2022年質(zhì)量守恒定律

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二節(jié)質(zhì)量守恒定律（共2 課時(shí)）班級(jí) _ 姓名 _ 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、探究、理解質(zhì)量守恒定律的含義；2、能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 基礎(chǔ)學(xué)習(xí) 一、閱讀與交流（自學(xué)課本p100-p103頁內(nèi)容，完成下面問題。 ）質(zhì)量守恒定律微觀宏觀化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 _、_、_保持不變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，密閉體系_ ；化學(xué)反應(yīng)前后， _ _ ；化學(xué)反應(yīng)前后， 元素的 _和_守恒。二、實(shí)驗(yàn)與探究（探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系）實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示，稱量氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)后，密閉體系總質(zhì)量是否發(fā)生改變。如圖所示，稱量大理石和稀鹽酸反應(yīng)后，密

2、閉體系總質(zhì)量是否發(fā)生改變。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生 _ 。_ 。生成 _ 。_ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后， _ 守恒。 分析歸納 隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量_ ，生成物質(zhì)量_，而密閉體系總質(zhì)量 _。則_ 應(yīng)等于_ 。即_ 等于_ 。我們把這一規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。（注：質(zhì)量守恒定律只對(duì)化學(xué)反應(yīng)適用） 思考 木炭燃燒后質(zhì)量變輕、鐵釘生銹后質(zhì)量增大、銅絲灼燒后質(zhì)量增加、高錳酸鉀受熱分解后剩余固體質(zhì)量減輕這些現(xiàn)象是否違背質(zhì)量守恒？精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載 思考 為什么所有的

3、化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，你能從微觀角度予以說明嗎？ 歸納整理 化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的_、_和_保持不變。元素的_和_也保持不變。 合作交流 1、組長(zhǎng)檢查本組同學(xué)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)完成的情況2、組長(zhǎng)帶領(lǐng)本組討論交流基礎(chǔ)學(xué)習(xí)部分內(nèi)容3、展示小組學(xué)習(xí)成果，組成全班同學(xué)進(jìn)行交流 析疑解難 1、先由各小組說說基礎(chǔ)學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的問題2、教師根據(jù)具體題目釋疑 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1、下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是（）a.水的質(zhì)量和受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等b.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量之和c.1.2g 碳和 3.2g 氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g 二氧化碳d.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)

4、量比反應(yīng)物質(zhì)量輕2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解nacl 的水溶液，不可能得到的生成物是（）a.kno3b.cl2c.h2d.naoh 3、化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是（）a.分子種類b.元素種類c.原子數(shù)目d.分子數(shù)目4、某物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）a.只含氧元素b.一定含有鈉元素和氧元素c.只含鈉元素d.一定含有鈉元素，可能含有氧元素5、汽車尾氣中的co在四氧化三鈷（ co3o4）納米棒的催化作用下，低溫即與o2反應(yīng)生成 co2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（）a.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)b.可降低從汽車尾氣對(duì)大氣的污染c.反應(yīng)前后 co3o4質(zhì)量改變d.反應(yīng)前后碳元

5、素化合價(jià)發(fā)生改變6、將一定質(zhì)量的高錳酸鉀裝入試管，加熱一段時(shí)間后， 試管內(nèi)剩余固體中鉀元素和錳元素的質(zhì)量比（）a.78：55 b.39：110 c.39：55 d.1：1 7、在化學(xué)反應(yīng) m+np+q 中，a g m 和 b g n 完全反應(yīng)， 生成 c g p，則生成 q的質(zhì)量為（）a(ac+b)g b(a+cb)g c (b+ca)g d無法確定水氫氣+ 氧氣通電h2oh2o2?精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載8、鎂帶在耐高溫的容器中 （內(nèi)含氧氣） 密封加熱，下

6、圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）a b c d 9、a、b、c三種物質(zhì)各 15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì) d。若增加 10ga，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余c 。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的（）a.第一次反應(yīng)停止后， b剩余 9g b.第二次反應(yīng)后， d的質(zhì)量為 40g c.反應(yīng)中 a和 b的質(zhì)量比為 3：2 d.反應(yīng)中 a和 c的質(zhì)量比為 5：2 10、下圖是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)生成物可能是氧化物反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后分子和原子種類都不變分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分abcd 11、在反應(yīng)“ a+bc+

7、d ”中：若 10ga和 7gb恰好完全反應(yīng)，生成6gc ，則生成_d ；若反應(yīng)后剩余 b的質(zhì)量為 5g，則生成 _d 。12、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 1 20 15 2 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g m 29 0 8 （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 _，生成物是 _。（2）其中的值是 _。（3）該反應(yīng)屬于 _反應(yīng)。 （填“化合”或“分解” ）13、 （1）已知酒精在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，據(jù)此推測(cè)酒精中一定含有_元素，可能含有 _元素。（2）若 1個(gè)酒精分子和 3 個(gè) o2分子恰好完全反應(yīng)，生成2 個(gè) c

8、o2分子和 3個(gè) h2o分子，你能寫出酒精的化學(xué)式嗎？14、3.2g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成8.8gco2和 7.2gh2o ，由此推測(cè)該物質(zhì)中一定含有 _元素。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載15、 如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰 （主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡點(diǎn)燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收。（1）蠟燭燃燒過程中，天平的_盤逐漸下沉。（填“左”或“右”）（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。16、現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別按如圖裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。（已知：鋅 +硫酸硫酸鋅 +氫氣）他們的做法是：將反應(yīng)前的裝置放在各自的托盤天平左盤上稱量，然后取下使反應(yīng)物之間接觸反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后再放回托盤天平上，觀察天平平衡情況，這三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中天平仍然平衡的是_， 不平衡的是 _。不平衡的原因是 _。寫出 a、b裝置中發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式：a. _ 。b. _ 。 課外學(xué)習(xí) “化學(xué)方程式” 拓展提高 質(zhì)量守恒定律要抓住 “六個(gè)不變”、 “兩個(gè)一定變”、 “兩個(gè)可能變”。六個(gè)不變宏觀密閉體系總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素