2015新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)：2.1.2(蘇教版必修2)ppt課件

1、1第第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度課時化學(xué)反應(yīng)的限度21認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度。認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度。2知道可逆反應(yīng)在一定條件下能夠達(dá)到平衡狀態(tài)。知道可逆反應(yīng)在一定條件下能夠達(dá)到平衡狀態(tài)。3掌握平衡狀態(tài)的特征和判斷方法。掌握平衡狀態(tài)的特征和判斷方法。4了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。31.概念概念:在同一條件下在同一條件下,既可以向既可以向_進(jìn)行進(jìn)行,又可以向又可以向_進(jìn)行的反應(yīng)。進(jìn)行的反應(yīng)。2.表示表示:用用“_”連接反應(yīng)物和生成物。連接反應(yīng)物和生成物。3.特點特點:在一定條件下在一定條件下,可逆反應(yīng)有一定的可逆反應(yīng)有一定的_,反應(yīng)物反應(yīng)物_

2、完全轉(zhuǎn)化為生成物。完全轉(zhuǎn)化為生成物。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向限度限度不能不能4二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)開始時:v(正正)最大最大,v(逆逆)為為_。(2)反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中:反應(yīng)物濃度逐漸減少反應(yīng)物濃度逐漸減少v(正正)逐逐漸漸_,生成物濃度逐漸增大生成物濃度逐漸增大v(逆逆)從從_開始逐開始逐漸增大。漸增大。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)達(dá)到平衡時:v(正正)_v(逆逆),反應(yīng)物和生成反應(yīng)物和生成物各組分濃度物各組分濃度_。0減小減小0不再改變不再改變52.化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖象化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的

3、變化圖象63.概念概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程在一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_,反應(yīng)物和反應(yīng)物和生成物的濃度生成物的濃度_的狀態(tài)。的狀態(tài)。4.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)化學(xué)平衡是一種化學(xué)平衡是一種_平衡平衡,即平衡時化學(xué)反即平衡時化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行應(yīng)仍在進(jìn)行,但反應(yīng)混合物的組成保持但反應(yīng)混合物的組成保持_。(2)當(dāng)外界條件改變時當(dāng)外界條件改變時,原化學(xué)平衡狀態(tài)原化學(xué)平衡狀態(tài)_,一段時間后會達(dá)到一段時間后會達(dá)到_。相等相等不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化動態(tài)動態(tài)不變不變被破壞被破壞新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)78910如何判

4、斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？如何判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？師生互動師生互動【提示提示】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷技巧化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷技巧:(1)v(正正)v(逆逆)。(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。(3)全是氣體參加的前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)全是氣體參加的前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)保持不變。壓強(qiáng)保持不變。11(4)全是氣體參加的前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)全是氣體參加的前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng),平均相對分子質(zhì)量保平均相對分子質(zhì)量保持不變。持不變。(5)對于有顏色的氣體參加或生成的

5、可逆反應(yīng)對于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應(yīng),顏色不隨時間發(fā)生變化。顏色不隨時間發(fā)生變化。(6)對同一物質(zhì)而言對同一物質(zhì)而言,斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。1213溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化14【思路點撥思路點撥】解答本題要注意以下三點解答本題要注意以

6、下三點:(1)要從不同的角度分析正、逆反應(yīng)速率。要從不同的角度分析正、逆反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是否發(fā)生變化。反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是否發(fā)生變化。(3)顏色、密度的變化情況。顏色、密度的變化情況。15【嘗試解答嘗試解答】注意化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等注意化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等,要仔細(xì)分要仔細(xì)分析各項敘述中的反應(yīng)速率。析各項敘述中的反應(yīng)速率。中正、逆反應(yīng)速率不相等中正、逆反應(yīng)速率不相等,、是相同的是相同的,都都是指的單向反應(yīng)速率是指的單向反應(yīng)速率,故均不正確。平衡時故均不正確。平衡時,各物質(zhì)的濃度或百分含量保持不各物質(zhì)的濃度或百分含量保持不變變,并不一定相等并不一定相等

7、,故故不正確。該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變不正確。該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故壓強(qiáng)、相對分故壓強(qiáng)、相對分子質(zhì)量、氣體密度均不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變子質(zhì)量、氣體密度均不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變,、均不正確。各氣體均不正確。各氣體中只有中只有I2有顏色有顏色,反應(yīng)進(jìn)行時反應(yīng)進(jìn)行時,隨隨I2的濃度改變的濃度改變,顏色會發(fā)生改變顏色會發(fā)生改變,顏色不再改變顏色不再改變時時,說明已達(dá)平衡說明已達(dá)平衡,故故正確。正確?！敬鸢复鸢浮?617【解析解析】平衡時平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,即同一種物質(zhì)的消耗速即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等率和生成速率相等,A選項正確；在任意一個化學(xué)反應(yīng)

8、中選項正確；在任意一個化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率之化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比比等于化學(xué)計量數(shù)之比,即即v(NH3) v(O2) v(NO) v(H2O)4 5 4 6,所以所以4v正正(O2)5v正正(NO),v正正(H2O)的數(shù)值最大的數(shù)值最大,B選項錯誤選項錯誤,C選項正確；若選項正確；若4 mol NH3和和5 mol O2恰好完全反應(yīng)則正好生成恰好完全反應(yīng)則正好生成4 mol NO,但是該反應(yīng)為可逆但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)反應(yīng),可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),所以無論如何控制外界條件所以無論如何控制外界條件,都不可能生成都不可能生成4 mol NO,D選項錯誤。選項錯誤

9、。【答案答案】AC18學(xué)生交流學(xué)生交流【提示提示】化學(xué)反應(yīng)有的快、有的慢化學(xué)反應(yīng)有的快、有的慢,有的進(jìn)行程度大、有的進(jìn)行程度小有的進(jìn)行程度大、有的進(jìn)行程度小,有的對我們有利、有的對我們不利?？刂品磻?yīng)條件有的對我們有利、有的對我們不利?？刂品磻?yīng)條件,促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)(提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率,加快反應(yīng)速率等加快反應(yīng)速率等),抑制有害的化學(xué)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)(減緩反應(yīng)速率減緩反應(yīng)速率,減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反應(yīng)的發(fā)生等控制副反應(yīng)的發(fā)生等),使化學(xué)反應(yīng)向著對我們有利的方向轉(zhuǎn)化。使化學(xué)反應(yīng)向著對我們有

10、利的方向轉(zhuǎn)化。1920下列措施下列措施,能使煤炭燃燒更充分能使煤炭燃燒更充分,提高熱能利用率的是提高熱能利用率的是()A.多加煤以使?fàn)t火更旺多加煤以使?fàn)t火更旺B.把煤炭做成大煤球把煤炭做成大煤球C.把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤D.把煤粉碎把煤粉碎,在煤粉燃燒器中燃燒在煤粉燃燒器中燃燒【解析解析】A項中只會增加煤的用量項中只會增加煤的用量,不會使煤炭燃燒充分不會使煤炭燃燒充分,也不能提高熱也不能提高熱能的利用率；能的利用率；B、C項無論從煤的粉碎程度項無論從煤的粉碎程度,還是空氣用量上都比不上還是空氣用量上都比不上D項項。21【答案答案】D【點評點評】提高燃料的熱能利

11、用率提高燃料的熱能利用率,實質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)條件實質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)條件(包括環(huán)境包括環(huán)境)。它的意義在于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減小污染。它的意義在于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減小污染。22【解析解析】升高溫度升高溫度,化學(xué)反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)加快,降低溫度降低溫度,化學(xué)反應(yīng)減慢?；瘜W(xué)反應(yīng)減慢?！敬鸢复鸢浮緿231.知識小結(jié)知識小結(jié)242.規(guī)律點撥規(guī)律點撥(1)一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)即是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大限度一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)即是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大限度,此此時的轉(zhuǎn)化率最大。改變條件時的轉(zhuǎn)化率最大。改變條件,平衡可以發(fā)生移動。平衡可以發(fā)生移動。(2)化學(xué)平衡的實質(zhì)是

12、同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正化學(xué)平衡的實質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比于化學(xué)計量數(shù)之比,轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。2526C.一定條件下一定條件下,向某密閉容器中加入向某密閉容器中加入2 mol SO2和和1 mol O2,則從反應(yīng)開始到則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時刻某一時刻,正、逆反應(yīng)

13、速率相等正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題27【解析解析】對于可逆反應(yīng)來說對于可逆反應(yīng)來說,在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過程中反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大逆反應(yīng)速率不斷增大,最終正、逆反應(yīng)速率相等最終正、逆反應(yīng)速率相等,即達(dá)到平衡即達(dá)到平衡,此時此時,反應(yīng)物反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時

14、間的變化而變化和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化,但反應(yīng)并沒有停止但反應(yīng)并沒有停止,正、逆反正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。應(yīng)都依然進(jìn)行著?！敬鸢复鸢浮緽2829【解析解析】正、逆反應(yīng)速率相等；正、逆反應(yīng)速率相等；濃度不變濃度不變,說明已達(dá)平衡；如果該說明已達(dá)平衡；如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡則反應(yīng)要和外界有能量的交換反應(yīng)沒有達(dá)到平衡則反應(yīng)要和外界有能量的交換,必然導(dǎo)致體系溫度改變；必然導(dǎo)致體系溫度改變；現(xiàn)在體系溫度不變現(xiàn)在體系溫度不變,說明已達(dá)平衡；由于該反應(yīng)是一個體積改變的反應(yīng)說明已達(dá)平衡；由于該反應(yīng)是一個體積改變的反應(yīng),沒有達(dá)到平衡之前沒有達(dá)到平衡之前,壓強(qiáng)是改變的壓強(qiáng)是改變的,分子總數(shù)也是改變的

15、分子總數(shù)也是改變的,只有平衡了只有平衡了,二者二者才不再改變才不再改變,故故均正確。均正確?！敬鸢复鸢浮緿303.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點提高燃料的著火點降低燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將固體燃料粉碎將將液體燃料霧化液體燃料霧化將煤氣化處理將煤氣化處理通入適量的空氣通入適量的空氣A. B.C. D.31【解析解析】理論上理論上,提高燃料燃燒效率的方法是提高燃料燃燒效率的方法是:增大燃料與空氣的接觸面增大燃料與空氣的接觸面積積,并通入充足的空氣。可燃物的著火點是無法提高和降低的。并通入充足的空氣?？扇嘉锏闹瘘c是無法提高和

16、降低的。不能不能提高燃料的燃燒效率。將固體粉碎、將液體霧化、將煤氣化都能增大燃提高燃料的燃燒效率。將固體粉碎、將液體霧化、將煤氣化都能增大燃料與空氣的接觸面積料與空氣的接觸面積,可提高燃料的燃燒效率。可提高燃料的燃燒效率。通入適量的空氣通入適量的空氣,也是提高燃料燃燒效率的一種方法。也是提高燃料燃燒效率的一種方法?！敬鸢复鸢浮緾3233【解析解析】增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動,故故CO2的物質(zhì)的量一的物質(zhì)的量一定大于定大于0.6 mol,但但1 mol CO完全轉(zhuǎn)化也只能生成完全轉(zhuǎn)化也只能生成1 mol CO2,所以所以CO2物質(zhì)物質(zhì)的量小于的量小于1

17、 mol,故選故選C?！敬鸢复鸢浮緾3435(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_,c(I2)_,而而c(HI)_,從而化學(xué)反應(yīng)速率從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正正)_,而而v(逆逆)_。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正正)與與v(逆逆)_時時,此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或或各組分的分壓各組分的分壓)都將都將_。36【解析解析】主要考查化學(xué)平衡建立的過程主要考查化學(xué)平衡建立的過程,開始時開始時,c(H2)和和c(I2)為最大值為最大值,正反應(yīng)速率最大正反應(yīng)速率最大,由于此時沒有由于此時沒有HI,逆反應(yīng)速率最小為逆反應(yīng)速率最小為0,隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和和c(I2)越來越小越來越小,正反應(yīng)速率越來越小正反應(yīng)速率越來越小,逆反應(yīng)速率逐漸變大逆反應(yīng)速率逐漸變大,直到平衡直到平衡時時,v(正正)v(逆逆)。3738394