初中化學(xué)計(jì)算題大全

1、初中化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練11（一）有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元 素的攝取。碘元素對(duì)人體健康有至關(guān)重要 的作用。下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加 碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明。請(qǐng)回答下 列問(wèn)題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀（KI03）的化學(xué)性質(zhì)之一是配料氯化鈉、碘酸鉀（KIQ）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮氧元素的質(zhì)量（2）計(jì)算碘酸鉀（KI03）中，鉀元素、碘元素、比；（3）計(jì)算碘酸鉀（KI03）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）（4）計(jì)算

2、1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題:1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CHCH（Nb）COOH等構(gòu)成的極為復(fù)雜的 化合物，人體通過(guò)食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比 （2） 丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量 。（3） 丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效 消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸 （C3Q2CI3），又稱高氯精。下列有關(guān)高氯 精的說(shuō)法不正確的是（）A.高氯精由4種元素組成B.高氰精中C、O N CI的原子個(gè)數(shù)比為1 :

3、1 : 1 ：1C.高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為12 : 14 D .高氯精中氯元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%第三種類型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO（NH） 2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后 完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。（1）30g尿素中含氮元素多少克？（2）已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克？（3）請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求（可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取

4、幾種食物）。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10%14%20%3 %2. 近年來(lái)，我市積極探索建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得 “測(cè)土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問(wèn)題，提高了產(chǎn)量， 減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測(cè)定該片土壤需補(bǔ)充 鉀元素39kg，氮元素42kg。請(qǐng)你幫小明算算，至少需購(gòu)買硝酸鉀、硝酸銨 各多少千克 ?（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能 力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe CrCl2 Cr FeCl2 。已知參加反應(yīng)鐵 的質(zhì)量28g，則生成鉻

5、的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 （N2H4） 做燃料，用四氧化二氮 （N 2O4） 助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH+ 2Q= 3N2+4HO,生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污 染。請(qǐng)計(jì)算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物 N2O4的質(zhì)量。（ 2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、 某煉鐵廠用含氧化鐵 80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t 含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦多少噸？2、將100g含CaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間 后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分 數(shù)為41%則生成CaO的質(zhì)量約為Sto

6、machease簽幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸。某種消化藥品的如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開出服用此藥的處方為：£3次，每次2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和 圖4HCI多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）（5 ）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCI反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為A . Zn B . Pb C . Cu D .Mg2、 26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g氫氣，該金屬 混合物的組成可能是（

7、）A、Mg和Zn B 、Fe和Zn C 、Zn 禾口 Cu D 、 Cu 禾口 Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成 30 g新物質(zhì)0若增 加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是A. 第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B .第二次反應(yīng)后，D的質(zhì) 量為50 g.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3 : 2是5 : 2 2、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中 C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9 : 22.若2.6 gA與B完全反應(yīng)后.生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A. 4 : 9

8、 B . 8 : 1 C . 10 : 11 D . 31 : 44（7 ）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題1、在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：的是A物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g522022反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測(cè)11285法錯(cuò)誤下列說(shuō)該反應(yīng)是分解反應(yīng)甲可能是 該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為 9: 8 D 反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的計(jì)算題：（1）直接使用公式計(jì)算：1、將100g10%勺某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出B.加入10g10%勺M的溶液C.加

9、入10g固體M并使之完全溶解D.加入10g水2、 無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7 %，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是A. 7kgB. 14kg C . 70kg D . 140kg(2) 溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響： 增加溶劑(加水稀釋)1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為A . 50g B . 90gC. 100g D. 200g2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。 要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%的硫酸。(1) 稀釋后

10、硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g, (2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為g。 溶液增濃問(wèn)題：(蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法)1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g,若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的 方法是： 需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少g氯化鈉？ 需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、 電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行。 現(xiàn)將加有氫氧化 鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4. 8% 變?yōu)? %。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)電解后剩余水的質(zhì)量。(3 )配制溶液?jiǎn)栴}:計(jì)算類：1、 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液 100g。下列說(shuō)法正確的是( )A、只需

11、要托盤天平和量筒兩種儀器B、配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤天平稱取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及 足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填 入下表配制方案(只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可)方案一方案二方案三實(shí)驗(yàn)類：仁 下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。 ®® ®(1) 配制過(guò)程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、量筒。(2) 請(qǐng)你指出圖

12、中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果。(3) 圖、圖表示的操作步驟分別是 。(4)配制時(shí)需稱量氯化鈉 g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇的量筒（填序號(hào)10mL50mL100mL）。（水的密度為 1g/cm3）2、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程：溶解稱量計(jì)算裝瓶存放。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：現(xiàn)欲配制50g 5%氯化鈉溶液，配制過(guò)程的先后順序是 （填序號(hào)）。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來(lái)的操作在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填N”或“>”）5 % o在溶解步驟中需要的

13、儀器有、o（四）有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：（1）敘述型計(jì)算題：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中， 再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 10.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、50g Ca（NO3）2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、 干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3 J +2KNO 30請(qǐng)

14、計(jì)算：（1） 參加反應(yīng)的 K2CO3 的質(zhì)量（2）過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到 100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到 0.2 氣體，試計(jì)算：（ 1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、我國(guó)化工專家侯得榜的 “侯是制堿法” 為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。 工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含 氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰 好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（1） 該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）所的溶液中溶

15、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、現(xiàn)有NaCO和NaSO的固體混合物共12g，將它放入98g20%勺HSQ溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%勺NaO溶液，恰好完全中和。計(jì)算:（1）恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2） 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸， 化學(xué)式為：CH3COOH。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H2O。化學(xué)課外活動(dòng)小組中和 30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5

16、%的NaOH溶液20g。請(qǐng)你計(jì)算：（1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分（2）標(biāo)簽型計(jì)算題：追丸密閃在明廉處1、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如 圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，宀:待完全反應(yīng)后，共收集到 0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3 )圖像型計(jì)算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液

17、，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3 J +2NaCI當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)是多少？2、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性 學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8% 的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中 生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所 示。試計(jì)算:(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量;（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。K匯6溶液質(zhì)就仗

18、3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入 40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入 K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示 求:（1）所取40mL溶液中HCI和CaCl2的質(zhì)量（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。（4 ）表格型計(jì)算題：1、（2006?濟(jì)寧市）南充市（課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用 4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品 中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等

19、操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gI g1 g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1 %）（五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算1、將 3.6g 的碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。2、 金屬M(fèi)的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)， 取樣品20g投入適量的稀鹽 酸中，恰好完全反應(yīng)，生成 MC3和2g氫氣，測(cè)知生成的 MCk中氯元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、

20、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到 200g稀硫酸中，恰好完 全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無(wú)水固體 27.5g ，則原稀硫酸中 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？（六）有關(guān)天平問(wèn)題的計(jì)算1、在托盤天平的兩盤上各方一個(gè)燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸， 調(diào) 節(jié)天平平衡， 向右邊燒杯中加入 ng 鋁和氧化鋁的混合物， 充分反應(yīng)后， 若 天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為：V40溶通的茄童/ti瀋液的總質(zhì)呈/聲2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天 平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為：近幾年計(jì)算

21、題型1.在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸， 至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到 30g MgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐 滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入 NaOH溶 液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：寫出在 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試通 過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）難溶物質(zhì)的質(zhì)量g2在一燒杯中盛有 42.2g CaC03和CaCb的

22、粉末狀混合物， 向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：，。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）滴入NaOH溶液的質(zhì)量/g產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量3. 在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的 MgCO3固體，向其中滴加 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)， 得到10

23、2g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入 NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯現(xiàn)象是： 。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） _。當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）放 岀 氣 體 的 質(zhì) 量73g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g4一燒杯中盛有22.3g由Na2CO3和NaCI組成的固/g， 0 體混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與滴入的稀

24、 鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1） 當(dāng)?shù)渭恿?73g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量是 go（2） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）o（3）當(dāng)?shù)渭?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算 求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。燒杯中溶液的質(zhì)量m0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g5在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCI的混合溶液，向 其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的Na2CO3溶液， 混合溶液的質(zhì)量與所滴入 Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題:1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（ 2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。（3）當(dāng)?shù)稳?Na2CO3 溶液至圖中 B 點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算求此所得不飽和溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）6請(qǐng)你利用圖 18 中所提供的 3個(gè)數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 題，并寫出解答過(guò)程。21灰石等4赤鐵礦石尊奄(含 Fe2O3 80% ) *高爐煉