第3講電離平衡鹽類的水解

1、電離平衡鹽類的水解考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 水的電離與溶液的水的電離與溶液的pHpH【典例【典例1 1】水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( () )A.NaHSOA.NaHSO4 4溶液溶液 B.KFB.KF溶液溶液C.KAl(SOC.KAl(SO4 4) )2 2溶液溶液 D.NaID.NaI溶液溶液【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn): :(1)(1)明確鹽中陰、陽離子對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱。明確鹽中陰、陽離子對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱。(2)(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽對強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽對H H2 2O O的電離平衡無影響。的電離平

2、衡無影響?！揪v精析【精講精析】選選D D。本題考查水的電離以及外界條件對其電離。本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響的影響, ,意在考查考生的理解能力。意在考查考生的理解能力。A A項(xiàng)電離出項(xiàng)電離出H H+ +, ,抑制水的電抑制水的電離離, ,錯誤錯誤;B;B項(xiàng)項(xiàng)F F- -水解促進(jìn)水的電離水解促進(jìn)水的電離, ,錯誤錯誤;C;C項(xiàng)項(xiàng)AlAl3+3+水解促進(jìn)水的水解促進(jìn)水的電離電離, ,錯誤錯誤;D;D項(xiàng)中項(xiàng)中NaNa+ +、I I- -均不水解均不水解, ,對水的電離無影響對水的電離無影響, ,正確。正確?！镜淅镜淅? 2】室溫下向室溫下向10 mL10 mL pH=3 pH=3的

3、醋酸溶液中加水稀釋后的醋酸溶液中加水稀釋后, ,下列下列說法正確的是說法正確的是( () )A.A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.B.溶液中水的離子積常數(shù)溶液中水的離子積常數(shù)( (KW W) )不變不變C.C.醋酸的電離程度增大醋酸的電離程度增大,c(H,c(H+ +) )亦增大亦增大D.D.再加入再加入10 mL10 mL pH=11 pH=11的的NaOHNaOH溶液溶液, ,混合液混合液pH=7pH=7【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn): :(1)(1)加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離; ;(2)(2)KW W

4、只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān), ,與溶液的濃度無關(guān)與溶液的濃度無關(guān); ;(3)pH=3(3)pH=3的醋酸的醋酸,c(H,c(H+ +)=10)=10-3-3molmolL L-1-1, ,但醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)但醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于大于1010-3-3molmolL L-1-1?！揪v精析【精講精析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng), ,加水稀釋有利于醋酸的電離加水稀釋有利于醋酸的電離, ,故溶液中故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多,A,A錯誤錯誤;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,在稀釋的過程中在稀釋的過程中, ,溫度不變溫度不變, ,KW W在室溫下是常數(shù)在室溫下是常數(shù), ,故故B B正確正確;C;C項(xiàng)項(xiàng)

5、, ,電離程度雖然增大電離程度雖然增大, ,但但c(Hc(H+ +) )減小減小,C,C錯誤錯誤;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,加入加入10 mL10 mL pH=11 pH=11的的NaOHNaOH溶液溶液, ,混合液中和后混合液中和后, ,因醋酸還有大量剩余因醋酸還有大量剩余, ,故故pHpH應(yīng)小于應(yīng)小于7,D7,D錯誤。錯誤。【拓展提升【拓展提升】一、常溫下一、常溫下, ,水電離出的水電離出的c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )求算的求算的“四種情況四種情況”1.1.中性溶液中性溶液:c(H:c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)=1.0)=1.01010-7-7molmol

6、L L-1-1。2.2.溶質(zhì)為酸的溶液溶質(zhì)為酸的溶液:H:H+ +來源于酸的電離和水的電離來源于酸的電離和水的電離, ,而而OHOH- -只來源只來源于水。于水。如計(jì)算如計(jì)算pH=2pH=2的鹽酸中水電離出的的鹽酸中水電離出的c(Hc(H+ +):):方法是先求出溶液中的方法是先求出溶液中的c(OHc(OH- -)=10)=10-12-12molmolL L-1-1, ,即水電離出的即水電離出的c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)=10)=10-12-12molmolL L-1-1。考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 水的電離與溶液的水的電離與溶液的pHpH3.3.溶質(zhì)為堿的溶液溶質(zhì)為堿的溶液:O

7、H:OH- -來源于堿的電離和水的電離來源于堿的電離和水的電離, ,而而H H+ +只來只來源于水。源于水。如如pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中溶液中,c(H,c(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1, ,即水電離產(chǎn)生的即水電離產(chǎn)生的c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1。4.4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液水解呈酸性或堿性的鹽溶液:H:H+ +和和OHOH- -均由水電離產(chǎn)生。均由水電離產(chǎn)生。如如pH=2pH=2的的NHNH4 4ClCl溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(Hc(H+ +)

8、=10)=10-2-2molmolL L-1-1,c(OH,c(OH- -) )=10=10-12-12molmolL L-1-1是因?yàn)椴糠质且驗(yàn)椴糠諳HOH- -與部分與部分 結(jié)合了結(jié)合了;pH=12pH=12的的NaNa2 2COCO3 3溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(OHc(OH- -)=10)=10-2-2molmolL L-1-1, ,c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1是因?yàn)椴糠质且驗(yàn)椴糠諬 H+ +與部分與部分 結(jié)合了結(jié)合了 。4NH23CO二、影響水的電離平衡的二、影響水的電離平衡的“五個因素五個因素”1.1.加入酸或加入堿加入酸或

9、加入堿: :不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離; ;2.2.加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液: :如果是正鹽如果是正鹽, ,對水的電離無影響對水的電離無影響, ,如果如果是酸式鹽是酸式鹽( (或堿式鹽或堿式鹽),),則相當(dāng)于加入酸則相當(dāng)于加入酸( (或堿或堿),),可抑制水的電離可抑制水的電離; ;3.3.加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液: :會促進(jìn)水的電會促進(jìn)水的電離離; ;4.4.升高或降低溫度升高或降低溫度: :由于水的電離是吸熱的由于水的電離是吸熱的, ,故升高溫度促進(jìn)水故升高溫度促進(jìn)水的電離的電離, ,降低溫度抑制水的電離

10、降低溫度抑制水的電離; ;5.5.投入金屬鈉投入金屬鈉: :因消耗水電離產(chǎn)生的因消耗水電離產(chǎn)生的H H+ +, ,會促進(jìn)水的電離。會促進(jìn)水的電離。考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)【典例【典例1 1】(2013(2013山東高考山東高考) )某溫度下某溫度下, ,向一定體積向一定體積0.1 mol0.1 molL L-1-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOHNaOH溶液溶液, ,溶液中溶液中pOH(pOH=-lgOHpOH(pOH=-lgOH- -)與與pHpH的變化關(guān)系如圖所示的變化關(guān)系如圖所示, ,則則( () )A.MA.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于點(diǎn)

11、所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q Q點(diǎn)點(diǎn)B.NB.N點(diǎn)所示溶液中點(diǎn)所示溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +) )C.MC.M點(diǎn)和點(diǎn)和N N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.QD.Q點(diǎn)消耗點(diǎn)消耗NaOHNaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積溶液的體積等于醋酸溶液的體積A.MA.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q Q點(diǎn)點(diǎn)B.NB.N點(diǎn)所示溶液中點(diǎn)所示溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +) )C.MC.M點(diǎn)和點(diǎn)和N N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.QD.Q點(diǎn)消耗點(diǎn)消

12、耗NaOHNaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積溶液的體積等于醋酸溶液的體積【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn): :(1)pH(1)pH與與pOHpOH相等時溶液呈中性相等時溶液呈中性; ;(2)(2)溶液中電荷守恒溶液中電荷守恒, ,即即c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )?！揪v精析【精講精析】選選C C。醋酸為弱酸。醋酸為弱酸, ,溶液中自由移動的離子濃度小溶液中自由移動的離子濃度小, ,加入等濃度的加入等濃度的NaOHNaOH溶液后生成溶液后生成CHCH3

13、3COONaCOONa為強(qiáng)電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì), ,溶液中自溶液中自由移動的離子濃度增大由移動的離子濃度增大, ,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),A,A項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤; ;由圖示可由圖示可知知,Q,Q點(diǎn)時點(diǎn)時pH=pOHpH=pOH, ,即即c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -),),繼續(xù)加入繼續(xù)加入NaOHNaOH溶液溶液, ,溶液呈溶液呈堿性堿性, ,故故N N點(diǎn)時點(diǎn)時c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -),),根據(jù)電荷守恒可知根據(jù)電荷守恒可知c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +) )=c(CH=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -),

14、),故故c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +),B),B項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤;M;M點(diǎn)溶液呈點(diǎn)溶液呈酸性酸性, ,其其pOHpOH=b,=b,由水電離出的由水電離出的c(OHc(OH- -)=10)=10-b-bmolmolL L-1-1;N;N點(diǎn)溶液呈點(diǎn)溶液呈堿性堿性, ,其其pH=b,pH=b,由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +)=10)=10-b-bmolmolL L-1-1, ,兩溶液中兩溶液中c(Hc(H+ +) )=c(OH=c(OH- -),),對水的電離的抑制程度相同對水的電離的抑制程度相同, ,水的電離程度相同水的電離程度相同,C,C項(xiàng)項(xiàng)正確正確

15、; ;當(dāng)醋酸與當(dāng)醋酸與NaOHNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時溶液恰好完全反應(yīng)時, ,溶液呈堿性。溶液呈堿性。Q Q點(diǎn)溶點(diǎn)溶液呈中性液呈中性, ,故滴加的故滴加的NaOHNaOH量偏少量偏少, ,消耗的消耗的NaOHNaOH體積比醋酸體積體積比醋酸體積小小,D,D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。【典例【典例2 2】氫氟酸是一種弱酸氫氟酸是一種弱酸, ,可用來刻蝕玻璃。已知可用來刻蝕玻璃。已知2525時時: :HF(aq)+OHHF(aq)+OH- -(aq)=F(aq)=F- -(aq)+H(aq)+H2 2O(l); O(l); H=-67.7 kJ=-67.7 kJmolmol-1-1H H+ +(aq)+OH

16、(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l); O(l); H=-57.3 kJ=-57.3 kJmolmol-1-1在在20 mL20 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1氫氟酸中加入氫氟酸中加入VmLVmL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1NaOHNaOH溶溶液。下列有關(guān)說法正確的是液。下列有關(guān)說法正確的是( () )A.A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: :HF(aq) FHF(aq) F- -(aq)+H(aq)+H+ +(aq); (aq); H=+10.4 kJ=+10.4 kJmolmol-1-1B.

17、B.當(dāng)當(dāng)V=20V=20時時, ,溶液中溶液中:c(OH:c(OH- -)=c(HF)+c(H)=c(HF)+c(H+ +) )C.C.當(dāng)當(dāng)V=20V=20時時, ,溶液中溶液中:c(F:c(F- -)c(Na)0V0時時, ,溶液中一定存在溶液中一定存在:c(Na:c(Na+ +)c(F)c(F- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】解答本題時注意以下兩點(diǎn)解答本題時注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)明確弱電解質(zhì)電離過程中的熱效應(yīng)明確弱電解質(zhì)電離過程中的熱效應(yīng); ;(2)(2)會判斷弱酸與堿中和后溶液的酸堿性、離子濃度的關(guān)系。會判斷弱酸與堿中和后溶液的酸堿

18、性、離子濃度的關(guān)系。【精講精析【精講精析】選選B B。根據(jù)蓋斯定律。根據(jù)蓋斯定律, ,將將式減去式減去式可得式可得:HF(aq:HF(aq) ) H H+ +(aq)+F(aq)+F- -(aq);(aq);H=-10.4 kJ=-10.4 kJmolmol-1-1, ,故故A A項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤; ;當(dāng)當(dāng)V=20V=20時時, ,兩者恰好完全反應(yīng)生成兩者恰好完全反應(yīng)生成NaFNaF, ,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系系:c(OH:c(OH- -)=c(HF)+c(H)=c(HF)+c(H+ +););因因F F- -水解水解, ,故溶液中存在故溶液中存在:c(F:c(F- -)c(N

19、a)c(H)c(H+ +) )c(Nac(Na+ +)c(OH)c(OH- -) )或或c(Fc(F- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )或或c(Nac(Na+ +)=c(F)=c(F- -)c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +) )或或c(Nac(Na+ +)c(F)c(F- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +),),故故D D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。【拓展提升【拓展提升】室溫下室溫下, ,酸堿中和反應(yīng)后溶液酸堿性的五種情況酸堿中和反應(yīng)后溶液酸堿性的五種情況1.pH=a1.pH=a的強(qiáng)酸與的強(qiáng)酸與pH=bpH=b的強(qiáng)堿等體積

20、混合的強(qiáng)堿等體積混合: :若若a+ba+b=14,=14,中和后溶液呈中性中和后溶液呈中性; ;若若a+ba+b14,14,中和后溶液呈堿性中和后溶液呈堿性; ;若若a+ba+b14,c( )c( )c(H)c( )c( )c(H2 2SOSO3 3) )C.pHC.pH=11=11的氨水與的氨水與pH=3pH=3的鹽酸等體積混合的鹽酸等體積混合: :c(Clc(Cl- -)=c( )c(OH)=c( )c(OH- -)=c(H)=c(H+ +) )D.0.2 molD.0.2 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液與溶液與0.1 mol0.1 molL L-1-1NaOHNa

21、OH溶液等體積混溶液等體積混合合:2c(H:2c(H+ +)-2c(OH)-2c(OH- -)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)-c(CH)-c(CH3 3COOH)COOH)23SO4NH3HSO【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)電解質(zhì)溶液中有電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒。電解質(zhì)溶液中有電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒。(2)(2)弱電解質(zhì)溶液中可能存在電離平衡和水解平衡。弱電解質(zhì)溶液中可能存在電離平衡和水解平衡?！揪v精析【精講精析】選選D D。A A項(xiàng)列的是電荷守恒的式子，但是帶正電荷項(xiàng)列的是電荷守恒的式子，但是帶正電荷的物

22、質(zhì)漏掉了氫離子；亞硫酸氫鈉溶液中存在下列平衡：的物質(zhì)漏掉了氫離子；亞硫酸氫鈉溶液中存在下列平衡： 由于溶液由于溶液顯酸性，因此碳酸氫鈉溶液水解程度小于電離程度，但電離和顯酸性，因此碳酸氫鈉溶液水解程度小于電離程度，但電離和水解都是微弱的，所以水解都是微弱的，所以 C C項(xiàng)，項(xiàng)，pH=11pH=11的氨水的的氨水的氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度和pH=3pH=3的鹽酸的氫離子濃度相等，由于氨水屬的鹽酸的氫離子濃度相等，由于氨水屬于弱堿，因此氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，兩者等體積混于弱堿，因此氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，兩者等體積混合時，氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液顯堿性；合時，氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液顯堿性

23、；D D項(xiàng)兩者混合后得到的是項(xiàng)兩者混合后得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，列出溶液中電荷守恒和物料等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，列出溶液中電荷守恒和物料守恒的式子，兩式子合并，將鈉離子約掉可得選項(xiàng)守恒的式子，兩式子合并，將鈉離子約掉可得選項(xiàng)D D。2333223HSOSOHHSOH OH SOOH，233c(HSO )c(SO )；【典例【典例2 2】(2013(2013安徽示范高中聯(lián)考安徽示范高中聯(lián)考) )常溫下常溫下, ,取取0.1 mol0.1 molL L-1-1HYHY溶液與溶液與0.1 mol0.1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( (忽略混合

24、后溶液體忽略混合后溶液體積的變化積的變化),),測得混合溶液的測得混合溶液的pH=9,pH=9,則下列說法不正確的是則下列說法不正確的是( () )A.c(NaA.c(Na+ +)=c(Y)=c(Y- -)+c(HY)+c(HY) )B.c(OHB.c(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+c(HY)+c(HY) )C.c(YC.c(Y- -)c(Na)c(Na+ +)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )D.c(NaD.c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(Y)+c(Y- -) )【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)解答本題應(yīng)注

25、意以下兩點(diǎn): :(1)n(HY)=n(NaOH(1)n(HY)=n(NaOH),),酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽; ;(2)pH=9,(2)pH=9,說明說明NaYNaY溶液呈堿性溶液呈堿性, ,原因是鹽水解。原因是鹽水解?！揪v精析【精講精析】選選C C。酸堿恰好完全反應(yīng)得到。酸堿恰好完全反應(yīng)得到NaYNaY溶液溶液, ,根據(jù)根據(jù)pH=9,pH=9,推出推出NaYNaY是強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,Y,Y- -發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng), ,則則c(Nac(Na+ +)c(Y)c(Y- -),C),C錯錯誤誤;HY;HY是弱酸是弱酸, ,根據(jù)物料守恒根據(jù)物料守恒,A,A正確正確;

26、;根據(jù)質(zhì)子守恒根據(jù)質(zhì)子守恒,B,B正確正確; ;溶液溶液中陽離子有中陽離子有c(Nac(Na+ +) )、c(Hc(H+ +),),陰離子有陰離子有c(Yc(Y- -) )和和c(OHc(OH- -),),根據(jù)電荷根據(jù)電荷守恒知守恒知D D正確。正確。【拓展提升【拓展提升】比較溶液中離子濃度的方法及規(guī)律比較溶液中離子濃度的方法及規(guī)律1.1.兩個規(guī)律兩個規(guī)律: :(1)(1)電荷守恒規(guī)律電荷守恒規(guī)律: :如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中有溶液中有NaNa+ +、 它們存在如下它們存在如下關(guān)系：關(guān)系：233COHOHHCO、，233c(Na )c(H )2c(CO )c(HCO )c(O

27、H )。(2)(2)物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。2.2.兩種形式兩種形式: :(1)(1)等式等式: :等式通常有兩種等式通常有兩種, ,即電荷守恒和物料守恒即電荷守恒和物料守恒, ,一些復(fù)雜的一些復(fù)雜的等式往往是對兩個守恒關(guān)系式經(jīng)過變形而得或代入某些題給已等式往往是對兩個守恒關(guān)系式經(jīng)過變形而得或代入某些題給已知條件而得。知條件而得。(2)(2)不等式不等式: :對于不等式對于不等式, ,要具體分析溶液中各種電離方程式、要具體分

28、析溶液中各種電離方程式、水解方程式、溶液的酸堿性水解方程式、溶液的酸堿性, ,對于連寫的不等式對于連寫的不等式, ,要注意抓住一要注意抓住一些明顯的錯誤些明顯的錯誤, ,只要有一處錯誤只要有一處錯誤, ,整個式子就錯了。整個式子就錯了。一、水的電離與溶液酸堿性中的易錯點(diǎn)一、水的電離與溶液酸堿性中的易錯點(diǎn) 水的電離主要包括水的離子積常數(shù)水的電離主要包括水的離子積常數(shù), ,影響水電離的因素影響水電離的因素, ,溶溶液酸堿性的內(nèi)容有溶液酸堿性的判斷液酸堿性的內(nèi)容有溶液酸堿性的判斷, ,酸堿中和時酸堿中和時pHpH的變化及的變化及pHpH的簡單計(jì)算與測定等的簡單計(jì)算與測定等, ,其中易錯點(diǎn)有其中易錯點(diǎn)

29、有: :1.1.不能正確理解不能正確理解KW W及對影響及對影響KW W的因素掌握不牢。的因素掌握不牢。KW W揭示了在任揭示了在任何水溶液中均存在的電離平衡何水溶液中均存在的電離平衡,H,H+ +與與OHOH- -共存共存, ,只是相對含量不同只是相對含量不同而已。而已。KW W只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān), ,與溶液的酸堿性沒有關(guān)系。與溶液的酸堿性沒有關(guān)系。2.2.對溶液中的對溶液中的c(Hc(H+ +) )與水電離出的與水電離出的c(Hc(H+ +) )的關(guān)系混淆。溶液中的的關(guān)系混淆。溶液中的c(Hc(H+ +) )與由水電離出的與由水電離出的c(Hc(H+ +) )是不同的是不同的, ,解

30、題時要注意這一差異解題時要注意這一差異, ,如由水電離出的如由水電離出的c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1的溶液并不一定是堿性溶的溶液并不一定是堿性溶液。液。3.3.誤認(rèn)為溶液稀釋時所有離子濃度都減小。由于水的離子積的誤認(rèn)為溶液稀釋時所有離子濃度都減小。由于水的離子積的存在存在, ,在稀釋弱電解質(zhì)溶液時在稀釋弱電解質(zhì)溶液時, ,并不是所有離子的濃度都是減小并不是所有離子的濃度都是減小的的, ,溶液中總有一種離子濃度是增大的溶液中總有一種離子濃度是增大的, ,如稀釋醋酸溶液時如稀釋醋酸溶液時, ,c(Hc(H+ +) )減小減小, ,但但c(OHc(OH-

31、-) )增大。增大。4.4.用用pHpH或或c(Hc(H+ +) )判斷溶液酸堿性時忽視溫度影響判斷溶液酸堿性時忽視溫度影響, ,如如pH7pH7,pH7,則則H H2 2A A是弱酸是弱酸; ;若若pH7,pH7,pH7,說明說明HAHA- -水解程度大于電離程度水解程度大于電離程度;pH7,;pH 電電離離, ,溶液呈堿性溶液呈堿性, ,而而NaHSONaHSO3 3溶液溶液: :電離電離 水解水解, ,溶液呈酸性。溶液呈酸性。2.2.忽視忽視AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3等溶液蒸干灼燒時因生成揮發(fā)性酸導(dǎo)致水等溶液蒸干灼燒時因生成揮發(fā)性酸導(dǎo)致水解平衡移動解平衡移動, ,不能

32、得到原物質(zhì)。不能得到原物質(zhì)。3.3.錯誤地認(rèn)為能水解的陰離子和陽離子都不能共存于同一溶液錯誤地認(rèn)為能水解的陰離子和陽離子都不能共存于同一溶液中。如中。如AlAl3+3+與與 不能共存。但不能共存。但 ( (或或 CHCH3 3COOCOO- -) )雖能相互促進(jìn)水解雖能相互促進(jìn)水解, ,但水解產(chǎn)物不能脫離混合體系。水解不徹但水解產(chǎn)物不能脫離混合體系。水解不徹底底, ,可以大量共存。可以大量共存。4.4.書寫電荷守恒式時容易漏掉水解產(chǎn)生的離子或多電荷離子的書寫電荷守恒式時容易漏掉水解產(chǎn)生的離子或多電荷離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)而造成錯誤。如化學(xué)計(jì)量數(shù)而造成錯誤。如NaNa2 2COCO3 3溶液中的電荷守

33、恒易錯誤地溶液中的電荷守恒易錯誤地書寫為書寫為: :3HCO3HCO、243NHCO和233c(Na )c(H )c(OH )c(CO )c(HCO )【糾錯訓(xùn)練【糾錯訓(xùn)練】( (正確的打正確的打“”,”,錯誤的打錯誤的打“”)”)1.(20131.(2013廣東高考廣東高考)50)50時時, ,飽和小蘇打溶液中飽和小蘇打溶液中:c(Na:c(Na+ +)=)=c( )c( )。( () )2.(20132.(2013廣東高考廣東高考) )飽和食鹽水中飽和食鹽水中:c(Na:c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+)+c(OHc(OH- -) )。( () )

34、3.(20133.(2013天津高考天津高考)NaCl)NaCl溶液和溶液和CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液均顯中性溶液均顯中性, ,兩溶兩溶液中水的電離程度相同。液中水的電離程度相同。( () )3HCO4.(20124.(2012江蘇高考江蘇高考) )用蒸干用蒸干NHNH4 4ClCl飽和溶液的方法制備飽和溶液的方法制備NHNH4 4ClCl晶晶體。體。( () )5.(20125.(2012重慶高考重慶高考) )鹽酸中滴加氨水至中性鹽酸中滴加氨水至中性, ,溶液中溶質(zhì)為氯溶液中溶質(zhì)為氯化銨?；@。( () )6.(20126.(2012四川高考四川高考) )常溫下常溫下,pH

35、=8.3,pH=8.3的的NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 ( () )23323c(Na )c(HCO )c(CO )c(H CO )。【解析【解析】1.1.飽和小蘇打溶液中飽和小蘇打溶液中, , 水解使其濃度減小水解使其濃度減小, ,則則c( )c(Nac( )c( )c( )。答案答案: :1.1.2.2.3.3.4.4.5.5.6.6.4NH4NH3HCO23CO一、選擇題一、選擇題1.1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) ( )A.A.B.B.C.HSC.HS- -+H+H+ + H H2 2S SD.

36、ClD.Cl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO【解析【解析】選選A A。B B項(xiàng)為電離反應(yīng)方程式項(xiàng)為電離反應(yīng)方程式,C,C、D D項(xiàng)為化學(xué)反應(yīng)項(xiàng)為化學(xué)反應(yīng), ,不是不是水解反應(yīng)。水解反應(yīng)。42323NH2H ONH H OH O23233HCOH OH OCO2.(2.(雙選雙選)(2013)(2013海南高考海南高考)0.1 mol)0.1 molL L-1-1HFHF溶液的溶液的pH=2,pH=2,則該則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是( () )A.c(HA.c(H+ +)c(F)c(F- -) ) B.c(HB.c(

37、H+ +)c(HF)c(HF)C.c(OHC.c(OH- -)c(HF) D.c(HF)c(F)c(HF) D.c(HF)c(F- -) )【解析解析】選選B B、C C。0.1 mol0.1 molL L-1-1HFHF溶液的溶液的pH=2pH=2說明說明HFHF為弱電解為弱電解質(zhì)質(zhì), ,有有0.01 mol0.01 molL L-1-1HFHF發(fā)生了電離發(fā)生了電離,0.09 mol,0.09 molL L-1-1HFHF沒有電離沒有電離, ,考慮到溶液中考慮到溶液中H H2 2O O的電離的電離, ,所以所以A A項(xiàng)正確項(xiàng)正確,B,B項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤,D,D項(xiàng)正確項(xiàng)正確;pH=2;pH=2的溶

38、液中的溶液中c(OHc(OH- -)=10)=10-12-12molmolL L-1-1,C,C項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。3.3.等濃度的下列稀溶液等濃度的下列稀溶液: :乙酸、乙酸、苯酚、苯酚、碳酸、碳酸、乙醇乙醇, ,它它們的們的pHpH由小到大排列正確的是由小到大排列正確的是( () )A.A. B. B.C.C. D. D.【解析【解析】選選D D。乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)。乙酸的酸性比碳酸強(qiáng), ,苯酚溶液顯酸性但酸性比苯酚溶液顯酸性但酸性比碳酸弱碳酸弱, ,乙醇溶液呈中性乙醇溶液呈中性, ,溶液的酸性越強(qiáng)其溶液的酸性越強(qiáng)其pHpH越小越小, ,所以它們所以它們的的pHpH由小到大的排列順序?yàn)橛尚〉酱?/p>

39、的排列順序?yàn)?D,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。4.4.常溫下常溫下, ,向向0.1 mol0.1 molL L-1-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液相同的氫氧化鋇溶液, ,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示體積關(guān)系如圖所示,a,a、b b、c c、d d分別表示實(shí)驗(yàn)時不同階段的溶分別表示實(shí)驗(yàn)時不同階段的溶液液, ,下列有關(guān)說法中不正確的是下列有關(guān)說法中不正確的是( () )A.A.溶液的溶液的pH:apH:abcdbcbdc:abdcC.aC.a、b b溶液呈酸性溶液呈酸性D.cD.c、d d溶液呈堿性

40、溶液呈堿性【解析【解析】選選D D。隨著。隨著Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的加入溶液的加入, ,溶液的堿性增強(qiáng)溶液的堿性增強(qiáng),pH,pH增增大大, ,故故A A項(xiàng)正確項(xiàng)正確;a;a點(diǎn)時點(diǎn)時,c(H,c(H+ +)=0.2 mol)=0.2 molL L-1-1,c( ),c( )=0.1 mol=0.1 molL L-1-1, ,離子濃度最大離子濃度最大, ,導(dǎo)電能力最強(qiáng)導(dǎo)電能力最強(qiáng),c,c點(diǎn)時離子濃度點(diǎn)時離子濃度幾乎為幾乎為0,0,導(dǎo)電能力最弱。導(dǎo)電能力最弱。b b點(diǎn)時溶液中點(diǎn)時溶液中H H2 2SOSO4 4與與d d點(diǎn)時點(diǎn)時Ba(OH)Ba(OH)2 2物物質(zhì)的量相等質(zhì)的量相等,

41、,但體積但體積d d點(diǎn)大于點(diǎn)大于b b點(diǎn)點(diǎn), ,離子濃度離子濃度b b點(diǎn)大點(diǎn)大, ,導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力bd,bd,故導(dǎo)電能力故導(dǎo)電能力:abdc,B:abdc,B項(xiàng)正確項(xiàng)正確;a;a、b b處因處因Ba(OH)Ba(OH)2 2量不足量不足, ,溶液溶液顯酸性顯酸性, ,故故C C項(xiàng)正確項(xiàng)正確;c;c處恰好中和生成處恰好中和生成BaSOBaSO4 4和和H H2 2O,O,溶液呈中性溶液呈中性, ,故故D D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。24SO5.255.25時時, ,等體積的等體積的pH=0pH=0的的H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、0.05 mol0.05 molL L-1-1的的Ba(OH)

42、Ba(OH)2 2溶液、溶液、pH=10pH=10的的NaNa2 2S S溶液、溶液、pH=5pH=5的的NHNH4 4NONO3 3溶液溶液, ,發(fā)生發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是電離的水的物質(zhì)的量之比是( () )A.11010A.11010101010109 9 B.155B.15510109 95510108 8C.12010C.12010101010109 9 D.11010 D.110104 410109 9【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn): :(1)25(1)25時時, ,無論純水還是酸、堿、鹽溶液中無論純水還是酸、堿、鹽溶液中, ,KW W=1=

43、11010-14-14; ;(2)(2)酸、堿會抑制水的電離酸、堿會抑制水的電離, ,易水解的鹽會促進(jìn)水的電離。易水解的鹽會促進(jìn)水的電離?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。故四種溶液中電離水的物質(zhì)的量之比為故四種溶液中電離水的物質(zhì)的量之比為: :1010-14-141010-13-131010-4-41010-5-5=11010=11010101010109 96.(20116.(2011大綱版全國卷大綱版全國卷) )室溫時室溫時, ,將濃度和體積分別為將濃度和體積分別為c c1 1、V V1 1的的NaOHNaOH溶液和溶液和c c2 2、V V2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液相混合溶液

44、相混合, ,下列關(guān)于該混合溶液下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是的敘述錯誤的是( () )A.A.若若pH7,pH7,則一定是則一定是c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2B.B.在任何情況下都是在任何情況下都是c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )C.C.當(dāng)當(dāng)pH=7pH=7時時, ,若若V V1 1=V=V2 2, ,則一定是則一定是c c2 2cc1 1D.D.若若V V1 1=V=V2 2,c,c2 2=c=c1 1, ,則則c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c

45、(CH3 3COOH)=c(NaCOOH)=c(Na+ +) )【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】解答本題時要注意以下三點(diǎn)解答本題時要注意以下三點(diǎn): :(1)(1)酸、堿恰好完全中和時酸、堿恰好完全中和時n(Hn(H+ +)=n(OH)=n(OH- -););(2)CH(2)CH3 3COOHCOOH與與NaOHNaOH完全反應(yīng)生成的完全反應(yīng)生成的CHCH3 3COONaCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽, ,水解水解使溶液呈堿性。使溶液呈堿性。(3)(3)電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒式的書寫與判斷。電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒式的書寫與判斷?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。c c1 1V V1 1=c=c

46、2 2V V2 2時時,NaOH,NaOH溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液恰好完全反溶液恰好完全反應(yīng)應(yīng), ,生成的生成的CHCH3 3COONaCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽, ,水解呈堿性水解呈堿性,c,c1 1V V1 1cc2 2V V2 2時時,NaOH,NaOH溶液過量也使溶液呈堿性溶液過量也使溶液呈堿性,A,A項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤; ;無論二者恰好完全無論二者恰好完全反應(yīng)還是其中一種物質(zhì)過量反應(yīng)還是其中一種物質(zhì)過量, ,溶液中只有溶液中只有NaNa+ +、H H+ +、CHCH3 3COOCOO- -、OHOH- -四種離子四種離子, ,由電荷守恒可知由電荷守恒可知c(N

47、ac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -),),B B項(xiàng)正確項(xiàng)正確;NaOH;NaOH溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性溶液恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性, ,只有只有CHCH3 3COOHCOOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH=7,pH=7,若若V V1 1=V=V2 2, ,則一定是則一定是c c2 2cc1 1,C,C項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;若若V V1 1=V=V2 2,c,c2 2=c=c1 1, ,則二者恰好完全反應(yīng)則二者恰好完全反應(yīng), ,由物料

48、守恒可知由物料守恒可知c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)=c(NaCOOH)=c(Na+ +),D),D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。7.7.對于對于0.1 mol0.1 molL L-1-1NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液, ,正確的是正確的是( () )A.A.升高溫度升高溫度, ,溶液的溶液的pHpH降低降低B.c(NaB.c(Na+ +)=2c( )+c( )+c(H)=2c( )+c( )+c(H2 2SOSO3 3) )C.c(NaC.c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c( )+2c( )+c(OH)=2c( )+2c( )+c(OH

49、) )D.D.加入少量加入少量NaOHNaOH固體固體,c( ),c( )與與c(Nac(Na+ +) )均增大均增大23SO3HSO23SO3HSO23SO【解析【解析】選選D D。NaNa2 2SOSO3 3為弱酸強(qiáng)堿鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽, ,水解顯堿性水解顯堿性, ,水解是吸熱水解是吸熱反應(yīng)反應(yīng), ,所以溫度升高所以溫度升高, ,水解程度增大水解程度增大, ,其其pHpH增大增大, ,故故A A不正確不正確;B;B項(xiàng)項(xiàng)考查物料守恒考查物料守恒, ,正確的表達(dá)式為正確的表達(dá)式為c(Nac(Na+ +)=2c( )+2c( )=2c( )+2c( )+2c(H+2c(H2 2SOSO3 3),),

50、故故B B不正確不正確;C;C項(xiàng)考查電荷守恒項(xiàng)考查電荷守恒, ,其正確的表達(dá)式為其正確的表達(dá)式為c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)= c(OH)= c(OH),),故故C C不正確不正確; ;加入少加入少量量NaOHNaOH固體固體, ,抑制其水解抑制其水解, ,水解程度降低水解程度降低,c( ),c( )與與c(Nac(Na+ +) )均增均增大大, ,故故D D正確。正確。23SO3HSO2332c(SO )c(HSO )23SO二、非選擇題二、非選擇題8.8.常溫下常溫下, ,用用0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1NaOHNaOH溶液分別滴定溶液分

51、別滴定20.00 mL20.00 mL 0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1鹽酸和鹽酸和20.00 mL20.00 mL 0.100 0 mol 0.100 0 molL L-1-1醋酸溶液醋酸溶液, ,得到得到2 2條滴定曲線條滴定曲線, ,如圖所示。如圖所示。(1)(1)由由A A、C C點(diǎn)判斷點(diǎn)判斷, ,滴定鹽酸的曲線是滴定鹽酸的曲線是( (填填“圖圖1”1”或或“圖圖2”)2”)。(2)a=(2)a=mLmL(3)c(Na(3)c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -) )的點(diǎn)是的點(diǎn)是。(4)E(4)E點(diǎn)溶液對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)辄c(diǎn)溶液

52、對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?。【解析【解析?1)(1)等濃度的鹽酸和醋酸等濃度的鹽酸和醋酸,pH(,pH(鹽酸鹽酸)pH(CH)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )答案答案: :(1)(1)圖圖1 (2)20.00 (3)D1 (2)20.00 (3)D(4)c(Na(4)c(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )9.9.已知在室溫條件下已知在室溫條件下,pH,pH均為均為5 5的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和NHNH4 4ClCl溶液溶液, ,回答下回

53、答下列問題列問題: :(1)(1)兩溶液中兩溶液中c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -)=)=。(2)(2)各取各取5 mL5 mL上述溶液上述溶液, ,分別加水稀釋至分別加水稀釋至50 mL,pH50 mL,pH較大的是較大的是溶液。溶液。(3)(3)各取各取5 mL5 mL上述溶液上述溶液, ,分別加熱到分別加熱到90,pH90,pH較小的是較小的是_溶液。溶液。(4)(4)兩溶液中由水電離出的兩溶液中由水電離出的c(Hc(H+ +) )分別為分別為H H2 2SOSO4 4溶液溶液_;NH;NH4 4ClCl溶液溶液。(5)(5)取取5 mL5 mL NH NH4 4ClCl溶

54、液溶液, ,加水稀釋至加水稀釋至50 mL,c(H50 mL,c(H+ +)_)_1010-6-6molmolL L-1-1( (填填“”“”“1)11010-6-6molmolL L-1-1,c( )/c(H,c( )/c(H+ +) )會減小。會減小。4NH答案答案: :(1)1(1)11010-14-14(2)H(2)H2 2SOSO4 4(3)NH(3)NH4 4ClCl(4)1(4)11010-9-9molmolL L-1-11 11010-5-5molmolL L-1-1(5)(5)減小減小10.(201310.(2013梧州模擬梧州模擬) )直接排放含直接排放含SOSO2 2的煙

55、氣會形成酸雨的煙氣會形成酸雨, ,危害危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SOSO2 2。(1)(1)用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示SOSO2 2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)形成硫酸型酸雨的反應(yīng)。(2)(2)在鈉堿循環(huán)法中在鈉堿循環(huán)法中,Na,Na2 2SOSO3 3溶液作為吸收液溶液作為吸收液, ,可由可由NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收SOSO2 2制得制得, ,該反應(yīng)的離子方程式是該反應(yīng)的離子方程式是。(3)(3)吸收液吸收吸收液吸收SOSO2 2的過程中的過程中,pH,pH隨隨 變化關(guān)系如變化關(guān)系如下表下表: :上表判斷上表判斷NaHSONaHSO3 3溶

56、液顯溶液顯性性, ,用化學(xué)平衡原理解用化學(xué)平衡原理解釋釋: :。233n(SO ) n(HSO )9199191111191191pHpH8.28.27.27.26.26.2233n(SO ) n(HSO )當(dāng)吸收液呈中性時當(dāng)吸收液呈中性時, ,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( (選選填字母填字母) )。233233233a.c(Na )2c(SO )c(HSO )b.c(Na )c(HSO )c(SO )c(H )c(OH )c.c(Na )c(H )c(SO )c(HSO )c(OH )(4)(2012(4)(2012福建高考福建高考) )能證明能證明NaNa2 2S

57、OSO3 3溶液中存在溶液中存在 +H+H2 2O O +OH +OH- -水解平衡的事實(shí)是水解平衡的事實(shí)是( (填序號填序號) )。A.A.滴入酚酞溶液變紅滴入酚酞溶液變紅, ,再加入再加入H H2 2SOSO4 4溶液后紅色褪去溶液后紅色褪去B.B.滴入酚酞溶液變紅滴入酚酞溶液變紅, ,再加入氯水后紅色褪去再加入氯水后紅色褪去C.C.滴入酚酞溶液變紅滴入酚酞溶液變紅, ,再加入再加入BaClBaCl2 2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去. . .23SO3HSO【解析【解析】(1)SO(1)SO2 2與水生成與水生成H H2 2SOSO3 3,H,H2 2SOSO3 3被氧

58、氣氧化成被氧氣氧化成H H2 2SOSO4 4。(3)(3)由數(shù)據(jù)表可知由數(shù)據(jù)表可知, ,當(dāng)當(dāng)NaNa2 2SOSO3 3和和NaHSONaHSO3 3二者混合時二者混合時, ,若前者過量或若前者過量或等量混合時等量混合時, ,溶液均顯堿性溶液均顯堿性; ;當(dāng)后者過量較多時溶液才顯酸性當(dāng)后者過量較多時溶液才顯酸性, ,即即NaHSONaHSO3 3溶液顯酸性。當(dāng)顯中性時溶液顯酸性。當(dāng)顯中性時,NaHSO,NaHSO3 3量多量多,c(Na,c(Na+ +) c(H c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )。233c(HSO )c(SO )(4)(4)無論無論NaNa2 2SOSO3 3

59、是否完全水解是否完全水解, ,則加硫酸都會中和則加硫酸都會中和OHOH- -, ,酚酞都會酚酞都會褪色褪色, ,只能證明發(fā)生了水解只能證明發(fā)生了水解, ,而無法說明是否存在水解平衡而無法說明是否存在水解平衡,A,A選選項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤; ;氯水既可能中和氯水既可能中和OHOH- -, ,又可能將酚酞氧化又可能將酚酞氧化, ,所以褪色不足所以褪色不足以說明存在水解平衡以說明存在水解平衡,B,B選項(xiàng)錯誤選項(xiàng)錯誤; ;加入加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,若有白色沉若有白色沉淀產(chǎn)生淀產(chǎn)生, ,則該沉淀一定是則該沉淀一定是BaSOBaSO3 3, ,說明說明S S沒有水解完全沒有水解完全, ,紅色褪

60、去紅色褪去, ,說明說明c(OHc(OH- -) )減小減小, ,因?yàn)橐驗(yàn)镺HOH- -與與BaClBaCl2 2不反應(yīng)不反應(yīng), ,只能說明平衡逆向移只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小動引起其濃度的減小,C,C選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。答案答案: :(1)SO(1)SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3, ,2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4(2)2OH(2)2OH- -+SO+SO2 2=H=H2 2O+O+(3)(3)酸酸 存在存在: H: H+ + + 和和 +H +H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -, , 的