高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)識(shí)記

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載必修 1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾 用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由

2、上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液二、離子檢驗(yàn)1、離子 所加試劑現(xiàn)象 離子方程式ClAgNO 3 、稀 HNO 3產(chǎn)生白色沉淀Cl Ag AgClSO 42-稀 HCl 、BaCl 2 白色沉淀SO 42- +Ba 2 =BaSO 4三、物質(zhì)的量的單位 摩爾1.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/ 阿伏加德羅常數(shù) n =N/N A2.物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )四、氣體摩爾體積1.物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , Vm = 22.4 L/mol五、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶

3、液的體積CB= n B/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（ 1 ）主要操作1 計(jì)算 .2 稱量.3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移.5 洗滌.6 定容.7 搖勻溶液稀釋： C( 濃溶液 )V( 濃溶液 ) =C( 稀溶液 )V( 稀溶液 )六、物質(zhì)的分類溶液、膠體、濁液三種分散系分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能 沒(méi)有NaCl 、蔗糖溶液膠體在 1 100 之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能 有 Fe(OH) 3 膠體濁液大于 100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水七、物質(zhì)的化學(xué)變化氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移

4、）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化八、離子反應(yīng)（ 1 ）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載注意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO 2、 SO 3、 CO 2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。2、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子 化合價(jià)升高 被氧化

5、（發(fā)生氧化反應(yīng)） 是還原劑（有還原性）得到電子 化合價(jià)降低 被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） 是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物九、 A1 2 O3 為兩性氧化物， Al（ OH ）3 為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。十、 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 比較碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 純堿或蘇打小蘇打色態(tài) 白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性 易溶于水， 溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水 （但比 Na 2CO 3 溶解度?。?溶液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 CO 2 H 2O與酸反應(yīng) CO 32H =H

6、CO 3H CO 3 H =CO 2 H2O H CO 3 H =CO 2 H2O相同條件下放出CO 2 的速度 NaHCO 3 比 Na 2CO 3 快與堿反應(yīng) Na 2CO 3 Ca （ OH ） 2 =CaCO 3 2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)： CO 32 與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO 3 NaOH =Na2CO 3 H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)： H CO 3 OH =H 2OCO 32與 H 2O 和 CO 2 的反應(yīng) Na 2 CO 3 CO 2 H 2O =2NaHCO 3CO 32H2OCO 2 =2H CO 3與鹽反應(yīng)CaCl 2 Na 2CO 3 =CaCO 3 2NaCl22合金的特點(diǎn)；

7、硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低十一、二氧化硅（SiO 2 ）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO 2 4HF = SiF 4 2H 2OSiO 2 CaO =( 高溫 ) CaSiO 3SiO 2 2NaOH = Na2SiO 3 H 2O不能用玻璃瓶裝HF ，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。十二、硅酸（ H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。學(xué)習(xí)必備歡迎下載Na 2SiO

8、3 2HCl = H 2SiO 3 2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。十三、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410 ），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、十四、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯 )和固態(tài)。制法 :MnO 2 4HCl ( 濃 )= MnCl 2 2H 2 O Cl 2聞法 :用手在瓶口輕輕扇動(dòng) , 使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na Cl 2=( 點(diǎn)燃 ) 2NaC

9、l 2Fe 3Cl 2 =( 點(diǎn)燃 ) 2FeCl 3 Cu Cl 2 =( 點(diǎn)燃 ) CuCl 2Cl 2 H 2 =( 點(diǎn)燃 ) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。Cl 2 的用途：自來(lái)水殺菌消毒 Cl 2 H 2O = HCl HClO2HClO =(光照 ) 2HCl O2制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H 2O，其有效成分 NaClO 比 HClO穩(wěn)定多 ,可長(zhǎng)期存放制漂白粉 (有效氯 35 )和漂粉精 (充分反應(yīng)有效氯70 )2Cl 2 2Ca(OH) 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2 O十五、氯離子的檢驗(yàn)使用硝

10、酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（2 、SO32）CO 3HCl AgNO 3 = AgCl HNO 3NaCl AgNO 3 = AgClNaNO 3Na 2CO 3 2AgNO 3 =Ag 2CO? 3 2NaNO 3Ag 2CO 3 2HNO 3 = 2AgNO 3 CO 2 H 2 OCl Ag = AgCl 十六、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S O2 =( 點(diǎn)燃 ) SO 2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2 SO 3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。

11、這是因?yàn)镠 2 SO 3 不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO 2SO 2 H2O= H 2SO 3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。十七、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。(濃 H 2SO 4)C12 H22 O11 =12C 11H 2 O 放熱2 H 2SO4 (濃)C =CO 2 2H2O SO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H 2 SO 4 (濃 ) Cu =CuSO 4 2H 2O SO 2 學(xué)習(xí)必備歡迎下載稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H 2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊

12、變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十八、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)： 具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO 3 (濃 ) Cu = Cu(NO 3)2 2NO 2 4H 2O8HNO 3 (稀 ) 3Cu =3Cu(NO3)22NO 4H 2 O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O 2,HN(+3)O 2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H 3硫酸和硝酸： 濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。十九、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH 3 H2O =NH 3.H2 O= NH 4 OH 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH 3.H 2 O 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH 3.H 2O =( ) NH 3 H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH 3 HCl = NH 4Cl ( 晶體 )