離子反應(yīng)本質(zhì)和共存問題

1、反應(yīng)物（均為水反應(yīng)物（均為水溶液）溶液）反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式離子方程式反應(yīng)物離子濃反應(yīng)物離子濃度變化度變化硫酸銅和氯化鋇硫酸銅和氯化鋇能能生成白色生成白色沉淀沉淀SOSO4 42- 2- + Ba+ Ba2+2+ =BaSO=BaSO4 4SOSO4 42-2-、BaBa2+2+濃度濃度降低降低碳酸鈉和鹽酸碳酸鈉和鹽酸能能生成無色生成無色氣體氣體COCO3 32- 2- + + 2H2H+ +=CO=CO2 2+ H+ H2 2O O COCO3 32-2-、H H+ +濃度濃度降低降低氫氧化鈉和稀硫氫氧化鈉和稀硫酸酸能能放熱放熱H H+ + + OH+ OH- -=H=H2 2O OH

2、 H+ +、OHOH- -離子濃離子濃度降低度降低能否能否反應(yīng)反應(yīng)分析下表，分析下表，歸納出離子反應(yīng)的本質(zhì)：歸納出離子反應(yīng)的本質(zhì)： 如果反應(yīng)物的某些離子能結(jié)合生成新物質(zhì)，如果反應(yīng)物的某些離子能結(jié)合生成新物質(zhì)，使溶液中的這些離子濃度減小，就會發(fā)生離子使溶液中的這些離子濃度減小，就會發(fā)生離子反應(yīng)。反應(yīng)。五、離子反應(yīng)的本質(zhì)五、離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物的某些離子濃度的減小反應(yīng)物的某些離子濃度的減小 例：例：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； CO32+CO2+H2O=2HCO3 六、離子反應(yīng)發(fā)生的條件六、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶的物質(zhì)）生成難溶的物質(zhì) 當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物

3、的反應(yīng)也當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見的微溶物：能發(fā)生，常見的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3（2）生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 弱酸：弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、等、等 弱堿：弱堿：NH3H2O 水：水：H2O 及及HCO3、HSO3、H2PO4、HPO42、HS等等（3）生成揮發(fā)性的物質(zhì)）生成揮發(fā)性的物質(zhì)如，如，CO2、SO2和和NH3（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)）發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如，各電解質(zhì)溶液中的置換反應(yīng)：如，各電解質(zhì)溶液中的置換反應(yīng)： Zn2H+ = Zn2+H2 FeCu2 = Fe2

4、+Cu Br22I= 2BrI2 又如，又如，F(xiàn)eCl3溶液與溶液與Cu的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2Fe3Cu= 2Fe2+Cu2+七七離子反應(yīng)的類型離子反應(yīng)的類型溶液中的氧化還原反應(yīng)溶液中的氧化還原反應(yīng)離子互換形式的反應(yīng)離子互換形式的反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)) 下列各組離子水溶液是無色透明，并且在酸性條件下能大量下列各組離子水溶液是無色透明，并且在酸性條件下能大量 共存的是（共存的是（ ） A K+、SO32-、Cl- B Cu2+、SO42-、NO3- C Na+、K+、I- D Ag+、Br-、Na+ 下列各組離子在堿性條件下能大量共存的是下列各組離子在堿性條件下能大量共存的是( ) A.Na

5、+、Cl-、Al3+、Ca2+ B.K+、HCO3-、CO32-、SiO32- C.Na+、CO32-、SiO32-、Cl- D.NH4+、Cl-、SO42-、CO32-下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是共存的是 ( )A、H+、Na+、CO32-、Cl- B、Fe3+、I-、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、HCO3- D、MnO4-、Na+、Fe2+、SO42-1、注意對選項(xiàng)的限制條件的設(shè)置、注意對選項(xiàng)的限制條件的設(shè)置 要看清是問要看清是問“能能”、“不能不能”，還是，還是“一定一定能能”、“一定不能一定不能”等對選

6、項(xiàng)的限制條件。等對選項(xiàng)的限制條件。2 2、看清附加隱含條件、看清附加隱含條件溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等解題小結(jié)：解題小結(jié)： 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子 如，如，H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等；等； HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等等 與與OH-不能共存不能共存(即堿性溶液、即堿性溶液、PH7、 酚酞酚酞變紅）變紅） 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子 如，如，OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-， 與與H+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、PH7、 石蕊變紅）石蕊變紅） HCO3-、 HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO