【2年模擬】高考化學(xué)第20講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)精品試題

1、精品資源第20講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)A組 20142015年模擬基礎(chǔ)題組一、選擇題1.(2015廣東廣州月考，8)在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng) N2(g)+3H 2(g)=2NH(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.c(N 2) : c(H2): c(NH3)=1 ： 3 ： 2B.一個(gè) gN鍵斷裂白同時(shí)，有3個(gè)H H鍵生成C.其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變D.2v 正(N2)=3v 逆(NH3)2.(2014湖南師大附中月考，11) 一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的 初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平

2、衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)可表示為2X+3Y=i 2Z,其平衡常數(shù)為8 000B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D.若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，則溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)%0工)加)3.(2014江西九江模擬，12)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=(9) C(HM,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t c7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程

3、式是CO(g)+HO(g)= CQ(g)+H 2(g)B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2各1 mol,5 min 后溫度升高到830 C ,此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)為平衡狀態(tài)c(CO2) 箝)D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:3以。)=5：”.，判斷此時(shí)的溫度是1 000 C二、非選擇題4.(2015四川成都階段測(cè)試，9)汽車尾氣里含有的 NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起 氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O 2(g) - 2NO(g) A H>03已知該反應(yīng)在2 404 C時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4 X 10 。請(qǐng)回答下列問(wèn)

4、題。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。(2)該溫度下，向2 L密閉容器中充入 N2和Q各1 mol,平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是 %(保留 整數(shù))。(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2、Q、NOW濃度分別為2.5 X 10-1 mol -L-1、4.0 X 10-2 mol L-1和3.0 x 10-3 mol L-1,此時(shí)反應(yīng) (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)” “向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是。(4)將N2、Q的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢(shì)正確的是 。C(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比Nb和Q,達(dá)到平衡狀態(tài)后再

5、向其中充入一定,此時(shí)平衡混合氣中 NO的體積分?jǐn)?shù)歡迎下載(填“變大” “變小”或“不變”5.(2014江西師大W中三模，29)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)一N2(g)+CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：物質(zhì)濃度(mol/L)時(shí)間(min)NONCO01.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17(1)1020 min 以v(CQ)表示的反應(yīng)速率為O(保留兩位小數(shù)

6、)。(填序號(hào)字母)。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(3)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)不變B.2vD.(4)30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡正(NO)=v 逆(N2)混合氣體的密度保持不變 ,則改變的條件可能是(填“增大” “不變”(5) 一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 或“減小”)。B組 20142015年模擬提升題組。時(shí)間:25分鐘0分值:40分一、選擇題(每小題6分，共18分)1.(2015黑龍江哈六中期中，22) 一定條件下，2SO2(g)+O 2(g) = 2SO3(g)A

7、 H<0,有關(guān)敘述正確的是()A.升高溫度,v(正)變大,v(逆)變小B.恒溫恒容,充入Q,O2的轉(zhuǎn)化率升高C.恒溫恒壓,充入Na,平衡不移動(dòng)D.恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變2.(2014湖南長(zhǎng)沙模擬，13)2SO2(g)+O2(g) - 2SOg)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入 SO(g)和Q(g),其起始物質(zhì)的量及SO的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SQ的平衡轉(zhuǎn)化率/%80民1民2下列判斷中，正確的是()A.甲中反應(yīng)的平衡常

8、數(shù)小于乙B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400C.平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D. 平衡時(shí)，甲中Q的轉(zhuǎn)化率大于乙中 C2的轉(zhuǎn)化 率3.(2014湖南師大附中模擬，13)PCl 3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡:PCI 3(g)+Cl 2(g) PCI 5(g)A H<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)ci 2(g)PCi5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)C1C20.4下列判斷不正確的是()A.10 min 內(nèi),v(CI 2)=0.04

9、moI/(L min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCI3的轉(zhuǎn)化率變大D.平衡后移走2.0 mol PCI 3和1.0 mol Cl 2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCI 5)<0.2 moI/L二、非選擇題(共22分)4.(2015湖北恩施模擬，16)(7分)(1)氫氣是未來(lái)最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CHOH(g)+H2O(g) - CO2(g)+3H 2(g)A H(298K)=+49.4 kJ/mol一定條件下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入1

10、mol CHOH(g)和3 mol H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ 。則達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))。A.v正(CH3OH)=v4CQ) B.混合氣體的密度不變C.c(CH3OH)=c(H2O)D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變(2)甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO和1 mol Q,乙容器通入1 mol SO和0.5 molQ,發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O 2(g) = 2SO3(g)A H<0,甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無(wú)熱量 交換，

11、平衡時(shí)，甲中SO的轉(zhuǎn)化率為a,乙中SO的分解率為b,則a、b的關(guān)系為a+b 1(填“<” ">”或“=”)。5.(2014遼寧五校協(xié)作體聯(lián)考，22)(15 分)已知2陽(yáng)g)+B 2(g) = 2c(g)A H= -akJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A 2和1 mol B 2,在500 C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：比較a b(填“ >” "=”或“ <”)。(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若將反應(yīng)溫度升高到 700 C ,反應(yīng) 的平衡常數(shù)將 (填“增大

12、” “減小”或“不變” )。(3)若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C,500 C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ,a、b、 c之間滿足何種關(guān)系？(用代數(shù)式表示)。(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意，下 同)。a.v正(C)=2v正(B2) b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A2和1 mo

13、l B2, 500 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量d kJ,則d b(填“>” "=”或“ <”)。A組 20142015年模擬基礎(chǔ)題組 一、選擇題1.B A項(xiàng),c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 ： 3： 2不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變 ，不一定平衡，錯(cuò)誤;B 項(xiàng)，一個(gè)鍵斷裂白同時(shí)，有3個(gè)H- H鍵生成，能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，正確;C項(xiàng)，混合氣體的密度始終不變，錯(cuò)誤;D項(xiàng),2v正(N2)=v逆(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率才相等，才達(dá)到平 衡，錯(cuò)誤。2 .C反應(yīng)中各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A n(X)：An(Y) : An(

14、Z)=0.1 : 0.15 : 0.1=2 ： 3 ： 2,即反應(yīng)可表示為 2X+3L 2Z,將平衡時(shí)各物質(zhì) 的濃度代入平衡常數(shù)K的表達(dá)式中可得 K=64 000,A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器的體積縮小到1 L,相當(dāng)于增大壓 強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),X的體積分?jǐn)?shù)減小，但X的濃度增大,C項(xiàng)正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率 都增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .C 由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO(g)+H2O(g)- CO2(g)+H 2(g),A正確; 隨著溫度的升高，平衡常數(shù)是減小的，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是

15、放熱反應(yīng)，B正確；CO為0.4 mol,則水蒸氣也是0.4 mol,CO 2和Hb都是0.6 mol,則此時(shí)反應(yīng)C(co2)吧&沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；將:品必="口之)代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知K=0.6,所以溫度是1 000 C ,D 正確。二、非選擇題4 . 答案(1)K=化)4(3。£1 o 乎(3)向正反應(yīng)方向進(jìn)行B5 3")S - 1yk(4)AC(5)不變*解析 (2)N 2(g)+O2(g) = 2NO(g)起始 /mol110變化 /molx x2x平衡 /mol1-x1-x2xx21 -x z0 04motK= 丁| =6.4 X 10

16、-3,x =0.04,轉(zhuǎn)化率為 1m出 X 100%=4%B組20142015年模擬提升題組 一、選擇題1.D 升高溫度，v(正)、v(逆)均變大，A錯(cuò)誤；恒溫恒容,充入O2,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但 O2的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；恒溫恒壓，充入Na,容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn) 行,C錯(cuò)誤；恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變,D正確。2.B 在反應(yīng)方程式確定的情況下，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，甲、乙處于相同溫度，平衡常數(shù)相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤。利用甲組數(shù)據(jù)計(jì)算得平衡常數(shù)為400,B項(xiàng)正確。丙中SO(g)、Q(g)的起始濃度為甲的兩倍，相當(dāng)于增壓，平衡正向移動(dòng)，丙中

17、c(SO3)大于甲中的2倍,C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙相當(dāng)于 在甲中增加0.4 mol SO 2(g),平衡正向移動(dòng)，乙中Q的轉(zhuǎn)化率大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .C由題意可知 ci=1.6,c 2=0.6。A 項(xiàng),v(Cl 2)=(1.0 mol/L-0.6 mol/L)/10 min=0.04mol/(L - min);B項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) Cl2的物質(zhì)的量為 0.6 mol/L X2 L=1.2 mol;C 項(xiàng)，正反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，所以升高溫度,K減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低;D項(xiàng)，平衡 后移走2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2相當(dāng)于壓強(qiáng)減小一半，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(PCl

18、 5)<0.2 mol/L 。二、非選擇題4 .答案 (1)1.2 0.11D (2)<*解析 (1)若有1 mol甲醇反應(yīng)，會(huì)吸收熱量49.4 kJ,加入1 mol CHOH(g)和3 mol H2O(g), 反應(yīng)吸收熱量19.76 kJ,則發(fā)生反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量是19.76 kJ+49.4 kJ mol-1=0.4 mol,則達(dá)到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量依次是0.6 mol、2.6 mol、0.4 mol、1.2 mol,平衡混合氣體的總物質(zhì)的量是4.8 mol。在恒容的密閉容器內(nèi)，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的壓強(qiáng)之比，因此達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的4.8 mol+ 4

19、 mol=1.2倍。該條件下該反應(yīng)0 2 x 0 63的平衡常數(shù) K= 0.11。A項(xiàng)表示的都是正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變 ，體積也不變，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡混合氣體的密度 都不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于加入的二者的物質(zhì)的量之比是 1 ： 3,發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗的物質(zhì)的量之 比是1 ： 1,所以c(CH30H淤口 c(H2O)不可能相等，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。(2)甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，若與外界有熱量交換，平衡時(shí)，a+b=1, 但是該體系不與外界進(jìn)行熱量交換，由于升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡時(shí),a+b<1 。5

20、 . *答案(1)>2匚但)減小(3)b+c=a(4)bc(5)c(6)>解析(1)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此2 mol A 2和1 mol B 2不可能完全轉(zhuǎn)化為 C,則實(shí)際 放出的熱量小于 a kJ,即a>b。工一(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K='(A”電)。因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。(3)恒溫恒容下,2 mol C完全轉(zhuǎn)化到左邊,可得2 mol A和1 mol B2,故與原平衡為等效平衡, 平衡時(shí)C的濃度相同，故c(C)=w mol L-1。同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 數(shù)值相等，符

21、號(hào)相反。令平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為n mol,對(duì)于反應(yīng)2陽(yáng)g)+B2(g) 2c(g)AaH=-a kJ - mol-1,b=nx);對(duì)于反應(yīng) 2c(g)2 A 2(g)+B 2(g)A H=+a kJ - mol-1,C 分解的物質(zhì)2 - na的量為(2-n)mol, 故 c= 2 x a=a-n x 2,則 a=b+c。(4)a項(xiàng)，均表示正反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤;b項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體壓弓II減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確;c項(xiàng),依據(jù)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v逆(A2)=2v正(B2),說(shuō)明v逆(A2)=v正(A2),故c正確；d項(xiàng),密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體密度保持不變，故d錯(cuò)誤。(5)及時(shí)分離出C氣體，生成物濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率也降低,a不正 確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),b不正確；增大B2 的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變 平衡狀態(tài),d不正確。(6)若改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),相同溫度下起始時(shí)加入 2 mol A 2和1 mol B 2,等效為 在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng) ，即向正反應(yīng)方向