酸堿通性總結(jié)

1、酸的通性酸在水溶液里電離生成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。酸的通性實質(zhì)上是氫離子的性質(zhì)。酸的通性可歸納為以下五點：酸 的 通 性 一 般 規(guī) 律 （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬=鹽 + 氫氣 2HClFe=FeCl2H2 （3） 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽新酸+新鹽 H2SO4BaCl2=2HClBaSO4 （5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿鹽+水 2HClCu(OH)2=CuCl22H2O方法

2、指導(dǎo)：所謂“通性”是指某類物質(zhì)所共有的一般規(guī)律，是具有一定條件和運用堿的通性堿在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而堿類都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。堿的通性可歸納為以下四點：堿的通性 一般規(guī)律 （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇堿變藍色 無色酚酞試液遇堿變紅色 （2）跟酸性氧化物反應(yīng) 堿+酸性氧化物鹽+水 2NaOHCO2 = Na2CO3H2O （3）跟酸反應(yīng) 堿+酸鹽+水Ba(OH)22HClBaCl22H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 堿+鹽新堿+新鹽 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH方法指導(dǎo)：學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時既要掌握OH-具有的一般規(guī)律即通性，又要明確不同的陽離

3、子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)，而 NaOH溶液卻不與 Na2CO3溶液反應(yīng)。另外還要注意的是堿與鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須均可溶，且還要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。統(tǒng)一練：根據(jù)堿的通性，請你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2應(yīng)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)方程式表示。難溶性堿如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多數(shù)難溶性堿受熱容易分解，如：而可溶性堿通常是很穩(wěn)定的，受熱不易分解?？扇苄詨A可由其對應(yīng)金屬氧化物與水化合而得。如 Na2O H2O=2NaOH，而難溶性堿一般不能用其對應(yīng)金屬氧化物與水反應(yīng)而得。如 CuO與H2O不反應(yīng)，即CuOCu(OH)2

4、不能通過一步反應(yīng)完成。（2）難溶性堿除可與酸發(fā)生中和反應(yīng)外，通常不能和酸性氧化物或鹽起反應(yīng)。鹽類的化學(xué)性質(zhì)：鹽類的化學(xué)性質(zhì) 一般規(guī)律 （1）跟某些金屬的反應(yīng) 鹽+金屬新鹽+新金屬 CuSO4FeFeSO4Cu （2）跟酸的反應(yīng) 鹽+酸新鹽+新酸 BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl （3）跟某些堿的反應(yīng) 鹽+堿新鹽+新堿 CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2 （4）跟某些鹽的反應(yīng) 鹽+鹽兩種新鹽 NaClAgNO3=AgCl+NaNO3掌握酸堿鹽的溶解性對于學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)及鹽的化學(xué)性質(zhì)起著至關(guān)重要的作用，必須熟練記憶酸、堿、鹽的溶解性表，為方便記憶，可按如下口訣記憶。鉀、鈉、硝

5、酸、銨鹽溶 ；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、鈣、鋇堿能溶；常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸。具有吸水性的物質(zhì)及應(yīng)用（1）濃 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥溶于水呈堿性的氣體，如 NH3。（2）NaOH固體：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等氣體，但不能干燥溶于水呈酸性的氣體，如CO2、SO2、HCl等氣體。（3）無水CuSO4：具有較強的吸水性，吸水后變藍，生成CuSO4·5H2O，通常用無水CuSO4檢驗一些物質(zhì)中是否含水。（4）生石灰（CaO）

6、：易與水反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥劑。（5）堿石灰：CaO與NaOH的混合物，用法同NaOH固體。（6）MgCl2、CaCl2：也有較強的吸水性，在一些實驗中常用于吸收反應(yīng)后生成的水蒸氣結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解含有結(jié)晶水的化合物叫做結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物屬于化合物，當(dāng)然也屬于純凈物。結(jié)晶水合物與相應(yīng)的無水物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，它們是兩種不同的物質(zhì)。結(jié)晶水合物在一定條件下失去部分或全部結(jié)晶水時，發(fā)生的是分解反應(yīng)，如 CuSO4·5H2O CuSO45H2O；無水物與水結(jié)合成相應(yīng)的結(jié)晶水合物時，發(fā)生的是化合反應(yīng)，如 CuSO45H2O=CuSO4·5

7、H2O，實驗室常用這個反應(yīng)鑒別無水酒精是否真的“無水”。結(jié)晶水合物化學(xué)式中的“·”，在計算相對分子質(zhì)量時是“加”的意思，不是“乘”，這與數(shù)學(xué)代數(shù)式是不同的。結(jié)晶水合物在常溫及干燥的空氣中，失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫做風(fēng)化。風(fēng)化屬于化學(xué)變化。如：Na2CO3·10H2O易風(fēng)化。固體物質(zhì)在常溫下吸收空氣中的水分而變潮的現(xiàn)象叫做潮解。潮解屬物理變化。如 NaOH固體、粗鹽均易潮解。物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進行鑒別，以達到簡便、快速的最佳效果。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方

8、法鑒別（標(biāo)明“用化學(xué)方法鑒別”的除外），能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。對于不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、氣味）尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然后再用這種試劑與其他物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象去鑒別其他試劑復(fù)分解反應(yīng)1復(fù)分解反應(yīng)的概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊営洖锳BCD=ADCB復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因為此類反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（1）酸+鹽新酸+新鹽反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2（2）酸+堿鹽+水反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H20（3）鹽+鹽兩種新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中