化學(xué)：3.1《水溶液》教案（魯科版選修4）

1、第1節(jié) 水溶液（第1課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo):1.知道水分子能電離,存在電離平衡,其平衡常數(shù)稱為水的離子積常數(shù)。2.知道稀水溶液中H+ 和OH- 的乘積等于水的離子積常數(shù)。3.了解水溶液中H+和OH-的關(guān)系。4.了解水溶液的酸堿性和平H的關(guān)系，知道牌H的定義，并能夠計(jì)算稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。情感目標(biāo):對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。學(xué)習(xí)過程:溫故知新 在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？知識(shí)點(diǎn)1.水的電離精確實(shí)驗(yàn)表明：水是一種極弱電

2、解質(zhì)，存在有電離平衡： 通常，上式也可簡(jiǎn)寫為: H+OH- H2O 由 Kc= 可知: H+OH-=Kc H2O =常數(shù)這個(gè)乘積叫做水的離子積，用Kw表示。在25時(shí)純水中 ,H+OH- =1 × 10-7mol.L-1Kw = H+OH- = 1× 10-14mol-2.L-2想一想:水的電離是吸熱？還是放熱？當(dāng)溫度升高，水的離子積是：        （升高，降低或不變）當(dāng)溫度降低，水的離子積是：         （“增大”，

3、“減小”或“不變”）結(jié)論 1.水的電離是個(gè)吸熱過程，故溫度升高，水的Kw增大。 25時(shí)Kw=1× 10-14 mol-2.L-22.水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中H+OH- = 1× 10-14mol-2.L-23.在酸溶液中，H+近似看成是酸電離出來的H+濃度，OH-則來自于水的電離。- 1 - / 34.在堿溶液中，OH-近似看成是堿電離出來的OH- 濃度，而H+則是來自于水的電離。過渡為什么酸溶液中還有OH- ？堿溶液中還有H+ ？它們的濃度是如何求出來的？知識(shí)點(diǎn)2溶液的酸堿度 (1)水溶液中的 H+和OH-關(guān)

4、系 (請(qǐng)?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù))化合物(室溫)C/mol.L-1H+/mol.L-1OH- /mol.L-1HCl1.0 x 10-21.0 x 10-2HNO31.0 x 10-31.0 x 10-3NaOH1.0 x 10-21.0 x 10-2KOH1.0 x 10-31.0 x 10-3由表中的數(shù)據(jù),得出的規(guī)律:總結(jié): 溶液的酸堿性 H+=OH-,溶液呈_,H+>OH-,溶液呈_,且_H+<OH-,溶液呈_,且_（2）溶液酸堿性的表示法：化學(xué)上采用pH來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。pH = -lgH+室溫下：酸性溶液 中性溶液 堿

5、性溶液 提示: 1. pH的范圍:_之間,當(dāng)H+或OH-大于 1 mol/L時(shí)，可直接用H+或OH-來表示溶液酸堿性。2.溶液 pH測(cè)定方法: (1)pH試紙; (2)pH計(jì) p 沙場(chǎng)練兵例1：室溫下測(cè)得強(qiáng)堿NaOH的濃度為1.0 x 10-3 mol.L-1,計(jì)算該溶液的pH。課堂檢測(cè)題：【小試牛刀】1. 下列說法中,正確的是() 在任何條件下，純水的在任何條件下，純水都呈中性在95時(shí),純水的pH<7.在95時(shí),純水中的物質(zhì)的量濃度c（）10- 7 mol.L-12室溫下，測(cè)得某溶液中c（）=2.4×10-7,則OH-的物質(zhì)的量濃度為 ,該溶液的 .3. pOH也可以用來表示

6、溶液的酸堿度,其規(guī)定如下:pOH = -lgOH-請(qǐng)計(jì)算1.0× 10-13moL.L-1 NaOH溶液的 pOH.【大顯身手】4. 在pH=1的硫酸溶液中，由水電離出來的H+濃度為（ ）A 0 B 0.1 mol.L-1 C 10-7 mol.L-1 D 10-13 mol.L-15. 把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是（ ）A 10:1 B 1:10 C 1:100 D 1:26. 室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4稀釋十倍，H+:SO42+= ,將稀釋后的溶液再稀釋100倍，H+:SO42-= .7. 某學(xué)生在測(cè)pH時(shí)，先用蒸餾水濕