高考化學總復習配餐作業(yè)16元素周期律和元素周期表

1、元素周期律和元素周期表 A 組全員必做題 ab的A 族元素 Y 位于元素周期表中同一周期，下列的已知原子序數(shù)為和原子序數(shù)為的A 族元素 X1.量值關系不正確的是( ) abab11 A B1 baba30 25 CD 解析：元素周期表中，第 1 周期沒有A、A 族元素，在第 2、3 周期中，A族和A 族元素相鄰，所ababb11，第15 周期中，A 和A 族元素相隔 10 種過渡元素，所以 10 以1；在第 4、ab種，所以族元素間，除有 9 種過渡元素之外，又分別有鑭系和錒系等 15A6、7 周期中A 和第b25。 9151答案：D 2下列排列順序正確的是( ) 2A離子半徑：NaMgF B

2、穩(wěn)定性：HFHONH 32C酸性：鹽酸碳酸醋酸 D已知 As、Br 位于同一周期，則酸性：HAsOHBrO 433533422解析：Na、Mg、F 具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑：FNaMg，A 項錯誤；同周期非金屬性 FON，其氫化物的穩(wěn)定性為 HFHONH，B 項正確；酸性：鹽酸醋酸碳32酸，C 項錯誤；非金屬性 BrAs，其最高價氧化物對應水化物的酸性是 HBrOHAsO，D 項錯誤。 443答案：B 3.(2016石家莊高三調研檢測)已知 X、Y、Z、W 為短周期主族元素，在周期表中的相對位 Y X ) 置如圖所示，下列說法正確的是( W Z 的最高價氧化

3、物對應的水化物一定是強酸若四種元素均為非金屬，則 WAnm) 、X 的氫化物溶于水一定顯酸性(均為正整數(shù)若 BHXO 為強酸，則nm Z若四種元素均為金屬，則的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿 C Y 的最高價氧化物對應的水化物能反應 D若四種元素中只有一種為金屬，則 Z 與 解析：比如四種非金屬為： N C P Si 錯誤；若四種為金屬即為：NH 溶于水為堿性，B，則為中強酸，A 錯誤；若 X 為 NPO，W 為P，H334 Be Li Mg Na 正確；若四種元素中只有一種為金屬，四者為：是強堿，CNaOH，Z 的最高價氧化物對應的水化物為 C B Si Al D 錯誤。反應，Al(OH

4、)不與 HCO，332C 答案：) ( 4在短周期元素中，屬于非金屬元素的有 種 B10 A9 種 種1312C種 D 13 種。解析：稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內共有非金屬元素 D 答案：) ( ，則 8、8X 元素在周期表中的位置是、的核外電子數(shù)分別為5X20 族 BA第三周期第第四周期第A 族 1 / 7 C第三周期第A 族 D第三周期第A 族 解析：據(jù)題意可知 X 比 18 號元素 Ar(第三周期)多一個電子，故 X 為第四周期第A 族元素，即K 元素。 答案：B 6(2016河北三市聯(lián)考)X、Y、Z、W 四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中 X 的簡單氣態(tài)氫化物可與

5、其最高價含氧酸反應生成離子化合物，Y 與 Z 同主族，W 的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是( ) A鈉元素與 Y 元素可形成化合物 NaY 22B最簡單氫化物的沸點：YX C簡單陰離子的半徑：YZClO，C 項錯誤；Cl 與 NaOH 的反應中，Cl 既表現(xiàn)氧化性22又表現(xiàn)還原性，D 項錯誤。 答案：A 7(2016四川成都四中)下列各性質中不符合圖示關系的是( ) A還原性 B與水反應的劇烈程度 C熔點 D原子半徑 解析：據(jù)圖可知，堿金屬的性質隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，還原性逐漸增強，單質與水反應的劇烈程度逐漸增

6、大，A、B、D符合圖象關系，隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點逐漸降低，C 不符合圖像關系。 答案：C 8(2016湖南六校聯(lián)考)短周期元素 X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X 與 Z 同主族，并且原子序數(shù)之和為 20。Y 原子的質子數(shù)為 Z 原子的質子數(shù)的一半，W 原子的最外層電子數(shù)比Y 原子的最外層電子數(shù)多 2 個。下列敘述正確的是( ) AY 的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應 B原子半徑：ZWYX C簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZW DX 的簡單氣態(tài)氫化物與足量 W 的單質在光照條件下反應的生成物均為氣體 a，則 Z 的原子序數(shù)為或設 X 的原子序數(shù)為 20、Si 的

7、原子序數(shù)之和為 614C 解析：在短周期元素中，aaaa6，即 X 為 C，Z 為 Si。20，解得 Y 原子的質子數(shù)為 7，Y 為 N。N 原子最外層8，有(8)電子數(shù)為 5，則 W 原子最外層電子數(shù)為 7，W 為 Cl。HNONH=NHNO，a 項正確；原子半徑：3343rrrr(N)，B 項錯誤；非金屬性：ClSi，故穩(wěn)定性：HClSiH，C(Si)(Cl)項錯誤；甲烷與氯氣在(C)4光照下反應的產(chǎn)物有 5 種，一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液態(tài)，D 項錯誤。 答案：A 9.(2016福州八中質檢)如圖所示，X、Y、Z 為短周期元素，且 X、Z 的核外電子數(shù)之和

8、等于 Y的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是( ) 2 / 7 元素原子半徑最小三種元素中，ZA 兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應、Y BX 族 2 周期、第ACZ 位于元素周期表中第 的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應元素的氣態(tài)氫化物與 X DY 同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越 A.F。S；Z 是解析：根據(jù)題意可知：X 是 N；Y 是元素原子半徑最小，Z 小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越大，因此半徑越大，因此三種元素中，元素的氣態(tài)氫化物顯酸性，二者能夠發(fā)生反應形成鹽，正元素的氣態(tài)氫化物顯堿性，而 Y正確； BX 的有強還原性，而 X D.Y 元素的氣態(tài)氫化物 HS

9、 確；C.Z位于元素周期表中第 2 周期、第A 族，錯誤；2 HNO 有強氧化性，因此能發(fā)生氧化還原反應，正確。最高價氧化物對應的水化物3C 答案： g 的有關信息如下表所示：10已知七種短周期元素 a元素編號 a b c d e f g 原子半徑/nm 0.037 0.74 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合價或 1 2 3 2 3 1 1 最低化合價 下列推斷正確的是( ) A氫氧化物堿性的強弱：fg B簡單離子的離子半徑：bC b同溫同濃度的兩溶液的酸性：HPOHCO 3432c沸點：PHCH 43(3)氧硫化碳水解及部分應用流程如下(部分產(chǎn)物已略去)：

10、 H2ONaOH 溶液COSHSNaS 溶液M 溶液H 222已知：常溫下，反應中每吸收 1.7 g HS 氣體，放出熱量 4.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為 2_。 已知 M 溶液中硫元素的主要存在形式為 SO23，則反應中生成 SO23的離子方程式為 22_。 解析：(1)根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大知，H、C、O、P、S 中，原子半徑最大的元素是 P。(2)比較元素的非金屬性相對強弱時，可通過比較對應單質與氫氣化合的難易程度，或對應簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱，或最高價氧化物對應水化物的酸性強3 / 7 1.7 g0.0 5 mol，

11、則 1 mol H 氣體的物質的量為。(3)1.7 g H 弱等來實現(xiàn)。本題選 bSS(g)2234 gmol14.76 kJHO(l) 2H2NaOH(aq)=NaS(aq)完全反應放出的熱量為1 mol95.2 kJ，故 HS(g)2220.05 mol195.2 kJmol。由題給條件知，反應物為 NaS 和 HO，生成物中有 SO23和 H，發(fā)生反應的離子方22222程式為 2S5HO=SO234H2OH。 222答案：(1)P (2)b 1H95.2 kJmol 2HO(l) (3)HS(g)2NaOH(aq)=NaS(aq)22222S5HO=SO234H2OH 22212元素在周

12、期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分： (1)陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第_周期第_族。根據(jù)元素周期律，請你預測，HAsO、HPO 的酸性強弱：HAsO_HPO(填“” “”或“”)。 43334443(2)根據(jù)NaH 的存在，有人提議可把氫元素放在第A 族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族。 (3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為 _。 (4)周期表中有 10 多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素 R，對延長人類壽命起著重

13、要作用，已知 R 元素的原子有 4 個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO，則 R 元素的名稱3為_(填選項字母)。 A硫 B砷 C硒 D硅 解析：(2)由 NaH 知，氫元素最低負價為1 價，而氫元素的最高正價為1 價，因此與第A族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第A 族。 3(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al 可與 NHHO 反應產(chǎn)生 Al(OH)沉淀，且沉淀不溶于氨332水。 (4)根據(jù) R 元素的原子結構(電子層數(shù))和 RO，依據(jù)題給元素周期表可推知 R 元素為硒。 3答案：(1)二 A ” “”或“”)；比較元素對應的常見單質氧化性的強弱，并用化學反應方程式闡明 _。

14、 (3)寫出一種由三種元素形成的常見無機化合物(填化學式)_，該物質溶于水后對水的電離起_作用(填“抑制” “促進”或“不影響”)，其原因是 _。 (4)三種元素形成的 18 電子結構化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，的最高價氧化物對應的水化物作為電解質的燃料電池的負極反應_。 (5)用電子式表示的一種 10 電子結構氫化物的形成過程_。 解析：結合扇形周期表和問題，容易確定 1、2、3、4 為周期數(shù)，一、二、三表示長式周期表中從左到右的列序。探索出這個規(guī)律，問題就容易解決。代表的元素為鐵元素，分別代表鎂、鋁元素，分別代表硫、氯元素，分別代表氫、碳、氧元素，分別代表鈉、氮元素。氫、碳、氧三種元素形成的 18 電子結構化合物為甲醇，在甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負極失去電子，生成的二氧化碳與氫氧根離子結合生成碳酸根離子。的一種 10 電子氫化物即為氨氣。 答案：(1)第 4 周期第族 (2)