人教版化學(xué)必修二第二章第一節(jié)《化學(xué)能與熱能》課件

1、第二章第二章 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能（Chemical Energy and Heat Energy） （第（第1課時(shí)）課時(shí)） 翁文娟翁文娟 能源是人類賴以生存和能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們每時(shí)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們每時(shí)每刻、分分秒秒都離不開它。每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類所能利用的迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學(xué)能、電能、能源主要是化學(xué)能、電能、以及核能等等。但是，由于以及核能等等。但是，由于人類大量開發(fā)和浪費(fèi)資源，人類大量開發(fā)和浪費(fèi)資源，造成了資源的不合理利用從造成了資源的不合理利用從而引發(fā)了不可回避的能源危而引發(fā)了不可回避的能源危機(jī)。機(jī)。學(xué)習(xí)目

2、標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。能量變化的主要原因。通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。熱能的相互轉(zhuǎn)化。探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。的應(yīng)用。化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為 熱量的變化。的變化。 熱量的變化：熱量的變化：吸熱和放熱吸熱和放熱 質(zhì)量守恒定律能量守恒定律 怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來了解反應(yīng)中的怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來了解反應(yīng)中的熱量變化情況？熱量變化情況？ 下

3、面我們一起通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)和下面我們一起通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)和感受一下化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)感受一下化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化！化！實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究21 鎂片與鹽酸的反應(yīng)鎂片與鹽酸的反應(yīng)在一支試管中加入在一支試管中加入2-3mL2-3mLmol/Lmol/L的的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鎂條，鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鎂條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化的變化一、化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（宏觀）一、化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（宏觀）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)21現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，溫度升高溫度升高該反應(yīng)是該反應(yīng)是放熱放熱

4、反應(yīng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)22探究探究 ：Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng).整個(gè)實(shí)驗(yàn)中有哪些創(chuàng)新之處？整個(gè)實(shí)驗(yàn)中有哪些創(chuàng)新之處？1.整個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、反應(yīng)化學(xué)方程式和結(jié)論？整個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、反應(yīng)化學(xué)方程式和結(jié)論？現(xiàn)象：現(xiàn)象：1、玻璃片（小木板）會(huì)與小燒杯粘結(jié)在一起、玻璃片（小木板）會(huì)與小燒杯粘結(jié)在一起 2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生-檢驗(yàn)方法？檢驗(yàn)方法？ 3、有水生成、有水生成Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O結(jié)論：該反應(yīng)是結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)23鹽酸溫度鹽酸溫度/N

5、aOH溶液溫度溶液溫度/ 中和反應(yīng)后溫度中和反應(yīng)后溫度/ 結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：H+ + OH H2O反應(yīng)后溫度升高反應(yīng)后溫度升高室溫室溫室溫室溫探索與總結(jié)探索與總結(jié)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): (exothermic reaction)燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的反應(yīng)）的反應(yīng)）中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）和水）吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng):(endothermic reaction)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H

6、2O+NH4Cl大部分分解反應(yīng)大部分分解反應(yīng)以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（微觀）二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（微觀）H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷斷開開斷斷開開點(diǎn)燃點(diǎn)燃 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵是舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過的過程。程。形形成成化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？ H

7、 Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸吸收收能能量量斷斷開開斷斷開開吸吸收收能能量量形成形成放出能量放出能量點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；闹饕颉！舅伎寂c交流】在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？什么決定的呢？看圖討論水由高處

8、向低處流要釋放能量水由高處向低處流要釋放能量（勢(shì)能轉(zhuǎn)換為動(dòng)能）（勢(shì)能轉(zhuǎn)換為動(dòng)能）分析化學(xué)反應(yīng)放出能量放出能量看圖討論 將水由低處抽向高處需提供能量將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能）能）分析化學(xué)反應(yīng)吸收能量吸收能量反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量小結(jié)：能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量放 熱放 熱反應(yīng)反應(yīng)吸 熱吸 熱反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物規(guī)律規(guī)律反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E生生（1）若）若E反反 E生生，（2）若）若E反反E2 為吸熱反應(yīng)當(dāng)E1E2 為放熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物 化學(xué)反應(yīng)總結(jié)：從化學(xué)鍵的斷裂與形成分析化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化化學(xué)反應(yīng)過程中能量守恒！化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒！反應(yīng)物反應(yīng)物的能量的能量生成物生成物的能量的能量能量的釋放