化學(xué)平衡標(biāo)志

1、2003年名師課堂輔導(dǎo)講座年名師課堂輔導(dǎo)講座高中部分高中部分一、教學(xué)目的：一、教學(xué)目的：1、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的涵義。學(xué)平衡的涵義。2、掌握達(dá)到平衡的標(biāo)志。、掌握達(dá)到平衡的標(biāo)志。3、學(xué)會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。、學(xué)會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。4、掌握等效平衡的一些知識(shí)。、掌握等效平衡的一些知識(shí)。一、化學(xué)平衡的概念。一、化學(xué)平衡的概念。在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。它的建立與反應(yīng)途

2、徑無關(guān)，衡狀態(tài)。它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)。二、達(dá)到平衡的標(biāo)志：二、達(dá)到平衡的標(biāo)志：1、逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，、逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物（生成物）不能全部轉(zhuǎn)化為生成物應(yīng)物（生成物）不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)物）。（反應(yīng)物）。2、“動(dòng)動(dòng)”達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，V正正=V逆逆0，即，即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。在繼續(xù)進(jìn)行。3、等、等V正正=V逆逆它的具體含義有兩個(gè)方面

3、它的具體含義有兩個(gè)方面（1）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。的量相等。（2）用不同種物）用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定率時(shí)速率不一定相等但必須符合相等但必須符合兩方面兩方面（i）表示兩個(gè)不同的）表示兩個(gè)不同的方向。方向。（ii）速率之比）速率之比=濃度濃度的變化量之比的變化量之比=物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比量的變化量之比=化學(xué)化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。計(jì)量數(shù)之比。例

4、：下列說法中，可以證明反應(yīng)例：下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A 1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)H-H鍵形鍵形成成B 1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)H-H鍵斷鍵斷裂裂C 1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè)N-H鍵斷鍵斷裂裂D 1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè)N-H鍵形鍵形成成 分析：分析：A、NN斷裂代表正反應(yīng)速率，斷裂代表正反應(yīng)速率，H-H鍵形成代表逆反應(yīng)速率，且比值為鍵形成代表逆反應(yīng)速率，且比值為1：2，正確。，正確。B、NN斷裂，斷裂，H-H斷裂都只代表逆反應(yīng)斷裂都只

5、代表逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。速率，錯(cuò)誤。C、N-H鍵斷裂代表逆反應(yīng)速率，鍵斷裂代表逆反應(yīng)速率，NN斷斷裂代表正反應(yīng)速率，且裂代表正反應(yīng)速率，且N2:NH3=1:2，正確正確D、表示反應(yīng)速率的方向一致，、表示反應(yīng)速率的方向一致，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：A、C 4、定：因?yàn)?、定：因?yàn)閂正正=V逆逆0，所以同一瞬，所以同一瞬間，同一物質(zhì)的生成量等于消耗量?？偟拈g，同一物質(zhì)的生成量等于消耗量?？偟慕Y(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，各成分的百分含量質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，各成分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），轉(zhuǎn)化率，等不（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），轉(zhuǎn)化率

6、，等不隨時(shí)間變化而變化。或在反應(yīng)過程中，某隨時(shí)間變化而變化。或在反應(yīng)過程中，某一直在變化的物理量，（如一直在變化的物理量，（如M、p、T等）等）某一時(shí)刻保持不變即達(dá)到了平衡。有氣體某一時(shí)刻保持不變即達(dá)到了平衡。有氣體參與的可逆反應(yīng)：參與的可逆反應(yīng)：（1）從反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量）從反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M考慮考慮總總nmM （I）若各物質(zhì)均為氣體）若各物質(zhì)均為氣體對(duì)于非等摩反應(yīng)，如對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2+O2 2SO3，M一定可做為平衡標(biāo)志。一定可做為平衡標(biāo)志。對(duì)于等摩反應(yīng)，對(duì)于等摩反應(yīng)，H2+Cl2=2HCl，M一定不一定不能做為平衡標(biāo)志。能做為平衡標(biāo)志。（II）若有非氣

7、體參與，無論等摩非等摩）若有非氣體參與，無論等摩非等摩反應(yīng)，如反應(yīng)，如C(s)+O2(g) CO2(g)，CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M一定可標(biāo)志達(dá)到一定可標(biāo)志達(dá)到平衡。平衡。vm（2）從氣體密度考慮）從氣體密度考慮（I）當(dāng)反應(yīng)前后各成分均為氣體時(shí)）當(dāng)反應(yīng)前后各成分均為氣體時(shí)恒容：恒容：總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。恒壓：等摩反應(yīng)，恒壓：等摩反應(yīng)，總為恒值，不能作總為恒值，不能作平平 衡標(biāo)志。衡標(biāo)志。 非等摩反應(yīng)，非等摩反應(yīng)，為一定值時(shí)，可為一定值時(shí)，可做做 為平衡標(biāo)志。為平衡標(biāo)志。（II）當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時(shí)）當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時(shí)恒容：恒容：為一定值時(shí)，可作平

8、衡標(biāo)志。為一定值時(shí)，可作平衡標(biāo)志。恒壓：恒壓：為一定值時(shí)，可作平衡標(biāo)志。為一定值時(shí)，可作平衡標(biāo)志。（3）從體系）從體系內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：因?yàn)楹闳?、恒因?yàn)楹闳?、恒溫條件下，溫條件下，n(g)越大則壓越大則壓強(qiáng)強(qiáng)p就越大，就越大，則無論各成份則無論各成份是否均為氣體，是否均為氣體，只需考慮只需考慮n(g)。當(dāng)當(dāng)n(g)=0，即等摩反應(yīng)，即等摩反應(yīng)則則p為恒值，不能作平衡為恒值，不能作平衡標(biāo)志。標(biāo)志。n(g)0，則當(dāng)，則當(dāng)p一定時(shí)，一定時(shí)，可做平衡標(biāo)志。可做平衡標(biāo)志。（4）從體系內(nèi)部溫度考慮：當(dāng)化學(xué)平）從體系內(nèi)部溫度考慮：當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總衡尚未建立成平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)

9、，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，若為絕熱體系，當(dāng)要放出或吸收熱量，若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。練習(xí)練習(xí)1：可逆反應(yīng)。：可逆反應(yīng)。2HI(g) H2(g)+I2(g)在在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不取隨項(xiàng)中某項(xiàng)不取隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（ ）A 容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)壓強(qiáng) B 平均相對(duì)分子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量C 各組分濃度各組分濃度 D 混合氣體顏色混合氣體顏色 分析：該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反分析：該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，在任何情況下，混合氣體的質(zhì)量、物質(zhì)應(yīng)，在任何情

10、況下，混合氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，在恒容的量，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，在恒容下，氣體的密度保持不變；在恒溫、恒容下，下，氣體的密度保持不變；在恒溫、恒容下，氣體壓強(qiáng)很難不變。反應(yīng)混合物中只有氣體壓強(qiáng)很難不變。反應(yīng)混合物中只有I2(g)有有顏色，混合氣體的顏色不變，說明顏色，混合氣體的顏色不變，說明I2(g)的濃度的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：答案：C D注意：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，注意：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，通常不能用物質(zhì)的量、容器的壓強(qiáng)，氣體的通常不能用物質(zhì)的量、容器的壓強(qiáng)，氣體的密度平均相對(duì)分子質(zhì)量等是否變化作為判斷密度平

11、均相對(duì)分子質(zhì)量等是否變化作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 練習(xí)練習(xí)2：在一定條件下，反應(yīng)：在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（的標(biāo)志是（ ）A 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成2n molA，同時(shí)生成，同時(shí)生成n molDB 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗1.5n molCD 容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化 分析：分析：A：生成：生成A指逆反應(yīng)方向，生指逆反應(yīng)方向，生成成D指正反應(yīng)方向指正反應(yīng)方向 符合化學(xué)計(jì)量數(shù)

12、符合化學(xué)計(jì)量數(shù)比，比，A正確。正確。B：由于此反應(yīng)為等摩反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不：由于此反應(yīng)為等摩反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，所以此反應(yīng)壓強(qiáng)不能做為平衡的標(biāo)志。變，所以此反應(yīng)壓強(qiáng)不能做為平衡的標(biāo)志。C：生成：生成B的方向指逆反應(yīng)方向，消耗的方向指逆反應(yīng)方向，消耗C的的方向也指逆反應(yīng)方向，方向一致，方向也指逆反應(yīng)方向，方向一致，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D：由于此反應(yīng)物質(zhì)皆為氣體，且又是等：由于此反應(yīng)物質(zhì)皆為氣體，且又是等摩反應(yīng)，所以密度始終不變，此反應(yīng)密度摩反應(yīng)，所以密度始終不變，此反應(yīng)密度不能做為平衡的標(biāo)志。不能做為平衡的標(biāo)志。答案：答案：A12DACC 練習(xí)練習(xí)3：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3

13、H2 2NH3達(dá)到平衡，下列說法正確的是（達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）A 容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化B N2、H2、NH3的濃度之比為的濃度之比為1:3:2C N2減少的速率和減少的速率和NH3減少的速率之比為減少的速率之比為1:2D 氣體體積為初始體積的氣體體積為初始體積的21分析：由于分析：由于M= 而此反應(yīng)又為非等摩而此反應(yīng)又為非等摩反應(yīng)，反應(yīng)，M不隨時(shí)間變化相當(dāng)于不隨時(shí)間變化相當(dāng)于C固定，固定，M可做為平衡的標(biāo)志，可做為平衡的標(biāo)志，A正確。正確。B、由于物質(zhì)的濃度變化量之比、由于物質(zhì)的濃度變化量之比=化學(xué)方化學(xué)方程式計(jì)量比，所以若程式計(jì)量比

14、，所以若N2、H2、NH3以以1:3:2的比例投料，則任何狀況下的比例投料，則任何狀況下N2:H2:NH3的的濃度比都等于濃度比都等于1:3:2?？偪俷mC、N2的減少指正反應(yīng)，的減少指正反應(yīng)，NH3的減少指逆的減少指逆反應(yīng)，反應(yīng)， C正確。正確。D、由于此反應(yīng)體積減少的量恰好為原來、由于此反應(yīng)體積減少的量恰好為原來初始體積的一半，所以任何狀況下氣體體初始體積的一半，所以任何狀況下氣體體積都為初始體積的積都為初始體積的 D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案為答案為A、C2132NHNVV21練習(xí)練習(xí)4：在一定條件下，反應(yīng)：在一定條件下，反應(yīng)2NO+O2 2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ）A NO、O2

15、、NO2分子數(shù)目比是分子數(shù)目比是2:1:2B 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 分析：若起始投料分析：若起始投料NO:O2:NO2=2:1:2，任何狀態(tài)下任何狀態(tài)下NO、O2、NO2分子數(shù)目之比都分子數(shù)目之比都為為2:1:2 A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B、平衡的標(biāo)志是濃度固定，而不是濃度、平衡的標(biāo)志是濃度固定，而不是濃度相等，所以相等，所以B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C、混合氣體的顏色是由、混合氣體的顏色是由NO2的濃度決定，的濃度決定，顏色不再發(fā)生變化，說明顏色不再發(fā)

16、生變化，說明NO2的濃度固定，的濃度固定，C正確。正確。D、由于體系中物質(zhì)皆為氣體，且該反應(yīng)、由于體系中物質(zhì)皆為氣體，且該反應(yīng)為非等摩反應(yīng)，所以平均分子量可以做為為非等摩反應(yīng)，所以平均分子量可以做為平衡標(biāo)志，平衡標(biāo)志，D正確。正確。 答案：答案：C、D練習(xí)練習(xí)5：在：在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是（態(tài)屬平衡狀態(tài)的是（ ）A V正正=V逆逆0時(shí)的狀態(tài)時(shí)的狀態(tài)B NO2全部轉(zhuǎn)變成全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)的狀態(tài)C NO2=N2O4的狀態(tài)的狀態(tài)D N2O4不再分解的狀態(tài)不再分解的狀態(tài)E 混合物中，混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)的百分含量不再改變的

17、狀態(tài)F NO2的分子數(shù)與的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為分子數(shù)的比值為2:1的狀的狀態(tài)態(tài)G 體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) 分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V正正=V逆逆，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)速率不為零，故但反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)速率不為零，故A正確。正確。平衡時(shí)，各組分的百分含量保持不變，但平衡時(shí)，各組分的百分含量保持不變，但并不一定存在并不一定存在NO2等于等于N2O4，或二者分，或二者分子數(shù)之比為子數(shù)之比為2:1的情況，所以的情況，所以C、F錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，E正確。正確。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，達(dá)平

18、衡時(shí)，存在著反應(yīng)物與生成物共底，達(dá)平衡時(shí)，存在著反應(yīng)物與生成物共存的體系。故存的體系。故B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。對(duì)于對(duì)于2NO2 N2O4這個(gè)具體的反應(yīng)而言，這個(gè)具體的反應(yīng)而言，由于由于NO2呈棕色而呈棕色而N2O4無色，達(dá)平衡時(shí)各無色，達(dá)平衡時(shí)各組分的百分含量保持不變，體系的顏色也組分的百分含量保持不變，體系的顏色也就不再改變。就不再改變。答案：答案：A、E、G 5、變：改變影響化學(xué)平衡的條件，、變：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡就被破壞，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡就被破壞，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至建立新的平衡。平衡發(fā)生移動(dòng)，直至建立新的平衡。6、化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)。、化學(xué)平

19、衡的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)。同一可逆反應(yīng)，只有條件相同（即溫度、同一可逆反應(yīng)，只有條件相同（即溫度、壓強(qiáng)相同）并按化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的相應(yīng)壓強(qiáng)相同）并按化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的相應(yīng)量配比，使容器中總質(zhì)量保持不變，則無量配比，使容器中總質(zhì)量保持不變，則無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，最終都會(huì)達(dá)到同一正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，最終都會(huì)達(dá)到同一平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。二、等效平衡二、等效平衡1、對(duì)于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，、對(duì)于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可建立同一平衡狀

20、態(tài)。始都可建立同一平衡狀態(tài)。2、等效平衡類型、等效平衡類型（1）恒溫恒容時(shí)非等摩反應(yīng)，物料相當(dāng)。）恒溫恒容時(shí)非等摩反應(yīng)，物料相當(dāng)。如如2SO2+O2 2SO2，恒容時(shí)，充入，恒容時(shí)，充入2molSO2、1molO2和充入和充入2molSO3時(shí)等效。時(shí)等效。 練習(xí)：在一定溫度下，把練習(xí)：在一定溫度下，把2mol SO2和和1mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，當(dāng)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫處于化學(xué)平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫

21、度不就，令度不就，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（mol）。如）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簳r(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝捍呋瘎┐呋瘎?）若）若a=0，b=0，則，則c= _ 。（2）若）若a=0.5，則，則b= _和和c= _。（3）a、b、c必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a，c另一個(gè)另一個(gè)只含只含b，c_ _。解題思路：有關(guān)氣體的物質(zhì)的量不論取何值，解題思路：有關(guān)氣體的物質(zhì)的量不論取何值，都把它轉(zhuǎn)化成最初給定氣體的物質(zhì)的量，若都把它轉(zhuǎn)化成最初給定氣體的物質(zhì)的量，若其值與題干給出的量相同，則符合題意。其值與題干給出的量相同，則符合題意。 根據(jù)恒容非等摩反應(yīng)，物料相當(dāng)根據(jù)恒容非等摩反應(yīng)，物料相當(dāng)C=2。 a=0.5mol與最初給定的物質(zhì)的量與最初給定的物質(zhì)的量2mol差差1.5mol，因?yàn)?，因?yàn)镾O2和和SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等：的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等：C=1.5mol。又。又O2與與SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為