高考化學(xué)最新考點分類解析：【考點2】物質(zhì)的量含答案解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔【考點2】物質(zhì)的量1.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molcl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nab.常溫常壓下，18g h2o含有的原子總數(shù)為3nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lch3ch2oh中含有分子的數(shù)目為0.5nad.常溫常壓下，2.24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1nab 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molcl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1na，因為cl2溶于水不可實現(xiàn)完全與水反應(yīng)。c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下ch3ch2oh為液態(tài)，無法計算。d.常溫常壓下

2、，2.24l co和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目不好計算，非標(biāo)準(zhǔn)狀況。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。2.將0.195g鋅粉加入到200ml的0.100 mol·l-1mo2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 a. m b. m2+ cm3+ d. mo2+b 【解析】根據(jù)得失電子守恒可計算：0.195g鋅粉(0.003mol)失去的電子為0.006mol；mo2+中m的化合價為+5，設(shè)其降低為+x價，則有：(5-x)×0.02

3、×0.1=0.006，解得x=2，故b選項正確。3. na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是a在密閉容器中加入l.5mol h2和0. 5moln2，充分反應(yīng)后可得到nh3分子數(shù)為na b一定條件下，2.3g的na完全與o2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1na c1.0l的0.1 mol·l-1na2s溶液中含有的s2-離子數(shù)為0.1na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為na來源:b 【解析】因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，a選項錯；2.3g鈉(0.1mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成+1價的na+，都會失去0.1

4、mol電子，b選項正確；因s2-離子會水解，使其數(shù)目小于0.1na ，c選項錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下ccl4是液態(tài)，不能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計算，d選項錯。4.下列說法正確的是a0.5molo3與11.2lo2所含的分子數(shù)一定相等b25與60時，水的ph相等c中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2（g）+o2（g）=2so3（g）和4so2（g）+2o2（g）=4so3（g）的h相等c 解析：a選項中沒有指明標(biāo)況下，11.2l氧氣不一定是0.5mol。b選項中，水的電離受到溫度的影響，溫度不同，水電離的氫離子濃度不同，ph也不同。d選項中h數(shù)值是與方程式中化學(xué)

5、計量數(shù)有關(guān)。這題考查知識比較基礎(chǔ)簡單，但知識覆蓋面比較廣。5. x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·l-1丁溶液的ph為13（25）。下列說法正確的是來源:a原子半徑：wzyxby元素在周期表中的位置為第三周期第a族c1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子d1.0 l 0.1 mol·l-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molc 解析：根據(jù)題給的信息：x、y、z、w是原子序數(shù)依次增

6、大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·l-1丁溶液的ph為13（25）?？梢酝浦诪閚a2o2 、乙為co2、丙為h2o、丁為naoh 、戊為na2co3 、己為o2 。由此可推出x為h、y為c、z為o、w為na 。6.已知電極上每通過96 500 c的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是a電量計中的銀棒

7、應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：ag+ + e- = ag b稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 c c實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。d若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。d 解析：電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽極，若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，該銀電量計中的銀棒應(yīng)與待測電解池的陰極相連（見下圖），d選項錯。7.設(shè)na

8、 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是a 常溫下 ，4gch4 含有na 個c-h共價鍵b 1 mol fe 與過量的稀hno3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 na 個電子c 1 l 0.1 mol ·nahco3液含有0.1na 個hco3 d 常溫常壓下，22.4l的no2 和co2合氣體含有2 na 個o 原子解析：b 應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3 na 個電子。c 應(yīng)該是小于0.1na 個hco3 。d條件錯誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。8.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5nab. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為n

9、ac. 50ml18.4mol·l1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2分支的數(shù)目為0.46na。d . 某密閉容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6nab【解析】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。hf的沸點19.54，在標(biāo)況下是氣態(tài)，a項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式都是ch2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(ch2)=0.5 mol，則h原子的物質(zhì)的量為1 mol，b項正確；濃硫酸與cu的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度變稀，就與cu不反應(yīng)了，故生成的so2分子數(shù)目小于0.46na，c項錯誤；n2與h2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，d

10、項錯誤?！疽族e警示】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設(shè)置的陷阱，主要有以下幾個方面：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等； 物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常考在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如hf、h2o、chcl3 等； 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體he、ne等；晶體結(jié)構(gòu)：p4 、金剛石、石墨、二氧化硅的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的數(shù)目；氧化還原反應(yīng)：常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱；電解、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的知識；膠粒是許多分子的集合體，如1 mol鐵完全轉(zhuǎn)

11、化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠小于na。9.向27.2cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是來源:數(shù)理化網(wǎng)cu與cu2o 的物質(zhì)的量之比為2:1 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/lc.產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l d.cu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.2molb 【解析】本題考查化學(xué)計算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是cu(oh)2，其質(zhì)量是39.2 g，則n(cu(oh)2)=

12、0.4 mol，n(cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(cu)等于0.4 mol，設(shè)原化合物中的cu和cu2o的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質(zhì)的量之比等于2:1，a正確；反應(yīng)后得到溶質(zhì)是nano3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即1 mol，0.2 mol cu和0.1 mol cu2o被硝酸氧化時共失去(0. 40.2)mole，則有0.2 mol的硝酸被還原為no，所以硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/l，b錯；產(chǎn)生的no為0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積

13、是4.48 l，c正確；原混合物與硝酸反應(yīng)生成cu(no3)2，n(cu)=0.4 mol，所以n(no3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，d正確。來源:【技巧點撥】 “守恒法”就是利用物質(zhì)變化中的某些守恒關(guān)系為解題依據(jù)，直接列關(guān)系式解題。運用守恒法解題易于形成解題思路，同時可避免書寫繁瑣的解題過程，大大提高了解題的效率，是化學(xué)計算中常用的方法。來源:10.在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，所得氣體體積依次是v1v2v3v4.體積大小順序正確的是a

14、.v3v2v4v1 b. v3v4v2v1c.v3v2v1v4 d.v2v3v1v4b 【解析】常壓和500條件下，水是氣體，等物質(zhì)的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，根據(jù)分解化學(xué)方程式可知：生成的氣體體積大小順序為v3v4v2v1?！究键c】化學(xué)方程式的書寫?！军c評】此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的處理。11.用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）來源:a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2

15、nac常溫常壓下，92g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4l氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nad 【解析】： d項，非標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定22.4l氣體的體積物質(zhì)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。12.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含no、no2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的ca(no3)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，no與no2存在下列反應(yīng)：no(g)no2(g) n2o3(g)，其平衡常數(shù)表達式為k= 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是

16、(填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制no和no2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(no) ：n(no)1：1,則會導(dǎo)致 ；若n(no) ：n(no)1：1,則會導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中ca(no3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是no，其反應(yīng)的離子方程式 ?！緟⒖即鸢浮?1)k=c(n2o3)/c(no)·c(no2) (2)使尾氣中no、no2被充分吸收 ca(oh)2(3)放氣體中no含量升高 產(chǎn)品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高(4)3no22h=no32noh2o【解析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)

17、用性和實踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力。來源:【備考提示】我們元素化合物知識教學(xué)要與基本實驗實驗、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。13.硫酸鈉-過氧化氫加合物(xna2so4·yh2o2·zh2o)的組成可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液a 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，

18、過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液a，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·l1kmno4溶液滴定至終點，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2與kmno4反應(yīng)的離子方程式如下：2mno45h2o26h=4mn28h2o5o2(1)已知室溫下baso4的ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(so42)1.0×106 mol·l1，應(yīng)保持溶液中c(ba2) mol·l1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，mno4被還原成mno2，其離子方程式為： 。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計

19、算過程)。【參考答案】(1)n(baso4)=0.5825g/233 g·mol1=2.50×103 mol(2)2mno45h2o26h=2mn28h2o5o2(3)n(h2o2)=5/2·(0.0200mol· l1×25.00 ml)/1000ml· l1=1.25×103 molm(na2so4)=142g·mol1×2.50×103mol=0.355gm(h2o2)=34g·mol1×1.25×103mol=0.0425gn(h2o)=(1.7700g&#

20、215;25.00ml/100 ml)0.355g0.0425g/18 g·mol1=2.5×103 molx:y:z=n(na2so4):n(h2o2):n(h2o)=2:1:2來源:硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2na2so4·h2o2·2h2o【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計算題。利用氧化還原反應(yīng)滴定進行成分析，運用元素守恒進行推理計算，兼有溶度積常計算，離子方程式書寫?！緜淇继崾尽靠梢?，高三復(fù)習(xí)還得緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等化學(xué)常用分析方法。14.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以

21、1 kg樣品中含so2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：氣體a的主要成分是_。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_；通入n2的目的是_。寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：_。甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是_。若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000 mol·l1 i2溶液v ml，則1 kg樣品中含so2的質(zhì)量是_g（用含w、v的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮縮o2 碎瓷片（或沸石） 將生成的so2全部趕出 so2h2o2=2hso24 滴定管用蒸餾

22、水洗滌干凈后，加入少量naoh標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動，均勻潤洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作23次 無影響 【解析】本題為定量實驗，主要考查化學(xué)實驗基本操作、儀器的使用、實驗方案的分析，同時考查考生運用相關(guān)知識進行分析綜合的能力，以及運用文字表達分析解決問題的過程，并進行有關(guān)計算的能力。亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體so2。為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量實驗，需考查減小實驗操作誤差，通入n2可將生成的so2全部趕出，保證被吸收液全部吸收。so2具有還原性，可被氧化劑h2o2所氧化，反應(yīng)的離子方程式為so2h2o2=2hso24。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)

23、必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出。用鹽酸代替硫酸，生成的so2氣體中混有少量hcl，因so2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有hcl，對實驗結(jié)果無影響。反應(yīng)為h2oso23i2=so242i2h，n(so2)n(so23)n(i2)0.010 00 mol·l1 ×v×10-3 lv×10-5 mol，因此1 kg樣品中含so2的質(zhì)量為：。15.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物feclx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g

24、的feclx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和oh-的陰離子交換柱，使cl-和oh-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的oh-用0.40 mol·l-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0ml。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出feclx中x的值： （列出計算過程）(2)現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(fe)n(cl) = 12.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實驗室中，fecl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，fecl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；(3)fecl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。來源:(4)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl3和kclo在強堿性條件下反應(yīng)