化學平衡圖象問題的識別分析方法

1、化學平衡圖象問題的識別分析方法化學平衡圖象問題的識別無外乎是看坐標、找變量、想方程、識圖象四個方面，即準確理解橫、縱坐標的含義，根據(jù)圖象中的點（起點、終點、轉(zhuǎn)折點）、線（所在位置的上下、左右、升降、彎曲）特征，結(jié)合題目中給定的化學方程式和數(shù)據(jù)，應用概念、規(guī)律實行推理判斷以橫坐標的不同含義把圖象分為兩大類：時間（t）類，壓強（p）或溫度（t）類這兩類的特征分別如下（一）、時間（t）類1圖象中總有一個轉(zhuǎn)折點，這個點所對應的時間為達到平衡所需時間，時間的長短可確定化學反應速率的大小，結(jié)合濃度、溫度、壓強對化學反應速率的影響規(guī)律，可確定濃度的大小，溫度的高低和壓強的大小2圖象中總有一段或幾段平行于橫軸

2、的直線，直線上的點表示可逆反應處于平衡狀態(tài)3這幾段直線的相對位置可確定化學平衡移動的方向固定其它條件不變，若因溫度升降引起的平衡移動，就可確定可逆反應中是h0還是h0；若因壓強增減引起的平衡移動，就可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應中，反應物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對大小（二）、壓強（p）或溫度（t）類1圖象均為曲線2曲線上的點表示可逆反應在相對應壓強或溫度下處于平衡狀態(tài)；而不在曲線上的點表示可逆反應在相對應壓強或溫度下未達到平衡狀態(tài)，但能自發(fā)實行至平衡狀態(tài)3曲線的相對位置、變化趨勢決定了化學平衡移動的方向固定其它條件不變，若溫度變化引起的平衡移動，即可確定可逆反應中是h0還是h0；若因壓強改變

3、引起的平衡移動，即可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應中反應物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對大小t2p2t1p2t1p1b%t0例1.已知某可逆反應ma(g)nb(g)pc(g)在密閉容器中實行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度t和壓強p與反應物b在混合氣體中的體積分數(shù)b%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷準確的是 （ ） at1t2 p1p2 mnp h<0 bt1t2 p1p2 mnp h>0 ct1t2 p1p2 mnp h<0 dt1t2 p1p2 mnp h>0 解析 本題考查根據(jù)溫度、壓強變化對化學平衡移動的影響來判斷化學方程式的特點。分析圖象，能夠分兩個層次考慮：（

4、如圖將三條曲線分別標為、）。從、曲線可知，當壓強相同（為p2）時，先達平衡，說明t1t2 ；又因為t2低，b%大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向放熱，正向吸熱。從、曲線可知，當溫度相同（為t1）時，先達平衡，說明p2p1 ；又因為p2大，b%大，即增大壓強，平衡逆向移動，說明逆方向為氣體體積減小的方向，mnp。 綜合以上分析結(jié)果：t1t2， p1p2，mnp，正反應為吸熱反應。答案 d例2.反應 2x（氣） y（氣）2z（氣）+熱量，在不同溫度（t1和t2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物z的物質(zhì)的量（n2）與反應時間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判準確的是 （ ） a、t1t2，p1p2 b、

5、t1t2，p1p2 c、t1t2，p1p2 d、t1t2，p1p2 解析 首先分析反應：這是一個氣體的總物質(zhì)的量減?。w積減小）、放熱的可逆反應，低溫、高壓對反應有利，達平衡時產(chǎn)物z的物質(zhì)的量n2大，平衡點高，即圖示曲線t2、p1。再對比圖示曲線t2、p2，溫度相同，壓強不同，平衡時n2不同（pl時的n2p2時的n2），由此分析p1p2，再從反應速率驗證，t2、p1的曲線達平衡前斜率大（曲線陡）先到達平衡，也說明壓強是 p1p2（增大反應壓強能夠增大反應速率）。然后比較曲線t2、p2與t1、p2，此時壓強相同，溫度不同，溫度低的達平衡時n2大，平衡點高（曲線t2、p2），由此判斷溫度t1t2；

6、再由這兩條曲線達平衡前的斜率比較，也是t1、p2的斜率大于t2、p2，t1、p2先到達平衡，反應速率大，也證明t1t2。由此分析得出準確的判斷是t1t2，p1p2，選項c的結(jié)論準確。答案 c3：在容積固定的4l密閉容器中，實行可逆反應：x(g) + 2y(g) 2z(g)并達到平衡，在此過程中，以y的濃度改變表示的反應速率v正、 v逆與時間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積表示 （ ） a. x的濃度的減少 b. y的物質(zhì)的量的減少c. z的濃度的增加 d. x的物質(zhì)的量的減少10、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應： 2so2（g）o2(g) 2so3(g)q （q0） （1）

7、寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式k         （2）降低溫度，該反應k值       ，二氧化碳轉(zhuǎn)化率    ，化學反應速度     （以上均填增大、減小或不變） （3）600時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中so2、o2、so3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是        

8、       。 （4）據(jù)圖判斷，反應實行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是     （填寫編號）。 a 加了催化劑    b 縮小容器體積   c 降低溫度  &#

9、160;   d 增加so3的物質(zhì)的量（1） （2）增大增大減?。?）1520min和2530 min （4）增加了o2的量 a b8、在某一容積為2l的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：h2(g)i2(g) 2hi(g)q(q0)反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為             ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(hi)為&#

10、160;             ；（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學平衡常數(shù)k（填寫增大、減小或不變）hi濃度的變化準確       ；（用圖2中ac的編號回答）若加入i2，h2濃度的變化準確的是         。（用圖2中df的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后

11、hi濃度的變化情況。        （1）k （2）0.167mol/l·min（3）減小c f（4）14、（1）化學平衡常數(shù)k表示可逆反應的實行水準，k值越大，表示_，k值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k值_。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?。（2）在一體積為10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850時發(fā)生如下反應：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)q（q0）co和h2o濃度變化如右圖，則04min的平均反應速率v(co)_mol/(l·min) （3）t（高于850）時，在相同

12、容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3min4min之間反應處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_0.08mol/l（填大于、小于或等于）。反應在4min5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_（單選)。 a、增加水蒸氣    b、降低溫度 c、使用催化劑    d、增加氫氣濃度（1）可逆反應的實行水準越大 可能增大也可能減?。?）0.i22s2o32s4o622i（3）平衡  d  a19、右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反

13、應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 a、反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 b、該反應達到平衡態(tài)i后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ii c、該反應達到平衡態(tài)i后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ii d、同一種反應物在平衡態(tài)i和平衡態(tài)ii時濃度不相等增大的濃度對速率影響的圖象是（ ）。 例7. 已知可逆反應：       下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：     （1）加入稀有氣體后的平衡圖為_。    （2）降低溫度后的平衡圖為_。    （3）體系加壓后的平衡圖為_。    （4）升高溫度后的平衡圖為_。    （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_。    （6）加入催化劑后的平衡圖為_。