專題復(fù)習第三章第三節(jié)鹽類的水解

1、專題強化練習 第三章 第三節(jié)鹽類的水解考點一 1 定義： 2條件： 3實質(zhì)命題：孫振麗 審核：高二化學組 班級 姓名 鹽類的水解及其規(guī)律 在溶液中鹽電離出來的離子跟結(jié)合生成學號的反應(yīng)。破壞了鹽電離水的電離程度弱酸的陰離子 結(jié)合 弱堿的陽離子 結(jié)合(填“變大” 、“變小”) c(H ) c(OH )溶液呈堿性、酸性或中性。4.特點(1) 可逆：是的逆反應(yīng)。(2)吸熱：中和反應(yīng)，水解反應(yīng)(3)微弱：通常鹽類水解程度，一般無沉淀析出，無氣體放出。(4)鹽類的水解會使溶液中的 微粒種類發(fā)生變化 。5 規(guī)律：【同步練習】1怎樣證明 Na2CO3 溶液呈堿性是由 CO23水解引起的 ？2同濃度的 Na2C

2、O3 和 CH 3COONa 溶液相比，誰的 pH 較大？為什么？同濃度的 Na2CO3和NaHCO 3相比呢？3在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是( )A鹽的電離平衡被破壞B 水的電離程度逐漸增大C溶液的 pH 發(fā)生了較大改變D 水解后溶液一定呈酸性或堿性4 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是( )ACaCl2 B CH 3COONaCNH 3 DK2S考點二 水解的離子方程式的書寫 1、鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫，平衡電荷、質(zhì)量守恒；陽離子水解 生成 H ，陰離子水解生成 OH (即“陽生陽，”“陰生陰)”；陰、陽離子都水解生成弱酸和弱堿。 2書

3、寫形式： 在書寫鹽類水解方程式時一般要用“ ”號連接， 產(chǎn)物不標“”或“”若水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“”“”等，如 NaHCO 3溶液與 AlCl 3 溶液混合反應(yīng)的離子方程式為其一般形式為：化學方程式， 用離子方程式表示為：鹽中的弱離子水 。【同步練習】5下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 HCl H2OH3OCl ZnCl 2 2H2O=Zn(OH) 2 2HClNa2CO32H2OH 2CO3 2NaOH Al 2(CO3)36H2O2Al(OH) 3 3H2CO3CH3COOH2OCH 3COOH OHCH3COOHH2OCH3

4、COOH3O2 3 CO23H2OHCO 3 OH Fe3 3H 2O=Fe(OH) 3(膠體 )3HCH3COOHOH=CH3COO H2O 碳酸氫鈉溶液 ：HCO3H2OCO32H3O6寫出下列物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。明礬 硫化鈉 小蘇打 偏鋁酸鈉 硫酸氫鈉考點三 鹽類水解的影響因素1內(nèi)因；“越弱越水解”酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度 ，溶液的堿性或酸性 。2外因(1) 溫度、濃度：條件移動方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度反應(yīng)物 濃度增大減小(2) 外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加酸堿：外加物質(zhì)水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離

5、子酸堿加能水解的鹽：同步練習】6有人認為， 向 CH 3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸， 會與 CH 3COONa 溶液水解產(chǎn)生的 OH 反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？7 一定條件下， Na 2CO 3溶液存在水解平衡： CO23H2OHCO 3 OH。下列說法正確的A 加入 CaCl2 固體，溶液 pH 增大B通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動c(HCO 3)C升高溫度，2 減小D加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小c(CO 23 )18向 0.01 mol L·1 CH 3COONa 溶液中分別加入少量濃鹽酸、 NaOH 固體、 Na2CO3固體、 Fe

6、SO4 固體，使 CH 3COO水解平衡移動的方向分別為 、。(填“左”、“右”或“不移動 ”) 考點四、鹽類水解的應(yīng)用1 用熱的純堿溶液洗油污能力更強的原因(用離子方程式和文字解釋)：。 2明礬凈水的原理： (用離子方程式和文字解釋)3 Fe(OH)3 膠體的制備的離子方程式：。4 易水解鹽溶液的配制或貯存：配制 CuSO4 溶液時，加入少量，防止 。Na2CO3 溶液保存在塞子的試劑瓶中。用離子方程式解釋 、5. 泡沫滅火器原理(離子方程式)6. 離子共存的判斷：下列因水解相互促進而不能大量共存的離子組合3 2 2 2(1) Al 3與 HCO 3、 CO23、 AlO 2、SiO32、H

7、S、S2、ClO。(2) Fe3與 HCO 3、 CO23、 AlO 2、SiO32、ClO。(3) NH 4與 SiO32、AlO 2。注意： NH4與 CH 3COO 、 HCO 3雖能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，但能大量共存7. 物質(zhì)的提純：(調(diào)節(jié) pH 法)。除去 MgCl 2溶液中的 Fe3，可加入、 、除去 CuCl 2溶液中的 Fe3，可加入、 、 、8. 化肥的使用：銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用(用離子方程式和文字解釋)9. NH4Cl 溶液可作焊接金屬的除銹劑(用離子方程式解釋)：10.【注意】鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷蒸干(1) 鹽溶液水解生成 難揮發(fā)性酸 時，蒸干后一般得 原

8、物質(zhì) ，如 CuSO4(aq)蒸干；鹽溶液水解生成 易揮發(fā)性酸(鹽酸，硝酸) 時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如 蒸干 灼燒 蒸干 灼燒AlCl 3(aq)。Fe Cl3(aq)蒸干灼燒MgCl 2(aq) 。若要加熱 AlCl 3 溶液得到 AlCl 3 固體，應(yīng)該如何操作： 。(2) 酸根陰離子易水解的 強堿鹽 ，蒸干后一般得 原物質(zhì)， 如 Na2CO3 溶液蒸干后可得到(3) 考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、 NaHCO 3、 KMnO 4、 NH4Cl 固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為 Ca(HCO 3) 2CaCO3(CaO) ； NaHCO 3； KMnO 4；NH

9、4Cl。(4) 還原性鹽在蒸干時會被 O2 氧化蒸干 蒸干 例如， Na2SO3(aq)； FeSO4(aq)同步練習】9配制 FeCl 2溶液時，即要加 ，其作用是 ；又要加 其作用 10 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D 濃硫化鈉溶液有臭味11 下列說法中正確的是 ( )AAlCl 3溶液和 Al 2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B配制 FeCl3溶液時，將 FeCl3 固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度 C向 CuCl 2 溶液加入 CuO，調(diào)節(jié) pH 可除去溶液中混有的 F

10、e3 D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁。 考點五、溶液中離子濃度的關(guān)系一、理清一條思路，掌握分析方法二、兩個理論1. 電離理論：弱電解質(zhì)的電離是 微弱 的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時考慮水的電離的存在；例如NH 3· H2O 溶液中微粒濃度大小關(guān)系。多元弱酸的電離是分步的，主要以 第一步電離為主 ；例如 H2S 溶液中微粒濃度大小關(guān)系。2. 水解理論：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是 微量 的(雙水解除外)，注意水的電離平衡的存在。例 如 NH 4Cl 溶液中微粒濃度關(guān)系：.(2) 多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主要 以第一步水解為主 。Na2CO3 溶液中水解

11、平衡為：,所以溶液中離子濃度的關(guān)系為： 。三、三個守恒1電荷守恒： 關(guān)鍵找全所有的離子，注意離子前面的系數(shù)即為離子所帶的電荷數(shù)。如 NaHCO 3 溶液中：。Na2CO3 溶液中：。2 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。 即找出除了 H、O 兩種元素外其它兩種元素之間的關(guān)系?！疚锪鲜睾愕募记伞?1、若為單一溶液，即溶質(zhì)只有一種。則從該物質(zhì)的化學式確定元素之間的關(guān)系。如 NaHCO 3溶液中 n(Na+)：n(c)，溶液中含有 C 的微粒有 、。所以推出： c(Na+)。Na2CO3溶液中 n(Na+)：n(c)，溶液中含有 C 的微粒有、。所以推出

12、： c(Na+)。2、若為兩種溶液混合(無論反應(yīng)還是不反應(yīng)) ，則從初始量計算確定元素之間的關(guān)系。 例如：用物質(zhì)的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH與 CH3COON配a 成 1 L 混合溶液， n(Na+)mol，n(CH3COOH) n(CH3COO-)=mol, 可以推出-+c(CH3COOH) c(CH3COO- ) c(Na +)=mol/L例如：將 0.2mol/L 的 HCN溶液與 0.1mol/L 的 NaOH溶液等體積混合。設(shè)體積為 1 L ，則 n(Na+)mol，n(HCN)n(CN-)= mol, 可以推出-+c(HCN)c(CN-) c(Na +)=mol/L

13、3 導(dǎo)出式 質(zhì)子守恒 ：質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。 例如： Na2S 水溶液中電荷守恒式為，物料守恒式為 ， 由得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化的Na等可得【易錯點分析】 1、酸式鹽要考慮電離和水解誰為主對策： a.電離為主的 NaHSO 3 溶液呈酸性，在此溶液中存在的三個平衡為， ， 。由溶液顯酸性可知 水解程度 (填“大于” “小于”)電離程度。綜上可知 NaHSO 3 溶液中離子濃度大小 為,c(SO32) c(H2SO3)b水解為主的 NaHCO 3、NaHS溶液，呈堿性 . 在此溶液中存在的三個平衡為， ， 。由溶液顯堿性可知 水解程度 （填“大于” “

14、小于”）電離程度。綜上可知 NaHCO 3溶液中離子濃度大小 為, c（CO 32）c（H 2CO 3）2、 不同溶液中同種粒子濃度的比較 ，要看溶液中其它離子對該離子產(chǎn)生的影響。 解決此類題目時先選好參照物， 然后分組比較各 個擊破。如 25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中： NH 4Cl CH3COONH 4 NH 4HSO4 （NH4）2SO4 （NH 4）2Fe（SO4）2NH 4的水解，NH 4的水解，分析 c（NH 4）大小順序的流程如下：先分成兩組選參照物 相當于在的基礎(chǔ)上促進NH 4Cl 相當于在的基礎(chǔ)上抑制選參照物相當于在 的基礎(chǔ)上抑制NH4的水解所以 c（NH 4）由大到

15、小的順序為【同步練習】12室溫下， 0.1mol/L 的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）A. c（OH -） c（H +）B.c（NH 3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol/LC.c（NH 4+）c（NH3·H2O）c（OH-）c（H+） D.c（OH -）=c（NH 4+）+c（H +）13.25 時，某一元酸 （HB） 對應(yīng)的鹽 NaB 的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是 （ ）AHB 的電離方程式為： HB=H B BNaB 溶液中： c（Na）c（B）c（H）c（OH ） CNaB 溶液中： c（Na）c（H）c（HB） c（B ）D0.1 mol/L

16、NaB 溶液中水電離的 OH 濃度大于 107 mol/L14. 常溫下，向 20.00 mL 0.100 0 mol/L（NH 4）2SO4溶液中逐滴加入 0.200 0 mol/L NaOH 時，溶液 的 pH 與所加 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示 （ 不考慮揮發(fā) ） 。下列說法正確的是 （ ）2 A點 a所示溶液中： c（NH 4）c（SO42）c（OH）c（H）B點 b 所示溶液中： c（NH4）c（Na）c（H）c（OH）C點 c 所示溶液中： c（SO24）c（H）c（NH 3·H2O）c（OH）D點 d所示溶液中： c（SO24）c（NH3·H2O）c（O

17、H ）c（NH4）15. 現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸 醋酸 氫氧化鈉 氯化銨 醋酸銨 硫酸銨 硫酸氫銨 氨水 醋酸鈉 請回答下列問題：（1）、 、四種溶液中由水電離出的 H濃度由大到小的順序是 （ 填序號，下同 ） 。（2）、四種溶液中 NH 4濃度由大到小的順序是 。（3）三種溶液中 c（CH 3COO ）由大到小的順序是 ?！灸芰μ嵘?、下列說法正確的是（）A.Na、Al 3、Cl、CO23在水溶液中能大量共存B.NaCl 溶液和 CH3COONH 4 溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C向 NaAlO 2溶液中滴加 NaHCO 3 溶液，有沉淀和氣體生成D

18、制備 AlCl 3、 FeCl 3、 CuCl 2均不能采用將溶液直接蒸干的方法2.下列說法正確的是（）A. Na2CO3溶液中加入少量 Ca（OH）2固體， CO23水解程度減小，溶液的 pH減小B. 由 0.1 mol L·1 一元酸 HA 溶液的 pH3，可推知 NaA 溶液存在 AH2O=HA OH。C pH 相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c（H ） 相同D. 某物質(zhì)的溶液 pH7 ，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽。3.25 時，濃度均為 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 （ ）A 均存在電離平衡和水解平衡 B 存在的粒子種類

19、相同Cc（OH ）前者大于后者D 分別加入 NaOH 固體，恢復(fù)到原溫度， c（CO23）均增大4某酸性溶液中只有 Na 、 CH 3COO 、H 、OH 四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由 pH3的 CH3COOH 與 pH11的 NaOH 溶液等體積混合而成B 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入適量 NaOH ，溶液中離子濃度為 c（CH3COO）c（Na）c（OH ）c（H）D加入適量氨水， c（CH 3COO ）一定大于 c（Na）、c（NH 4）之和5. 已知 NaHSO 3 溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3H2OH2SO

20、3OH HSO3H SO23 向 0.1 mol/L 的 NaHSO3 溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A 加入少量金屬 Na ，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3 ）增大 1 2B加入少量 Na2SO3 固體，則 c（H）c（Na）c（HSO3）c（OH）2c（SO32）2 C加入少量 NaOH 溶液， c SO3 、c OH 的值均增大c HSO3c H2 D加入氨水至中性，則 2c（Na）c（SO23）c（H ）c（OH）6. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A25 時 pH10的 NaOH 溶液與 pH10的氨水中： c（Na）c（NH 4 ）

21、B物質(zhì)的量濃度相等的 CH 3COOH 和CH3COONa 溶液等體積混合： c（CH3COO）c（OH）c（H）c（CH3COOH）C在 NaHA 溶液中 （H2A 為弱酸 ）：c（Na）c（HA ）c（OH）c（H）1D室溫下，向 0.01 mol L·1 NH 4HSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：2 c（Na）c（SO42）c（NH 4）c（OH）c（H）7. 經(jīng)測定某溶液中只含有 NH 4、Cl、H、OH 四種離子，下列說法不正確的是（ ）溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Cl ） c（H ） c（NH 4）c（OH） 若溶液中 c（NH 4 ） c（Cl ），則該

22、溶液一定顯中性 若溶液中離子間滿足： c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH），則溶液中溶質(zhì)一定只有 NH 4Cl 若溶液中離子間滿足： c（NH 4 ） c（Cl ） c（OH ）c（H ），則溶液中溶質(zhì)一定為 NH4Cl 和 NH 3·H2O A BCD8常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（ ）A等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， NH4Al（SO4）2 NH 4Cl CH3COONH 4 NH 3·H 2O； c（NH 4）由大到小的順序是 BpH7的 NaHSO3與 Na 2SO3混合溶液中： 3c（Na）c（HSO3）c（SO32）C0.1 mol L·1的醋

23、酸的 pH a,0.01 mol ·L 1的醋酸的 pH b，則 a1bD0.1 mol L·1的醋酸鈉溶液 20 mL 與 0.1 mol L·1鹽酸 10 mL 混合后溶液顯酸性： c（CH 3COO ） c（Cl ） c（H ） c（CH 3COOH）9. 在 0.1 mol/L 的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)， 溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 （ ）A水； c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H ）B0.1 mol/L 鹽酸； c（Na）c（Cl）c（H）c（CH3COO）c（OH）C0.1 mol/L 醋酸； c（Na ） c（CH 3COO

24、）c（H ） c（OH ）D0.1 mol/L 氫氧化鈉； c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）10. 室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合 （忽略體積變化 ），實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗 編號起始濃度 （mol/L）反應(yīng)后溶 液的 pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是 （ ）A實驗反應(yīng)后的溶液中： c（K） c（A ）c（OH）c（H） KwB實驗反應(yīng)后的溶液中： c（OH ）c（K ） c（A ）1× 1w09 mol/LC實驗反應(yīng)后的溶液中： c（A ） c（HA） 0.1 mol/LD實驗反應(yīng)后的溶液中： c（K） c

25、（A ）c（OH） c（H）11. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A新制氯水中加入固體 NaOH ：c（Na）c（Cl）c（ClO）c（OH）BpH 8.3的 NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）C pH 11的氨水與 pH3 的鹽酸等體積混合： c（Cl ） c（NH 4） c（OH ） c（H ）D0.2 mol/L CH 3COOH 溶液與 0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合： 2c（H ） 2c（OH ） c（CH 3 COO ） c（CH 3COOH）12已知 H2O2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr2O7 均具有

26、強氧化性 .。現(xiàn)有含 FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體CuCl 2·2H 2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：已知 Cu2、 Fe3（CuCl 2·2H 2O），為制取純凈的氫氧化物開始沉淀時的 pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的 pH3.29.06.7請回答下列問題：(1) 加入氧化劑的目的是 。(2) 最適合作氧化劑 X 的是 。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2D KMnO 4(3) 加入的物質(zhì) Y 是 。(4) 若不用物質(zhì) Y 而是直接用堿能不能達到目的？ ( 填“能”或“不能” )。若不能，試解釋原因 。(5) 除去 Fe3 的有關(guān)離子方程式是

27、 (6) 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到 CuCl 2·2H2O 晶體？ (填“能”或“不能” )。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？ 。(7) 若向溶液中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。(8) 若向溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是 。試解釋原因： 。13NH 4Al(SO 4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑， 用于焙烤食品中； NH 4HSO 4在分析試劑、 醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH 4Al(SO 4)2 可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下， 0.1 mol ·L 1NH 4Al(SO 4)2 中 c(NH 4 )(填“等于”、“大于”或“小于” )0.1 mol L· 1NH 4HSO 4中 c(NH 4 )。(3) 如圖是 0.1 mol· L-1 電解質(zhì)溶液的 pH 隨溫度變化的圖像。其中符合 0.1 mol· L-1NH