Lithium演講課件

1、LithiumLu shengdongEntdeckungAls Entdecker des Lithiums gilt der Schwede Johan August Arfwedson, der im Jahre 1817 die Anwesenheit eines fremden Elements in Petalit (Li4Al4Si4O10) und bald darauf auch in Spodumen (LiAlSi2O6) und Lepidolith (K(Li,Al)3(Al,Si)4O10(F,OH)2) feststellte, als er Mineralien

2、funde von der Insel Ut in Schweden analysierte. Sein akademischer Lehrer Jns Jakob Berzelius schlug Lithion, eine Ableitung zu griech. lthos Stein, als Namen vor, der entsprechend den Bezeichnungen der andern beiden damals bekannten Alkalimetallen Natrium und Kalium auf das Material hinweist, aus de

3、m es gewonnen wurde, und der sich schlielich in seiner latinisierten Form Lithium durchgesetzt hat.Stellung im PSELithium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Li und der Ordnungszahl 3. Es ist das Alkalimetall der zweiten Periode des Periodensystems der Elemente.AtombauAtommasse 6,94 uLiPhysika

4、lisch EigenschaftChemische EigenschaftLithium ist wie alle Alkalimetalle sehr reaktiv und reagiert bereitwillig mit sehr vielen Elementen und Verbindungen (wie Wasser) unter Wrmeabgabe. Unter den Alkalimetallen ist es allerdings das reaktionstrgste. Eine Besonderheit, die Lithium von den anderen Alk

5、alimetallen unterscheidet, ist seine Reaktion mit molekularem Stickstoff zu Lithiumnitrid, die bereits bei Raumtemperatur langsam stattfindet:. Dies wird durch die hohe Ladungsdichte des Li+-Ions und damit durch eine hohe Gitterenergie des Lithiumnitrids ermglicht. Lithium hat mit 3,04 V35 das niedr

6、igste Normalpotential im Periodensystem und ist somit das unedelste aller Elemente.Wie alle Alkalimetalle wird Lithium unter Petroleum oder Paraffinl aufbewahrt, da es sonst mit dem in der Luft enthaltenen Sauerstoff und Stickstoff reagiert.Da die Ionenradien von Li+- und Mg2+-Ionen vergleichbar gro

7、 sind, gibt es auch hnlichkeiten in den Eigenschaften von Lithium beziehungsweise Lithiumverbindungen und Magnesium oder Magnesiumverbindungen. Diese hnlichkeit in den Eigenschaften zweier Elemente aus benachbarten Gruppen des Periodensystems ist als Schrgbeziehung im Periodensystem bekannt. So bild

8、et Lithium, im Gegensatz zu Natrium, viele metallorganische Verbindungen (Organolithium-Verbindungen), wie Butyllithium oder Methyllithium. Die gleiche Beziehung besteht auch zwischen Beryllium und Aluminium sowie Bor und Silicium.VerbindungVerbindungLithium ist sehr reaktiv und bildet mit den meist

9、en Nichtmetallen Verbindungen, in denen es immer in der Oxidationsstufe +I vorliegt. Diese sind in der Regel ionisch aufgebaut, haben aber im Gegensatz zu Verbindungen anderer Alkalimetalle einen hohen kovalenten Anteil. Das zeigt sich unter anderem darin, dass viele Lithiumsalze im Gegensatz zu den

10、 entsprechenden Natrium- oder Kaliumsalzen gut in organischen Lsungsmitteln wie Aceton oder Ethanol lslich sind. Es existieren auch kovalente organische Lithiumverbindungen. Viele Lithiumverbindungen hneln in ihren Eigenschaften auf Grund der hnlichen Ionenradien den entsprechenden Magnesiumverbindu

11、ngen (Schrgbeziehung im Periodensystem).VerwendungVerwendungDer grte Teil der produzierten Lithiumsalze wird nicht zum Metall reduziert, sondern entweder direkt als Lithiumcarbonat, Lithiumhydroxid, Lithiumchlorid, Lithiumbromid eingesetzt oder zu anderen Verbindungen umgesetzt. Das Metall wird in ei