鄭州大學有機化學在線測試

1、第一題、單項選擇題（每題1分，5道題共5分） 1、向HAc溶液中，加入少許固體物質，使HAc離解度減小的是A、NaClB、NaAcC、FeCl3D、KCN 2、25時，Mg(OH)2的K sp為1.2×1011，在0.01mol L1的NaOH溶液中的溶解度為A、1.2×109 mol L1B、2.4×109 mol L1C、1.2×107 mol L1D、1.7×105 mol L1 3、下列溶液(濃度均為0.10 molL-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka1.76×10-5）B、NH3H2O

2、溶液(Kb1.78×10-5)C、K2S溶液(K27.1×10-15)D、HCN溶液(Ka4.0×10-10) 4、下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、0.5molL-1HCl和0.5molL-1NaAcB、0.1molL-1HCl和0.2molL-1NaAcC、0.2molL-1HCl和0.1molL-1NaAcD、HCl和NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液 5、已知 (Ag3PO4) 1.4×10-16，其溶解度為：A、1.1×10-4molL-1B、4.8×10-5molL-1C、1.

3、2×10-8molL-1D、8.3×10-5molL-1第二題、多項選擇題（每題2分，5道題共10分） 1、在難溶電解質BaSO4的飽和溶液中加入下列物質后，BaSO4的溶解度增大的是A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4E、NaCl 2、以下各組物質可做緩沖對的是A、HCOOHHCOONaB、HCl一NaClC、HAcH2SO4D、NaOHNH3H2OE、NH3H2O一NH4Cl 3、對于HAc-NaAc緩沖體系，下列說法正確的是A、決定體系pH值的主要因素是弱酸鹽的Ka值B、影響上述體系pH值變動0.1C、0.2個單位的因

4、素是弱酸及其鹽的濃度比D、影響緩沖容量的因素是弱酸及其鹽的濃度E、影響對外加酸緩沖能力大小的因素是弱酸鹽的濃度 4、下列敘述不正確的是A、容度積大的難溶鹽，其容度積肯定大B、向含AgCl固體的溶液中加入少量水，溶液達到平衡后，AgCl溶解度不變C、難溶電解質在純水中溶解達到平衡時，其離子濃度的乘積為該物質的容度積D、AgCl的導電性弱，所以為弱電解質 5、下列有關分步沉淀的敘述中不正確的是A、溶度積小者一定先沉淀出來B、沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來C、溶解度小的物質先沉淀出來D、被沉淀離子濃度大的先沉淀第三題、判斷題（每題1分，5道題共5分） 1、100ml、1.0mol/L的鹽酸和100ml、2.0mol/L的醋酸鈉相混合后，向溶液中加入1.0ml、1.0mol/LNaOH溶液，溶液的PH值會有明顯改變正確錯誤 2、因為I- 的極化率大于Cl-，所以 (AgI) (AgCl)。正確錯誤 3、已知Fe3+e Fe2+，E 0.770V，測定一個Fe3+/Fe2+電極電勢E 0.750 V，則溶液中必定是c(Fe3+)/ c( Fe2+)1正確錯誤 4、在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度下降正確錯誤 5、已知某難溶電解質A2B的KSP3.2×10-17，則該難溶物的溶解度為2.0&