電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則（精編版）

1、電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)則（必修2）在元素符號(hào)周?chē)谩?#183;”和“×”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。1. 原子的電子式由于中性原子既沒(méi)有得電子，也沒(méi)有失電子，所以書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周?chē)?。排列方式為在元素符?hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方. .向不能超過(guò) 2 個(gè)電子。例如，h 、 n. .、 o 、 f 。. . .2. 金屬陽(yáng)離子的電子式金屬原子在形成陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫(huà)出最外層電子，所以在畫(huà)陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫(huà)出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出。所以金屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)。如

2、鈉離子的電子式為na；鎂離子的電子式為 mg 2，氫離子也與它們類(lèi)似，表示為h。3. 非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用“ ”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)。例如， h:. .、: f: . .、: s: 2。.4. 共價(jià)化合物的電子式共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的。書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)出。因不同元素原子吸引電子能力不同， 則共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。例如，. . . .h:cl: 、: cl:

3、cl : 。. .5. 根離子的電子式根離子中，若不同原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，畫(huà)法同共價(jià)化合物，因根離子帶有電荷，所h. .以應(yīng)把符號(hào)用“”括起來(lái)，右上角標(biāo)出電荷數(shù)。例如，銨根陽(yáng)離子： h: n : h ；氫.h. .氧根離子： : o: h 。.6. 離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書(shū)寫(xiě)方法，分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如，nacl、mgcl 2、na2o 的電子式分別為. . .na: cl :.、 :cl: .mg 2: cl:.、 na :o: 2na。.練習(xí)1、原子的電子式：hnenaalco2、離子的電子式：na+mg+fe2+f-s2-4nh +oh-3、共價(jià)化合物的電子式h2cl 2n2h2onh3ch4h2o2hcloco2n2h4pcl3