金屬及其化合物質(zhì)量檢測試題

1、第三章金屬及其化合物（時間90分鐘，滿分100分）命題報告知識點(diǎn)難度基礎(chǔ)中檔拔高Na及其化合物16、21Al及其化合物28、1718Fe及其化合物19Cu及其化合物15、22合金性質(zhì)及應(yīng)用3綜合實(shí)驗(yàn)109、11、1314金屬的計算5、612綜合應(yīng)用1、47、20一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1 成語是我國文化的寶貴遺產(chǎn)下列有關(guān)金屬的成語中，不.符合科學(xué)原理的是（）A 百煉成鋼B 火樹銀花C 點(diǎn)石成金D 沙里淘金解析：A項(xiàng)煉鋼降碳；B項(xiàng)焰色反應(yīng)；D項(xiàng)物理方法淘金.答案：C2（2009濟(jì)南模擬）美國科學(xué)家在Scienee上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)一一Al 13

2、和 Al 14已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài).下列說法中，正確的是（）A Al 13、Al 14互為同位素B Al 13超級原子中AI原子間通過離子鍵結(jié)合C AI14最外層電子數(shù)之和為 42，與第H A族元素原子的性質(zhì)相似D A113和 A114都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子解析：AI13和AI14都是由多個AI原子構(gòu)成的超級原子，不是AI的同位素；AI13超級原子中鋁原子間是通過金屬鍵結(jié)合的，不是離子鍵；AI14最外層電子數(shù)之和為 3X 14= 42個價電子，比穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（40個最外層電子）多2個電子，應(yīng)與II A族元素性質(zhì)相似；AI13 具有3X

3、13= 39個最外層電子，比穩(wěn)定結(jié)構(gòu)少1個電子，容易得到1個電子，應(yīng)與鹵素性質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性.答案：C3 銅鋅合金制成的假元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生不.能用于區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢 .測定密度B .放入稀硫酸中C .放入稀鹽酸中D .觀察外觀解析：合金密度比金要小，合金與H2SO4、HCI均反應(yīng).答案：D4. （2010鎮(zhèn)江模擬）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷錯誤的是（）A .若X是Na2CO3, C為含極性鍵的分子，則 A 一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)B .若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH + HCO 3-

4、 =H2O + CO 2-，貝U E是一種清潔的能源C .若D為CO, C能和E反應(yīng)，則A 一定為Na2O2，其電子式是Na +.Q .Q2NaD .若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則 X一定是鋁鹽解析：若X為Na2CO3，則由題意知 C為CO2,貝U A為Cl2，NaHCO 3與HCIO不發(fā)生反應(yīng)答案： A5. (2009江蘇調(diào)研)將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于 75 mL 4 mol L1的鹽酸中，反應(yīng)一段 時間后，再加入250 mL 1.5 mol L 1的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時溶液中大量存 在的是()A. Na、 Mg 2 B. Al 3、 Mg 2C. Mg2、 AlO2

5、 D. Na、 AlO2解析：Mg、Al 合金完全溶解，因?yàn)?n(HCI) = 0.3 mol，n(NaOH) = 0.375 mol，NaOH過量，當(dāng)n(HCI) = n(NaOH)時，沉淀完全，剩余 NaOH可以把Al(OH) 3溶解，所以溶液中大量存在的離子為Na、 AlO2.答案： D6. 將一定質(zhì)量的 Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原 混合物的質(zhì)量可能是()A. 2 gB. 1 g C. 8 gD. 10 g解析：根據(jù)極限法，若全部為 Mg、Zn、Al質(zhì)量分別為3 g、8.125 g、2.25 g，混合物的質(zhì)量應(yīng)介于2.25 g8.12

6、5 g之間.答案： C7. 在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AICI 3、NaCl的溶液中，加入足量的 Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)?拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是()A. NaB. Al3C. Fe3D. Fe2解析：Na2O + H 2O=2Na 十 + 2OH 一，故 Na +數(shù)目增多；B 項(xiàng)中，AI3+ UUHjuAl(OH) 3 uHur Al 3，所以 Al 3數(shù)目不變化； C、 D 兩項(xiàng)中， Fe3 OuuHuruFe(OH) 3HuurFe3+，但同時還有 Fe2 +的變化：Fe2+ SFeQH) 2pu Fe(OH) 3 H Fe3+，所以Fe3 +增多，

7、Fe2 +減少，故選B.答案： B& (2009江蘇高考)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法不.正確的是()A 明礬水解形成的 Al(OH) 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B .在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D .電解MgCl 2飽和溶液，可制得金屬鎂解析： A 項(xiàng)， Al 3水解可得 Al(OH) 3，起凈水作用； B 項(xiàng)，鑲?cè)脘\塊，相當(dāng)于犧牲陽極 的陰極保護(hù)法； C 項(xiàng)，利用了 MgO 熔點(diǎn)高的性質(zhì)； D 項(xiàng)，電解 MgCl 2溶液最終會得到 Mg(OH) 2而非 Mg.答案： D9現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品 (含少量氯化

8、鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))，用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中正確的是()解析：利用H2SO4和樣品反應(yīng)，然后排飽和 NaHCO 3溶液測量CO 2的體積，A、B兩 項(xiàng)中排水時應(yīng)短進(jìn)長出，D項(xiàng)中產(chǎn)生的CO2會與Na2CO3溶液反應(yīng)，使誤差偏大.答案： C10下列各組離子一定能大量共存的是()A .在含大量Fe3+的溶液中：NH維、Na +、Cl 一、SCN B .在強(qiáng)堿性溶液中：Na十、K十、AIO 2、CO 3 C.在 c(H +) = 10 13mol/L 的溶液中：NH 維、AI3+ SO4 、NO D .在 pH = 1 的溶液中：K +、Fe2 +、Cl 、NO 解析：A項(xiàng)中Fe

9、3 +與SCN 反應(yīng)；B項(xiàng)中在有OH 時該組離子能共存；C項(xiàng)中溶液中OH 與NH4作用生成NH3H2O;D項(xiàng)中溶液中有 H +時NO 會將Fe2 +氧化，故只有B符合題意.答案：B11. (2010南通調(diào)研)用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿 .用甲圖裝置證明 p煤油) p鈉) a),則混合物中Cu 20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .解析：此題主要涉及Fe3 +、Cu2 +的氧化性強(qiáng)弱的比較，氧化性Fe3 +Cu2 +; Fe3 +的檢驗(yàn)是Fe3+與SCN -作用呈紅色；利用 “差量法”計算混合物中 CU20的質(zhì)量，進(jìn)一步求算 Cu20 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案： (1)固體完全溶解,溶液呈紅色不合理當(dāng)原固體粉末為F

10、e203和 CU20的混合物時，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+全部與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不變紅色(3) Fe203和 CU20Fe2036H=2Fe33H20、 Cu202H=CuCu2H20、 2Fe3 Cu=2Fe 2Cu 2(4) 錯誤 !21. (7分)(2009合肥高三檢測)下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色Ac的濃 游液回答下列問題：(1) K名稱為，所含的化學(xué)鍵有 .(2) D的水溶液呈棕黃色，

11、則 D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為少量B與C的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為(填代號).A . c(Na +)+ c(H + )= c(OH 一) + c(HSO 3- ) + 2c(SO2 )B. 2c(Na +) = 3c(H2SO3)+ 3c(HSO )+ 3c(SO2 )C. c(Na +) c(HSO ) c(SO3 ) c(H 2SO3)D. c(OH ) c(H +)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L的F通入150 mL 1 mol L 1的K溶液中.則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上述關(guān)系式為 (填代號

12、).解析：該題的突破口是金屬 B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物 D的水溶液呈棕 黃色，則可以確定 A、B分別為氯氣、鐵，D為氯化鐵；由F為無色、有刺激性氣味 的氣體，且能使品紅溶液褪色，可以確定F為二氧化硫，所以 C為硫酸、E為硫酸鐵；G為常見金屬，且其反應(yīng)產(chǎn)物I的焰色反應(yīng)為黃色，所以可以推斷 G為鈉；組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，故J為氫氣，由此可斷定 H為氫氧化鐵；鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物除氫氣外，還有氫氧化鈉(即K) . (3)選項(xiàng)A符合溶液中的電荷守恒，正確；不考慮溶液體積的變化，隨著二氧化硫的通入，Na +濃度不變，開始階段SO3-濃度逐漸 增大，OH 濃度逐漸減小，H +濃度逐漸增

13、大，通入一定量的二氧化硫后，SO3 濃度漸減小，HSO 濃度逐漸增大，故選項(xiàng) C、D錯誤.選項(xiàng)A體現(xiàn)了溶液中正負(fù)電荷恒，一定正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1 mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 0.15 L X 1 mol L；1 = 0.15 mol，所以 2c(Na + )= 0.3 mol1,而溶液中硫元素的存在形式分別為 H2SO3、SO3、HSO3-，三者濃度之和為 0.1 mol L廠S故3c(H2SO3)+ 3c(SO3 ) + 3c(HSO )= 0.3 mol L 即選項(xiàng) B 正確.答案：(1)氫氧化鈉 離子鍵和共價鍵(或極性共價鍵)(2) 2Fe3+ +

14、6H 20 + 6Na=2Fe(OH) 3 J + 6Na + + 3H? f 2Na + 2H 2O=2Na + +2OH + H2f Fe3+ + 3OH =Fe(OH) 3 地可- 2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3 + 3SO2 f + 6H2O(3) A AB22. (10分)(2008 山東高考)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物.(1) 冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS 2+ 21O2 咼溫 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+ 2,反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號).(2

15、) 上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是 (填代號).a.高空排放 b .用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制 Na2SO3 d .用濃硫酸吸收(3) 過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將1氧化為12： S2O8 + 2I =2SO2 + I2 通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2 +均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示 Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程.、(不必配平)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al 2O3)可制備Fe2O3方法為： 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾. 濾液先氧化，再加入過量 NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.據(jù)以上信息

16、回答下列問題：a. 除去Al3+的離子方程式是b. b .選用提供的試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液KMnO 4溶液 NaOH溶液碘水所選試劑為 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.解析： (1)按照題給化學(xué)方程式，氧氣中氧的化合價降低，銅的化合價也降低，因此被還原的元素有銅和氧若按照量的關(guān)系，21 mol氧氣反應(yīng)時得到84 mol電子，而鐵失去 4 mol 電子，硫失去 96 mol 電子，根據(jù)得失電子守恒，銅應(yīng)得到 16 mol 電子(2) 要綜合考慮二氧化硫的性質(zhì)和環(huán)境保護(hù)，高空排放會引起大氣污染；二氧化硫可與 氧氣催化氧化生成三氧化硫，進(jìn)而與水結(jié)合生產(chǎn)硫酸；亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此 可用純堿來吸收制取 Na2SO3；濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用濃硫酸吸收二氧 化硫要考慮常見的氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)，因?yàn)镕e3 +可以氧化I