山西省某知名中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題2

1、山西省朔州市平魯區(qū)李林中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共57分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 p31 ca-40一、選擇題（本題包括19小題，每小題3分，共57分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 （ ）2、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ）a、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)b、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物c、強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在d、水溶液中導(dǎo)電能力

2、差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)3、下列敘述，正確的是 ()a液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，所以hcl和nacl均為非電解質(zhì)bnh3、so3的水溶液均導(dǎo)電，所以nh3、so3是電解質(zhì)c銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)d蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)4、 下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ()ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kj·mol1b2hi(g) h2(g)i2(g)h14.9 kj·mol1c形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kj能量的化學(xué)反應(yīng)d能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)5、 已知1 g h2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kj，且o2中1 m

3、ol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kj，水蒸氣中形成1 mol ho鍵時(shí)放出熱量463 kj，則h2中1 mol hh鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為 ()a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj6、 已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kj·mol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是 ()aco的燃燒熱為283 kjb右圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h >532 k

4、j·mol1dco(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出549 kj熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10237、下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ()a混合物中各組分的濃度改變b正、逆反應(yīng)速率改變c混合物中各組分的含量改變d混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變8、對(duì)可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是 ()a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(o2)5v逆(no)b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(nh3)3v正(h

5、2o)9、在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)。在500 時(shí)，平衡常數(shù)k9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣 的 濃度都是0.02 mol/l，則在此條件下co的轉(zhuǎn)化率為 ()a25% b50% c75% d80%10、 將等物質(zhì)的量的x、y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：x(g)y(g) 2z(g) h<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是 ()a升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)減小b增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，z的濃度不變c保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，y的濃度不變

6、d保持容器體積不變，充入一定量的z，x的體積分?jǐn)?shù)增大11、已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol n2、3 mol h2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的n2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 ()a向甲容器中充入一定量的氦氣b向乙容器中充入一定量的n2c升高乙容器的溫度d增大甲容器的壓強(qiáng)12、在一密閉容器中，反應(yīng)ma(g) nb(g)+nc(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b和c的濃度均是原來(lái)的1.8倍，則 （ ）a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率增大c物質(zhì)c

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 dm > 2n13、已知相同條件下，hclo的電離常數(shù)小于h2co3的第一級(jí)電離常數(shù)。為了提高氯水中hclo的濃度，可加入 ()ahcl bcaco3(s) ch2o dnaoh(s)14、已知反應(yīng)mx(g)ny(g) qz(g)的h < 0，mn > q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( )a通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) bx的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 c降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 d增加x的物質(zhì)的量，y的轉(zhuǎn)化率降低15、在25時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃

8、度/mol·l-10.10.20平衡濃度/mol·l-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50b反應(yīng)可表示為x+3y 2z，其平衡常數(shù)為1600c增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16、加熱n2o5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：n2o5n2o3o2，n2o3n2oo2，在1 l密閉容器中加熱 4 mol n2o5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(o2)為4.50 mol/l，c(n2o3)為1.62 mol/l，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是 ()ac(n2o5)1.44 mol/l bc(n2o5)

9、0.94 mol/lcc(n2o)1.40 mol/l dc(n2o)3.48 mol/l17、在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，co占體積，co2占體積，且c(s) o2(g) co(g) h 110.5 kj/mol ；co(g) o2(g) co2(g) h 283 kj/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )a172.5 kj b 1149 kj c 517.5 kj d283kj 18、用ch4催化還原nox，可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kj·mol1ch4(g)4no(g)=2n2(

10、g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kj·mol1下列說(shuō)法不正確的是 ()a若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2生成n2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kjb由反應(yīng)可推知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)h<574 kj·mol1c反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同d反應(yīng)中當(dāng)4.48 l ch4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol19、已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kj。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kj。則熱化學(xué)方程式c(s)o2(g)=co(g)hq中q等于()a(a

11、b) kj·mol1 b(ab) kj·mol1c(5a0.5b) kj·mol1 d(10ab) kj·mol1第卷(非選擇題，共43分)二、非選擇題(本題包括6小題，共43分)20、 (6分)為了研究化學(xué)反應(yīng)ab=cd的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有a的試管中滴加試劑b時(shí)，看到u形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)a和b的總能量比c和d的總能量_(填“高”或“低”)。(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)_轉(zhuǎn)化成_釋放出來(lái)。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成

12、物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_。21、(8分)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成p4o6，空氣充足時(shí)生成p4o10。(1)已知298 k時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為p4(白磷，s)5o2(g)=p4o10(s)h12 983.2 kj·mol1p(紅磷，s)o2(g)=p4o10(s)h2738.5 kj·mol1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知298 k時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為p4(白磷，s)3o2(g)=p4o6(s)h1 638 kj·mol

13、1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 l氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的p4o10與p4o6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)。(3)已知白磷和pcl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kj·mol1)：pp 198，clcl 243，pcl 331。則反應(yīng)p4(白磷，s)6cl2(g)=4pcl3(s)的反應(yīng)熱h_。22、（10分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)

14、的平衡常數(shù)表達(dá)式k ，h (填“”、“”或“”)0。（2）在一個(gè)容積為10 l的密閉容器中，1000 時(shí)加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(co2) 、co的平衡轉(zhuǎn)化率 。（3）欲提高（2）中co的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。a減少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2 d提高反應(yīng)溫度 e減小容器的容積 f加入合適的催化劑23、(6分)已知反應(yīng)2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch

15、3ohch3och3h2o濃度/(mol·l1)0.440.60.6(1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆(填“>”“<”或“”)。(2)若加入ch3oh后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(ch3oh)_；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(ch3oh)_。24、（7分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj·mol1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2 mol n2和6 mol h2混合發(fā)生下列反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh

16、3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n2和h2的濃度比是 ；n2和h2的轉(zhuǎn)化率比是 。（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ，密度 。（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將 （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍。25、（6分）在一定溫度下，將2mol a和2mol b兩種氣體相混合于容積為2 l的某密閉容器中，發(fā)生

17、如下反應(yīng)3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol d，并測(cè)得c的濃度為0.4mol/l，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)x值等于_。 (2)a的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)生成d的反應(yīng)速率為_(kāi)。(4)平衡時(shí)物質(zhì)c的體積分?jǐn)?shù)是 。(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入c和d各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入_物質(zhì)_mol。高二化學(xué)月考答案一、選擇題（每小題3分，共57分）題號(hào)12345678910答案bcddcccacc題號(hào)111213141516171819答案aabbcbddc二、非選擇題（包括6小題，共43

18、分）20、（每空1分，共6分）(1)放熱 (2)高 (3)化學(xué)反應(yīng)熱能 (4)低(5)2al6hcl=2alcl33h2(或2na2h2o=2naohh2或naohhcl=naclh2o等合理答案均可)21、（每空2分，8分）(1)p4(白磷，s)=4p(紅磷，s)h29.2 kj·mol1(2) 31 1 323.45 kj ( 3)1 326 kj·mol122、（每空2分，10分）（1）c(co2)/c(co) （2）0.006 mol·l1·min1 60% （3）c23、（每空2分，6分）（1）> (2) 0.04 mol·l1 0.16 mol·l1·min124、（每空1