敘述式教案設計化學

1、第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性設計者：張育斌 地址：四會市四會中學東城校區(qū)一、概述本節(jié)內容來源于高中化學選修4化學反應原理第三章第2節(jié)，適用于高中化學班學習，整節(jié)內容需要3個課時，這是第1課時，是學習鹽類水解知識的基礎。二、教學目標分析本節(jié)內容的三維目標：（一）知識與技能：1.了解水的電離和水的離子積；2.了解溶液的酸堿性和ph的關系，掌握溶液ph與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算； 3.掌握酸堿中和反應曲線的測定。（二）過程與方法：1.分析水的電離，認識水的離子積，加深對弱電解質電離的理解。 2.通過分析酸或堿的稀溶液中，c(h+)和c(oh)的相對大小，加深理解ph大小與溶液酸堿性的關

2、系。 3.動手實踐學會酸堿中和滴定的操作及反應曲線的繪制。（三）情感態(tài)度與價值觀：通過本節(jié)的學習，理解設計的原理，了解化學定量分析的方法，學會用圖象和表格的方法去分析化學問題，提高科學探究的能力和綜合素質。三、學習者特征分析 通過第1節(jié)和第2節(jié)內容的學習，學生基本上具備了學習這節(jié)內容的基礎。他們了解了電解質與非電解質的概念，能夠區(qū)分常見物質，他們了解了強電解質和弱電解質的概念，能判斷常見電解質，他們亦從以前的學習知道接通電源水也能使燈泡發(fā)出微弱的光亮，了解了水的基本性質，另外從前幾節(jié)課的學習知道3、5班學生具備了學習這節(jié)課的知識與技能的前提。布置了幾時上這節(jié)課的內容，讓學生先去預習，使他們對這

3、節(jié)課學習的整個過程和方法有了大致的了解，所帶班級有很大一部分學生是從高一跟到現(xiàn)在的，彼此很了解，沒有害羞和壓抑感，還有一部分學生認識時間較短的，也有2個多月的接觸了解時間，基本了解了對方的學習習慣和教學習慣，消除了師生的隔閡感，有了學好這節(jié)課的情感基礎。四、教學策略選擇與設計 本課時的主要內容是建立在弱電解質的知識基礎上，弱電解質能夠電離，水是弱電解質的一員，因此，水也能夠發(fā)生電離，生成h+ 和oh，弱電解質存在電離平衡，因此，水也存在電離平衡，弱電解質的電離程度可用平衡常數(shù)k表示其大小，因此，水的電離程度也可用平衡常數(shù)k（變換成kw）表示其大小，層層遞進，在弱電解質的知識基礎上不斷延伸發(fā)展，

4、一步一步完成新的學習。由于本節(jié)課的層次性十分分明，過度性也十分好，因此，采用啟發(fā)學生自主探討的教學策略，在教學過程中設計一些問題調動學生參與是教學的關鍵。五、教學資源與工具設計多媒體教學平臺，多媒體課件，隨堂資料和隨堂練習將學生以同桌2人或上下鄰桌同學4人為一體分為若干互學小組六、教學過程第1課時本課時的教學重點：1.水的離子積。本課時的教學難點：2.溶液的酸堿性和ph的關系。本課時的教學流程：水的基本性質水分子之間的相互作用水的電離水的電離方程式的書寫水的電離平衡常數(shù)水的離子積常數(shù)思考與交流溶液酸堿性引入ph練習鞏固總結作業(yè)1.本課時的課堂教學活動：【介紹】 1.水分子的作用下，各種電解質都

5、會不同程度地發(fā)生電離?！菊f明】 水分子與各種電解質的結構粒子之間存在著較強的相互作用?！窘榻B】 2.相對分子質量接近的化合物中，水是熔沸點較高的物質?！菊f明】 水分子之間也存在著較強的相互作用?！締l(fā)提問】水分子彼此之間的作用是否可能導致水分子發(fā)生電離呢？【指導學生閱讀】課本p45第2自然段內容?！緦W生歸納】1.水分子能夠發(fā)生電離；2.水分子發(fā)生電離后產生的離子分別是h3o+和oh；3.發(fā)生電離的水分子所占比例很小?！菊f明】水是一種極弱的電解質。【資料介紹】蒸餾水我們平時稱“無離子水”，但有實驗表明，即使經(jīng)過28次蒸餾之后的水仍然能夠導電。說明有自由移動的帶電離子存在?！炯由钣∠蟆克且环N弱電

6、解質?！驹O問】水電離出的離子是h3o+和oh，那么水的電離方程式如何書寫？以前學習的h+和oh又是怎么回事？【板書】h2o+h2oh3o+oh 簡寫：h2oh+oh【設問】水是一種弱電解質，這個弱的程度能否表示？【聯(lián)想學習】要說明一個平衡達到什么程度，可以用平衡常數(shù)（k）表示，要說明弱電解質的電離程度可以用電離常數(shù)（k電離）表示，水也是弱電解質，也可以用電離常數(shù)表示。【板書】k電離=c(h+)·c(oh)/c(h2o)【指導學生閱讀】課本p45倒數(shù)第2自然段。 25下，55.6molh2o中只有1.0×107molh2o電離，電離前后h2o的物質的量幾乎不變，c(h2o)被

7、看作是一個常數(shù)?！景鍟縦電離·c(h2o)= c(h+)·c(oh)【說明】k電離·c(h2o)是兩個常數(shù)之積，為一新常數(shù)，我們稱為“水的離子積”用kw表示?！局笇W生閱讀】課本p46表格3-2 不同溫度下水的離子積常數(shù)【學生歸納】1.溫度升高，水的離子積增大，說明水的電離是吸熱過程； 2.25下（即室溫），kw= c(h+)·c(oh)=1.0×1014【設問】學習水的電離與溶液的酸堿性有何關聯(lián)？帶著問題指導學生閱讀“思考與交流”。學生集體活動（略）學生回答“思考與交流”中的問題（略）（直接填課本中）【結論】1.酸性溶液：c(h+)>

8、c(oh)； c(h+)>1.0×107mol/l 2.中性溶液：c(h+)=c(oh)= 1.0×107mol/l 3.堿性溶液：c(h+)<c(oh)； c(h+)<1.0×107mol/l【問題】由上面數(shù)據(jù)可知，若要進行書寫和計算很不方便，為了方便引入了ph。那么ph與c(h+)和酸堿性有什么關系呢？【學生閱讀討論歸納】ph是c(h+)的負對數(shù)，即：ph=lg c(h+)【完善上述結論】1.酸性溶液：c(h+)>c(oh)； c(h+)>1.0×107mol/l；ph<7 2.中性溶液：c(h+)=c(oh)=

9、1.0×107mol/l；ph=7 3.堿性溶液：c(h+)<c(oh)； c(h+)<1.0×107mol/l；ph>7【例題1】現(xiàn)有含1.0mol/lhcl的鹽酸溶液，求其ph=?分析：ph=lg1.0=0【例題2】現(xiàn)有含10.0mol/lhcl的鹽酸溶液，求其ph=?分析：ph=lg10.0=1【發(fā)現(xiàn)新問題】ph有沒有適用的范圍？【說明】一般ph的使用都是針對濃度小于或等于1.0的稀溶液，大于1.0的溶液直接使用原值。如例題2?！驹O問】ph可以直接判斷溶液酸堿性，那能否直接測定？【指導學生閱讀】課本p47【歸納】1.精確測定用ph計（酸度計）； 2.

10、粗略測定用ph試紙。【練習】1.如果25時kw=1014，100時kw=1012，這說明（ c ） a.100時水的電離程度??；b.前者c(h+)較后者大 c.水的電離過程是一個吸熱過程；d. kw和溫度無直接關系 2.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ d ） a.水的離子積變大、ph變小、呈酸性 b.水的離子積不變、ph不變、呈中性c.水的離子積變小、ph變大、呈堿性d.水的離子積變大、ph變小、呈中性 3.下列溶液一定呈中性的是（ b ）a.ph=7的溶液； b.c(h+)=c(oh)的溶液c.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液； d.非電解質溶于水得到的溶液【總結】（學生歸納）

11、1.水是弱電解質； 2.水的電離方程式：h2oh+oh 3.水的離子積常數(shù)（常溫）：kw= c(h+)·c(oh)=1.0×1014 4. ph=lg c(h+)【作業(yè)】全線突破p57分級強化訓練1112.本課時的教學流程圖： 教學內容與 媒 體 學 生 教師進行教師的活動 的運用 的活動 邏輯選擇開始上課階段教學目標導航新知導引介 紹舊知導航，啟發(fā)新知自學課文歸納總結水是一種極弱的電解質設問啟疑資料介紹板書結論h2o+h2oh3o+oh歸納總結設問啟疑k電離=c(h+)·c(oh)/c(h2o)聯(lián)想解疑討論總結閱讀課文1.溫度升高，水的離子積增大，思考與交流設問

12、啟疑說明水的電離是吸熱過程；2.25下（即室溫），kw= c(h+)·c(oh)=1.0×1014ph=lg c(h+)歸納總結啟發(fā)提問1.酸性溶液：c(h+)>c(oh)； ph<7歸納總結指導學習2.中性溶液：c(h+)=c(oh)；ph=73.堿性溶液：c(h+)<c(oh)； ph>7活動反饋幻燈片思考討論啟發(fā)新疑1.水是弱電解質；布置作業(yè)歸納總結2.水的電離方程式3.水的離子積常數(shù)（常溫）下 課4. ph=lg c(h+)七、教學評價設計學生課堂學習過程性評價表班級：_座號_姓名_評價項目評價內容自評學習小組評價上課教師評價1課前有無預習？2有無認真聽課？做筆記？3參與學習活動的情況？4參與討論合作的情況？5收集資料證據(jù)的情況？6完成任務的情況？優(yōu)點：建議：總評等級說明：評價結