化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷與計算習(xí)題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷與計算習(xí)題1在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2(g)2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n molABB容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB2D單位時間內(nèi)一個AA鍵斷裂，同時生成二個AB鍵2在一定溫度下，2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 ( )A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化 B混和氣體的密度不隨時間而變化CA的質(zhì)量不再變化 D平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變3某溫度下的恒容容器中，可

2、逆反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A單位時間內(nèi)消耗nmol的A，同時生成nmol的CB單位時間內(nèi)消耗4nmol的A，同時消耗5nmol的BCA、B、C、D的分子數(shù)之比為4546D容器內(nèi)的總壓不隨時間變化4. 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B(g)3C(g) +D(s)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）AA、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:3:1 B壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C(A):(B):(C) =1:2:3 DA的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化 5可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平

3、衡狀態(tài)的是（2003上海）（ ）A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）6能夠充分說明在恒溫下的容器中反應(yīng)：2SO2O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器中SO2、O2、SO3共存B容器中SO2和SO3的濃度相同C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2D容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變7在一定溫度下A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是：（ ）A物質(zhì)A、B、C的分子個數(shù)比為132 B單位時間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比是12 C單位時間內(nèi)生成n摩A，同時生成3n摩B D反應(yīng)速率(A)=(B)=(C)8在一密閉容

4、器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） + 2B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A40% B50% C60% D70%9在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反應(yīng)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為324.其它條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時 n (SO2)=1.4mol, n (O2)=0.9mol，則此時SO3物質(zhì)的量為( ) A1.4molB1.6molC1.8molD2.0mol10在一密閉容器：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程

5、中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/LCSO2，SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L11在一個體積可變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3(氣)的混合氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了1/13（溫度、壓強(qiáng)反應(yīng)前后不變），則反應(yīng)達(dá)平衡時，混和氣體中SO2占總體積的A1/3 B1/6 C2/13 D6/1312在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1

6、molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g)達(dá)平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A 的轉(zhuǎn)化率為( ) A67 B50 C25 D5131 mol A氣體和n mol B氣體，按下式反應(yīng)生成氣體C：A(g) + n B(g)m C(g)，一段時間后測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后的3/4，則n和m的數(shù)值可能是 An=1，m=1 Bn=2，m=2 Cn=3，m=2 Dn=2，m=314在一定條件下，把N2和H2按體積比1:3混合后通過合成塔，若從合成塔排出的混合氣體中NH3的體積占20%，則N2占的體積分?jǐn)?shù)為( ) A

7、.15% B.20% C.25% D.30% 15（08年海南）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D66%16 在一定溫度下，將100mol N2、H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時，測得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，平均式量為15.5，則平衡時，N2轉(zhuǎn)化的百分率為( ) A20% B25% C30% D40% 17加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3

8、又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ _ mol/L，此時N2O5的分解率為 _ _。18在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、519 在一固定體積的密閉容器中放入3mol X和2mol Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+2Y(g) 2Q(g)+nR(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，容器內(nèi)溫度不變，混合氣的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的物質(zhì)的量比原來減少了，此反應(yīng)中方程式的n值是多少？20某溫度時，將12gNO和一定量的O2放在容積為8L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，反應(yīng)剛開始測得氣體混合物的壓強(qiáng)為2×105Pa，達(dá)到平衡時測得混合