廣東省惠來一中、揭東一中高一下學期期末聯(lián)考化學試題含解析要點

1、廣東省惠來一中、揭東一中2015-2016學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題1 .下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）A.硅太陽能電池B.鋰離子電池C.太陽能集熱器D.燃氣灶【答案】D【解析】試題分析：A、將太陽能轉化成電能，故錯誤；B、把化學能轉化成電能，故錯誤；C、將太陽能轉化成熱能，故錯誤；D、將化學能轉化成熱能，故正確。考點：考查化學能量的轉化等知識。2 . 2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是（）發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)，消除污染源頭推廣煤的干儲、氣化、液

2、化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣實現(xiàn)資源的“ 3R”利用觀，即：減少資源消耗 （Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的重復再生（Recycle）用大排量的轎車代替公交車出行A.B.C.D.【答案】B【解析】試題分析：這些都是對環(huán)境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯誤；化工對人類的發(fā)展有重要作用，不符合宗旨，故正確；煤的氣化、液化、干儲，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯誤；變廢為寶，符合宗旨，故錯誤；符合宗旨，故錯誤；應用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項B正確?？键c：考查“綠色生活

3、”等知識。3 最新研制的三效催化劑凈化技術可大幅減少汽車尾氣污染物的排放， 其催化劑涂層由稀土儲氧材料組成。下列有關稀土元素15613 Eu 與 15633 Eu 的說法正確的是( )6363a. 153Eu與163Eu互為同位素b. 153Eu與163Eu屬于同素異形體c. 153Eu與16；Eu是同一種核素6363D 16531 Eu 與 15633 Eu 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為 63【答案】 A【解析】試題分析：A、同位素：質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素不同核素，互稱為同位素，故正確；B、同素異形體：同種元素不同結構的單質，故錯誤；C、是兩種核素，故錯誤；D、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，

4、中子數(shù)分別是88、 90 ，質子數(shù)=核外電子數(shù)=63 ，故錯誤。考點：考查同位素、同素異形體、核素、微粒數(shù)量關系等知識。4 下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為( )A 蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫B 純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.膽磯、鹽酸、鐵、碳酸鈣D 生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉【答案】 A【解析】試題分析：A、符合定義，故正確；B、鹽酸是氯化氫溶于水，沒有純鹽酸，故錯誤；C、電解質是化合物，鐵是單質，碳酸鈣是電解質，故錯誤； D 、碳酸鈉屬于電解質，故錯誤。考點：考查物質的分類等知識。5 如圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。利用如圖裝置進行下表所列

5、實驗,能達到實驗目的的是 ( )ABC選項a（液體）b（固體）c（液體）A.稀鹽酸鋅粒濃硫酸B.濃氨水生石灰濃硫酸C.濃硫酸Cu片NaOH溶液D.稀硝酸Cu片H2O【答案】D【解析】試題分析：A、c的作用是除雜的，生成氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸不吸收HCl,HCl干擾實驗，故錯誤；B、NH 3和硫酸反應，濃硫酸不能干燥氨氣，故錯誤；C、此反應需要加熱，題中沒有加熱裝置，故錯誤；D、銅和稀硝酸反應產生 NO,硝酸易揮發(fā)，水吸收硝酸，故正確?？键c：考查實驗氣體的制備、除雜和收集等知識。6 .下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可以通過石油分儲得到B.煤中含

6、有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過干儲分離出這些物質C.甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應D.汽油、柴油屬于燒，植物油屬于高分子化合物【答案】C【解析】試題分析：A、石油是液態(tài)飽和燒的混合物，苯有煤的干儲得到，石油分儲是利用沸點不同進行分離，故 錯誤；B、煤是有有機物和混合物組成的復雜化合物，不含苯、甲苯、二甲苯，煤的干儲是化學變化， 故錯誤；C、有機物的燃燒屬于氧化反應，故正確；D、植物油屬于油脂，不是高分子化合物，故錯誤?？键c：考查石油分儲、煤的干儲、氧化反應、高分子化合物等知識。7 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A,標準狀況下Na個C5H12分子所占的體積為22.4 L8

7、 . 44 g CO2所含的分子數(shù)為2Na個9 . 1000 mL 0.1 mol/L 的 Na2SO4 溶液中，Na+ 與 SO42- 離子總數(shù)為 0.3NaD 18 g D2O 中所含原子數(shù)為3NA【答案】 C【解析】試題分析：A、C5H12狀態(tài)是液體，故錯誤；B、含有分子的物質的量為44/44mol=1mol ,故錯誤；C、根據(jù)Na2SO4 組成，n(Na) n(SO42)=0.(0.2 0.1)mol=0.3mol ，故正確； D、 18gD2O 含有原子物質的量為18X 3/20mol=2.7mol ,故錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。8下列除去雜質(括號內的物質為少量雜質)

8、的方法中正確的是( )A.乙烷(乙烯)：光照條件下通入 C12,氣液分離 B 乙酸乙酯( 乙酸 )：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾C CO2(HCl) ：氣體通過盛有飽和Na2CO3 溶液的洗氣瓶10 H2(O2):通過盛有灼熱銅粉的玻璃管【答案】 B【解析】試題分析： A 、 乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應， 不能達到分離， 故錯誤； B 、 飽和碳酸鈉除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度， 使之析出， 采用分液分離， 干燥、 蒸餾， 故正確； C 、 CO2 和 Na2CO3 發(fā)生反應，不僅除去HCl,還能吸收CO2,故錯誤；D、氧氣和Cu生成CuO,氫氣和CuO發(fā)生還原反應

9、，故錯誤?？键c：考查物質的除雜等知識。9 下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 使 pH 試紙呈藍色的溶液中：I-、 Cl-、 NO3-、 Cu2+B 使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、 Cl- 、 H+、 NO3-C 含大量Ag+ 的溶液中：K+、 Na+、 NO3-、 SO42-D 含大量OH - 的溶液中：CO32-、 Cl - 、 F- 、 K +【答案】 D【解析】試題分析：A、pH變藍，說明溶液顯堿性，Cu2+和OH不能大量共存，故錯誤；B、酚酬:變紅，說明溶液顯堿性，H+和OH不能大量共存，故錯誤；C、Ag+和SO42一形成微溶于水的 AgSO4,故錯誤；D、能夠大量共

10、存，故正確。考點：考查離子共存問題等知識。10下列說法不正確的是( )A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原B.鋅-銅-稀硫酸組成的原電池中，銅片表面產生大量氣泡C.濃硫酸溶于水使溶液溫度升高，說明濃硫酸的溶解是放熱反應D.鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化【答案】C【解析】試題分析.A、N虱1中Na+1價，單質為Na為0價，化合價降低，被還原，也說法正不；錦件人極， 銅作正極，正極反應式為2IT+上故說法正確二C、溶于水是物理仃化，不是弋學變化，4說 法錯誤工4這是鋁熱反應，此反應是放熱反應，故說法正確.考點：考查氧化還原反應、原電池的電極反應式書寫、化學變化等知識。11

11、 .硒元素能提高人體免疫力，有延年益壽、抗衰老、抗癌的作用。中國地質調查局在廣東陸續(xù)發(fā)現(xiàn)大片富硒土壤，面積達3萬多平方公里，富硒土壤分布面積之廣，位居全國前列，富硒農產品的開發(fā)具有廣 闊的前景。但是硒單質是一種環(huán)境污染物，可通過與濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及至IJ兩個化學反應： Se+ 2H2SO4（濃）=2SO2 T + SeO2+2H2O ;2SO2+SeO2 + 2H2O=Se + 2H2SO4 。下列有關敘述正確的是 （）A. SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2>SO2B.中SO2是氧化產物，SeO2是

12、還原產物C.反應中SO2是氧化劑，SeO2是還原劑D.反應中每有1 mol SeO2生成，轉移電子數(shù)目為 2NA【答案】A【解析】試題分析：A、利用氧化劑的氧化性強于氧化產物，H2SO4是氧化劑，SeO2是氧化產物H2SO4>SeO2；SeO2是氧化劑，SO2還原劑，因此有 SeO2>SO2,氧化性H2SO4（濃）SeO2>SO2,故正確；B、中SO2 是還原產物，SeO2是氧化產物，故錯誤； C、SO2是還原劑，SeO2是氧化劑，故錯誤；D、化合價 Se由 g +4價，生成1molSeO2轉移電子4mol,故錯誤?？键c：考查氧化還原反應等知識。12 .下列實驗中對應的現(xiàn)象和

13、結論都正確且二者具有因果關系的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A .將C12與NH3混合產生白煙Cl的非金屬性強于 N的非金屬性B.打磨后的鋁條放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應C.銅片與濃硫酸混合加熱銅片表面產生氣泡、溶液艾盅色銅與濃硫酸反應生成硫酸銅-5 -D.向試管中某固體上加水，在劇烈反應產生氣體，該固體是Na2O2試管口放帶火星的木條帶火星的木條復燃【答案】A【解析】 試題分析：A、發(fā)生的反應式 8NH3+6Cl2=6NH4Cl + N2,氯氣作氧化劑，氮氣作氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯的非金屬性強于N,故正確；B、常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故錯誤；C、溶液變藍說明

14、含有 Cu2+,需要檢驗是否含有 SO42 ,故錯誤；D、可能是K2O2等，故錯誤?？键c：考查元素及其化合物的性質、非金屬強弱的比較等知識。H-£0 -CHrCHCOOH13 .聚乳酸（°）是由乳酸（6h）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解，不造成“白色污染”，可用于替代聚乙烯。下列說法正確的是（）A .聚乙烯的單體為 CH2CH2B.聚乙烯與聚乳酸的聚合方式相同C.聚乙烯和聚乳酸均為純凈物D.乙烯生成聚乙烯的反應類型是加聚反應【答案】D【解析】試題分析：A、聚乙烯的單體是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2,故錯誤；B、聚乳酸的鏈節(jié)上有其他元素，應是乳酸通過縮聚反應形成

15、的，聚乙烯的鏈節(jié)上都是碳原子，應是加聚反應形成的，故錯誤；C、n不同，因此它們屬于?!合物，故錯誤；D、屬于加聚反應，故正確。考點：考查高分子化合物、有機反應類型等知識。14 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。 X的陰離子的核外電子數(shù)與 Y原子的內層電子數(shù)相等，丫的一種單質可殺菌消毒。Z的原子序數(shù)是丫的2倍，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）A ,原子半徑：Y>Z>WB.單質的密度： XvYvZvWC. X與W形成的簡單化合物比 X與Z形成的簡單化合物穩(wěn)定D. X與Y形成的化合物一定只含極性鍵【答案】C【解析】試題分析：因為是短周期，Y的一種單質

16、可殺菌消毒，則 Y是O, X的陰離子的核外電子數(shù)與 Y原子的內層電子數(shù)相等，則 X為H, Z的原子序數(shù)是 Y的2倍，則Z是S, W為Cl, A、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)越多，半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，飲食S>Cl>O,故錯誤；B、S是固體，密度最大，故錯誤； C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 Cl>S,故正確；D、氫 和氧形成的化合物 H2O、H2O2, H2O2中既含有極性鍵也含有非極性鍵，故錯誤?？键c：考查元素推斷、元素周期律等知識。15 .空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池，堿性氫氧燃料電池的電極反應為負極：2H2 +

17、4OH -4e =4H2O;正極：O2+2H2O + 4e-= 4OH，該電池工作時，下列敘述正確的是 ()A ,氫氣發(fā)生還原反應B.轉移4 mol e-時電池內增加4 mol H 2OC.負極附近溶液的 pH值降低 D.正極附近c(H+)增大【答案】C【解析】試題分析：A、氫氣的化合價升高，失電子，被氧化，故錯誤；B、負極生成水，正極消耗水，通過 4mole,增加2mol水，故錯誤；C、根據(jù)負極電極反應式，消耗OH-，則pH降低，故正確；D、根據(jù)水的離子積，以及正極反應式，c(OH-)增加，則c(H+)減少，故錯誤?？键c：考查原電池等知識。16 .下列敘述正確的是()A. Na2O2和Na?

18、。中陰、陽離子個數(shù)比分別為1:1和1:2B. CaH2中既有離子鍵，又有共價鍵C.用鉗絲蘸取某溶液灼燒，觀察到火焰呈黃色，則可判斷溶液中有鈉元素，沒有鉀元素D.鎂鋁合金常用作宇宙飛船、火箭、導彈、飛機中某些部件的金屬材料【答案】D【解析】+12 + +試題分析：A、過氧化鈉的電子式為：Na匚。*Na,陰陽離子個數(shù)比為1:2,故錯誤；B、只含離子鍵，故錯誤； C、觀察是否含有鉀元素，需要透過藍色鉆玻璃，有紫色火焰，說 明含有鉀元素，故錯誤；D、鎂鋁合金硬度大，質量輕，表面有一層致密氧化薄膜，耐高溫，故正確。考點：考查電子式、化學鍵、焰色反應、合金等知識。17 . 一定條件下，在一定體積的密閉容器

19、中，能表示反應X(g) + 2Y(g) ""2Z(g)一定達到化學平衡 狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質的量之比為1 ： 2： 2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內生成 n mol Z ,同時生成2n mol YA.B.D.【答案】C【解析】試題分析：沒有反應進行的方向，不能作為達到化學平衡的標志，故錯誤；根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義,當濃度不再改變，說明反應達到平衡，故正確；反應前后氣體系數(shù)之和不相等，當壓強不再改變，說明反應達到平衡，故正確；用不同物質表示達到花絮平衡，要求反應方向是一正一逆，且反應速率之比等于系數(shù)之比，故錯誤，故選項 C正確?？键c：

20、考查化學平衡狀態(tài)的判斷等知識。18 .屠呦呦團隊借助古籍在世界率先確定了治療瘧疾的方法，東晉葛洪肘后備急方一書中記載了治療瘧疾的方法：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。青蒿素的結構如圖所示，下列說法錯誤的A .青蒿素的分子式為 Cl5H22。5B.青蒿乃中藥，宜采取水煎煮熬汁的方法服用C.青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取D.青蒿素可發(fā)生取代反應【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)有機物成鍵特點，其分子式為Ci5H22O5,故說法正確；B、根據(jù)信息，應是絞取汁，不是煎煮，故說法錯誤；C、沒有親水集團，因此應是萃取，故說法正確；D、含有酯基，可以發(fā)生取代反應，故說法正確?？键c：考

21、查有機物的分子式、有機物的性質等知識。19 .化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同 引起的。如圖為 N2(g)和02(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是()C.-7 -吸收能量498 kj/moloo 吸收能比/ 946 kj/mol/OON四)和0人冷反應生成NO加)過程中的能量變化A . 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反應放出的能量為 180 kJB . 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量C.在1 L的容器中發(fā)生反應，10 mi

22、n內N2減少了 1 mol,因此10 min內的平均反應速率為 v(NO)=0.1 mol/(L min)D. NO是一種酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應生成鹽和水【答案】B【解析】試題分析：A、吸收的總能量(946+498)kJ=1444kJ,放出的總能量為 2X 632kJ=1264kJ,因此此反應是吸熱 反應，故錯誤；B、根據(jù)A的分析，此反應是吸熱反應，應是反應物的總能量大于生成物的總能量，故正確；C、根據(jù)化學反應速率的表達式，v(N2)=1/(1 1»)mol/(L min)=0.1 mol/(L min),根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(NO)=2v(N 2)

23、=0.2mol/(L min),故錯誤；D、NO不是酸性氧化物，不與水反應，也不與堿反應，故錯誤?？键c：考查化學反應中能量的變化、化學反應速率、酸性氧化物等知識。20.下列離子方程式正確的是 ()A.常溫下鐵與濃硫酸反應：Fe+2H+=Fe2+H2TB .碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH =CO2 T +H2OC.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+CO 32-=CaCO3 JD. CuSO4溶液與 Ba(OH)2 溶液混合：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4 J+Cu(OH) 2 J【答案】D【解析】試題分析：A、常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，故錯誤；B、

24、發(fā)生的是HCO3 +OH =CO32 +H2O,故錯誤；C、HCO3一屬于弱酸的酸式根，不能拆寫，兩者不發(fā)生反應，故錯誤； D、符合離子反應發(fā)生的 條件，故正確?？键c：考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。第H卷(非選擇題60分)二、非選擇題(共 5個小題，共60分)21. (14分)下表是元素周期表的一部分，用化學符號回答下列有關問題：-9 -族 周排、I AnAmAWAVAVIAvnA02由34(1)寫出下列元素符號：,。(2)以上元素中的非金屬元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的氫化物是 。(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物是 ,堿性最強的是。(4)寫出、兩種元素的最高價

25、氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式： (5)通過一個反應可以比較與兩種元素的非金屬性強弱，寫出反應的離子方程式:【答案】(1) C, Ar； (2) HF; (3) HCIO4, KOH； (4) OH-+Al(OH) 3=AlO 2-+2H2O; (5) Cl2+S2-=2Cl-試題分析：(1)根據(jù)元素周期表，推出為C,為Ar； (2)非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，根據(jù)元素周期律，非金屬性最強的是F,因此最穩(wěn)定的氫化物是HF; (3)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，則酸性最強的是HC1O4,金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此應是KOH

26、 ; (4)的最高價氧化物對應水化物為NaOH,最高價氧化物對應水化物是 Al(OH) 3, Al(OH) 3表現(xiàn)兩性，因此有 Al(OH) 3 + OH =AlO 2 + 2H2O ； (5)比較兩者的非金屬性，可以利用置換反應，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，即CI2+S2 =2Cl +S°考點：考查元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性質等知識。22.(12分)某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01X105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。請回答下列問題:（1）假設氣流方向為左一右， 則各儀器的接口連接的先后順序為 （用小寫

27、字母填寫）。 （2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積（假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL）;擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為m g,并將其放入試管B中）； 檢查各裝置的氣密性；旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是 。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質量，其數(shù)學表達式為 。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒 C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)_（填“偏大” “偏小”或“無影響”）。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原

28、子質量數(shù)據(jù) （填“偏大” “偏小”或“無影響”）。（6）實驗中需要用 480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是 O【答案】（1）a-h-g-b-c-f-e-d;（2）（或）；（3）22400m ；（4）偏?。唬?）V偏大；（6） 500 mL容量瓶。【解析】試題分析；（1） Mg+ZHCHMgQ二十抵t，需要把鹽酸壓入到E裝置中，后通過排水法 測氣體片邛積, 因此II頁序是LLLLcLLd； （2）因為產生氣體，需要檢查裝置的氣密性，Mg是年：金屬表 面有一層氧化膜，需要擦去，且稱取質量，放入E裝置中，打開活塞，讓其反應.出:喇室溫狀態(tài)下， 讀取水的體積，

29、順序是；（3）根據(jù)化學反應方程式，得出讀的原子史.為絲4MmM如果不恢復到室溫狀態(tài)下，氣體的特點升高溫度，（，體積噌大，則鎂的原子3將偏??；Z）如果不二掉氧 化膜，產生氣體體積V減小，則鎂的原子量偏大；（啟實喊室中容量瓶的柳華為100如250mL皿11、 lOCOml,因此選用5Mmi的容量版.考點：考查實驗方案設計、誤差分析、容量瓶的規(guī)格等知識。23. （12分）I.某實驗小組用如圖所示的實驗裝置驗證S、C、Si三種元素的非金屬性強弱。(1)儀器甲的名稱為 ,甲中所盛試劑的化學式為 。(2)乙中盛有白色粉末，可觀察到的現(xiàn)象為 。 (3)丙中發(fā)生反應的離子方程式為 。II.另一實驗小組用該套裝

30、置驗證氧化性KMnO 4>Cl2> I2 (已知高鎰酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。(4)寫出乙中發(fā)生反應的離子方程式： 。 (5)丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中觀察到的現(xiàn)象為 。【答案】I . (1)分液漏斗，H2SO4； (2)固體溶解，并產生大量氣泡;(3) CO2+H2O+SiO32=H2SiO3J +CO32-； n. (4) 2MnO4-+l0Cl216H+=5Cl21+8H2O+2Mn2+； (5)上層溶液變?yōu)樽霞t色。【解析】試題分析：I. (1)儀器甲為分液漏斗， 驗證三者的非金屬性，是驗證三者最高價氧化物對應水化物的酸性， 酸性越強，其非金屬性越強，因此甲中

31、盛放的是H2SO4； (2)固體溶解，產生大量的氣泡；(3)丙中盛放的Na2SiO3溶液，因此有 CO2+SQ32+ H2O=H2SiO3 J + CO3" ； II. (4)利用高鎰酸鉀的強氧化 性，根據(jù)信息，Mn的化合價由+ 7一+2, Cl由1 -0,根據(jù)化合價升降法，進行配平，離子反應方 程式為 2MnO4 +10C1 +16H+=5Cl2，+8H2O+2Mn"； (5) CI2+2I =2Cl + I2,利用 I2易溶于有機 溶劑，且苯的密度小于水，出現(xiàn)分層，且上層為紫紅色?？键c：考查實驗儀器、非金屬性、元素及其化合物的性質等知識。24 .(12分)某有機物的結構簡式為 HOOC CH=CH-CH 2OH。回答下列問題：(1)請你寫出該有機物所含有的官能團的名稱： 。(2)驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法和現(xiàn)象： 。(3)寫出該有機物與濱水反應的化學方程式：,反應類型為。(4)該有機物可與乙醇發(fā)生酯化反應，寫出該反應的方程式： ,請你寫出能增大該反應反應速率的一條措施：?！敬鸢浮?1)羥基、竣基、碳碳雙鍵；(2)將碳酸氫鈉溶液加入該有機物中， 有氣泡冒出；(3)HO