課題1質(zhì)量守恒定律教案

1、 第五單元 化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、通過(guò)科學(xué)探究來(lái)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象。2、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)深入理解質(zhì)量守恒定律的要點(diǎn)。過(guò)程與方法：1、通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)使學(xué)生學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題,強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)操作能力。2、通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.通過(guò)化學(xué)史及實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生客觀嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。2.用“疑問(wèn)” “沖突”帶動(dòng)學(xué)生不斷深入思考，培養(yǎng)學(xué)生積極學(xué)習(xí)心態(tài)和批判的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律含義的理解。【教學(xué)方法】采用實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法?！窘虒W(xué)過(guò)程】

2、一、新課導(dǎo)入：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，“質(zhì)”一定發(fā)生了改變，那么2 / 8“量”呢？今天我們一起從量的角度來(lái)探究一下化學(xué)反應(yīng)。二、新課講授（一）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)采用科學(xué)探究的一般步驟來(lái)組織教學(xué)：一）、提出問(wèn)題在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和同生成物的質(zhì)量總和之間究竟存在什么關(guān)系呢？設(shè)計(jì)意圖：采用直接問(wèn)題導(dǎo)入法，開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，引起學(xué)生的疑問(wèn)，激發(fā)求知欲。二）、猜想與假設(shè)引導(dǎo)學(xué)生交流、討論，對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作出盡可能多的假設(shè)或猜想： 反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和； 反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和； 反應(yīng)物的質(zhì)量總和小于生成物的質(zhì)量總和； 設(shè)計(jì)意圖：自主學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生敢想、敢說(shuō)，滿足

3、學(xué)生的活動(dòng)欲望。三）、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，讓學(xué)生交流討論可以用什么方案來(lái)驗(yàn)證自己的猜想是正確的，然后選取兩個(gè)小組說(shuō)說(shuō)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。四）、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，按照教材提供的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，八個(gè)小組分工合作同時(shí)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：第一、二、三、四小組：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)第五、六、七、八小組：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖：分組探究實(shí)驗(yàn)，通過(guò)學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，得出結(jié)論，突出重點(diǎn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意以下問(wèn)題：1、觀察各反應(yīng)物和生成物的顏色、狀態(tài)；2、反應(yīng)體系是敞開(kāi)的還是封閉的？3、記錄對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；4、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化情況（通過(guò)反應(yīng)前后天平是否保持平衡來(lái)判

4、斷）。五）、獲得證據(jù)，得出結(jié)論 實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 六）、表達(dá)與交流：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生口頭表達(dá)能力及尊重他人，善于傾聽(tīng)良好品質(zhì)。（二）教師演示實(shí)驗(yàn)，師生互動(dòng)一）演示實(shí)驗(yàn)5-1 鹽酸和碳酸鈉粉末的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后引導(dǎo)學(xué)生討論：（1）為什么化學(xué)反應(yīng)前后，天平不平衡？（2）這個(gè)反應(yīng)是不是不符合質(zhì)量守恒定律？（3）如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？演示改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：帶橡皮塞的錐形瓶和系線的小試管形成的一個(gè)封閉體系。二）演示實(shí)驗(yàn)5-2 鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后引導(dǎo)學(xué)生討論：（1）為什么天

5、平又不平衡？（2）如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？設(shè)計(jì)意圖：根據(jù)數(shù)據(jù)產(chǎn)生矛盾沖突，使探究進(jìn)入高潮。加深定義認(rèn)識(shí)理解，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題能力。三）反思與評(píng)價(jià)：理解質(zhì)量守恒定律的注意要點(diǎn)（教師進(jìn)行強(qiáng)調(diào)）。設(shè)計(jì)意圖：議論交流，取長(zhǎng)補(bǔ)短，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)，全面分析問(wèn)題的方法和能力。四）史實(shí)資料卡片（P95）：定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展。設(shè)計(jì)意圖：了解定量研究在科學(xué)探究中的重要意義。（三）教師點(diǎn)撥：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、能夠利用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化：（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小,說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是

6、普遍規(guī)律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_克。三、課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？四、當(dāng)堂檢測(cè)1、下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重； B、10g冰融化后得到10g水； C、100ml酒精與100ml水混合后得到200ml的酒精溶液； D、蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和。2、8克氧氣能和 _ 克氫氣恰好完全反應(yīng)生成9克水。3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大。紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。4、在密閉的容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，對(duì)其加熱后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表格，則表格中m的數(shù)值是_ ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（克）1218610反應(yīng)后質(zhì)量（克）15m022五、布置作業(yè)1、