初四如何記憶化學(xué)方程式

1、初四如何記憶化學(xué)方程式用微觀(guān)知識(shí)來(lái)理解宏觀(guān)的反應(yīng)初四的化學(xué)方程式越來(lái)越多，越來(lái)越難記，而在各省市中考試卷的命題中，考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的題目又占很大比例，有時(shí)難點(diǎn)不是你會(huì)不會(huì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，而是你能不能正確寫(xiě)出化學(xué)方程式。有沒(méi)有好的記憶方法呢?一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提通過(guò)前面的學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿的通性有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及類(lèi)比記憶法等。1、圖表理解酸的化學(xué)性質(zhì)的基本圖表 默寫(xiě)酸的化學(xué)性質(zhì) 2、找到規(guī)律酸的通性（請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式,下同）：1、能使紫色石蕊試液變 色，無(wú)色酚酞 色。2、酸 + 金屬 鹽 + 。鐵與鹽酸： 。3、酸 + 金屬

2、氧化物 鹽+ 水鐵銹與鹽酸： 。4、酸 + 堿鹽+ 水鹽酸與氫氧化鈉： 。5、酸 + 鹽新鹽 +新酸實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： 。二、充分理解定義的含義，掌握規(guī)矩要想寫(xiě)好酸堿鹽的化學(xué)方程式必須理解兩個(gè)定義：第一個(gè)定義 復(fù)分解反應(yīng)觀(guān)察氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)： 如果把這個(gè)反應(yīng)描述成是物質(zhì)ab和物質(zhì)cd的反應(yīng)，那么生成物用a、b、c、d表示，應(yīng)該寫(xiě)成 和 。（做對(duì)了說(shuō)明你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)了如指掌了）請(qǐng)總結(jié)：1、復(fù)分解反應(yīng)定義： 。2、復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)條件： 兩種化合物反應(yīng)相互交換成分，生成 、 或 。3、復(fù)分解反應(yīng)范圍：復(fù)分解反應(yīng)是一般發(fā)生在酸、堿、鹽這三種物質(zhì)之間的反應(yīng)。4、復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)前后 不變。 5

3、、復(fù)分解反應(yīng)表達(dá)形式：ab+cd + 。第二個(gè)定義 置換反應(yīng)：1、定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。2、置換反應(yīng)的表達(dá)式：a+bc=ac+b3、實(shí)例：某些活潑金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)都是這種情況鎂和稀鹽酸的反應(yīng)方程式： 。鎂和稀硫酸的反應(yīng)方程式： 。鐵和稀硫酸的反應(yīng)方程式： 。三、適當(dāng)?shù)耐卣?、復(fù)分解反應(yīng)常見(jiàn)的沉淀：初中常見(jiàn)的沉淀有一下幾種（必須記?。喊咨恋恚?caco3 、baco3、baso4、agcl、mg（oh）2、al（oh）3藍(lán)色沉淀：cu(oh)2 紅褐色沉淀：fe（oh）3氣體初中一般是co2和nh3再寫(xiě)一遍記得更牢：白色沉淀： 、

4、 、 、 、 。藍(lán)色沉淀： 。紅褐色沉淀： 。氣體初中一般是 和nh32、認(rèn)清復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子的配對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是離子相互交換，生成氣體、沉淀或水。觀(guān)察下圖是氫氧化鈉和稀鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)，仔細(xì)考慮一下反應(yīng)中真正發(fā)生變化從離子消失的是 和 .它們才是復(fù)分解反應(yīng)中的核心離子。下面是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)請(qǐng)找出反應(yīng)的“核心離子”是 和 。它們才是復(fù)分解反應(yīng)中的核心離子。常見(jiàn)核心離子的反應(yīng)主要有以下幾類(lèi)：第一類(lèi) 生成沉淀：1、不溶于酸的沉淀： ag+ +cl-= ba2+so42-= 2、不溶于水的白色沉淀ba2+ +co32- = ca2+ +co32- = mg2+2oh- = 3、不

5、溶于水的藍(lán)色沉淀 cu2+2oh- = 4、不溶于水的紅褐色沉淀 fe3+3oh- = 第二類(lèi) 生成氣體（一般伴隨著水生成）h+ +co32- +h2o 第三類(lèi) 生成水h+oh- = （酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)） 四、化學(xué)方程式不是背過(guò)的而是自己根據(jù)規(guī)律寫(xiě)出來(lái)的金屬氧化物酸鹽h2o1、氧化銅（cuo）與鹽酸（hcl）反應(yīng)： 。2、用硫酸（h2so4）除去鐵銹（fe2o3）： 。堿酸鹽h2o（又叫中和反應(yīng)）3、氫氧化鈣ca（oh）2和鹽酸（hcl）反應(yīng) 。4、氫氧化鈉（naoh）和硫酸反應(yīng)： 。酸鹽新鹽新酸 （生成氣體或沉淀）5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： 。（生成氣體）6、鹽酸（hcl）一般用硝酸銀（agno

6、3）檢驗(yàn)： ，（生成沉淀）7、硫酸（h2so4）一般用氯化鋇（bacl2）檢驗(yàn)： 。（生成沉淀）五、中考常見(jiàn)題型要熟悉1、列各物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ）a、鋅和稀鹽酸： fe + 2hcl = fecl2 + h2 b、二氧化碳和水： co2 + h2o = h2co3c、水通電生成氫氣和氧氣：2h2o 通電 2h2+ o2 d、用稀鹽酸除鐵銹 ： fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o2、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是：（）a.h+、oh- b、h+、co32- c.ba2+、so42- d、cu2+、cl-3、草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物

7、，取一定量的草木灰，向其中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是（）a、k2o b、k2co3 c、kno3 d、koh4、下列物質(zhì)與硫酸反應(yīng)能形成藍(lán)色溶液的是（ ） a. fe b. zn c. cu(oh)2 d. naoh5、推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是( )a堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素b分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 c中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)d鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒 6. (2008年臨沂市)已知，a、b、c、d四種物質(zhì)之

8、間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中c是單質(zhì)，d是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答(1)寫(xiě)出a、c、d三種物質(zhì)的化學(xué)式：a_、c_、d_。淺綠色溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(2)寫(xiě)出cd的化學(xué)方程式_。7、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程如右圖所示，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表達(dá)式為：h+ + oh- = h2o，則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽(yáng)離子是 （填符號(hào)）；請(qǐng)寫(xiě)出na2co3中加入cacl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： .8、（2012年濰坊中考題改編）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線(xiàn)上的空白。【知識(shí)回顧】（1）.氯化氫氣體、氫氧

9、化鈉固體不導(dǎo)電?！痉治鰵w納】氯化氫溶于水：hclna+cl-氫氧化鈉溶于水：naohna+oh-結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子。（2）.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：na2so4na+_?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：h+oh-h2o，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中h+和oh-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少。（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖（2）碳酸鈉溶液跟鹽酸溶液反應(yīng)的微觀(guān)示意圖【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（略）。反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中_和_的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。

10、 （3）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)，以agno3+hcl=agcl+hno3為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：ag+cl-_。【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_。六、用微觀(guān)知識(shí)來(lái)理解宏觀(guān)的反應(yīng)測(cè)試1、從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（ ）a酸都能電離出h+ b酸都含有酸根c酸中都含有氫元素d酸中都含有氧元素2、下列物質(zhì)能除去鐵制品表面鐵銹的是( )a、naoh溶液 b、水 c、稀鹽酸 d、nacl溶液3、下列敘述不屬于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的是（ ）a、鹽酸能使紫色石蕊試劑變色 b、鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)c、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng) d、濃鹽酸在空氣中有“白煙”產(chǎn)生4、氧化鐵（鐵銹）與稀鹽酸反應(yīng)，生成物氯化鐵

11、溶液的顏色是（ ）a、無(wú)色 b、藍(lán)色 c、黃色 d、白色5、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加溶液的質(zhì)量減輕abcd6、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系如圖是鹽酸與不同類(lèi)別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)出一種金屬能與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 用鹽酸除鐵銹（主要成分fe2o3）的化學(xué)方程式是 。小林覺(jué)得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論：食醋也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，列舉食醋兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì) 、 ；（4）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己?離子7、復(fù)

12、分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯化鋇（bacl2）溶液與硫酸溶液混合： ；碳酸鉀（k2co3）溶液與稀鹽酸混合： ；氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合： ；（2）你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是ba2+ 和so42，而cl、h+ 則是“旁觀(guān)者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 ；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 ；（3）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的

13、容器中畫(huà)出體現(xiàn)naoh溶液和稀hcl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。ohnaclh+8、學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有h2o、na+、oh，能使無(wú)色酚酞試液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無(wú)色酚酞試液變紅色?！咎岢霾孪搿坎孪耄嚎赡苁莌2o ； 猜想：可能是na+； 猜想：可能是oh?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié) 論用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色水分子不能使無(wú)色酚酞試液變紅色用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩 【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以

14、排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是 。9、人體中若缺乏亞鐵離子，會(huì)造成貧血，市售一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉，能夠與胃酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（fecl2）從而被人溶解吸收，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10、試管內(nèi)壁殘留有碳酸鈣的不溶物，要刷洗干凈試管，用 浸泡而除去，并用水沖洗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)11人的胃液主要成分是鹽酸，胃酸太多可以用氫氧化鋁【al（oh）3】來(lái)治療，其中的原理是_(用化學(xué)方程式表示)。12、的胃液里含有適量鹽酸。服用含mgco3 的抗酸藥可治療胃酸過(guò)多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（與hcl和caco3的反應(yīng)類(lèi)似） ；該抗酸藥說(shuō)明書(shū)上標(biāo)明的食用 方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點(diǎn)是 .13把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中浸泡，可以除去表面的鐵銹，除銹的化學(xué)方程式是 如果浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _，14.燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣），用適量的稀鹽酸可以將它除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若鹽酸的用量過(guò)多，會(huì)損壞鋁壺，其原因是 。15、請(qǐng)默寫(xiě)出本節(jié)所學(xué)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：金屬鎂和鹽酸的反應(yīng)： 。金屬鐵和鹽酸的反