高三化學(xué)教案：鹵素

1、高三化學(xué)教案：鹵素【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：鹵素，供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：鹵素1. 通過實(shí)驗(yàn)了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2. 認(rèn)識(shí)氯氣及其重要化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。（ 一 ） 鹵素1. 分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)C12+H2OHC1+HC1O,使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO 能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變

2、化（如萃取 ） ，也可屬化學(xué)變化，如歧化法 （加堿液 ） 、還原法（如Mg SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化， 但仍生成有色物， 如 Br2 與 Fe或 KI 反應(yīng)。2. 區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。命題

3、以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意先下后上、下流上倒的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通。第 1 課時(shí) 氯及其化合物一、氯氣的性質(zhì)及用途1. 物理性質(zhì)： 常溫下， 氯氣是黃綠色、 有刺激性、 能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1） 與金屬反應(yīng) （ 與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài)）如：2Na+Cl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）Cu+Cl2 CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）

4、 2Fe+3Cl2 2FeCl3（ 產(chǎn)生棕色的煙 ）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。（2） 與非金屬反應(yīng)如：H2+C12 2HC1（發(fā)生蒼白色火焰，有白霧生成 ）可用于工業(yè)制鹽酸H2+Cl2 2HCl（ 會(huì)發(fā)生爆炸） 不可用于工業(yè)制鹽酸 2P+3Cl2 2PCl3（ 氯氣不足 ; 產(chǎn)生白霧 ）2P+5Cl2 2PCl5（ 氯氣充足; 產(chǎn)生白煙）（3） 與水反應(yīng)： Cl2+H2O = HCl+HClO（4） 與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（i 于除去多余的氯氣 ）2Cl2+2Ca（OH）2 = Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（

5、 用于制漂粉精 ）Ca（ClO）2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO（I 粉精的漂白原理）（5） 與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)如： 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KI+Cl2 = 2KCl + I2（ 使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI 試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)） SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4（6） 與某些有機(jī)物反應(yīng)如： CH4+C12 CH3C1 + HCl（取代反應(yīng) ） CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl（ 成反應(yīng)）3. 氯水的成分及性質(zhì)氯氣溶于水得黃綠色的溶液 氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)， Cl2 + H2O = HCl + HClO （ 次

6、氯酸 ） ，大部分是以 Cl2 分子狀態(tài)存在于水中。注意： (1) 在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、 Cl2 、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水則幾乎是鹽酸溶液一元弱酸，比 H2CO省號(hào)(2)HClO 的基本性質(zhì) 不穩(wěn)定， 2HClO = 2HCl + O2 強(qiáng)氧化性 ; 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。3) ) 幾種漂白劑的比較漂白劑HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白品紅溶液 褪色 褪色 褪色 褪色紫色石蕊 先變紅后褪色褪色 只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性 穩(wěn)定 穩(wěn)定 不穩(wěn)定4) 氯氣的制法(1) 實(shí)驗(yàn)室制

7、法藥品及原理： MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2強(qiáng)調(diào)：MnO%艮濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成C12,稀鹽酸不與MnO以應(yīng)。儀器裝置：發(fā)生裝置- 收集裝置 - 吸收裝置實(shí)驗(yàn)步驟：檢密裝藥固定加熱收集收集方法：向上排空氣法 ( 或排飽和食鹽水法 )凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl ，用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收(2) 氯氣的工業(yè)制法： ( 氯堿工業(yè) ) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 二、氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法1. 物理性質(zhì) : 無色、有刺激性氣味的氣體; 極易溶于水(1:500) 其水溶液為鹽酸。2. 鹽酸的化學(xué)性質(zhì) : ( 揮

8、發(fā)性強(qiáng)酸的通性 )3. 氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法(1) 藥品及反應(yīng)原理:NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl ( 不加熱或微熱 ) NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl ( 加熱到 500C600C) 總反應(yīng)式 : 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl (2) 裝置 : 與制氯氣的裝置相似(3) 收集方法:向上排空氣法(4) 檢驗(yàn)方法:用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生(5) 尾氣處理:用水吸收( 倒扣漏斗 )【例 1】 (2019 上海卷 ) 右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.

9、燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B. 燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C. 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D. 燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案： B解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4c1+4HC1+N2燒瓶中由現(xiàn)白煙，A對(duì)；不能由現(xiàn)紅棕色氣體， B 錯(cuò) ; 該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，c 對(duì) ; 燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。知識(shí)歸納： 對(duì)某種元素來講， 其處于最高價(jià)時(shí)， 只有氧化性 ;處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性; 中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對(duì)同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來講，

10、價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就越強(qiáng) ; 價(jià)態(tài)越低時(shí)，其還原性就越強(qiáng) ; 此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性。【例 2】（2019 上海卷 ） 向盛有 KI 溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水， ccl4 層變成紫色。 如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩， ccl4 層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1） 寫出并配平ccl4 層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是 1，不用填寫 ） ：2） 整個(gè)過程中的還原劑是。3） 把 KI 換成 KBr ， 則 ccl4 層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水， ccl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順 序是 。4)加碘鹽中含

11、碘量為 20mr 50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽 )1000kg ， 若莊 Kl 與 Cl2 反應(yīng)制 KIO3， 至少需要消耗Cl2 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留 2 位小數(shù) ) 。答案： 1)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;2)KI 、 I2;3) 紅棕、HBrO3HIO3;4)10.58 。解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)，其將KI 中的 I 元素氧化成碘單質(zhì) ; 等 CCl4 層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。 1) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)

12、變化， I 元素的化合價(jià)從0+5，升高5 價(jià)， Cl 元素的化合價(jià)從0-1 ，降低 1 價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;2) 分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是 I 元素，還原劑為： KI 和 I2;3)KI 換成 KBr 時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4 中呈紅棕色; 繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將澳單質(zhì)氧化成HBrO3,故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO3HIO3;4)綜合寫由反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg 加碘食鹽中含碘20g ， 根據(jù)質(zhì)量守恒， 可知

13、：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為： 33.70g ，物質(zhì)的量為： 0.16mol ，則需要消耗Cl2 的體積為：(20g/127g.mol-1)322.4L/mol=10.58L。解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等原子守恒 （ 或稱質(zhì)量守恒） ，也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等 ; 得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡(jiǎn)化了計(jì)算過程，順利解答?！纠?1

14、（2009全國(guó)卷n 13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2 。下列各項(xiàng)為通Cl2 過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）A.x=0.4a ， 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a ， 2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-C.x=a ， 2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a ， 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-答案 B解析由于Fe2+的還原f生強(qiáng)于Br-,故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知， Cl2 先氧化Fe2+, 然后再氧化 Br- 。 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+

15、+ 2Cl-,2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- ， 2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng) x/a 0.5 時(shí)，C12僅氧化Fe2+,故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a 1.5 時(shí),Fe2+和Br-合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如 B 項(xiàng)，當(dāng) x=0.5a 時(shí)，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當(dāng)x=0.6a ,顯然Cl2還要氧化Br- ，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò)。第 2 課時(shí) 鹵族元素鹵族元素1. 鹵素及化合物的性質(zhì)比較:氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì) 狀態(tài) 氣 氣（易液化） 液（易揮發(fā) ） 固（易升華）熔、沸點(diǎn) 熔、沸點(diǎn)逐漸升高顏色 淡

16、黃綠色 黃綠色 紅棕色 紫黑色密度 密度逐漸增大X2與H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度 劇烈爆炸 爆炸 緩慢 化合同時(shí)分解X2 與 H2O匕合 反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2 X2 + H2O = HX + HXO程度 劇烈 緩慢 微弱 極弱水溶性 反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價(jià) 只有 -1 價(jià) 有-1 、 +1、 +3、 +5、 +7 等含氧酸化學(xué)式無含氧酸有HXO HXO2 HXO3 HXO得強(qiáng)弱程度 同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀 顏色 AgF（ 白 ） AgCl（ 白 ） AgBr（ 淡黃 ） AgI（ 黃 ）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感

17、光性難分解 見光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2. 鹵素元素的有關(guān)特性：(1)F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成 HF并放由02(2)HF 是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃 4HF + SiO2 = SiF4 +2H20;HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。(3) 溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。(4) 碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色; 碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2難溶。3. 鹵素間的置換反應(yīng)及X- 離子的檢驗(yàn)：(1)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl

18、-Br2 + 2I- = I2 + 2Br-結(jié)論：氧化性： Cl2 Br2 還原性： I- Br- Cl-(2) 溴和碘在不同溶劑中所生成溶液( 由稀到濃 ) 的顏色變化溶劑溶質(zhì) 水 苯 汽 油 四氯化碳Br2 黃 橙 橙 橙紅 橙 橙紅 橙 橙紅I2 深黃 褐 淡紫 紫紅 淡紫 紫紅 紫 深紫密度比水輕比水輕比水重(3)X- 離子的檢驗(yàn)Cl- 白色沉淀Br- + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀1- 黃色沉淀【例 1】 (2019 四川理綜卷) (16 分)碘被稱為智力元素，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀 (KIO3) 是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸

19、性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1) 碘是 ( 填顏色 ) 固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2) 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2Q將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ; 陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3) 電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有 I 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I 的實(shí)驗(yàn)方案，并 按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從

20、下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑： 淀粉溶液、 碘化鉀淀粉試紙、 過氧化氫溶液、 稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4) 電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是。答案： (1) 紫黑色 升華(2)有氣泡產(chǎn)生(3)實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。 如果不變藍(lán)，說明無。 ( 如果變藍(lán)，說明有。 )(4) 冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析： (1) 考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。 (2) 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子 。陰極區(qū)加入氫氧

21、化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。 (3) 考查 I- 的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。 (4) 考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹?！纠?2】 (2009 天津卷， 3) 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 ( )A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.莫無色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D. 在含 FeCl2 雜質(zhì)的 FeCl3 溶液中通足量Cl2 后， 充分加熱，除去過量的 Cl2, 即可得到較純

22、凈的 FeCl3 溶液答案 B解析 A 項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò);B 項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原溶液中含有SO32 -,生成BaSO3再加入HCl,則與溶液的NO3-結(jié)合，相當(dāng)于 HNO3則可以氧化 BaSO3至 BaSO4沉淀不溶解，故錯(cuò)；D 項(xiàng)，加熱時(shí)， FeCl3 會(huì)水解，錯(cuò)。【例 3】 (2009 江蘇卷 14)I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：某 I2 、 KI 混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c( ) 與溫度 T 的關(guān)系如圖所示 ( 曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)) 。下列說法正確的是 ( )A.反應(yīng)的AHOB. 若溫度為 ，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C. 若反應(yīng)進(jìn)行到

23、狀態(tài)D 時(shí)，一定有D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài) A的c(I2)大答案 BC解析 隨著溫度的不斷升高， 的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以 ，所以 A 項(xiàng)錯(cuò) ;因?yàn)?，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即;C項(xiàng)，從圖中可以看出D 點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A 點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí) 的濃度在增加，所以 ， C 項(xiàng)正確 ;D 項(xiàng)，從狀態(tài)A 到狀態(tài) B， 的濃度在減小，那么 的濃度就在增加。鹵素單元測(cè)試一、選擇題 ( 只有一個(gè)合理答案 )1. 市售家用消毒液發(fā)生器是以精鹽和自來水為原料，通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量的氣泡( 同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸

24、) ，所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不對(duì)人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有( ) 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O H2+Cl2=2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO© 2HClO=2HCl+O2A. B. C. D. 2. 將一盛滿 Cl2 的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體積約占試管容積的 ( )A.1/4 B.1/2 C.1/3 D.2/33. 下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，不因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是 ( )A.Na2S B.NaOH C. 甲苯 D.

25、裂化汽油4. 有關(guān)鹵素的說法正確的是( )A. 鹵素是典型的非金屬元素其單質(zhì)只具有氧化性而無還原性.B. 鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高 .C. 鹵化銀都不溶于水，也不溶于稀硝酸.D. 鹵化氫的水溶液都是強(qiáng)酸5. F2 是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，物質(zhì)的量相等的 F2 跟燒堿完全反應(yīng)，生成 NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列 中的 ( )A.H2 B. HF C.OF2 D.O2二、選擇題(有12個(gè)合理答案)6. 下列離子方程式正確的是()A. 氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 向

26、留有殘氯(Cl2) 的水中加一定量的FeSO4， 以除去水中的Cl2 ： Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO7. 已知 Cl2 與 Br- 、 I- 可發(fā)生反應(yīng)： Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，且 Br- 、 I- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-Br- 。某溶液中 Cl- 、 Br- 、 I- 的物質(zhì)的量依次為 0.2mol 、 0.4mol、0.6mol ,欲使其 Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量比為 1 : 1 ： 1,需通入Cl2 ,那么通入C12的物質(zhì)的量是

27、原溶液中I- 物質(zhì)的量的 ( )A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.1/68. 液氯和氨的反應(yīng)同氯氣與水的反應(yīng)類似，則氯氣通入液氨中，產(chǎn)物可能有( )A. B. C. D.9. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A. 漂白粉吸收空氣中的二氧化碳B. 用螢石和濃硫酸制取氟化氫C. 氯水使有色布條褪色D. 黑白照片的底片在相機(jī)里曝光時(shí)的反應(yīng)10. 常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 ( )A. 石蕊試劑 B. 硝酸銀 C. 氫氧化鈉 D. 氯化鋁11. 氯水不穩(wěn)定，因?yàn)槁人写嬖谌缦缕胶猓篊l2+H2OHCl+HClO,下列措施會(huì)降低氯水的穩(wěn)定性的

28、是()A.通入少量H2s氣體B.加入少量小蘇打 C.通入少量HCl氣體 D. 增大氯水濃度12. 莫無色氣體可能含 HCl、HBr、SO2 CO2中的一種或幾種。將該氣體通入到適量氯水中， 恰好完全反應(yīng)， 不再剩余氣體。將所得到的無色溶液冷媒裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3容液、酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是A.原氣體中一定有 SOZ 一定沒有HBr B.原氣體中可能有 SO2C.原氣體中一定有 HCl D.不能確定有無 HCl,但一定沒有 CO213. 砹 (At) 是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( )A.HAt 很穩(wěn)定 B.

29、AgAt 不溶于水 C. 砹是有色固體D.HAt 溶液為強(qiáng)酸三、實(shí)驗(yàn)題14. 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酰的NaOHffi溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問題：(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：是由于；是由于 。(2) 簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是或者：15. 由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2) 。 ClO2 極易爆炸， 生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動(dòng)或加熱。(1) 在 ClO2 中，所有原子是否都滿足8 電

30、子結(jié)構(gòu) ?( 填是或否 ) 。(2)歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取C1O2,同時(shí)有Cl2 生成， 且 Cl2 的體積為 ClO2 的一半。 這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3) 濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是( 填寫編號(hào) ) 。A. 只有還原性B. 還原性和酸性C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性(4) 若上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol 。(5)ClO2 為高效低毒的消毒劑， 其消毒的效率( 以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示) 是 Cl2 的 倍。(6) 我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉 (NaClO2) 的柱內(nèi)制得ClO2， 表示這

31、一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是16. 圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：(1)A 是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程為(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，打開旋塞 K,讓C12 充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃 D處酒精燈，連接上 E裝置。C12通 過 C 瓶后再進(jìn)入D。 D 裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫由D中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。裝置 C 的作用是 。(3) 在 E 處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是。(4) 若將 E 處燒杯中溶液改為澄清石灰水， 反應(yīng)過程現(xiàn)象為 。( 選填標(biāo)號(hào)

32、 )(A) 有白色沉淀生成(B) 無現(xiàn)象 (C) 先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞 K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有C12產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是，B的作用 是。四、無機(jī)題17.下圖表示的是有關(guān)物質(zhì) AY的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)除 生成A之外，還生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為174的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫生反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)由電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 : (2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)取液體F 3mL盛在試管中，向該試管中加入 6mL苯，用力振蕩試管后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是(4) 將沉淀Y 放在日光下曬，可觀察到的現(xiàn)象是:18. 多原子分子、 、 的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)轭慃u人物化合物，它們可以生成酸和鹽，