浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.5 離子反應(yīng)學(xué)案無答案蘇教版必修1

1、離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式2、用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性【知識(shí)回顧】1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_ _ ，屬于非電解質(zhì)的是_ _。能導(dǎo)電的是 h2so4 naoh 酒精 漂白粉 kcl溶液 熔融nacl nh3·h2o 鋁 h2 蔗糖 （11）h2o （12）so2 （13）cu(oh)2 （14）agcl （15）氨水 （16）液氨2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是 。 和 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；常見的電解質(zhì)有 3、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是 溶液導(dǎo)電能力的大

2、小取決于 【實(shí)驗(yàn)探究】 連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/l的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源 ，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說明原因。通過該實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象能說明的結(jié)論是： 【知識(shí)整理】一、電解質(zhì)的分類：1、強(qiáng)電解質(zhì)： 常見的強(qiáng)電解質(zhì)有： 書寫電離方程式時(shí)用“=”,例如：h2so4 2 hso422、弱電解質(zhì)： 常見的弱電解質(zhì)有： 書寫電離方程式時(shí)用“”，例如：h2oh+oh- 【課堂檢測(cè)】1、 寫出下列物質(zhì)的電離方程式的書寫naoh ch3cooh nh3·h2o hclo hno3 nahco3 2、辨析： 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電能力一

3、定比弱電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)?！舅伎肌糠治鱿铝蟹磻?yīng)中各物質(zhì)在溶液中的存在形式：bacl2na2so4=baso42nacl hclnaoh=naclh2o【知識(shí)整理】二、離子反應(yīng)與離子方程式1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的 表示離子反應(yīng)的式子離子方程式常用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。3、離子方程式的書寫：“一寫、二拆、三刪、四查”【課堂練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）mno2與濃鹽酸反應(yīng)： （2）鋅與稀硫酸反應(yīng)： （3）氧化銅粉末加入稀硫酸： （4

4、）在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液： （5）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （6）硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)： （7）碳酸鈉與過量的醋酸溶液反應(yīng)： （8）大理石與鹽酸反應(yīng)： 【歸納小結(jié)】：4、離子方程式的意義：既可表示 反應(yīng)，也可表示 5、離子共存：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存。【課堂檢測(cè)】1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） ak+、h+、so42-、oh- bna+、ca2+、co32-、no3-cna+、h+、cl-、co32- dna+、cu2+、cl-、so42-2. 在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ） ah+、na+、so42、cl

5、- bba2+、nh4、oh-、mno4- cal3+、h+、clo 、br dh+、fe2+、so42、cl- 3、判斷下列離子方程式是否正確（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2（ ）（2）醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：h+ +oh- =h2o（ ） （3）鈉和水反應(yīng)放出氫氣： na+h2o=na+oh- +h2（ ） （4）硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： ba2+ oh- +nh4+so42-= baso4+ nh3 h2o（ ）總結(jié)：判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容（1）看反應(yīng)能否寫離子方程式。 （2）看“=”、“”、“”、“”及必要的反應(yīng)條件是否正確。 （3）看物質(zhì)是否拆寫正確。

6、（4）看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如cu 與hcl不反應(yīng)、fe 和hcl生成的是fecl2而不生成fecl3。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應(yīng)，既要寫ba2+與so42-生成baso4的反應(yīng)，又不能漏掉cu2+與oh生成cu(oh)2的反應(yīng)。（6）檢查是否符合質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒；檢查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。【鞏固練習(xí)】區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的根據(jù)是（ ） a.化合物的導(dǎo)電能力 b.在水中的溶解度c.化合物在水溶液中的電離程度 d.物質(zhì)的質(zhì)量下列電離方程式中，書寫正確的是（ ） a. na2so4=2na+so4-2 b. h2so4=h2+so42- c. n

7、h4no3=nh4+no3+ d.fe2(so4)3=2fe3+3so42-下列各對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ） a.鋅與稀硫酸 b.鹽酸與硝酸銀溶液 c.氫氣在氯氣中燃燒 d.氧化鈉溶于水 下列離子方程式正確的是（ ） a.稀硫酸滴在銅片上：cu+2h+=cu2+h2 b.氧化銅與硫酸混合：cu2+so42-=cuso4c.硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:so42-+ba2+=baso4d.鹽酸滴在石灰石上：co32-+2h+=co2+h2o 下列離子方程式正確的是 （ ） a.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca(oh)2+2h+ ca2+2h2o b.鐵與鹽酸的反應(yīng) 2

8、fe+6h+2fe3+3h2 c.銅片插入硝酸銀溶液中 cu+ag+cu2+ag d.大理石溶于醋酸的反應(yīng)caco3+2ch3cooh ca2+2ch3coo+co2+h2o下列反應(yīng)中，不能用離子方程式ba2+ + so42- = baso4來表示的是（ ） a.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應(yīng) b.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)c.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) d.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液的反應(yīng)下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是（ ） a.cu2+、k+、no3-、cl- b.na+、k+、oh-、cl- c.fe3+、na+、oh-、so42- d.ba2+、h+、co32-、oh- 能正確表示下列

9、化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ） a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)oh-h+h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)ca(oh)2+2h+=ca2+2h2oc銅片插入硝酸銀溶液中cu+ag+=cu2+agd碳酸鈣溶于稀鹽酸中caco32h+ca2+h2oco2下列說法中不正確的是（ ） 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)a b c d下列各組離子反應(yīng)可以用h+oh-=h2o表示的有（ ） acu(oh)2和hno3 bba(oh)2與h2so4cco2和naoh溶液 dkhso4和naoh離子方程

10、式ba2+so42-=baso4可以表示（ ） a可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) b稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) c稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反應(yīng) d氫氧化鋇與硫酸銅溶液之間的反應(yīng) 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） a.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)hco3-+h+=h2o+co2b.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)ca(oh)2+2h+=ca2+2h2oc.向稀氨水中加入稀鹽酸nh3·h2o+h+=nh4+h2od.碳酸鈣溶于醋酸中caco3+2h+=ca2+h2o+co2下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ） ach3cooh和na2co3與ch3cooh和nah

11、co3bagno3和hcl與ag2co3和hclcbacl2和na2so4 與ba(oh)2與h2so4dkoh和ch3coonh4與ba(oh)2與nh4cl溴化碘（ibr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)ibrh2o=hbrhio下列有關(guān)敘述中不正確的是 aibr是雙原子分子 bibr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑c在很多化學(xué)反應(yīng)中ibr作氧化劑d跟naoh溶液反應(yīng)可生成nabr和naio 有下列物質(zhì): 液氯 h2so4 cu 石墨 so2 nacl koh caco3ch3ch2oh br2 ccl4，屬于電解質(zhì)的是： ，屬于非電解質(zhì)的是： ，

12、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 。（填序號(hào)）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶液中陰、陽離子電荷總數(shù)相等的原理，判斷在離子反應(yīng)：xr+yh+o2=mr3+nh2o中n的數(shù)值為 。m的數(shù)值為 。河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含k、fe3、ag、no3、cl、oh六種離子。甲廠的廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。乙廠的廢水中含有另三種離子，如果加一定量_（選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬_（填寫元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中主要含有_，可用來灌溉農(nóng)田。除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），寫出所加試

13、劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式。so42-(co32-)，所加試劑是 ，離子方程式為 ；cl-(so4 2-)，所加試劑為 ，離子方程式為 ；fe2+(cu2+)，所加試劑為 ，離子方程式為 。溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：so42-、co32-、cl-、so32-（1）當(dāng)溶液中有大量h+存在時(shí)，則不可能有_ _存在。（2）當(dāng)溶液中有大量ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有_ _存在。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 氯氣的工業(yè)制法： 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 氯氣與水反應(yīng)： cl2和koh的反應(yīng)： na2co3和hcl的反應(yīng)： nahco3和hcl的反應(yīng)： nahco3和 naoh的反應(yīng) ：

14、na2co3和ca(oh)2 的反應(yīng)： h2so4和ba(oh)2的反應(yīng)： 醋酸和碳酸鈣： 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)方程式中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析氧化劑和還原劑以及轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)16hcl（濃）+2kmno42kcl+2mncl2+5cl2+8h2o4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2+2h2o2cl2+2nabr2nacl+br2 cl2 +2nai 2nacl+i2cl2+so2 +2h2oh2so4 +2hcl si+2naoh+h2ona2sio3+2h22c+sio2si+2co(制得粗硅) cl2+2naohnacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o3cl2+6koh(熱、濃)5kcl+kclo3+3h2o2na+2h2o2naoh+h2 2na+2nh32nanh2+h22mg+co22mgo+c 2al+fe2o3al2o3+2fe2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h22nh3+3cuo3cu+n2+3h2o 4nh3+5o24no+6h2o nah+h2onaoh+h2 no+no2+2naoh2nano2+h2o 2na2o2+2h2o4naoh+o2 2h2so4(濃)+s3so2+2h2o2na2o2+2co22na2co3+o2 2h2so4(濃