2021年高考化學(xué)三輪沖刺物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)二含答案

1、2021年高考化學(xué)三輪沖刺物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)二下列推斷正確的是()abf3是三角錐形分子bnh的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)cch4分子中的4個(gè)ch鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s­p 鍵dch4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)ch 鍵下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()a在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量b基態(tài)fe原子的外圍電子排布圖為 c因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大d根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，cu在周期表中屬于s區(qū)元素在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是()

2、asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵cch之間是sp2形成的鍵，cc之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵dcc之間是sp2形成的鍵，ch之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成cn的過(guò)程可表示為 znpb = cnn。下列敘述中正確的是()a上述合成過(guò)程屬于化學(xué)變化bcn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277c.cn 的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53dcn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素下

3、列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是()a同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)b微粒na、mg2、o2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c短周期第a與a族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)d.ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的是()a. b c1s22s22p3 d下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()固體a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a1 mol nh5中含有5na個(gè)nh鍵(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)bnh5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵c

4、nh5的電子式為d它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為nh5h2o=nh3·h2oh2高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如下圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是()a超氧化鉀的化學(xué)式為ko2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)k和4個(gè)ob晶體中每個(gè)k周圍有8個(gè)o，每個(gè)o周圍有8個(gè)kc晶體中與每個(gè)k距離最近的k有8個(gè)d晶體中與每個(gè)k距離最近的k有6個(gè)下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()acso的電子式：bnaclo的電子式：nacco2的分子示意圖：d次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hclo下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是()aa的單質(zhì)在高溫條件

5、下能置換出e的單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性a<ebb、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大c由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)dc、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()a最易失去的電子能量最高b電離能最小的電子能量最高cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量d在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：(1)第二周期中，元素的第一電離能處于b與n之間的元素有_種。(2)某元素位于第四周期第族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)

6、層電子排布式為_(kāi)。(3)乙烯酮(ch2=c=o)是一種重要的有機(jī)中間體，可用ch3cooh在(c2h5o)3p=o存在下加熱脫h2o得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_，1 mol(c2h5o)3p=o分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目比為_(kāi)。(4)已知固態(tài)nh3、h2o、hf的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：解釋h2o、hf、nh3沸點(diǎn)依次降低的原因_。 (5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有_個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則碳化硅的密度為_(kāi)g·cm3。硅、銅、硒等

7、化學(xué)物質(zhì)可作為制造太陽(yáng)能電池板的材料。(1)seo3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)。(2)硅烷(sinh2n2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_。(3)銅能與類鹵素(cn)2反應(yīng)生成cu(cn)2,1 mol (cn)2分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。(4)cu2能與nh3、h2o、cl等形成配位數(shù)為4的配合物。cu(nh3)4so4中，n、o、s三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)。cu(nh3)4so4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_(填選項(xiàng))。a離子鍵 b金屬鍵 c配位鍵 d非極性鍵 e極性鍵nh3中n原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與so互為等電子體的分子的化學(xué)式_。cu(nh3)

8、42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，cu(nh3)42中的兩個(gè)nh3被兩個(gè)cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則cu(nh3)42的空間構(gòu)型為_(kāi)。磁性材料氮化鐵鎳合金可用fe(no3)3、ni(no3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)?、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。(1)fe3+的電子排布式是。 (2)no3-和nh3中氮原子的雜化方式為。 (3)nh3的沸點(diǎn)高于ph3,其主要原因是 。 (4)與n3-具有相同電子數(shù)的三原子分子的立體構(gòu)型是。 (5)向ni(no3)2溶液中滴加氨水,剛開(kāi)始時(shí)生成綠色ni(oh)2沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),沉淀會(huì)溶解,生成ni

9、(nh3)62+藍(lán)色溶液,則1 mol ni(nh3)62+含有的鍵為 mol。 (6)圖1是丁二酮肟與鎳形成的配合物,則分子內(nèi)含有的作用力有(填序號(hào))。 a.氫鍵 b.離子鍵 c.共價(jià)鍵 d.金屬鍵 e.配位鍵組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是。 (7)鐵元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí),采用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為,如果fe的原子半徑為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為na,則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g·cm-3(不必化簡(jiǎn))。 氮及其化合物與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)15n中有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀

10、態(tài)不相同的電子,砷元素在元素周期表中位于第四周期且和氮元素同主族,基態(tài)砷原子的電子排布式為。 (2)元素c、n、o的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示),nf3分子的空間構(gòu)型為。 (3)氨基乙酸(h2nch2cooh)分子中,碳原子的雜化軌道類型有;1 mol h2nch2cooh中含有鍵的數(shù)目為,二氧化碳為氨基乙酸分解的產(chǎn)物之一,寫出二氧化碳的一種等電子體(填化學(xué)式)。 (4)三氟化硼與氨氣相遇,立即生成白色固體,寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式:(標(biāo)注出其中的配位鍵);利用“鹵化硼法”可合成含b和n兩種元素的功能陶瓷,圖1為該晶體的晶胞結(jié)構(gòu),該功能陶瓷晶體的

11、化學(xué)式為。 (5)鐵與氨氣在640 時(shí)可發(fā)生置換反應(yīng),其中一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則該晶體的密度為g·cm-3(設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。 答案詳解答案為：d；解析：bf3中b原子無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp2雜化，bf3為平面三角形，a錯(cuò)誤；nh中n原子采取sp3雜化，nh為正四面體結(jié)構(gòu)，b錯(cuò)誤；ch4中c原子采取sp3雜化，c錯(cuò)誤，d正確。答案為：b；解析：多電子原子中，軌道的能量與能層和能級(jí)都有關(guān)系，如3s軌道電子能量大于2p軌道電子能量，a項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能：n>o，c項(xiàng)錯(cuò)誤；cu位于ds區(qū)，

12、d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：a；解析：乙烯分子中存在4個(gè)ch鍵和1個(gè)c=c雙鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，c原子采取sp2雜化，ch之間是sp2形成的鍵，cc之間有1個(gè)是sp2形成的鍵，另1個(gè)是未參加雜化的2p軌道形成的鍵。 答案為：c；解析：a項(xiàng)，化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子類型發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，該cn原子的相對(duì)原子質(zhì)量為277，元素的相對(duì)原子量與該元素不同核素的相對(duì)原子量和在自然界中的含量有關(guān)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，該原子的中子數(shù)=277112，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為277112112=53，正確；d項(xiàng)，第118號(hào)元素位于周期表中第七周期0族，則112號(hào)元素位于第七周期第b 族，錯(cuò)誤。答

13、案為：a；解析：同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1h、2h和3h質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，a錯(cuò)誤；微粒na、mg2、o2核外都是10個(gè)電子，即核外都有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和8，b正確；a族(用x表示)與a族(用y表示)形成的化合物為xy4，x形成4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì)，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)y形成一個(gè)共價(jià)鍵即一對(duì)共用電子對(duì)，加上未成鍵的6個(gè)電子，共有8個(gè)電子，c正確；ca2的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為4820=28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，d正確。答案為：c；答案為：a；解析：b項(xiàng)，nh的電子式為，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氯化氫為共價(jià)化合物，

14、應(yīng)為，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，二氧化碳分子中每個(gè)o與c之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，應(yīng)為，錯(cuò)誤。答案為：a；解析：由“nh5”的結(jié)構(gòu)知其為離子化合物(nh4h)，既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，1 mol nh5中含有4na個(gè)nh 鍵，a錯(cuò)誤，b、c正確；nh4h中1價(jià)的氫離子與h2o中1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成h2，d正確。答案為：a；答案為：a；解析：b項(xiàng)，naclo的電子式為na；c項(xiàng)，碳原子半徑應(yīng)大于氧原子半徑；d項(xiàng)，hclo的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為hocl。答案為：b；解析：根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小的規(guī)律，結(jié)合關(guān)系圖可知a、b、c、d、e、f分別為c、o、na、al、si、cl。非金屬性：c>s

15、i，碳在高溫下能與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)：2csio2si2co，是因?yàn)樵摲磻?yīng)體系中只有co是氣體，co能從反應(yīng)體系中逸出，促使反應(yīng)進(jìn)行，不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；o2與al3核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，b項(xiàng)正確；b、e組成的化合物為sio2，sio2能與hf溶液反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；nacl為離子化合物，而alcl3為共價(jià)化合物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：c；解析：在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如e(3s)e(2p)。答案為：(1)3(2)3d84s2(3)sp2和sp251(4)單個(gè)氫鍵的鍵能是(h

16、f)n>冰>(nh3)n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，(hf)n和(nh3)n只有1個(gè)，汽化時(shí)要克服的氫鍵的總鍵能是冰>(hf)n>(nh3)n(5)412解析：(1)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第a族、第a族元素第一電離能大于相鄰元素，即半充滿的n原子和全充滿的be原子第一電離能要比同周期相鄰元素的原子高，故第一電離能介于b、n之間的第二周期元素有be、c、o 3種元素。(2)某元素位于第四周期第族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，c原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，則該元素為ni，價(jià)層電子排布式為3d84s2

17、。(3)在ch2=c=o中，左端碳原子形成一個(gè)鍵，為sp2雜化，中間位置碳原子形成兩個(gè)鍵，為sp雜化；單鍵全是鍵，雙鍵有一個(gè)鍵，1 mol(c2h5o)3p=o分子中含有的鍵的數(shù)目為25na，鍵的數(shù)目為na，則鍵與鍵的數(shù)目比為251。(4)單個(gè)氫鍵的鍵能是(hf)n>冰>(nh3)n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，(hf)n和(nh3)n只有1個(gè)，汽化時(shí)要克服的氫鍵的總鍵能是冰>(hf)n>(nh3)n。(5)碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)。該晶胞中含有的碳原子個(gè)數(shù)為8×1/86×1/

18、2=4，硅原子個(gè)數(shù)為4，則根據(jù)公式a3×1030××na=4×40 g·mol1，得= g·cm3。答案為：(1)平面三角形(2)硅烷為分子晶體，隨硅烷相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高(3)4na(4)n>o>sacesp3ccl4(其他合理答案也可)平面正方形解析：(1)seo3分子中價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，沒(méi)有孤電子對(duì)，故分子構(gòu)型為平面三角形。(3)(cn)2分子的結(jié)構(gòu)式為nccn,1個(gè)nc鍵中有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵，1 mol (cn)2分子中含有鍵的數(shù)目為4na。(4)n、o屬于同一周期，由于n原子的2p軌道處于半

19、充滿狀態(tài)，故第一電離能n>o，而o、s在同一主族，同主族元素的第一電離能從上到下依次減小，故第一電離能o>s，則n>o>s。cu(nh3)4so4中，so和cu(nh3)42間存在離子鍵，n原子和cu原子間存在配位鍵，nh鍵、so鍵為極性鍵，選a、c、e。nh3中n原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(51×3)34，故采取sp3雜化方式，與so互為等電子體的分子的化學(xué)式為ccl4、sicl4等。cu(nh3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，cu(nh3)42中的兩個(gè)nh3被兩個(gè)cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則cu(nh3)42的空間構(gòu)型為平面正方形。答案為：(1)1s22s22

20、p63s23p63d5或ar3d5；(2)sp2、sp3；(3)nh3分子間可以形成氫鍵；(4)v形；(5)24；(6)aceo>n>c(7)856×2na4a33解析：(1)fe為26號(hào)元素,則fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或ar3d5。(2)no3-為平面三角形,氮原子為sp2雜化;nh3為三角錐形,氮原子為sp3雜化。(4)n3-電子數(shù)為10,與n3-具有相同電子數(shù)的三原子分子為h2o,分子的立體構(gòu)型為v形。(5)在ni(nh3)62+中,每個(gè)氮原子與3個(gè)氫原子形成鍵,同時(shí)還與鎳原子形成配位鍵,也是鍵,因此1molni(nh3)62+含有

21、的鍵為4mol×6=24mol。(6)根據(jù)題圖可知碳碳間、碳氮間為共價(jià)鍵,氮鎳間為配位鍵,氧氫間為氫鍵;同一周期中,電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,該物質(zhì)中含有的第二周期元素有o、n、c,其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛>n>c。(7)鐵元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí),采用如圖2所示的堆積方式,則這種堆積模型為體心立方堆積,即在立方體的中心有一個(gè)鐵原子,與這個(gè)鐵原子距離最近的原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn),所以鐵的配位數(shù)為8,每個(gè)立方體中含有的鐵原子數(shù)為8×18+1=2,如果fe的原子半徑為acm,則立方體的邊長(zhǎng)為4a3cm,對(duì)應(yīng)的體積為4a3cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為na,所以鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為56×2na4a33g·cm-3。答案為：(1)71s22s22p63s23p63d104s24p3(2)n>o>c三角錐形(3)sp3、sp29nan2o或n3-等(4)bn(5)8fe+2nh32fe4n+3h22.38×1023a3na解析：(1)基態(tài)15n的核外有7個(gè)電子,所以有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,砷元素位于第四周期且和氮元素同主族,為33號(hào)元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)同周期