專題：離子反應(yīng)專題分析：a該組離子之間不反應(yīng)；b碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇不溶于水；c利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)及結(jié)合生成絡(luò)離子來(lái)分析；d溶液中c（h+）=1mol/l，h+、clo結(jié)合生成弱電

25、解質(zhì)解答：解：a堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故a正確；b因溶液中碳酸根離子與ba2+結(jié)合生成碳酸鋇，則不能共存，故b錯(cuò)誤；c因溶液中fe3+、i發(fā)生氧化還原反應(yīng)，fe3+、scn結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故c錯(cuò)誤；d溶液中c（h+）=1mol/l，h+、clo結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)c為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大15（2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）a硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：al3+3ohal（oh）3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：ca（oh）2+co32caco

26、3+2ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：cl2+2ohclo+cl+h2od稀硫酸中加入鐵粉：2fe+6h+2fe3+3h2考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：a一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；b反應(yīng)物澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；c氯氣與氫氧化鈉溶液在低溫下反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；d不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，稀硫酸中加入鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵解答：解：a硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a錯(cuò)誤；b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：ca2+co32caco3，故b錯(cuò)誤；c冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，離子方程式：c

27、l2+2ohclo+cl+h2o，故c正確；d稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：fe+2h+2fe2+h2，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是高考的熱點(diǎn)，難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分16水鈷礦（含cuo、co2o3，fe2o3、mgo等）用硫酸法浸出銅和鈷，如圖是不同還原劑對(duì)元素浸出率的影響（硫酸濃度3moll1，溫度60），下列說(shuō)法正確的是（）a是否使用還原劑對(duì)銅的浸出率影響很大b用na2so3nano2作還原劑，鈷的浸出率 均達(dá)98%，但工業(yè)上宜選用na2so3c加入還原劑的主要目的是為了還原fe3+d用na2so3作還原劑可使鎂元素以單質(zhì)

28、 形式析出而有較大浸出率考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a由圖象可知，是否使用還原劑對(duì)銅的浸出率影響不大；b從價(jià)格和對(duì)環(huán)境的污染等角度考慮；c由圖象可知，加入還原劑，主要是浸出鈷；d在酸性環(huán)境中不可能生成鎂解答：解：a由圖象可知，是否使用還原劑對(duì)銅的浸出率影響不大，故a錯(cuò)誤；b加入nano2作還原劑，對(duì)環(huán)境有污染，用na2so3，故b正確；c由圖象可知，加入還原劑，主要是浸出鈷，而fe3+基本不變，故c錯(cuò)誤；d鎂為活潑金屬，與酸反應(yīng)生成氫氣，在酸性環(huán)境中不可能生成鎂，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力

29、的考查，注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，難度不大17（2分）mno2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是（）a、三個(gè)反應(yīng)中mn02均作氧化劑b足量mn02與2l 10mol/l、hcl共熱，可生成5mol cl2c反應(yīng)若生成1mol al203，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12mol電子d反應(yīng)中k2co3和kno3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，mn元素的化合價(jià)降低，cl元素的化合價(jià)升高；中al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，mn元素的化合價(jià)降低，al元素的化合價(jià)升高；中發(fā)生k2co3+kno3+mn02=k2mno4

30、+kno2+co2，mn元素的化合價(jià)升高，n元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答解答：解：a、反應(yīng)中mn02均作氧化劑，中mn元素的化合價(jià)升高，則作還原劑，故a錯(cuò)誤；b足量mn02與2l 10mol/l、hcl共熱，若完全反應(yīng)可生成5mol cl2，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再反應(yīng)，則生成氯氣小5mol，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)若生成1mol al203，則由al元素的化合價(jià)變化可知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol2（30）=6mol電子，故c錯(cuò)誤；d中發(fā)生k2co3+kno3+mn02=k2mno4+kno2+co2，k2co3和kno3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考

31、點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大18能在水溶液中大量共存的一組離子是（）ah+、fe2+、no3、sio32bag+、fe3+、cl、so42ck+、so42、cu2+、no3dnh4+、oh、cl、hco3考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題.專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)及發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子就能在水溶液中大量共存解答：解：a、因h+、fe2+、no3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，h+、sio32能結(jié)合生成沉淀，則該組離子不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b、因ag+、cl能結(jié)合生成agcl沉淀

32、，則該組離子不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c、因該組離子之間不反應(yīng)，則該組離子能大量共存，故c正確；d、因nh4+、oh能結(jié)合生成弱電解質(zhì)，oh、hco3能結(jié)合生成水和碳酸根離子，則該組離子不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，明確離子之間的反應(yīng)及常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大19（2分）實(shí)驗(yàn)中需用2.0moll1的na2co3溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取na2co3固體的質(zhì)量分別為（）a950 ml；201.4 gb1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 gd500 ml；100.7 g考點(diǎn)：溶液的配制.專題：計(jì)算題分析：由于容量

33、瓶沒(méi)有950ml規(guī)格，應(yīng)用1000ml的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cvm進(jìn)行計(jì)算解答：解：容量瓶沒(méi)有950ml規(guī)格，應(yīng)用1000ml的容量瓶進(jìn)行配制，則m（na2co3）=cvm=1l2mol/l106g/mol=212g，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制知識(shí)，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)體積以所選容量瓶的規(guī)格決定20（2分）下列敘述符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）a金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉b金屬鈉在空氣中燃燒生成白色的na2o2c金屬鈉在水中可以生成使酚酞變紅的物質(zhì)d金屬鈉與水反應(yīng)放出氧氣考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：鈉性質(zhì)活潑在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)

34、氧化鈉，能夠與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解答解答：解：a金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故a錯(cuò)誤；b過(guò)氧化鈉為淡黃色，故b錯(cuò)誤；c鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉屬于堿，能夠使酚酞變紅色，故c正確；d鈉與水反應(yīng)生成氫氣，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，明確鈉與氧氣反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累21下列說(shuō)法不正確的是（）a將na2o2投入nh4cl溶液中只可能生成一種氣體b鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同c向飽和zns溶液中加入na2s有沉淀析出，但ksp（zns）不變d在滴有酚酞的na2co

35、3溶液中，加入適量bacl2溶液后溶液褪色考點(diǎn)：鈉的重要化合物；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì).專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣；b、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；c、溶度積受溫度影響，與離子濃度無(wú)關(guān)；d、碳酸根水解顯堿性，使酚酞呈紅色，進(jìn)而氯化鋇溶液，生成碳酸鋇沉淀，溶液幾乎為中性解答：解：a、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，故a錯(cuò)誤；b、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵都表現(xiàn)+2價(jià)，故b正確；c、溶度積受溫度影響，與離子濃度無(wú)關(guān)，

36、飽和zns溶液中加入na2s，使溶解平衡zns（s）zn2+（aq）+s2（aq）逆向移動(dòng)，有沉淀析出，ksp（zns）不變，故c正確；d、碳酸鈉溶液中存在平衡co32+h2ohco3+oh，co32水解使溶液顯堿性，使酚酞呈紅色，加入氯化鋇溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向左移動(dòng)，溶液幾乎為中性，紅色褪去，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：考查na、fe元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)以及鹽類水解、溶度積常數(shù)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握22（2分）下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述正確的是（）a過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物b可用na2o2除去n2中的水蒸氣c過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，

37、水是還原劑d過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑考點(diǎn)：鈉的重要化合物.分析：a堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；b除雜的原則是不能引入新的雜質(zhì)；cna2o2與h2o反應(yīng)過(guò)程中，na2o2中氧元素化合價(jià)既升高又降低，水中元素化合價(jià)不變；dna2o2與co2反應(yīng)過(guò)程中，na2o2中氧元素化合價(jià)既升高又降低，na2o2既是氧化劑又是還原劑解答：解：a過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不符合堿性氧化物定義，故a錯(cuò)誤；b過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，消耗水生成氧氣，引入新的雜質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，na2o2既是氧化劑又是還原劑，故c錯(cuò)誤；d過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

38、時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，涉及堿性氧化物概念、物質(zhì)的除雜、氧化還原反應(yīng)的基本概念，難度不大，熟悉過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵23（2分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）a將nahco3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡（h+）b使紅色布條退色（hcl）c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（cl2）d滴加agno3溶液生成白色沉淀（cl）考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用.分析：氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生cl2+h2o=h+cl+hclo，氯水中含有hclo、cl2，具有氧化性，其中hclo具

39、有漂白性，含有h+，具有酸性，以此解答解答：解：a氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成co2氣體，故a不選；b次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條，故b選；c是氯氣氧化了亞鐵離子，故c不選；d氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故d不選故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，難度大不，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)24（2分）將紫色石蕊試液滴入naoh溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是（）氯氣有漂白性氯氣與naoh溶液反應(yīng)氯氣的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化鈉有漂白性abcd考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì).專題：鹵族元素分析：氯氣與水反

40、應(yīng)生成hcl、hclo，具有酸性和漂白性，以此來(lái)解答解答：解：將紫色石蕊試液滴入naoh溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，氯氣與naoh溶液反應(yīng)生成nacl、naclo，藍(lán)色變淺，氯氣與水反應(yīng)生成hcl、hclo，hcl過(guò)量，溶液變?yōu)榧t色，hclo具有漂白性，最后為無(wú)色，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣與水反應(yīng)生成物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意氯水中只有hclo具有漂白性，題目難度不大二、非選擇題（共52分）25（7分）na2o2幾乎能與所有常見(jiàn)的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，na2o2+co=na2c

41、o3（1）試分別寫出na2o2與so2、so3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2na2o2+2so22na2so4，2na2o2+2so32na2so4+o2（2）通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，與na2o2反應(yīng)有o2生成（3）等物質(zhì)的量的n2、o2、co2的混合氣體通過(guò)na2o2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓下），這時(shí)混合氣體中n2、o2、co2物質(zhì)的量之比為1.75：1.75：1考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；鈉的重要化合物.專題：計(jì)算題；元素及其化合物分析：由題給信息可知，過(guò)氧化鈉與低價(jià)態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成該非金屬的最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽，此時(shí)沒(méi)有氧氣產(chǎn)生；當(dāng)非金屬氧化物有高低價(jià)態(tài)時(shí)，過(guò)

42、氧化鈉與最高價(jià)態(tài)的非金屬氧化物反應(yīng)生成該非金屬的最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和氧氣；混合氣體通過(guò)足量的na2o2后，co2與na2o2反應(yīng)，n2和o2與na2o2不反應(yīng)，據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算出混合氣體中n2、o2氣體的體積與co2的體積關(guān)系，以此解答該題解答：解：（1）根據(jù)根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，即so2+na2o2=na2so4，三氧化硫和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，即2na2o2+2so32na2so4+o2，故答案為：2na2o2+2so22na2so4；2na2o2+2so32na2so4+

43、o2；（2）根據(jù)反應(yīng)2na2o+2co22na2co3+o2，na2o2+cona2co3和2na2o2+2so22na2so4，2na2o2+2so32na2so4+o2，比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有o2生成，故答案為：最高；（3）一定體積的n2、o2、co2混合氣體通過(guò)足量的na2o2后，co2與na2o2反應(yīng)，n2和o2與na2o2不反應(yīng)，設(shè)n2和o2物質(zhì)的量為xmol，co2的物質(zhì)的量為ymol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co2+2na2o22na2co3+o2，根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可知，=，解之得：x=3.5y，n2、o2、co2

44、物質(zhì)的量之比為1.75：1.75：1，故答案為：1.75：1.75：1點(diǎn)評(píng)：本題考查過(guò)氧化鈉知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息，具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大26（17分）現(xiàn)有一定量含有na2o雜質(zhì)的na2o2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定na2o2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有caco3固體、6mol/l鹽酸、6mol/l硫酸和蒸餾水）回答下列問(wèn)題：（1）裝置a中液體試劑選用6mol/l鹽酸，理由是硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2）裝置b的作用是除去氣體中的hcl裝置c的作用是干燥氣體裝置e中堿石灰的作用是吸收裝置

45、d中反應(yīng)剩余的二氧化碳（3）裝置d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2na2o2+2co2=2na2co3+o2，na2o+co2=na2co3（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則na2o2試樣的純度為78%考點(diǎn)：鈉的重要化合物；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量.專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理裝置a采用的是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)的情況來(lái)回答；（2）獲得的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去，濃硫酸具有吸水性，堿石灰可以吸收二氧化碳；（3）根據(jù)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性

46、質(zhì)來(lái)回答；（4）根據(jù)氧氣的量和過(guò)氧化鈉量的關(guān)系來(lái)獲得過(guò)氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算過(guò)氧化鈉的純度解答：解：（1）裝置a是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，故答案為：6mol/l鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置e中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，故答案為：除去氣體中的hcl；干燥氣體；吸收裝置d

47、中反應(yīng)剩余的二氧化碳；（3）氧化鈉和過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，na2o+co2=na2co3，故答案為：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，na2o+co2=na2co3；（4）根據(jù)反應(yīng)2na2o2+2co2=2na2co3+o2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過(guò)氧化鈉的純度=100%=78%，故答案為：78%點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)方式考查增加了難度，綜合性較強(qiáng)27（18分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣

48、并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）裝置a燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o；（2）裝置b中飽和食鹽水的作用是除去hcl，裝置c中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃a處的酒精燈，再點(diǎn)燃d處酒精燈，寫出d中反應(yīng)的化學(xué)方程式2fe+3cl2=2fecl3，寫出e中反應(yīng)的離子方程式cl2+2oh=cl+clo+h2o；（4）若實(shí)驗(yàn)中用12moll1濃鹽酸10ml與足量的mno2反應(yīng)，生成cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：hcl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應(yīng)欲使反應(yīng)生成cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性

49、良好的前提下實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì).專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；（2）根據(jù)氯化氫和氯氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑；濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體；（3）先生成氯氣充滿裝置后再加熱d處鐵和氯氣發(fā)生反應(yīng)，氯氣有強(qiáng)氧化性，能把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，尾氣吸收需要用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；（4）反應(yīng)過(guò)程中濃鹽酸是易揮發(fā)性酸，隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣；反應(yīng)過(guò)程中盡可能減少反應(yīng)為損失，緩慢加熱減少氯化氫的揮發(fā)；解答：解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加

50、熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o ，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)故答案為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o；（2）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體，故選濃硫酸故答案為：除去hcl；吸收水蒸氣；（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始需要先生成氯氣充滿裝置后，再加熱d處鐵和氯氣發(fā)生反應(yīng)，氯氣有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2fe+3cl2=2fecl3；尾氣吸收需要用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，cl2