淺談高中化學化學反應原理模塊的問題解決途徑

1、    淺談高中化學“化學反應原理”模塊的問題解決途徑    洪波【摘要】化學反應原理是高中化學的重要模塊，對加深學生對化學反應的認識，提高學生化學素養(yǎng)具有重要意義。本文結合教材內(nèi)容，分析該模塊相關問題，提出相關的解決途徑，以供參考?！娟P鍵詞】高中化學 化學反應原理 模塊 問題 解決途徑g633.8 a 2095-3089（2018）33-0169-01高中化學化學反應原理模塊，包括化學反應與能量變化、化學反應速率與化學平衡、溶液中的離子反應，知識點多且零碎，部分知識點較為抽象，學生理解與掌握的難度較大，因此，教學實踐中，教師應結合具體題目，引導學生分析

2、與解決題目問題，切實掌握這些重要知識。一、化學反應熱效應問題及解決途徑化學反應的進行總是伴隨著能量的改變，在外界以熱效應加以體現(xiàn)。教學實踐中，加強化學反應熱效應知識的講解，有助于學生理解化學反應的本質(zhì)，教師應引起足夠的重視。分析發(fā)現(xiàn)，學生在學習該部分知識時，存在的問題有：學生對吸熱、放熱反應的概念理解不深入，不能根據(jù)化學方程式準確判斷，導致解題的出錯。為解決這一問題，一方面，教師應引導學生認真復習教材中的概念，對比基礎概念的區(qū)別，搞清概念之間的聯(lián)系。另一方面，結合具體題目的講解，做好基礎知識的鞏固。例1，如圖1所示，n2（g）與o2（g）反應生成no（g）過程的能量變化情況，則以下說法正確的是

3、（ ）a.1moln2（g）與1molo2（g）反應放出180kj能量。b.1moln2（g）與1molo2（g）的總能量沒有2molno（g）具有的總能量多。c.一般情況下，n2（g）與o2（g）混合可直接生成no。d.no是一種酸性氧化物，可與naoh反應生成水與鹽。分析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，此反應為吸熱反應，因此，吸收能量較放出的能量高180kj，a錯。b項正確。該反應需在高壓、放電條件下才能進行，c錯。no并不是酸性氧化物，無法和naoh發(fā)生反應生成水和鹽，故d錯。點評：教學實踐中，教師應引導學生打牢基礎知識，切勿急于就成，好高騖遠，測試中導致一些簡單題目的失分。二、化學平衡移動問題及解

4、決途徑化學平衡移動是高中化學的重要知識點，因影響化學平衡移動的因素較多，包括溫度、壓強、物質(zhì)的量等，且判斷化學平衡移動的難度較大，面對題目不少學生不知所措，究其原因在于學生對列夏特列原理理解不深入，未掌握一定的解題技巧，為解決這些問題，一方面，教師應引導學生多進行總結，使掌握化學平衡移動的規(guī)律，深入理解與靈活應用列夏特列原理。另一方面，結合具體題目，傳授一定的解題技巧，包括三段式法、差量法、估算法、假設法等。例2，一密閉容器中aa（g）？葑bb（g）到達平衡后，在溫度不變的情況下，將容器容積擴大一倍，達到新的平衡后，b的濃度為原來的60%，則（ ）a.平衡向正反應方向移動 b.物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減

5、少了c.物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增加了 d.a>b分析：采用常規(guī)方法分析難度較大，因此，講解該題目時，教師可引導學生采用假設法進行解答，即，溫度未改變，增加容器體積一倍，如果化學平衡未移動，則各物質(zhì)的量濃度應是原平衡的一半。但事實上b的濃度為之前的60%，表明平衡向正反應方向移動，因此，a的轉(zhuǎn)化率升高，b>a。另外，b的物質(zhì)的量增加，質(zhì)量增加，b的質(zhì)量分數(shù)也會增大，因此，正確答案為a、c。點評：解答化學平衡相關題目時，因化學平衡的判斷難度較大，教師可引導學生學會使用假設法，通過假設法得出的結論與實際結果對比，進行判斷。三、弱電解質(zhì)的電離平衡及解決途徑弱電解質(zhì)電力平衡為化學平衡的一種形式，學

6、生牢固掌握該知識點，可對溶液中化學反應的進行程度更加深刻的了解，正確判斷溶液的離子組成及化學性質(zhì)。然而教學實踐中，教師卻發(fā)現(xiàn)部分對弱電解質(zhì)的電離程度、溶液ph值、平衡移動等把握不準，導致解題錯誤。為解決這些問題，一方面，教師應為學生講解弱電解質(zhì)電離平衡的特征，即，溶液中離子、分子的濃度不再發(fā)生變化，為定值。另一方面，教師要求學生明確影響電離平衡的因素，以及移動遵守的規(guī)律（符合列夏特列原理）。例3，常溫下，0.1mol/l的氨水ph=a，下列可使溶液ph=（a+1）的做法為（）a.添加適量的氫氧化鈉固體b.將溶液稀釋到原體積的10倍c.加入等體積的0.2mol/l的氨水d.降低溶液的溫度分析：該

7、題目考查弱電解質(zhì)電離程度與ph間的關系，分析知a選項正確。稀釋溶液體積ph值減小，b項錯。添加等體積的0.2mol/l的氨水，ph雖然有所增大，但其為弱電解質(zhì)，ph值不可能增大一個單位，c錯。降低溫度，電離程度減小，c（oh-）越小，ph也越小，因此，d錯。點評：解答該題目應充分認識到弱電解質(zhì)的電離程度非常小，以及物質(zhì)濃度、溫度都會引起電離平衡的移動。四、結論化學反應原理模塊是高中化學的重要模塊，是高考的必考內(nèi)容，因此，教學實踐中，教師應認真分析學生學習中遇到的問題，加強基礎知識講解，并講解一些典型例題，幫助學生掌握解答相關題目的方法與技巧。參考文獻：1馬祖欽.探究高中化學“化學反應原理”模塊的問題解決方法j.中學生數(shù)理化（學習研究），2017（01）：28.2