配位鍵疑難釋疑

1、-作者xxxx-日期xxxx配位鍵疑難釋疑【精品文檔】配位鍵疑難釋疑配位鍵及配位化合物知識盡管在教材中所占內(nèi)容不多，但它常常與化學(xué)鍵、軌道雜化及物質(zhì)性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合在一起設(shè)計問題，因而明晰配位鍵的本質(zhì)、存在、形成條件等相關(guān)內(nèi)容具有很重要的意義。一、配位鍵與共價鍵的本質(zhì)是否相同 原子之間形成共價鍵時，若共用電子對只是由一方原子提供電子，而非來自雙方原子，這樣的共價鍵就稱為配位鍵，故配位鍵一定是共價鍵，也就具有共價鍵的特征：方向性與飽和性，所以說配位鍵與共價鍵沒有本質(zhì)上的差異。共價鍵不一定是配位鍵，關(guān)鍵是看共用電子對的來源是一個成鍵原子還是兩個成鍵原子提供的，若是由成鍵的一個原子單方面提供的則為配位

2、鍵，若是由成鍵雙方原子共同提供的則是普通共價鍵，所以說配位鍵與共價鍵只是在形成過程上有所不同而已。如濃氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，因氨氣分子中的氮原子有一對孤電子，氫離子有空軌道，故H+與氨氣通過配位鍵結(jié)合成銨根離子 ，盡管銨根離子中4個氮氫鍵的形成過程不同，但實驗證明這4個氮氫鍵的性質(zhì)完全相同，沒有任何差異，這也進一步證明配位鍵與共價鍵是沒有本質(zhì)區(qū)別的。 二、形成配位鍵有何條件 配位鍵是一種特殊的共價鍵，并不是任意的兩個原子相遇就能形成。它要求成鍵的兩個原子中一個原子A有孤對電子，另一個原子B有接受孤對電子的“空軌道”，所以配位鍵的表示方法為A B，A稱為配體，B稱為中心原子或離子。有時為了增

3、強成鍵能力，中心原子或離子B利用能量相近的空軌道進行雜化后，再來接收以配體原子A的孤電子對。配位鍵既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于離子之中（如銨根離子、水合氫離子等），如圖所示：、 例1：氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子之間的關(guān)系如圖示，請在圖中標(biāo)出你認為是配位鍵的斜線加上箭頭。 解析：配位鍵是指成鍵雙方一方提供空軌道一方提供孤對電子。C1元素最外層有7個電子通過1個共用電子對就可以形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以氯化鋁（A12Cl6）中與兩個鋁形成共價健的氯原子中，有一條是配位鍵，氯原子提供電子，鋁提供空軌道。答案：三、含有配位鍵的化合物就是配位化合物嗎

4、配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子（如CO、NH3、H2O)或離子（如Cl-、CN-、等）通過配位鍵結(jié)合形成的化合物。顯然含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如上述提到的硫酸及銨鹽等化合物中盡管有配位鍵，但由于沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當(dāng)然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物?，F(xiàn)以配位化合物Co(NH3)6Cl3為例說明配位化合物的結(jié)構(gòu)與名稱注意：內(nèi)外界之間是離子鍵，在水中全部電離。例2：現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6)C13和Co(NH3)5

5、ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。實驗方案： 。 解析：Co(NH3)6)C13和CO(NH3)5ClCl2兩種配合物晶體是同分異構(gòu)體，組成元素和相應(yīng)個數(shù)完全相同，但結(jié)構(gòu)卻不同，在Co(NH3)6)C13中Co3+與6個NH3分子配合成Co(NH3)6)3+，3個Cl-都是外界離子。CO(NH3)5ClCl2中Co3+與5個NH3分子和一個C1配合成Co (NH3)5Cl2+，只有2個Cl-是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，內(nèi)界和外界之間以離子健結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中電離出C

6、l-數(shù)是不同的，故我們可以利用這一點進行鑒別。 答案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置過濾、干燥,所得AgC1固體多的原晶體為Co(NH3)6)C13，另一種Co(NH3)5ClCl2例3：某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，寫出它的配位化學(xué)式。解析：實驗式為PtCl4·2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰陽離子。加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理NH3放出，說明不存在游離的氯和氨氣，所以它的配位化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl4。 答案：Pt(NH3)2Cl4總之，準(zhǔn)確理解了配位鍵及其相關(guān)知