初三化學實驗題精選及分析

1、.初三化學實驗題精選及分析安福城關(guān)中學喻素梅1.按下圖的裝置進行實驗，在A、B、C、D處發(fā)生了化學反應。       請你填寫實驗報告實驗內(nèi)容實 驗 現(xiàn) 象反應的化學方程式反應類型ABCD分析：鋅跟稀硫酸反應生成氫氣，使氫氣充滿反應裝置，再點燃酒精燈，防止因混有空氣而引起爆炸。氧化銅跟氫氣反應生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣，水蒸氣隨著沒有反應完的氫氣經(jīng)過盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點燃C、D處的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來。解答：實驗內(nèi)容實 驗 現(xiàn) 象反應的化學方程式反應類型A鋅粒表面上有氣泡產(chǎn)生Zn+H2SO4=ZnSO4

2、+H2置換反應B黑色的粉末變成光亮的紫紅色粉末，同時在遠離酒精燈火焰處玻璃管內(nèi)壁有水珠置換反應C呈蒼白色火焰，放出大量的熱，有刺激性氣味氣體生成，在瓶口形成白霧，同時集氣瓶內(nèi)黃綠色褪去化合反應D呈淡藍色火焰，放熱，使小燒杯發(fā)熱，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成化合反應2.用下列裝置連接成一套測定水的組成的實驗裝置。ABCD    (1)所用實驗裝置的連接順序為_。   (2)裝置C的作用是_，若不用C裝置，測定出來的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會_(偏高或偏低)    (3)測量數(shù)據(jù)用m1、m2、m3、m4表示如下：儀器名稱實驗前實

3、驗后氧化銅和玻璃管m1m3氯化鈣和U形管m2m4    則在水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是_。   (4)如果在停止加熱的同時，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測定結(jié)果氫元素與氧元素的質(zhì)量比_。（偏高或偏低）分析：本實驗是測定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，利用氫氣還原氧化銅，生成水和銅測出氧化銅中的氧和生成水的質(zhì)量，便可計算出水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過受熱的氧化銅，使氧化銅跟氫氣反應生成的水再被盛有固體氯化鈣的U形管在較低溫條件下吸收，

4、所以實驗儀器的連接順序應為B、C、A、D。生成的氫氣如果不用C裝置干燥，測出的水的質(zhì)量即m4-m2的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會偏高，因在生成的水中，所含氧元素的質(zhì)量來自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，即m1-m3，這樣便可知水中氫元素的質(zhì)量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：。如果在停止加熱的同時，就停通入氫氣，并拆開實驗裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應，又生成氧化銅，這樣測出的m3數(shù)值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，導致偏高，即此時會使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比偏高。解答：  

5、(1)B、C、A、D    (2)干燥氫氣，偏高   (3)    (4)偏高3.雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫（H2O2）的水溶液。含過氧化氫30%的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：，現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖實驗裝置進行：    其中裝置中，錐形瓶內(nèi)盛的是二氧化錳，分液漏斗內(nèi)盛的是30%的過氧化氫溶液。請回答：   (1)裝置中的化學藥品是_，作用是_。   (2)裝置可用來檢驗氧氣是否

6、干燥，其中盛放的化學藥品是_，證明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是_。   (3)裝置中氧氣是否收集滿的檢驗方法是_。分析：以二氧化錳為催化劑使過氧化氫分解來制取氧氣，在氧氣中能混入的雜質(zhì)只有水蒸氣，而欲制得干燥又純凈的氧氣，必須去氧氣中混有的水蒸氣，一般使用干燥劑，在裝置中能放入的液體干燥劑為濃硫酸最好，非常有效地除去氧氣中的水蒸氣。要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置中只需放入無水硫酸銅，該物質(zhì)是白色粉末，只要不變藍色就證明氧氣是干燥的，因為：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（藍色），遇水變生藍色物質(zhì)，檢驗氧氣是否集滿，將帶火星的木條，

7、若復燃，證明氧氣已經(jīng)滿了。解答：(1)濃硫酸，除去氧氣中的水蒸氣       (2)無水硫酸銅，干燥管中的白色粉末不變藍色       (3)用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已集滿。4.下圖所示的實驗裝置，是用測定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關(guān)的問題：T1（1）B裝置中NaOH溶液的作用是_；（2）C裝置中濃硫酸的作用是_；（3）D 裝置中所發(fā)生反應的化學方程式是：_；（4）D裝置中的反應完成后，應_，然后再關(guān)閉活塞K，這樣操作的目的是_；（5）若氧化鐵試樣（所含雜質(zhì)

8、不參加化學反應）為10克，完全反應后，稱量玻璃管中剩余的物質(zhì)為7.6克，則試樣中氧化鐵的百分含量為_%。    分析：本實驗最終測定試樣中氧化鐵的百分含量。從實驗裝置圖可以看出：在裝置A中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過裝置B中的氫氧化鈉溶液，吸收了氫氣中混雜的氯化氫氣體，再經(jīng)過裝置C中的濃硫酸，吸收了氫氣中混雜的水蒸氣，最終得到純凈而且干燥的氫氣，氫氣進入裝置D中，在較高溫度下氫氣還原氧化鐵，其中所含雜質(zhì)不參與反應，生成鐵和水蒸氣，沒有反應的氫氣及生成的水蒸氣進入裝置E，水蒸氣被無水硫酸銅吸收而呈藍色，多余的氫氣則點燃，使之燃燒。利用反應前氧化鐵試樣與反應后玻璃管中剩余物質(zhì)之差進

9、行計算。求算出純氧化鐵的質(zhì)量，試樣中氧化鐵的純度也便可知了。設純氧化鐵的質(zhì)量為x，則有：解答：（1）吸收氫氣中的氯化氫氣體（2）吸收氫氣中的水分（3）（4）先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；防止生產(chǎn)的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。（5）805.為了制取純凈的氣體A，可用下圖裝置。生成A的速度，可以通過分液漏斗的滴液速度來控制，圖中的B、C、D、E都是無色液體，且不超出下列范圍：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氯化鈉溶液、飽和石灰水，試推斷AE各是什么？T2分析：通過題意和圖示可知，A為純凈的氣體從右上方導氣管口處放出，這樣便知在D、E中有氣體通過，生成A的速度隨B的滴入速度增大

10、而增大，B、C、D、E四種無色液體在題給范圍內(nèi)，它們之間相互反應，均無法最終產(chǎn)生氣體，而A為純凈的氣體，當然是指干燥的氣體，因此A氣體最后離開的液體E必然是濃硫酸。濃鹽酸、濃氨水都有強烈的揮發(fā)性，它們分別可以揮發(fā)出氯化氫氣體和氨水，而氨氣又不能用濃硫酸干燥，故A只能是氯化氫氣體。那么氯化氫氣體是怎樣通過B與C反應產(chǎn)生的呢？我們知道濃硫酸有吸水性且其過程是放熱的，而濃鹽酸有揮發(fā)性，在揮發(fā)過程中是吸熱的，當濃鹽酸滴入濃硫酸中這兩個過程是可以互相促進的，是濃硫酸吸水放熱促進了濃鹽酸中氯化氫的揮發(fā)，又由于題意規(guī)定了A的生成速度可以通過控制分液漏斗的滴液速度來實現(xiàn)，從而就確定了B無色液體必須是濃鹽酸，C

11、無色液體是濃硫酸，而氯化氫氣體中只含水蒸氣，因而D無色液體也只能是濃硫酸。解答：A是氯化氫、B是濃鹽酸、C、D、E都是濃硫酸。3.有下列實驗裝置：示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生裝置，B是大小適宜的圓底燒瓶，C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉(zhuǎn)活塞，D是裝有還原鐵粉的反應管，E是裝有酚酞試液的試管。已知氮氣可以跟氫氣在一定條件下反應后，生氨氣（其化學式為NH3）。實驗操作如下：實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關(guān)閉a活塞，并取下燒瓶B；向A裝置中加入一定量的濃度適當?shù)柠}酸，產(chǎn)生氫氣，經(jīng)必要的“操作”見問題（2）后，在導管出口處W點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，讓氫氣在燒瓶B中繼續(xù)燃

12、燒，此時用酒精燈加熱反應管D的還原鐵粉至產(chǎn)生較高溫度，待燒瓶B中的氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管口發(fā)生反應，產(chǎn)物進入試管E中，結(jié)果使酚酞試液呈紅色，請回答下列問題：T3（1）實驗前如何檢查裝置的氣密性？_。（2）點燃氫氣前必須進行_操作，進行該操作的方法是_。（3）寫出燒瓶B和反應管D兩處分別發(fā)生反應的化學方程式：_和_。（4）U形管C中所盛放的干燥劑的名稱是_，該干燥劑的作用是_。 分析：（1）考查檢查氣密性原理，裝置體系必須是密封的。（2）考查可燃性氣體點燃前的安全操作，即必須檢查氫氣的純度，利用爆鳴氣，只有氫氣的純度合格，方能點燃該氣體。（3）在燒瓶B中氫氣燃燒，表明是氫氣

13、跟燒瓶內(nèi)空氣中的氧氣反應，直到把近反應器B容積的氧氣全部消耗掉，留下約反應器容積的氮氣和生成的水蒸氣（混有少量的鹽酸酸霧）及沒反應的氫氣，進入裝有干燥劑的U形管中凈化干燥后，氮氣與氫氣在加熱的條件下還原鐵粉與催化劑反應生成氨氣，由試管E的酚酞試液變紅色，可知反應器D中生成的一定是堿性氣體，只有是氨氣。（4）考查干燥劑的使用。解答：（1）在A裝置中放入少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗頸下端，打開旋轉(zhuǎn)活塞a，在燒瓶B的底部稍加熱，若在A中漏斗頸內(nèi)水面上升，且E試管中導管口有氣泡逸出，表示該裝置不漏氣。（2）檢查氫氣的純度；操作方法是：將排水集氣法（或向下排空氣集氣法）收集的一試管氫氣用姆指堵住，移近

14、火焰，沒有發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表示純度合格，可以點燃。（3）燃瓶B中：反應器D中：（4）依題意可知干燥劑選用固體氫氧化鈉（或堿石灰）；它的作用是吸收氣體中少量的鹽酸酸霧和水蒸氣。    6.下列裝置是一種改進的用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置。    （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_   （2）根據(jù)裝置B中出現(xiàn)的_現(xiàn)象，可以判斷反應是否，則裝置B中的試劑是_，發(fā)生反應的化學方程式為_。    （3）裝置C的作用是_。    （4）收集在裝置C中集氣瓶

15、里的氣體是_，該氣體應怎樣處理_。分析：氧化銅在加熱的條件下被一氧化碳還原，生成二氧化碳氣體和銅，怎樣判斷反應？是不能通過觀察裝置A中的黑色粉末是否變紅，而是根據(jù)裝置B中溶液是否出現(xiàn)白色渾濁，反應一開始發(fā)生，生成的二氧化碳在裝置B中與澄清的石灰水發(fā)生反應生成不溶于水的碳酸鈣，這一現(xiàn)象很明顯。最后尾氣通過裝置C中的集氣瓶收集，不能排放空氣中。解答：（1）    （2）澄清的石灰水變白色渾濁，石灰水    （3）收集沒有來得及參加反應的一氧化碳，防止該氣體污染空氣。    （4）點燃或留作一氧化碳性質(zhì)實驗用氣

16、。7.現(xiàn)有AE儀器裝置圖：    （1）在實驗室里，裝置A一般用于制取反應物狀態(tài)為_、反應條件為_的氣體；裝置B一般用于制取反應物狀態(tài)為_、反應條件為_的氣體。裝置C、D、E都是用來收集氣體的實驗裝置，用裝置C收集氣體的方法叫_；用裝置D收集氣體的方法叫_；用裝置E收集氣體的方法叫_。    （2）實驗室常用氯化銨（NH4Cl）晶體和熟石灰（Ca(OH)2）粉末混合加熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。    寫出上述制取氨氣反應的化學方程式：_    實驗時應該選取上述（填寫

17、字母）_作為制取氨氣的發(fā)生裝置。    根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析，實驗時收集氨氣應選用上述（填寫字母）裝置_而不用裝置_，其原因是_。空氣氧氣氫氣氨氣二氧化碳密度（克·升-1）1.291.430.090.771.98溶解度（克）0.0310.0186800.88分析：（1）實驗室制取氣體如果是常溫下反應物狀態(tài)是固態(tài)跟液態(tài)反應，則選用裝置A，如果是在加熱條件下反應物狀態(tài)是固態(tài)跟固態(tài)反應來制氣體，則選用裝置B。收集氣體的方法則由氣體的密度和在水中的溶解性來決定。一般難溶于水的氣體可用排水取氣法收集，易溶于水的氣體只能用排空氣取氣法收集，若該氣體密度大于空氣的密

18、度，用向上排空氣取氣法，若氣體的密度小于空氣的密度，用向下排空氣取氣法收集。    （2）實驗室制取氨氣，是用氯化銨晶體和熟石灰粉末混合后加熱制取，故選裝置B制氣。從題給的數(shù)據(jù)分析，氨氣極易溶于水，1升水可以溶解680升氨氣，故不能用排水取氣法；氨氣的密度小于空氣的密度，故用向上排空氣取氣法來收集。解答：   （1）固態(tài)和液態(tài)；常溫；固態(tài)和固態(tài)；加熱；排水集氣法；向上排空氣集氣法；向下排空氣集氣法。    （2）        B &#

19、160;      E；C和D；氨水比同體積的空氣輕（即氨氣的密度比空氣的密度小），而且氨氣極易溶于水。8.某一種氣體可能是氮氣、水蒸氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種，某學生設計了如下實驗來分析研究該氣體的成分。        該學生觀察到如下化學現(xiàn)象：裝置A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置B中白色無水硫酸銅變藍，裝置C中濃硫酸無明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅變?yōu)橐环N亮紅色物質(zhì)，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F中白色的無水硫酸銅變藍色。該學生從上述實驗現(xiàn)象中得出如下結(jié)論：

20、氣體中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸氣，肯定含氫氣，可能含氮氣。請你分析：    （1）上述不正確的結(jié)論是（填代號）_，你認為不正確的原因是_。    （2）上述正確的結(jié)論是（填代號）_。    （3）當使本實驗有可能得出更多的正確結(jié)論，可將各實驗儀器重新連接，你認為的連接次序是（從左到右填寫儀器代號）_。分析：通過實驗來驗證氣體的組成成分，首先要考慮周全，正確地連接組裝實驗儀器，其次還要考慮到通過實驗不能確定的因素。該學生儀器連接欠佳，因而影響得出的結(jié)論。先將氣體通入裝置A，澄清的石灰水變

21、白色渾濁，肯定含二氧化碳，因而該生結(jié)論是錯誤的。氣體進入裝置B，白色無水硫酸銅變藍色，這水不一定是原氣體的成分，也有可能是從石灰水中帶過來的，因而該生的結(jié)論是錯誤的。氣體通過裝置D將黑色的氧化銅還原成亮紅色的銅，本身被氧化成二氧化碳，能使裝置E中澄清的石灰水變渾濁，因而該生的結(jié)論是正確的。而使裝置F的白色無水硫酸銅變藍色，此水不能肯定是氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，也可能從裝置E中的石灰水中帶出來的，因而該生的結(jié)論也是錯誤的。整個實驗不能確定是否存在氮氣，因而只能認為可能有，結(jié)論是正確的。    要使本實驗得出更多的結(jié)論，應將各實驗儀器重新連接。的連接次序是：使氣體先通過

22、裝置B，白色硫酸銅變成藍色，結(jié)論是肯定含有水蒸氣；再使氣體通過裝置A，澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳；再使氣體通過裝置C，將氣體用濃硫酸干燥，去掉水蒸氣，而后通過裝置D，使氧化銅還原，將氣體先通過裝置F，若白色無水硫酸銅變藍，結(jié)論是肯定含有氫氣，最后將氣體通過裝置E，澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳氣體。解答：   （1） 氣體首先通過澄清石灰水變渾濁，即可證明肯定含二氧化碳氣體，因此結(jié)論錯誤；氣體從裝置A出來到裝置B，可能攜帶水而使無水硫酸銅變藍，因此結(jié)論錯誤。氣體從裝置E到裝置F也可能攜帶水，不能肯定是氫氣與氧化銅反應生成的水，結(jié)論也是錯誤

23、的。    （2）    （3）B、A、C、D、F、E在下圖中，A是通入的氣體，可能是H2、CO、CO2中的一種或兩種；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一種或兩種。C是澄清的石灰水。假設A、B在加熱或高溫條件下恰好完全反應。    (1)若A是純凈物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學式填入表內(nèi)：編號ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠_黑色粉末變成紅色有白色沉淀_黑色粉末逐漸減少，最后消失_有藍色火焰    (2)若A是兩種氣

24、體的混合物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學式填入表內(nèi)：編號ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末變成紅色有白色沉淀_    (3)若A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學式填入表內(nèi)：編號ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末變成紅色有白色沉淀_黑色粉末變成紅色有白色沉淀_    (1)分析：    ：A、B都是純凈物，根

25、據(jù)中的現(xiàn)象，可以判定A是H2，B是CuO。    因為：在B中：黑色粉末變紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠。    ：A、B都是純凈物，根據(jù)中的現(xiàn)象，可以判定A是CO，B是CuO。    因為：在B中：黑色粉末變成紅色。    在C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀。    ：A、B都是純凈物，根據(jù)中的現(xiàn)象，可以判定A是CO2，B是木炭粉。    因為：在B中：黑色粉末逐漸減少，最后消失。 &#

26、160;  在D處：有藍色火焰。    (1)答案ABH2CuOCOCuOCO2C    (2)分析：    .A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，A能使B中的黑色物質(zhì)變成紅色，同時有水生成，在C處有白色沉淀。    可以判定A是由H2、CO組成，B是CuO    B中：       C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    .根據(jù)在B、C處現(xiàn)象

27、，也可以判斷A是由H2、CO2組成的混合氣，CO2只在C中發(fā)生反應，B是CuO    B中：     C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    .根據(jù)中現(xiàn)象，可以判斷A是由CO、CO2組成的，B是CuO，CO還原B中CuO，生成CO2與原有CO2使C中出現(xiàn)白色沉淀。    B中：    C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    (2)答案：ABH2 COCuOH2 CO2CuOC

28、O CO2CuO    (3)分析    .A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)中現(xiàn)象可以斷定A是H2，B是CuO和木炭粉混合物。    因為：B中：黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀    .A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)中現(xiàn)象，可以判定A是CO，B是CuO和木炭粉。    因為：B中：黑色粉末變成紅色    C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO

29、3+H2O有白色沉淀    .A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)中的現(xiàn)象，可以判定A是CO2，B是CuO和木炭粉。    因為：B中：    C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀    (3)答案ABH2CuO    CCOCuO    CCO2CuO    C9. 實驗室制取皓礬（ZnSO4·7H2O），晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的Cu2+、

30、Fe3+和Fe2+等雜質(zhì)離子，為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，設計如下工藝流程：        已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分別為：    Fe(OH)3：2.73.7； Fe(OH)2：7.69.6； Zn(OH)2：5.78.0    試回答下列有關(guān)的問題：    （1）加入的試劑應是_；主要反應的離子方程式有：_、_、_。    （2）加入的試劑，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20%

31、的H2O2、濃HNO3。應選用_最好，其理由是_。    （3）加入試劑的目的是_。分析：要想獲得純凈的皓礬即ZnSO4·7H2O，必須去掉酸性飽和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等雜質(zhì)。根據(jù)開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分析Fe(OH)2和Zn(OH)2，靠生成氫氧化物來分離Fe2+和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3只需在2.73.7的pH值范圍內(nèi)就能沉淀完全而不影響Zn2+，這樣可以把Fe2+用氧化劑氧化到Fe3+，即可與Zn2+分離了，而Cu2+只須用Zn就可以把Cu置換出來，從而除去Cu2+雜質(zhì)。調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH值達到

32、2.73.7，F(xiàn)e(OH)3便可沉淀出來達到分離的目的，皓礬便可以形成晶體析出。解答：    （1）Zn， Zn+Cu2+=Cu+Zn2+； Zn+2H+=Zn2+N2；Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+   （2）H2O2，當氧化劑，反應后又不帶入其它雜質(zhì)    （3）調(diào)節(jié)溶液的pH值10. 下圖為實驗室制備少量氯氣、氯酸鉀及次氯酸鈉的簡單裝置。已知氯氣在濃、熱堿的作用下，發(fā)生自身氧化-還原反應（稱歧化反應），可以由此反應得到氯酸鹽。氯氣在冷、稀堿作用下，發(fā)生歧化反應可以得到次氯酸鹽。  &

33、#160;     請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?#160;   （1）B裝置的作用及反應的化學方程式為：        _、 _。    （2）C裝置的作用及反應的化學方程式為：        _、_。    （3）如果制備氯氣時，實驗室中沒有二氧化錳、可代替的化學試劑是：（寫出二種）      &

34、#160; _、_。    （4）裝置D中的溶液是_，該裝置的作用是_。分析：氯氣跟堿反應，在不同條件下發(fā)生自身氧化還原反應的方向不同，本實驗要制取氯酸鉀，須將氯氣通入濃、熱的KOH溶液中。要制取次氯酸鈉，須將氯氣通入冷、稀NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應即可得到所要制備的產(chǎn)品。若實驗室沒有二氧化錳，可以找有強氧化性的物質(zhì)，只要能氧化Cl-的物質(zhì)都可以，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO等等。還要注意反應后尾氣的處理，為防止污染空氣，應用堿液來吸收未反應的氯氣。解答：    （1）制備氯酸鉀，  &#

35、160; （2）制備次氯酸鈉     （3）KMnO4 、 KClO3   （4）NaOH溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣。11.化學實驗室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液，甲、乙二位同學設計從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：    甲學生：        乙學生：        試回答：    （1）上述二個方案中能達到回收目的是哪個方案_；在該方案操作的第步得到的濾渣中含有_金屬；操作的第步可分離_。    （2）汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環(huán)境，該步操作應在（選擇下列有關(guān)序號填寫）_中進行。    A.冷而干的燒杯    B.瓶口塞有直玻璃管的錐形瓶    C.管口塞有導管的大試管，且導管一