精修版高考化學(xué)二輪主觀題專練三無(wú)機(jī)化工流程題含答案解析

1、精品文檔高考化學(xué)專練三無(wú)機(jī)化工流程題題型狂練1(2013浙江溫州二模，26)鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵三兩兩fe2(oh)n(so4)3n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若a為h2o(g)，可以得到fe3o4，寫出h2o的電子式：_。(2)若b為naclo3與稀硫酸，寫出其氧化fe2的離子方程式(還原產(chǎn)物為cl)_。(3)若c為kno3和koh的混合物，寫出其與fe2o3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平： fe kno3 koh + kno2 (4)為測(cè)定

2、溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00 ml溶液 于帶塞錐形瓶中，加入足量h2o2，調(diào)節(jié)ph3，加熱除去過(guò)量h2o2；加入 過(guò)量ki充分反應(yīng)后，再用0.1 000 moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消 耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml。已知：2fe32i=2fe2i2i22s2o=2is4o。寫出滴定選用的指示劑_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_。溶液中鐵元素的總含量為_(kāi)gl1。若滴定前溶液中h2o2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液中的fe2_。來(lái)源:數(shù)理化網(wǎng)解析(4)若滴定前溶液中h2o2沒(méi)有除盡，過(guò)量的h2o2

3、氧化ki得到i2，根據(jù)關(guān)系式2fe3i2，i2的量增大使所測(cè)定的鐵元素的含量偏高。(5)可利用fe2的還原性，讓其與高錳酸鉀反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)；也可以利用鐵氰化鉀溶液與fe2反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀檢驗(yàn)，離子方程式為：3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62。來(lái)源:答案(1)hh(2)6fe2clo6h=6fe3cl3h2o(3)1342k2feo432h2o(4)淀粉溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色5.6偏高(5)取溶液少量于試管中，加入硫酸酸化，再加入高錳酸鉀溶液，溶液顏色從深紫色變成黃色或變淺，則含有fe2(或取溶液少量于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則含有f

4、e2)2(2013北京理綜，27)用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的鋁灰制備al2(so4)318h2o，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.向鋁灰中加入過(guò)量稀h2so4，過(guò)濾：.向?yàn)V液中加入過(guò)量kmno4溶液，調(diào)節(jié)溶液的ph約為3；.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；.加入mnso4至紫紅色消失，過(guò)濾；.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)h2so4溶解al2o3的離子方程式是_。 (2)將mno氧化fe2的離子方程式補(bǔ)充完整：mnofe2_=mn2fe3_。(3)已知：生成氫氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5

5、完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 moll1。根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的_。(4)已知：一定條件下，mno可與mn2反應(yīng)生成mno2。向的沉淀中加入濃hcl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在mno2的現(xiàn)象是_。中加入mnso4的目的是_。解析(1)h2so4溶解al2o3的離子方程式為：al2o36h=2al33h2o，在操作中，feoxfe2o3也同時(shí)被溶解，濾液中含有al3、fe2、fe3等。(2)步驟所得溶液中會(huì)有過(guò)量h2so4，故反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知mno和fe2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為15，然后觀察配平。得mno5fe28h=mn25fe3

6、4h2o。(3)步驟中，加入過(guò)量kmno4溶液目的是把fe2氧化成易除去的fe3。調(diào)節(jié)ph約為3，由表中數(shù)據(jù)分析，可知該條件使fe3完全沉淀而al3不被沉淀，從而達(dá)到分離fe3和al3的目的。(4)聯(lián)想cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，很容易分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的意圖，即通過(guò)是否產(chǎn)生cl2來(lái)判斷沉淀中有無(wú)mno2。操作中加入mnso4，紫紅色消失，說(shuō)明過(guò)量的mno因加入mnso4而被轉(zhuǎn)化成沉淀，然后過(guò)濾，以除去mno，保證產(chǎn)品的純度。答案(1)al2o36h=2al33h2o(2)58h54h2o(3)ph約為3時(shí)，fe2和al3不能形成沉淀，將fe2氧化為fe3，可使鐵完全沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過(guò)量的mno

7、3(2013紹興二模)硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。來(lái)源:(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)?？梢杂胣h3和sih4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)，并在600 t的加熱基板上生成氮化硅膜：3sih44nh3si3n412h2以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：反應(yīng)原理：4nh4clmg2si4nh3sih42mgcl2(h0)來(lái)源:nh4cl中的化學(xué)鍵類型有_，sih4的電子式為_(kāi)。上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是_。氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成no的化學(xué)方程式_，實(shí)驗(yàn)室可利用如下圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)

8、驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是_。(2)三硅酸鎂(mg2si3o8nh2o)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的h2sio3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 ml 0.1 mol/l鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mol/l naoh溶液滴定剩余的鹽酸，消耗naoh溶液30 ml，則mg2si3o8nh2o中的n值為_(kāi)。(注：mg2si3o8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol)解析(1)液氨的作用是制冷、吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，并不參與反應(yīng)。(2)書寫mg2si3o8nh2o與hcl反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，mg2si3o8nh2o要以整體形式出現(xiàn)。mg2si3o8nh2o4hcl=3h2sio32mgcl2(n1)h2o1 mol 4 mol0.050 l0.1 mol/l0.1 mol/l0.030 lx mol 0.002 mol來(lái)源:x0.000 50000