魯教版五四制初三化學(xué)上半學(xué)期導(dǎo)學(xué)案

1、專題一：身邊的化學(xué)物質(zhì)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 氮?dú)狻局R網(wǎng)絡(luò)】主要性質(zhì)和用途 稀有氣體（主要為氬氣） 空氣 物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制法：常見用途：氧氣 二氧化碳 電解水實(shí)驗(yàn) 氫氣的燃燒水的組成水水的凈化硬水與軟水自然界中的水【復(fù)習(xí)過程】一、 空氣的成分1、成分體積分?jǐn)?shù)主要性質(zhì)用途氮?dú)庋鯕馕锢硇再|(zhì)：化學(xué)性質(zhì)（在相應(yīng)的性質(zhì)后面寫出文字表達(dá)式）：二氧化碳稀有氣體其他氣體2、CO2 和O2 實(shí)驗(yàn)室制法CO2O2選藥品選反應(yīng)選裝置發(fā)生裝置所用儀器收集方法檢驗(yàn)方法驗(yàn)滿方法放置方法3、測定空氣中氧氣含量（1）測定原理： （2）寫出銅在空氣中加熱反應(yīng)的文字表達(dá)式 （2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （3）在加熱裝有銅粉的玻璃

2、管時(shí)，要不斷推動(dòng)注射器的活塞，目的是 （4）如果實(shí)驗(yàn)前注射器內(nèi)留有10ml 空氣，玻璃管內(nèi)的空氣是20ml，實(shí)驗(yàn)后冷卻至室溫，將氣球中的氣體全部擠入注射器中，則理論上注射器內(nèi)減少氣體的讀數(shù)為 ，剩余氣體的總量是 實(shí)驗(yàn)說明 （5）本次實(shí)驗(yàn)用銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)從而測定空氣中氧氣的含量，那么用木炭可不可以（提示：木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳），選用的物質(zhì)必須滿足什么樣的條件？（6）該實(shí)驗(yàn)只是粗略測量空氣中氧氣的含量的一種方法，你認(rèn)為造成該實(shí)驗(yàn)不夠精確的原因有：（7）為什么這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以證明空氣是混合物？二、 水1、 水的電解實(shí)驗(yàn)使用 電源，為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，向水中加入少量的 或 溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)兩極

3、的玻璃管內(nèi)都有 產(chǎn)生，同時(shí)液面下降，最終正、負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比約為 。氣體檢驗(yàn)：正極氣體：能使 ，證明是 氣。負(fù)極氣體：能 ，產(chǎn)生 火焰并生成 ，證明是 氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 水是由 和 組成， 水分子是由 和 構(gòu)成的。 在化學(xué)反應(yīng)中，分子 ，原子 。2、 水的合成-氫氣的燃燒 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生 的火焰，燒杯壁上有 生成，手感覺燒杯 。反應(yīng)的文字表達(dá)式 點(diǎn)燃不純的氫氣時(shí)可能 。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?3、硬水和軟水水含有較多 的天然水。 軟水不含或含較少 的水。區(qū)分：加 ， 是硬水，反之是軟水。活中把硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是將水 硬水帶來的危害： 4、水的凈化 法除去水中較大的不

4、溶性固體顆粒 (通常加入 促進(jìn)懸浮雜質(zhì)的沉降)； 法除去水中較小的不溶性固體顆粒； 除去水中的一些有顏色或氣味的雜質(zhì)； 法除去水中的微生物； 法除去水中的可溶性物質(zhì)。 凈化程度最高的是 。5、混合物分離的方法 過濾法： 適用于分離顆粒 的混和物的方法。主要儀器： 要求：一貼： 二低： ， 三靠 ， ， 。玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)操作中的作用： 。蒸餾法： 適用于分離沸點(diǎn) 的互溶的液體混合物。(通常沸點(diǎn)相差30以上)或分離液體中的 性物質(zhì)。 如蒸餾海水得到蒸餾水。蒸發(fā)法： 分離溶解在液體中的 體物質(zhì)。吸附： 常用的吸附劑是 5、純凈物和混合物、純凈物：是由 組成， 如： . 混合物： 是由 混合而成， 如

5、： 從微觀角度看，純凈物和混合物的根本區(qū)別是 。（7什么實(shí)驗(yàn)可以證明空氣是混合物？第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子及相互關(guān)系；了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；2.初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找相對原子質(zhì)量；3.了解元素的概念，將物質(zhì)宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識統(tǒng)一起來；4.記住一些常見元素和原子團(tuán)的名稱、符號、分類及元素符號的意義；5.初步認(rèn)識元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息；6.初步了解核外電子的排布；了解離子形成的過程，認(rèn)識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；7.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原

6、子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。8.了解化學(xué)式的涵義；熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式；能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成；9.了解相對分子質(zhì)量的涵義，能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡單計(jì)算；【溫故知新】知識點(diǎn)一：原子的構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 、 、 ，構(gòu)成原子的微粒是 、 、 三種。如：鐵是由 構(gòu)成 ，氯化鈉是由 構(gòu)成，水是由 構(gòu)成。分子是保持物質(zhì) 的最小微粒，而 是化學(xué)變化中的最小微粒。2.五決定：與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 ；元素種類 （或元素間的本質(zhì)區(qū)別）決定于 ；原子的質(zhì)量主要集中在 上 ；相對原子質(zhì)量大小取決于 和 之和；元素的化合價(jià)與 關(guān)系密

7、切。 3.原子的結(jié)構(gòu) 每個(gè)質(zhì)子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè) 原子的質(zhì)量。 質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 電荷。 決定 種類。 原子核 每個(gè)中子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。 原 中子 電荷。 決定同類元素中的不同種原子。 子 質(zhì)量約等于 （或 ）質(zhì)量的1/1836。 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的 電荷。 核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定 的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù) = 數(shù) = 數(shù)= 數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。（為什么？）陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)帶 電，試畫出一種離子的結(jié)構(gòu)示意圖說明 陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)帶 電，試畫出一種離子的結(jié)構(gòu)示意圖說明 知識點(diǎn)

8、二：元素1.定義：具有 （或 ）的一類 的總稱 由同種元素組成的物質(zhì) （填一定或不一定）是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物），但不可能是 。一種物質(zhì)不可能形成 。 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 H2O和Ne2.元素符號的意義: 有些元素符號還可表示一種單質(zhì)物質(zhì) 如Fe、 、 （填不同類別）。在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有 ，如3O表示 。3.元素在自然界中的存在：地殼中含量居前四位的元素排列如下 、 、 、 （用符號填），人體中的元素排列 、 、 、 （用符號填）。地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多的金屬元素組成的化合物是 ，地殼中含量最

9、多的非金屬元素和含量第二的非金屬元素組成的化合物是 。4.元素的表示方法: ，即 的第一個(gè)字母大寫5.元素周期表元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O 氧1600 （核電荷數(shù)） 元素名稱 周期表每一橫行叫做一個(gè) ，共有 個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一 ，共有 個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。知識點(diǎn)三：離子1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫 。帶正電的離子叫 ， 叫陰離子。2.Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 具有相同的 ，屬于同一種 ，但它們的 不同因而化學(xué)性質(zhì)也不同。3.一種元素的原子變成離子：一定改變的是 ，一定不變的 ，可能改變的是 。（有幾個(gè)填幾個(gè)）4.同種元素的原子和離子一定具有相同的 。分子

10、、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分 子原 子離 子區(qū)別概念保持物質(zhì) 性質(zhì)的 微粒是化學(xué)變化中的 微粒帶電的 或 化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰、陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成分子由同種 或不同種 構(gòu)成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有 、 和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶 電荷成為 離子，原子失去電

11、子帶 電荷，成為 離子。所顯電性情況 電性 電性陰離子：帶 電荷陽離子：帶 電荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽離子符號或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn) 在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子 原子 離子 在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子 表 達(dá) 方 法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。 基 本 屬 性體積 ，質(zhì)量 ，都是在不斷 的，微粒之間有 。同種微粒 相同，不同種微粒 不同。知識點(diǎn)四：化學(xué)式與化合價(jià)1.化合價(jià)中有兩個(gè)“O” ； 2.幾種數(shù)字的含義 +2Fe2+ “2”表示 2 Fe3+：“2”表示 Fe“2”

12、表示 2H2O 前“2”表示 后“2” 3.通常顯正一價(jià)的元素有 （填元素符號，下同）通常顯負(fù)一價(jià)的元素有 ，通常顯正二價(jià)的元素有 ，氧通常顯 價(jià)。4.標(biāo)出下列各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)：Cl2 NaCl NH4NO3 KClO3 SiO2 NH3 FeSO4 Zn NaOH H2SO4 CH4 SO3 SO42- H2O2 KMnO4 CO32- NH4+ K2MnO4 Cu(OH)2 CaCO35.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧氣 氮?dú)?氫氣 氯氣 氦氣 氧化鐵 硫酸銅 碳酸納 硝酸銨 氧化鎂 氯化氫 氫氧化鋁 氫氧化鈣 。6.化學(xué)式的意義：如H2O： ， ， 。7.化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系：知識點(diǎn)五：

13、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對分子質(zhì)量等于各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 ；2.計(jì)算各元素的 3.計(jì)算各元素的原子 4.計(jì)算各元素 。二、知識網(wǎng)絡(luò)專題復(fù)習(xí)三：物質(zhì)的變化【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、通過復(fù)習(xí)知識點(diǎn)，能區(qū)分常見的物理變化和化學(xué)變化，并從微觀理解物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)。2、通過默寫常見化學(xué)反應(yīng)的方程式和區(qū)分反應(yīng)類型，找出自己的不足，進(jìn)一步熟記書寫步驟及配平依據(jù)，會區(qū)分反應(yīng)類型。3、通過復(fù)習(xí)知識點(diǎn)，進(jìn)一步熟記質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識，通過習(xí)題訓(xùn)練，進(jìn)一步運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。4、通過兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的習(xí)題，進(jìn)一步掌握化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的有關(guān)步驟，學(xué)會分析題意。知識點(diǎn)一：物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、變化類型物 理 變 化化 學(xué) 變 化 (化 學(xué) 反 應(yīng))區(qū)別宏觀微觀現(xiàn)象多表現(xiàn) 、 的變化。伴隨 、 、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。實(shí)例聯(lián) 系判斷依據(jù)是否有新物質(zhì)生成2、性質(zhì)類型物 理 性 質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)概 念物質(zhì) 表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)在 表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)內(nèi)容顏色、 、 、熔點(diǎn)、 、 、 、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等?？扇夹浴?、氧化性、 、穩(wěn)定性等。例1：2011&