2022年初中化學(xué)年化學(xué)中考試題分類匯編：微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2021 年化學(xué)中考試題分類匯編微粒的結(jié)構(gòu)示意圖一挑選題1（ 2021.畢節(jié)市）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下列圖,以下有關(guān)該微粒的說法錯誤選項（）a 該微粒的原子核內(nèi)有11 個質(zhì)子b 該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1 個電子c 該微粒的原子核外有3 個電子層d 該圖表示的微粒為一種離子考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化專題：微觀粒子模擬圖型分析：由題目中 “某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖”可知,依據(jù) “原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù) ”,可判定：該微粒的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；得失電子難易程度；該微粒的原子核外有3 個電子層等解答：解： a .由微粒的結(jié)

2、構(gòu)示意圖可知,該微粒的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 個,故 a 正確； b .該微粒最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1 個電子,故b 正確； c.該微粒的原子核外有3 個電子層,說法正確,故c 正確；d .依據(jù)原子 “核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ”,可知該圖表示的微粒為一種原子,而非離子,故d 說法錯誤應(yīng)選 d點評：明白原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；明白原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點二解答題精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1（ 2021.益陽）人教版九年級化學(xué)上冊教材圖312 部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：（ 1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相像的緣由為兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（ 2）

3、寫出 11 號和 17 號元素組成化合物的化學(xué)式nacl；（ 3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點為電子層數(shù)相同（任寫一點） 考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用點：專化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律題：分（1）依據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析；析：（2）依據(jù)兩種元素的化合價可以寫出其組成化合物的化學(xué)式；（3）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點分析解解：（ 1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)打算的,氧元素與硫元素化學(xué)性答：質(zhì)相像的緣由為：兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）原子序數(shù)為11 元素為鈉元素,原子序數(shù)為17 的元素為氯元素,鈉為+1 價,氯為 1 價,故組成

4、化合物的化學(xué)式為nacl （3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點可以看出,同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點為電子層數(shù)相同等故答為：（ 1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（ 2）nacl ；（3）電子層數(shù)相同；點此題難度不大,考查同學(xué)對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的懂得,明白原子結(jié)構(gòu)示意評：圖的意義為正確解題的關(guān)鍵2（ 2021.株洲）如圖中a .b .c.d 為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖請回答以下問題：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1） a 中 x=2； a 粒子的化學(xué)式為s2（ 2）由 b 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,b 粒子的名稱為鋁原子（ 3）以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中,表示離

5、子的為ad（填字母代號） 考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖點：?；瘜W(xué)用語和質(zhì)量守恒定律題：分（1）依據(jù)粒子核外第一層上有2 個電子,據(jù)此進(jìn)行分析解答析：（2）由 b 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) =13 ,為鋁原子,據(jù)此進(jìn)行分析解答（3）依據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答解解：（ 1）粒子核外第一層上有2 個電子,就x=2；a 粒子質(zhì)子數(shù) =16 ,核外電子數(shù)2答：=18,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),為帶2 個單位負(fù)電荷的硫離子,其離子符號為：s（2）由 b 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) =13 ,為鋁原

6、子（3）圖中四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中,a 質(zhì)子數(shù) =16 ,核外電子數(shù) =18,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),為陰離子；b 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =13 ,為原子； c 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =8,為原子； d 質(zhì)子數(shù) =9 ,核外電子數(shù) =10,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),為陰離子故答案為：（1） 2； s2 ；（2）鋁原子；（ 3） ad 點此題難度不大,考查同學(xué)對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的懂得,明確粒子中核內(nèi)質(zhì)評：子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系為解題的關(guān)鍵3（ 2021.荊州）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為（其中 n0）,請回答以下問題（ 1） n 的最大值為8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）如該粒

7、子帶兩個單位的負(fù)電荷,就其對應(yīng)的化學(xué)符號為s2 ；由 +6 價的該元素形成的常見酸的化學(xué)式為h2so4（ 3）如 m n=10 ,就該粒子對應(yīng)的常見金屬元素有na. mg .al（寫元素符號） 考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：依據(jù)已有的原子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)問進(jìn)行分析解答,原子的最外層電子最多為8 個,原子可以得失電子形成陰陽離子,據(jù)此解答即可解答：解：（ 1）原子的最外層電子最多為8 個,故 n 的最大值為8,故填： 8；（ 2）該粒子帶兩個單位的負(fù)電荷,就為得2 個電子形成的,故原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 16,表示的為硫離子,由+6 價的該元素形成的常見酸為硫酸

8、,故填：s2, h 2so4；（ 3） m n=10,就 m=10+n ,表示的為原子,常見的金屬元素為鈉.鎂.鋁,故填： na.mg .al 點評：此題考查的為原子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)問,完成此題,可以依據(jù)已有的學(xué)問進(jìn)行4（ 2021.烏魯木齊）如圖為六種常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,依據(jù)圖中信息回答以下問題：（ 1）上述六種元素中屬于金屬元素的為鈉.鋁（填元素名稱） ,己元素的化學(xué)性質(zhì)與丙（填元素符號）元素相像（ 2）在化學(xué)反應(yīng)中,戊元素的原子簡單失去（填 “失去 ”或得到）電子形成陽離子,該元素的離子符號為al 3+該元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4al+3o 2 2al2o3（ 3）甲.乙元素

9、和碳元素.氧元素組成的一種常見氮肥的化學(xué)式為：nh 4hco 3co （ nh 2） 2考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖點：專化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律題：分（1）依據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判定元素及元素的類別；元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載析：系親密,所以找最外層電子數(shù)為“7”的元素；（2）依據(jù)戊元素的原子的最外層電子數(shù)目的特點分析,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）依據(jù)甲. 乙元素和碳元素. 氧元素組成的物質(zhì)及常見的化肥的種類分析回答解解：（ 1）由微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知,上述六種元素中丁.戊的質(zhì)子數(shù)分別為11.答：13,分別為鈉.鋁,屬于金屬元素,由于己原子的最外層

10、電子數(shù)與丙原子的元素的電子數(shù)相同都為7,化學(xué)性質(zhì)相像（2）戊元素的原子的最外層電子數(shù)為 3,小于 4,簡單失去電子形成陽離子,質(zhì)子數(shù)為 13,該元素的離子為鋁離子,符號為 al 3+該元素單質(zhì)為鋁與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁,化學(xué)方程式為： 4al+3o 22al 2 o3（3）甲.乙元素分別為氫元素.氮元素,和碳元素.氧元素組成的常見氮肥的為碳酸氫銨和尿素,化學(xué)式為： nh 4 hco 3.co（ nh 2） 2故答為：（ 1）鈉.鋁,丙（ 2）失去, al 3+4al+3o 2 2al2o3；（ 3）nh 4 hco 3co（nh 2）2 點明白原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)分和聯(lián)系；把握核

11、外電子在化學(xué)變化評：中的作用和得失電子的規(guī)律特點；5（ 2021.威海） 21 世紀(jì)的能源金屬鋰（li ）金屬鋰,被譽“21世紀(jì)的能源金屬”,當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池,主要為高能鋰電池請回答以下問題：（ 1）鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下列圖；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中簡單（填“得到 ”或“失去 ”）失去電子變成離子,其離子符號為li +（ 2）討論說明, 鋰的金屬活動性比較活潑寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2li+h 2so4 =li 2so4+h 2 （ 3）金屬鋰除了制造鋰電池外,仍可以用于儲存氫氣,其原理為金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（ lih ）,氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣寫

12、出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2li+2h 2o=2lioh+h 2 考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.文字表點：達(dá)式.電離方程式?；瘜W(xué)用語和質(zhì)量守恒定律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載題：分（ 1）最外層電子數(shù)多于4 個易的電子,少于4 個易失去電子；再依據(jù)離子的寫法析：和化學(xué)式的寫法考慮（ 2）鋰為一種活動性比鐵強(qiáng)的金屬,鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可（ 3）依據(jù) “鋰遇水會與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰lioh , ”就可書寫其化學(xué)方程式解解：（ 1）最外層電子數(shù)為1,所以失去一個電子,帶一個單位正電荷,寫在鋰元素答：

13、的右上角數(shù)字在前,正負(fù)號在后,由于數(shù)字為1 要省略不寫；（ 2）鋰為一種活動性比鐵強(qiáng)的金屬,鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2li+h 2so4=li 2so4+h 2；（ 3）依據(jù) “鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（lih ）,氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣”就可書寫其化學(xué)方程式為2li+2h 2o=2lioh+h 2；故答案為：（ 1）失去. li + ；（ 2） 2li+h 2so4=li 2so4+h 2；（ 3） 2li+2h 2o=2lioh+h 2點由題意,找出反應(yīng)物和生成物.反應(yīng)條件,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,正確書寫化學(xué)方評：程式；明白化學(xué)性質(zhì)與物理性

14、質(zhì)的差別及其應(yīng)用6（ 2021.宿遷）如圖a 為某金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：該金屬在空氣中燃燒時放出大量的熱并發(fā)出刺眼的白光,圖b 為該反應(yīng)的微觀示意圖請依據(jù)以上信息回答以下問題：（ 1）該金屬元素原子核外電子數(shù)=12,圖 a 所示微粒的符號為mg2+；寫出一種與圖a 所示具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子的符號o2（ 2）圖 b 所示的化學(xué)方程式：2mg+o 22mgo考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式.點：文字表達(dá)式.電離方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載專化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律題：分（ 1）依據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析該金屬

15、元素原子核外電子數(shù),析：依據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖寫出粒子的符號；（ 2）依據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖,分析反應(yīng)物.生成物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解解：（ 1）由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知,該金屬元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,在原子中答：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以 該金屬元素原子核外電子數(shù)為12；圖一所示微粒為鎂離子,符號為：mg 2+與圖 a 所示具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子如氧離子,符號為： o2；（ 2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)為鎂與氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mg+o 22mgo 22mgo 故答案為：（ 1） 12,mg 2+； o2 ；（ 2） 2mg+o點此題主要考查了結(jié)構(gòu)示意圖.

16、反應(yīng)的微觀示意圖懂得圖示的意義為解答本類題的評：基礎(chǔ)7（ 2021.武漢）如圖1 為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,利用該元素組成的單質(zhì)可測定空氣中氧氣的含量,試驗裝置如圖 2 所示（ 1）該元素原子的核電荷數(shù)為15,在化學(xué)反應(yīng)中該原子易得到電子；（ 2）圖 2 所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4p+5o22p2o5考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；空氣組成的測定；書寫化學(xué)方程式.文字表點：達(dá)式.電離方程式?；瘜W(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；空氣與水題：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分（ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）,弧線表示析：電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電

17、子數(shù),離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層如最外層電子數(shù) 4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,如最外層電子數(shù)4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（ 2）該元素的核電荷數(shù)為15,為磷元素,可形成單質(zhì)紅磷,可用于測定空氣中氧氣的含量,紅磷燃燒生成五氧化二磷,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可解解：（ 1）由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,圓圈內(nèi)的數(shù)字為15,該元素原子的核電荷答：數(shù)為 15；最外層電子數(shù)為5,在化學(xué)反應(yīng)中易得到3 個電子而形成陰離子（ 2）該元素的核電荷數(shù)為15,為磷元素,可形成單質(zhì)紅磷,可用于測定空氣中氧氣的含量,紅磷燃燒生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4p+5o22p2o5故答案為：（1） 15；得到；（ 2）4p+5o

18、22p2o5點此題難度不大, 把握原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義.化學(xué)方程式的書寫方法等為正確解評：答此題的關(guān)鍵8（ 2021.菏澤）有a .b.c.d 四種元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：（ 1）d 元素的名稱為硫,d 元素與圖中b（填寫字母序號）元素的化學(xué)性質(zhì)相像,d 元素的離子符號為s2（ 2） a .b.c 三種元素能形成一種化合物,其水溶液的ph7（填. =）（ 3）a .b 兩種元素的原子以1：1 的比例形成的化合物為（寫化學(xué)式）h 2o2,其中 b 元素化合價為 1考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；溶液的酸堿性與ph 值的關(guān)系點：?；瘜W(xué)用語和質(zhì)量守恒定律題：分（1） d 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

19、16,元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子析：數(shù)目關(guān)系特別親密,最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相像,據(jù)此進(jìn)行分析解答精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（2） a .b .c 三種元素分別為氫元素.氧元素.鈉元素,據(jù)形成的化合物為氫氧化鈉,據(jù)此進(jìn)行分析解答（3） a .b 元素分別為氫元素.氧元素,a.b 兩種元素的原子以1：1 的比例形成的化合物為過氧化氫,據(jù)此結(jié)合在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,進(jìn)行分析解答解解：（ 1） d 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,為硫元素；打算元素化學(xué)性質(zhì)的為最外 答：層電子數(shù),原子的最外層電子數(shù)相同,具有相像的化學(xué)性質(zhì),d 元素的原子最外層電子數(shù)為6,

20、b 元素最外層電子數(shù)也為6,故具有相像的化學(xué)性質(zhì)d 原子的最外層電子數(shù)為6,大于 4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2 個電子而形成帶2 個單位負(fù)電荷的硫離子,其離子符號為：s2 （2） a .b .c 三種元素分別為氫元素.氧元素.鈉元素,據(jù)形成的化合物為氫氧化鈉,顯堿性,其水溶液的ph 7（3） a .b 元素分別為氫元素.氧元素,a.b 兩種元素的原子以1：1 的比例形成的化合物為過氧化氫,其化學(xué)式為h2o2；氫元素顯 +1 價,設(shè)氧元素的化合價 為 x ,依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可得：（ +1）×2+2x=0 ,就 x= 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載價故答

21、案為：（1）硫； b ； s2 ；（ 2）；（ 3） h2o2； 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點此題難度不大,考查同學(xué)對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的懂得,明確原子結(jié)構(gòu)示意評：圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系為解題的關(guān)鍵9（ 2021.重慶）學(xué)習(xí)化學(xué)后,我們學(xué)會了從微觀角度熟悉物質(zhì)（ 1）已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和,兩種原子中相等的為c（填序號）a 質(zhì)子數(shù)b電子數(shù)c第一層電子數(shù)d 其次層電子數(shù)（ 2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱為一氧化碳分子（ 3）如圖為一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖,請在如圖框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程（圖中 表示氧原子,表示碳原子

22、） 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用點：?；瘜W(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律題：分析：（ 1）依據(jù)碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖解答；（ 2）一氧化碳為由二氧化碳分子構(gòu)成的,據(jù)此解答；解（ 3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變分析解答解：（1）觀看原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)覺,第一層電子數(shù)相同,應(yīng)選：c；答：（ 2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子為一氧化碳分子；（ 3）依據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應(yīng)后有兩個碳原子,四個氧原子,反應(yīng)前有二個氧原子,所以空白處有2 個一氧化碳分子故答案為：（ 1） c；（ 2）一氧化

23、碳分子； （ 3）點解答此題要充分懂得圖中供應(yīng)的信息,只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成及種類,也評：才能正確的判定物質(zhì)的化學(xué)式.反應(yīng)的方程式10（ 2021.婁底）據(jù)自然雜志報道,科學(xué)家最近討論出一種以鍶（sr）做鐘擺的鐘,它為世界上最精確的鐘,鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請回答：（ 1）鍶原子的核電荷數(shù)為38（ 2）鍶原子核外電子層數(shù)為5（ 3）鍶原子最外層簡單失電子（填 “得”或“失”）考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖點：專化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載題：分依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析,最外層電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì),當(dāng)最外層析：電子數(shù)小于4 個時,在發(fā)

24、生化學(xué)反應(yīng)時易失去最外層電子數(shù)達(dá)到8 個電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)解解：（ 1）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38,即核電荷數(shù)為38 答：（ 2）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鍶原子核外電子層數(shù)為5（ 3）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,最外層為2 個電子,小于4,在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,易失去2 個電子形成帶2 個單位的帶電荷的離子故答案為：（1） 38；（2） 5；（ 3）失點此題難度不大,考查同學(xué)對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的懂得,明白原子結(jié)構(gòu)示意評：圖的意義為正確解題的關(guān)鍵11（2021.日照）鈣元素為構(gòu)成人體的重要組分,它使得骨髓和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架如圖為鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖請回答以下問題：（ 1）中

25、 x=8（ 2）圖中 a. b.c.d 四種粒子屬于3種元素（ 3） c 元素與 d 元素組成化合物的化學(xué)式為mgf 2（ 4） a .b.c.d 四種粒子中與圖所示的鈣元素化學(xué)性質(zhì)相像的為d（填 “a”. “b”.“c”或“d”）考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用點：?；瘜W(xué)用語和質(zhì)量守恒定律題：分（1）由原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),進(jìn)行分析解答析：（2）元素為質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱,同種元素的粒子為質(zhì) 子數(shù)相同,據(jù)此進(jìn)行分析解答精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3） c 元素與 d 元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為9.12,分別為氟元素.鎂元素,

26、據(jù)此 進(jìn)行分析解答（4）依據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系特別親密,最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相像,據(jù)此進(jìn)行分析解答解解：（ 1）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),就20=2+8+x+2x=8 答：（2）圖中 a .b.c.d 四種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為2.12. 9.12, b 和 d 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一種元素,圖中共表示3 種元素（3） c 元素與 d 元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為9.12,分別為氟元素.鎂元素；氟原 子的最外層電子數(shù)為7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1 個電子而形成帶1 個單位負(fù)電荷的陰離子,化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值,且符號一樣,就該元素的化合價為 1 價；鎂原

27、子的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2 個電子而形成帶2 個單位正電荷的陽離子,就該元素的化合價為+2 價；寫出化合物的化學(xué)式為mgf 2（4）打算元素化學(xué)性質(zhì)的為最外層電子數(shù),原子的最外層電子數(shù)相同,具有相像的化學(xué)性質(zhì)； 由圖可知, 該粒子的最外層電子數(shù)為2,就與其化學(xué)性質(zhì)相像的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為2a 中原子的最外層電子數(shù)為2,但其核外只有一個電子層,屬于稀有氣體元素的原子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固；d 的最外層電子數(shù)為 2,與圖所示的鈣元素化學(xué)性質(zhì)相像故答案為：（1） 8；（2） 3；（ 3）mgf 2；（ 4） d 點此題難度不大,考查同學(xué)對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的懂得,明確粒子

28、中核內(nèi)質(zhì)評：子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系為解題的關(guān)鍵12（ 2021.重慶）氧化鋁為紅寶石.藍(lán)寶石的主要成份,它由鋁離子和氧離子構(gòu)成（ 1）氧化鋁的化學(xué)式為al 2o3（ 2） 3 個鋁離子的化學(xué)符號為3al 3+（ 3）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,一個氧離子中有8個質(zhì)子考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義點：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載?；瘜W(xué)用語和質(zhì)量守恒定律題：分（ 1）氧化鋁中鋁元素顯+3 價,氧元素顯2 價,寫出其化學(xué)式即可析：（ 2）離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號在后,帶1 個電荷時, 1 要省略

29、如表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字（ 3）粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),據(jù)此進(jìn)行分析解答解解：（1）氧化鋁中鋁元素顯+3 價,氧元素顯2 價,其化學(xué)式為：al 2o3答：（ 2）由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號在后,帶1 個電荷時, 1 要省略如表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字3 個鋁離子可表示為3al 3+（ 3）粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),由氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖,圓圈內(nèi)的數(shù)字為8,就一個氧離子中有8 個質(zhì)子故答案為：（ 1） al 2o3；（ 2） 3al 3+；（ 3）

30、8點此題難度不大,把握常見化學(xué)用語（化學(xué)式.粒子結(jié)構(gòu)示意圖.離子符號等）的評：書寫方法.留意離子符號與化合價表示方法的區(qū)分等為正確解答此類題的關(guān)鍵13（ 2021.攀枝花）如圖為六種原子的結(jié)構(gòu)示意圖請回答以下問題：（ 1）圖中六種元素之間的最本質(zhì)區(qū)分為質(zhì)子數(shù)不同；（ 2）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中簡單失去2 個電子形成鎂離子,鎂離子的化學(xué)式為mg 2+；氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成,氧化鈉的化學(xué)式為na2o（ 3）從原子結(jié)構(gòu)上分析,圖中哪兩組元素具有相像的化學(xué)性質(zhì)（填元素符號）cl.i（ 4）在上述碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖中,x=18考原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖點：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

31、迎下載專化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律題：分（ 1）依據(jù)元素的定義分析；析：（ 2）依據(jù)離子符號.化學(xué)式的寫法書寫；（ 3）依據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層的電子數(shù)的關(guān)系分析；（ 4）依據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解解：（1）元素之間的最本質(zhì)區(qū)分為質(zhì)子數(shù)不同；答：（ 2）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中簡單失去2 個電子形成鎂離子, 鎂離子的化學(xué)式為mg 2+；氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成,氧顯2 價,鈉為 +1 價,所以氧化鈉的化學(xué)式為： na2o（ 3）從原子結(jié)構(gòu)上分析,氯與碘原子的最外層的電子數(shù)相同,元素具有相像的化學(xué)性質(zhì),元素符號分別為：cl . i（ 4）由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),在上述碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖中, x=53 2 818 7=18故答為：（ 1）質(zhì)子數(shù)不同（2） mg 2+, na2o,（ 3） cl .i （ 4） 18點此題考查同學(xué)對原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點的懂得與把握,并能在解題中敏捷應(yīng)用評：14（ 2021.十堰） m 元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖為（ 1）如 m 元素組成的單質(zhì)為空氣的成分之一,約占空氣總體積的,就該單質(zhì)為氧氣（ 2）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)年有關(guān)如x=9 , m 元素與以下（填序號）的元素化學(xué)性質(zhì)相像（ 3）如 x=7 , m 元素的這種粒子可與上圖中的一種粒子相互作用形成化合物,該化合物由離子構(gòu)成寫出該化