2022年2022年高中化學(xué)必修二第一章第三節(jié)離子鍵導(dǎo)學(xué)案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三節(jié)：化學(xué)鍵（第1 課時(shí)）【課標(biāo)要求】1. 懂得離子鍵的概念,知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物,2. 明白形成離子鍵的簡(jiǎn)潔規(guī)律；初步熟悉用電子式表示離子鍵；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】重點(diǎn)：離子鍵.離子化合物的概念懂得,常見(jiàn)物質(zhì)中化學(xué)鍵的判定；難點(diǎn)：離子鍵的概念.電子式的書寫；【自主學(xué)習(xí)】摸索與探究：觀看課本試驗(yàn)1 2,請(qǐng)描述試驗(yàn)現(xiàn)象；并完成氯化鈉形成過(guò)程的探究；試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯化鈉形成過(guò)程的微觀分析（）不穩(wěn)固不不穩(wěn)穩(wěn)固定（）（）穩(wěn)固穩(wěn)穩(wěn)固定氯化鈉形成過(guò)程：依據(jù)鈉和氯元素的原子核外電子排布,要達(dá)到8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu),鈉原子需要 ,氯原子需要 ,鈉與氯氣反應(yīng)

2、時(shí),鈉原子的 轉(zhuǎn)移到氯原子的 上,形成 的鈉離子和 的氯離子,通過(guò) 結(jié)合在一起,從而形成氯化鈉；一.離子鍵1.定義：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載2.成鍵的粒子：3.成鍵的元素：【留意】特例：4.成鍵的緣由.原子相互作用,得失電子形成穩(wěn)固的陰.陽(yáng)離子；.離子間吸引與排斥處于平穩(wěn)狀態(tài)；.體系的總能量降低；5.成鍵的作用力： 二.離子化合物的叫做離子化合物【例 1】以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a離子鍵就為使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力b a 族和 a 族原子化合時(shí),肯定生成離子鍵c由非金屬元素形成的化合物肯定不為離子化合物d活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),能形成離子鍵【例 2

3、】與 ne 的核外電子排布相同的離子跟與ar 的核外電子排布相同的離子所形成的化合物為（）a. na 2sb. ccl 4c. kcld. kf三.電子式1.定義：在四周用或來(lái)表示的式子2.電子式的書寫（ 1）.原子的電子式： （要求電子最大范疇分布在元素符號(hào)的上.下.左.右四個(gè)方位） 原子namgalsipscl電子式（ 2）陽(yáng)離子的電子式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+陽(yáng)離子namgalkhnh4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2+3+電子式【說(shuō)明】.陽(yáng)離子的的電子式不需標(biāo)出新形成的最外層電子數(shù).

4、簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子（即單核陽(yáng)離子）的電子式就為陽(yáng)離子的符號(hào).復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式需用“”括起來(lái)并標(biāo)上離子所帶的電荷（ 3）陰離子的電子式：必需在元素符號(hào)四周標(biāo)出最外層電子,并用“”括起來(lái)并標(biāo)上離子所帶的電荷on-o-2-3-2-陰離子clhoh2電子式（ 4）離子化合物的電子式化合物naclmgok2smgcl2naoh電子式3. 用電子式表示出化合物的形成過(guò)程：左邊寫原子的電子式,右邊寫離子化合物的電子式,中間用箭頭連接；【跟蹤訓(xùn)練】1.以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（） a離子鍵就為陰陽(yáng)離子間的靜電引力 b全部金屬元素與全部非金屬元素間都能形成離子鍵 c鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 d在離子化合物cacl2 中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2.以下各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)固化合物的為（）a 10 與 19b 6 與 16c 11 與 17d 14 與 83.以下電子式有誤的為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下