2022年初中化學(xué)第一至五單元知識(shí)點(diǎn)歸納

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中學(xué)化學(xué)第一至五單元學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一. 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化： 有新物質(zhì)生成的變化；2物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),叫做 物理性質(zhì), 主要有顏色.狀態(tài).氣味 .硬度.密度 .熔點(diǎn).沸點(diǎn) 等；物質(zhì)必需通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)；如可燃性氧化性.仍原性. 毒 性 等；二.基本試驗(yàn)操作：1藥品的取用：（1）取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取12ml ；（2）留意事項(xiàng)：“三不”： 不聞. 不嘗. 不 摸（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用肯定量的液體藥

2、品用量筒 量取,讀數(shù)時(shí),量筒必需放平,視線與 液體凹液面的最低處保持水平；取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒 放,標(biāo)簽向手 心 ,瓶口要緊靠 容器口；2物質(zhì)的加熱：（ 1）酒精燈的火焰分為外焰.內(nèi)焰.焰心三部分,其中外焰溫度最高；（ 2）使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3 ,肯定禁止用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋熄；（ 3）給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3 ,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人；3儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下；其次單元我們四周的空氣一.空氣的成分和組成1空氣的成分：空氣成分n2o 2稀有氣體co 2其它

3、氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%2空氣中氧氣含量的測(cè)定：（如右圖）點(diǎn)燃觀看到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5 體 積 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式：4p + 5o24p2o 5；結(jié)論：空氣為混合物；o 2 約占空氣體積的1/5 ,氮?dú)饧s占空氣體積的4/5 ；摸索：（ 1）液面小于五分之一緣由：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全；（2）能否用鐵.碳代替紅磷？不能,緣由為碳產(chǎn)物為氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差.鐵不能在空氣中燃燒3空氣的污染及防治（1）對(duì)空氣造成污染的主要為有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為co .so2.no 2.o3 和可吸入顆粒物（pm 10

4、）等；二.氧氣的化學(xué)性質(zhì)1物理性質(zhì)：無(wú) 色.無(wú) 味的氣體,密度比空氣大 ,不易 溶于水2氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較 活潑,在反應(yīng)中作氧化劑；3氧氣的制取（1）工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn) 不同,此變化屬于物理變化；（2）試驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式）1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載32kclo mno22kcl+3o 2.2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載固液不加熱：2h 2 o2 mno2 2h 2o + o 2（3）發(fā)生裝置收集裝置：排水集氣法,由于氧氣不易溶于水； 向上

5、排空氣法,由于氧氣密度比空氣大；（4）操作步驟和留意點(diǎn)：試管口略向下 傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí),待氣泡勻稱連續(xù)時(shí)再收集；試驗(yàn)終止時(shí),先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂（5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明為氧氣；氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿；4. 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有轉(zhuǎn)變的物質(zhì)三.反應(yīng)類(lèi)型1. 基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩

6、種以上物質(zhì)的反應(yīng)2. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（ 1）猛烈氧化：如燃燒（ 2）緩慢氧化：如鐵生銹.人的呼吸 .食物腐爛 .酒的釀造等他們的共同點(diǎn)：都為氧化反應(yīng)；都發(fā)熱；四.物質(zhì)的分類(lèi)：1 .混合物：含有兩 種或兩種以上的物質(zhì)；如空氣.海水.礦石等；2 純潔物：只含有一 種物質(zhì)單質(zhì)：只含有一種元素的純潔物；如n2 .fe等；化合物：含有兩 種或兩種以上元素的純潔物,如h 2o . kmno 4 等氧化物：含有兩種元素,其中一種元素為氧 的化合物；如h 2o 等 ；第三單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一.原子的構(gòu)成1. 原子的結(jié)構(gòu)：原子核質(zhì)子：帶正電荷精品學(xué)習(xí)資

7、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原子核外電子中子：帶負(fù)電荷：不帶電精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳 原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相對(duì)原子質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3. 原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：打算元

8、素種類(lèi)的為質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原子核質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子層打算元素化學(xué)性質(zhì)的主要為最外層電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二.構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子.原子.離子1. 分子.原子的性質(zhì)：體積和質(zhì)量都很小 ；分子.原子之間有間隔；分子.的子在不斷運(yùn)動(dòng)；同種分子化學(xué)性質(zhì)相同（“相同”或“不相同” ）,不同種分子性質(zhì)不相同2. 分子為保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子為化學(xué)變化的最小粒子；分子和原子的根本區(qū)分為在化學(xué)變化中,分子可分,而原子 不行分；三.元素1. 元素為具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子

9、的總稱；2. 表示的意義：（ 1）（宏觀）表示某種元素；（ 2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子；留意：有些元素符號(hào)仍可以表示一種單質(zhì)；如fe.s.he；3. 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同4. 地殼中含量最多的四種元素：o .si.al .fe,其中含量最多的金屬元素為al；5. 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判定金屬元素.非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于.小于或等于）4,在反應(yīng)中簡(jiǎn)單失 去電 子 , 形 成陽(yáng)離子；（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中簡(jiǎn)單得到電子,形成陰離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（ he 為2）,

10、在反應(yīng)中不 易 得 失電 子 , 性 質(zhì)穩(wěn) 定 ；四. 元素周期表規(guī)律：1. 橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐步增加；2. 縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相像；注：原子序數(shù)核電荷數(shù) （質(zhì)子數(shù)）五. 離子：1 帶電的原子或 原子團(tuán)；42. 表示方法及意義：如fe3+表示鐵離子； 2so 2 表示2 個(gè)硫酸根離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3. 原子和離子：（ 1）陽(yáng)離子失去電子得到電子陰離子原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）同種元素的原子和離子核電荷數(shù)相等；電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同（填相同

11、或不相同）4. 原子和離子的區(qū)分和聯(lián)系：離子粒子的種類(lèi)原子陽(yáng)離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)區(qū)別粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)氧原子o鈣離子ca2+氧離子o2-第三單元自然界的水po一.水的組成試驗(yàn)如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡 ,正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,為氧 氣 ； 負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒,為氫氣；正負(fù)兩mn3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載極氣體的體積比為1： 2 ,化學(xué)方程式為：2h 2二.凈化水的方法：1. 常見(jiàn)凈水的方法：靜置.吸附.過(guò)濾.蒸餾；通電o= 2h 2 + o2；說(shuō)明水由氫元素和氧元素組成；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

12、- 歡迎下載2. 自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附 .過(guò)濾.消 毒 ；明礬的作用為在水中形成膠狀物,吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用為吸 附 色 素 和 氣味 ；凈化成效最好的為蒸餾；過(guò)濾的要點(diǎn)為：一貼指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,二低指 濾紙低于漏斗口. 液面低于濾紙邊緣,三靠指 倒入液體的燒杯靠著玻璃棒. 玻璃棒的末端輕輕斜靠在三層濾紙一邊. 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；三.硬水和軟水1. 硬水為含有較多含有較多可溶性鈣.鎂化合物的水,而軟水為不含或少含不含或含較少可溶性鈣.鎂化合物的水；2. 區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的為軟水；泡沫少,有白色浮渣的為硬水；3. 能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水

13、的方法有：煮 沸 . 蒸 餾 ；四.愛(ài)惜水資源措施：（ 1）節(jié)省用水：一水多用.使用新技術(shù).新工藝和轉(zhuǎn)變習(xí)慣削減用水（ 2）防治水體污染：水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染. 農(nóng)業(yè) 污染.生活 污染；預(yù)防和排除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放.提倡零排放； 生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放.使用無(wú)磷洗衣粉；合理施用農(nóng)藥.化肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)；五.化合價(jià)1. 單質(zhì)中元素化合價(jià)為零,化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；2. 化合價(jià)的規(guī)律：元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系親密；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般n 4,元素一般顯+n 價(jià)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般n4,元素一般顯（ 8-n ）價(jià)；如鋁

14、原子最 外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯+3價(jià)；氧原子最外層電子數(shù)為6,因此, 氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)；六.化學(xué)式1. 意義：（以 h2o 為例）（1）宏觀：表示一種物質(zhì)（表示水）表示物質(zhì)為由什么元素 組成（表示水為由氫元素和氧元素組成）（2）微觀：表示一種分子 （表示水分子）表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成）第五單元化學(xué)方程式1.質(zhì)量守恒定律：(1) 內(nèi)容 : 參與 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ,等于反應(yīng)生成 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ；（2）微觀說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類(lèi) 沒(méi)有轉(zhuǎn)變, 原子的數(shù)目 沒(méi)有增減, 原子的質(zhì)量 也沒(méi)有變化,所以反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量總和不會(huì)轉(zhuǎn)變；3 化學(xué)反應(yīng)前后,六個(gè)不變：微觀角