高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)專題檢測(cè)鋁及其化合物(含答案)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二講鋁及其化合物一、選擇題1將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是() 1A3 mol ·L鹽酸 1B4 mol ·L HNO 3 溶液 1C5 mol ·L NaOH 溶液 1D18.4 mol L· H2 SO4 溶液解析B 項(xiàng)中硝酸和 D 項(xiàng)中濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；C 項(xiàng)中 NaOH 溶液只與鋁反應(yīng)而不與鎂反應(yīng)，而A 項(xiàng)中鹽酸與鎂和鋁均能反應(yīng)，A 項(xiàng)正確。答案A2.在 Al 2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴

2、入 NaOH 溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中 Al 2(SO4)3 與 MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為 ()。A61B31C21D12解析溶解 Al(OH) 3 耗堿 10 mL，則生成Al(OH) 3 耗堿為30 mL ，生成Mg(OH) 2 耗堿 (5030)mL ，故 Al 3 與 Mg 2 濃度之比 11，則 Al 2(SO4)3 與MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為12。答案D3下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()。A 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B用過(guò)量氨水除去Fe3溶液中的少量 Al 3C用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DA

3、l(OH) 3 中混有少量 Mg(OH) 2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2 后過(guò)濾解析Al 可與燒堿溶液反應(yīng)，而Mg 不能反應(yīng)， A 項(xiàng)正確； Al(OH) 3 只能溶學(xué)習(xí)必備歡迎下載于強(qiáng)堿，不溶于氨水， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； CaO 吸水生成 Ca(OH)2，再蒸餾乙醇蒸發(fā)分離， C 項(xiàng)正確； Mg(OH) 2 不與燒堿反應(yīng)， Al(OH) 3 溶于燒堿生成 NaAlO 2，再通入過(guò)量 CO2 又生成 Al(OH) 3， D 項(xiàng)正確。答案B4下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的 CO2；向 NaAlO 2 溶液中逐滴加入

4、過(guò)量的稀鹽酸；向 AlCl 3 溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A BCD解析向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榉磻?yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，所以有NaHCO3 沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 ；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸， 鹽酸和 Na2SiO3 溶液反應(yīng)生成白色膠狀 H2SiO3 沉淀，2HCl Na2SiO3=2NaCl H2SiO3 。答案C5美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示 )。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A 該過(guò)程中，能量的

5、轉(zhuǎn)化形式只有兩種B鋁鎵合金可以循環(huán)使用一定條件C鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al 3H2O = Al 2O33H2一定條件D總反應(yīng)式為 2H2O= 2H2 O2解析鋁鎵合金與水反應(yīng)的過(guò)程中必然伴隨著能量變化，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)學(xué)習(xí)必備歡迎下載化為熱能；太陽(yáng)能電池工作時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電解過(guò)程中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。因此，上述過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式有三種，故A 錯(cuò)誤。根據(jù)題意可知 B、C、D 均正確。答案A6在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說(shuō)法正確的是()A兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生B左邊燒杯中的溶液質(zhì)

6、量減少了C去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊鐵球上出現(xiàn)紅色解析鋁球與 NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaAlO2，鐵球與 CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，因此鋁球變輕，鐵球變重。答案 D7下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3·22 4NH4 2H2H O=AlOOB濃燒堿溶液中加入鋁片：Al 2OH =AlO 2 H22 3：C用濃 NaOH 溶液溶解 Al O2OH Al 2O3=2AlO2 H2OD往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322H2H2O=CO解析 A 中應(yīng)生成 Al(OH) 3 而不是 AlO 2，因?yàn)?Al(OH) 3 不溶于氨水； B 中

7、電荷不守恒； D 中 MgCO 3 難溶，不能拆寫(xiě)為 CO23 。答案C二、非選擇題學(xué)習(xí)必備歡迎下載8下列圖像中， 縱坐標(biāo)為沉淀量， 橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖像對(duì)應(yīng)的字母填空。(1)AlCl 3 溶液中加入氨水至過(guò)量 _。(2)AlCl 3 溶液中加入 NaOH溶液至過(guò)量 _。(3)AlCl 3、MgCl2 混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量 _。(4) 澄清石灰水中通入過(guò)量 CO2_。(5) 含有少量鹽酸的 AlCl 3 溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液 _；(6) 含有少量 HCl 的 AlCl 3 溶液中加入過(guò)量氨水 _。答案： (1) (2) (3) (4) (5)

8、 (6) 9鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH 3)42 ?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(kāi)(用化學(xué)式表示 )。(2) 寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是_。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水(4)寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：學(xué)習(xí)必備歡迎下載_。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：_。解析(1)Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al

9、2NaOH6H2O=2NaAlO23H2 。溶液中 Al 以 AlO 2形式存在。(2)仿照 Al 與 NaOH 溶液的反應(yīng)， 可以寫(xiě)出 Zn 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。(3)少量 Al 2 (SO4)3 溶液滴入 NaOH 溶液中沒(méi)有沉淀，生成 AlO 2；少量 NaOH溶液滴入 Al 2(SO4)3 溶液中有沉淀。 Al 2(SO4)3 溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al 2(SO4)3 溶液中也有沉淀。 少量 ZnSO4 溶液滴入 NaOH 溶液中沒(méi)有沉淀，生成ZnO2；少量 NaOH溶液滴入 ZnSO4 溶液中有沉淀。 少量 ZnSO4

10、 溶液滴入氨水中沒(méi)有沉淀，生成Zn(NH 3)42 ；少量氨水滴入ZnSO4 溶液中有沉淀。所以，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法就能鑒別的有 。(4)根據(jù)給出信息，寫(xiě)出化學(xué)方程式：Al 3 3NH 3·H2O=Al(OH) 3 3NH4可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH) 2 可溶于過(guò)量氨水，生成 Zn(NH 3)4 2 ，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入氨水的用量不易控制。答案(1)AlO 2(2)Zn 2NaOH=Na2ZnO2 H2(3)(4)Al3 3NH3·2O=Al(OH)3 3NH4可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的HZn(OH) 2 可溶于過(guò)量氨水中，生成Zn(NH 3)4 2 ，氨水的

11、用量不易控制10下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)已省略 )。若 A 為單質(zhì)， E 在常溫下為液體， C 的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)畫(huà)出 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _， F 的電子式是 _。(2)下面對(duì) C 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中，不正確的是_。A久置于空氣中會(huì)變成白色B具有強(qiáng)氧化性C晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵D遇濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙只能使其變藍(lán)色(3)若 C 是含氧化合物且氧為 18O 時(shí)，則 C 與 D 反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量分別為 _。解析單質(zhì) A 的兩種化合物 (其中一種的相對(duì)分子質(zhì)量為78)能與同種物質(zhì)反應(yīng)，且生成物中也有相同的物質(zhì)，則A 是 Na，B 是

12、 Na2O、C 是 Na2O2、 D是 CO2、G 是 Na2CO3、F 是 NaOH。 Na2O2 具有強(qiáng)氧化性，能漂白包括酸堿指示劑在內(nèi)的許多有色物質(zhì)。 Na2O2 與 CO2 的反應(yīng)是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，Na2O2 中的 18O 一半轉(zhuǎn)化為氧氣、一半轉(zhuǎn)化為 Na2 CO3 中化合價(jià) 2 價(jià)的氧，且 Na2CO3 中 18O 占全部氧原子數(shù)目的三分之一。答案 (1)(2)D(3)M(Na2CO3)108 g/mol， M(O2)36 g/mol11某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下

13、部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al 、Al 2O3、Fe、Fe2O3 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl 2O3Fe2 3Fe O熔點(diǎn)6602 0541 5351 462/學(xué)習(xí)必備歡迎下載沸點(diǎn)246729802750/ .(1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？ _(填“合理”或“不合理” )。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_

14、(填序號(hào) )。A 濃硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氫氧化鈉溶液 .實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入 4 mol ·L 1 的氫氧化鈉溶液， 所加氫氧化鈉溶液的體積 (mL) 與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量 (mol) 的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1) 圖中 OC 段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)在 DE 段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中 _結(jié)合 OH

15、 的能力比 _強(qiáng) (填離子符號(hào) )。(3)B 與 A 的差值為 _mol。(4)B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 _mL。解析.由表中數(shù)據(jù)比較可知，鋁的熔點(diǎn)比鐵低，該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。利用金屬Al 與強(qiáng)堿液反應(yīng)放出氫氣的性質(zhì)即可驗(yàn)證。由于Fe 與 Al 都是活潑的金屬，所以可以用稀硫酸或者稀鹽酸溶解。.由圖像可知硝酸過(guò)量，OC 段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，CD 段為 Fe(OH)3、Al(OH) 3 沉淀的生成， DE 段消耗了 NaOH，由此證明硝酸和金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為較低價(jià)態(tài)的NH 4，EF 段為 Al(OH) 3 的消失，只剩下 Fe(OH)3 沉淀。 B 與 A 的差值為Al(OH) 13，為 4 mol ·L ×(3634)×10 3 L 0.008 mol，參加反應(yīng)的 n(Al) 0.008 mol，因?yàn)?1 mol 的 Al 3 、Fe3均與 3 mol 的 NaOH 反應(yīng)，由電子守恒可知Fe 和 Al 化合價(jià)升高的總數(shù)等于 HNO 3 生成 NH 4降低的總數(shù)，即 3n(Fe)3n(Al) n(NH 4)×84 mol·L1×(3431)×10 3L× ，解得n(Fe)n(Al)，80.032