離子反應(yīng)和離子方程式PPT課件

1、一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1、概念：有離子（自由移動離子或束縛概念：有離子（自由移動離子或束縛離子）參加或生成的反應(yīng)。離子）參加或生成的反應(yīng)。設(shè)問：設(shè)問：1. BaCl1. BaCl2 2溶液能與溶液能與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)2. Ba(NO2. Ba(NO3 3) )2 2溶液與溶液與K K2 2SOSO4 4溶液混合溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)本質(zhì)：B B2 2SOSO4 42 2=B=BSOSO4 4現(xiàn)象？ 都產(chǎn)生白色沉淀原因？第1頁/共23頁2、發(fā)生環(huán)境3、特點(diǎn)：總是朝著離子總濃度減小方向進(jìn)行。4、條件：在水溶液不在水溶液第2頁/共23頁二、離子方程式二、離子方程式用用實(shí)際參加

2、反應(yīng)的離子符號實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。式子叫做離子方程式。 三、離子方程式的書寫三、離子方程式的書寫寫寫：寫出：寫出正確正確的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式拆拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形 式；難溶、難電離物寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、式；難溶、難電離物寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。刪刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，查查: :質(zhì)量守恒和電荷守恒。質(zhì)量守恒和電荷守恒。 基礎(chǔ)基礎(chǔ)（見后（見后?。╆P(guān)鍵關(guān)鍵 途徑途徑 保證保證第3頁/共23頁 應(yīng)該改寫成離子

3、形式的物質(zhì)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)（拆）拆）易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等第4頁/共23頁1 1、鉀、鈉、硝、銨、溶、鉀、鈉、硝、銨、溶2 2、堿（、堿（OHOH）3 3、氯化物：除、氯化物：除AgCl AgCl 不溶，其余溶不溶，其余溶

4、4 4、硫酸鹽：除、硫酸鹽：除BaSOBaSO4 4不溶，不溶，CaSOCaSO4 4, ,Ag Ag 2 2SOSO4 4 微溶，其余溶微溶，其余溶5 5、碳酸鹽：大部分不溶；碳酸氫鹽：大、碳酸鹽：大部分不溶；碳酸氫鹽：大部分溶部分溶常見酸堿鹽的溶解性常見酸堿鹽的溶解性P108第5頁/共23頁四、離子方程式的意義四、離子方程式的意義 不僅能更準(zhǔn)確地表示電解質(zhì)在水溶液中化不僅能更準(zhǔn)確地表示電解質(zhì)在水溶液中化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)，而且可表示所有，而且可表示所有同一類型同一類型的離的離子反應(yīng)。子反應(yīng)。第6頁/共23頁練練 習(xí)習(xí)完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)Cu(O

5、H)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 HOH=H2O這一離子方程式表示的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 可溶性鹽水的反應(yīng)。 第7頁/共23頁1、非水溶液中的反應(yīng)一般不能離子反應(yīng)方程式；五、書寫時的注意點(diǎn)：第8頁/共23頁3、反應(yīng)原理的正確性 Fe + 2H+= Fe3+ H24、質(zhì)量守衡(原子個數(shù))和電荷守衡如： Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+5、仍用分子式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì) b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水 c、氣體 d、單質(zhì) e、氧化物：Na2O、Fe2O3 、Na2O2等第9頁/共23頁6、反應(yīng)中的微溶物

6、（Ca(OH)2、CaSO4、MgSO4、MgCO3、PbCl2、Ag2SO4)：反應(yīng)物處于溶液中時寫成離子形式，處于濁液或者固體時寫成化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。 第10頁/共23頁7、銨鹽與堿的反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫法不同。第11頁/共23頁8、根據(jù)實(shí)際配比Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OFe3+SO42-+Ba2+3OH-= BaSO4+Fe(OH)3 第12頁/共23頁 9、有酸式鹽參加的某些反應(yīng) （1）書寫化學(xué)方程式基本順序 （2）常見的某些酸式鹽的酸根有HSO4-、 HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在這些酸根中只有HSO

7、4-一般寫成H+和SO4 2 - ，其它弱酸(或中強(qiáng)酸)的酸根一律不能拆。第13頁/共23頁10、反應(yīng)物的量不同，離子方程式 也會不同。 （1 1）向氫氧化鈉溶液中加入少量的硫化氫氣體： （2）向氫氧化鈉溶液中加入過量的硫化氫氣體 ：（3）碳酸氫鈉溶液中加入適量、過量的澄清石灰水第14頁/共23頁第15頁/共23頁第16頁/共23頁寫出離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中通入氯化氫氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液 Ca2+CO32=CaCO3 NH3H2O+H+=NH4+H2O CuO+ 2H+= Cu2+H2O Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+參考答案：第17頁/共2

8、3頁下列離子方程式的書寫是否正確下列離子方程式的書寫是否正確, ,為什么為什么? ?鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸醋酸( (CH3COOH)和燒堿反應(yīng)和燒堿反應(yīng) H+OH= H2O氯化亞鐵溶液通入氯氣氯化亞鐵溶液通入氯氣 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl 不符合反應(yīng)事實(shí)不符合反應(yīng)事實(shí)不該拆的拆，不該拆的拆，該拆的沒拆該拆的沒拆電荷沒有守恒電荷沒有守恒第18頁/共23頁生成難溶物而不能大量共存（包括生成微溶物）生成難溶物而不能大量共存（包括生成微溶物）生成氣體而不能大量共存生成氣體而不能大量共存生成難電離物質(zhì)而不能大量共存生成難電離物質(zhì)而不能大量共存注意隱含

9、條件：強(qiáng)酸性溶液（注意隱含條件：強(qiáng)酸性溶液（H H+ +）、）、 強(qiáng)堿性溶液（強(qiáng)堿性溶液（OHOH- -）、）、 無色透明溶液（不含無色透明溶液（不含CuCu2+2+、FeFe2+2+、 FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -等離子）等離子）第19頁/共23頁5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO4 2- Ba2BaSO4 B 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 C NH4HCO3溶液與過量溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： NH4+OH= NH3H2O D鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+H22OH11在強(qiáng)酸

10、性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是 A NH4 Fe2 SO42 NO3 B K Na S2 NO3 C K NH4 Br SO42 D Na K NO3 HCO3第20頁/共23頁15、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有： OH 、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六 種離子。OH、Cl、 K+鐵粉 OH、Cl、Fe3+、Ag+AgKNO（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的三種離子是 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 （活性炭、鐵粉、硫酸亞鐵）可以回收金屬。 （3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的離子 ,轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中含，可以用來澆灌農(nóng)田。第21頁/共23頁四、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子共存的判斷1.在無色溶液中能大量共存的離子是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、 SO42- 2.有人欲配制含有四種不同陰陽離子的水溶液，下列能配制成的是 （ ）A.Fe2+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- C.Mg2+、Al3+