江蘇省鹽城市藝術(shù)高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

1、江蘇省鹽城市藝術(shù)高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列方程式正確的是  a向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+oh-+so42-+h+=baso4+h2o  b硫化鈉溶液顯堿性的原因：s2-+2h2oh2s+2oh-  c向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2so2+co32-+h2o=2hso3-+co2  d氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3feo+no3-+10h+=3fe3+no+5h2o參考答案：d 

2、; a、ba(oh)2與nahso4按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，正確的離子方程式為：ba2+2oh-+so42-+2h+=baso4+2h2o，故a錯誤；b、硫離子水解只寫第一步：s2-+h2ohs-+oh-，故b錯誤；c、當(dāng)二氧化硫少量時產(chǎn)物是亞硫酸根離子，故c錯誤；d、氧化亞鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，合理且滿足守恒關(guān)系，故d正確。2. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（    ）a.含nh、cl、h、oh的溶液，其離子濃度一定是：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)b.ph=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，cl與nh的濃度關(guān)系：c(cl)c(nh)c.0.

3、1 mol·l1的na2s溶液中粒子濃度關(guān)系：c(oh)=c(hs)2c(h2s)c(h)d.ph=3的一元酸和ph=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(oh)=c(h)參考答案：c略3. 類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是ah2so4為強(qiáng)酸，推出hclo4為強(qiáng)酸bfe3cl8可以改寫為fecl2·2fecl3，推出fe3i8可以改寫為fei2·2fei3cnh3的沸點高于ph3，推出ch4沸點高于sih4dco2通入ba(no3)2溶液中無沉淀生成，推出so2通入ba(no3)2溶液中無沉淀生成參考答案

4、：a  4. （2014?延邊州模擬）下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（）aph=0的無色溶液中：cl、na+、so42、fe2+b在=1012的溶液中：nh4+、no3、k+、clc加入鋁粉能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、no3、cld含有大量fe3+的溶液中：al3+、scn、br、na+參考答案：b考點：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題分析：a、ph=0的無色溶液為酸性溶液，且不存在有色離子，亞鐵離子為有色離子；b、在=1012的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；c、加入鋁粉能放出h2的溶液為酸性或者堿性溶液，鎂離子、銨離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；d、鐵

5、離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵解答：解：a、該溶液為酸性無色溶液，fe2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故a錯誤；b、該溶液為酸性溶液，nh4+、no3、k+、cl離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故b正確；c、該溶液為酸性或者堿性溶液，mg2+、nh4+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中no3、al反應(yīng)不生成氫氣，故c錯誤；d、fe3+能夠與scn離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選b點評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確常見的離子不能共存的情況，還要注意題中暗含條件的

6、要求5. 除去雞蛋白膠體中混有的少量cl-的最簡單方法是                   a.加入少量硝酸銀溶液   b.加熱        c.電泳       d.滲析參考答案：d6. 關(guān)于c、n、s非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是a.金剛石、石墨、c

7、60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體b.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)c.c、n、s原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：c略7. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是a糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解bsio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf，說明sio2是兩性氧化物c從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬mg d鍋爐水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，后用酸除去參考答案：d略8. 下列八種試劑中：酚酞試液  銀氨溶液  稀h2so4  na2so3

8、溶液 fecl3溶液(加少量hcl)  氫硫酸  na2co3溶液  石灰水  都不宜長期放置的組合是    a    b    c    d參考答案：a略9. （2000·上海卷）22.取ph均等于2的鹽酸和醋酸各100 ml，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（） a.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多b.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多c.醋酸與鋅反應(yīng)速率大d.鹽酸和醋酸分別與鋅

9、反應(yīng)的速率一樣大參考答案：bc略10. 氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600700)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是a. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用b. 負(fù)極反應(yīng)式為h2 -2e- +co32-=co2+h2oc. 該電池可利用工廠中排出的co2，減少溫室氣體的排放d. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g o2參考答案：b根據(jù)圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為h2 -2e- +co32-=co2+h2

10、o，通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o2+2co2+4e-= 2co32-，總反應(yīng)為：2 h2o2= 2h2o。a. 根據(jù)上述分析，電池工作時，熔融碳酸鹽參與了電極反應(yīng)，故a錯誤；b. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為h2 -2e- +co32-=co2+h2o，故b正確；c. 根據(jù)總反應(yīng)，該電池工作時沒有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故c錯誤；d. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗0.5mol氧氣，質(zhì)量為16 g o2，故d錯誤；故選b。點睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用。本題的易錯點為電極方程式的書寫，需要認(rèn)真觀察圖示，找到正負(fù)極的反應(yīng)物和生成物。1

11、1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是       a10 mol·l1的kno3溶液：h、fe2、cl、so       b甲基橙呈紅色的溶液：nh、ba2、alo、cl       cph12的溶液：k、na、ch3coo、br       d與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na、k、co、no參考答案：c略12. 分子式為c7h

12、8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)在一定條件下與h2完全加成，加成產(chǎn)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與該有機(jī)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相比（）a前者多b后者多c一樣多d無法確定參考答案：a考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體分析：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，說明該有機(jī)物為苯的同系物；分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物解答：解：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，說明該有機(jī)物為苯的同系物該物質(zhì)為甲苯，在一定條件下與h2完全加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷分子中有5種氫原子，一氯代物有5種，甲苯有4種不同h原子，故有4種一氯代物，故選a點評：本題

13、考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷一氯代物的種類13. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是       a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+        bna2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2       c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clo 

14、      d用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 參考答案：a略14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）鐵屑溶于足量稀硝酸：fe4hno3 fe3no2h2o碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：hco3oh co32h2o向ca(clo)2溶液中通入二氧化硫：ca22closo2h2o caso32hclo苯酚鈉溶液中通入少量co2：c6h5oco2h2o c6h5ohhco3參考答案：答案：ad15. 下列對實驗現(xiàn)象的表述正確

15、的是a.將裝有等量的no2 與n2o4 混合氣體的兩個容積相同的玻璃球分別浸入熱水和冷水中，浸入熱水中的玻璃球里氣體顏色較淺b.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成黑色的固體c.將稀鹽酸滴到二氧化錳固體上立即產(chǎn)生黃綠色氣體d.將白色的硫化鋅固體浸入硫酸銅溶液中，會發(fā)現(xiàn)固體逐漸變?yōu)楹谏珔⒖即鸢福篸二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）實驗室需配制480ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要naoh固體的質(zhì)量（2）用托盤天平稱取         &

16、#160;  g naoh（3）主要的操作步驟有：向盛有naoh固體的燒杯中加入200 ml蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12處；將naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟進(jìn)行正確排序        （填序號）。（4）某學(xué)生實際配制naoh的溶液的濃度為0.38 mol·l-1，原因可能是      

17、;         。a、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    b、容量瓶中原來存有少量蒸餾水c、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌    d、膠頭滴管加水定容時仰視刻度e、稱量時砝碼有殘缺            f、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）在900k和101kpa時，so3部分分解為s

18、o2和o2：so3（氣）so2（氣）1/2o2（氣）平衡混合物的密度為0.925g·dm3，求so3的分解率。參考答案：so3的分解率是33.5%。略18. hno3與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是no2、no、n2o、n2或nh3的一種或幾種?，F(xiàn)有一定量的al粉和fe粉的混合物與100ml，稀hno3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4 mol·l-1的naoh溶液，加入naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請回答：（1）與hno3反應(yīng)后fe元素的化合價是_（2）縱坐標(biāo)中a點數(shù)值是_，b點數(shù)值是_，原h(huán)no3濃度是_參考答案：

19、（1）+3   （2）0.008、 0.016、  0.72mol/l解析：根據(jù)圖象可知混合溶液中含有的溶質(zhì)有fe（no3）3、al（no3）3、nh4no3、hno3。（1）圖象分析，鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100ml稀硝酸充分反應(yīng)，硝酸剩余，鐵被硝酸氧化為三價鐵。（2）由o點到c點，氫氧化鈉溶液恰好和hno3生成nano3；由c與d點，氫氧化鈉溶液恰好和fe（no3）3、al（no3）3反應(yīng)生成nano3；由d點到e點，氫氧化鈉溶液恰好和nh4no3反應(yīng)生成硝酸鈉、一水合氨；通過上面的分析、根據(jù)氮原子守恒可知o點到d點硝酸鈉的物質(zhì)的量=硝酸的物質(zhì)的量，從d點到

20、e點硝酸的物質(zhì)=2硝酸鈉的物質(zhì)的量，而硝酸鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以硝酸的物質(zhì)的量=4mol/l×0.015l+2×4mol/l×（0.0165l-0.015l）=0.072mol，所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度=0.072mol/0.1l=0.72mol/l；根據(jù)ef可知：沉淀減少，說明氫氧化鋁溶解，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量=ef線段加入氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，即：nal（oh）3=4mol/l×（0.0185l-0.0165l）=0.008mol，根據(jù)題意可知：生成0.008mol氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3×0.008mol=0.024mol，cd段生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以生成氫氧化鐵消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=4mol/l×（0.015l-0.003l）-0.024mol=0.024mol，則nfe（oh）3= 1/3n(naoh)=0.008mol，縱坐標(biāo)a點的數(shù)值即是生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量=0.008mo