碳酸鈉和碳酸氫鈉

1、鈉的重要化合物鈉的重要化合物饅頭是大家常吃的食品，饅頭是大家常吃的食品，當(dāng)你切開一個饅頭時，當(dāng)你切開一個饅頭時，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，像一間間小房子一樣。像一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？你知道這是怎么形成的嗎？ 饅頭里的小房子誰造的？饅頭里的小房子誰造的？ 返回返回二、二、碳酸鈉和碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸氫鈉的性質(zhì)23322CONaCONa33HCONaNaHCO11俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水溶液是否呈堿性否呈堿性32CONa3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 是無色晶體是無色晶體 在空氣中會失去結(jié)晶水在空氣中會失去結(jié)

2、晶水 變?yōu)闊o水碳酸鈉變?yōu)闊o水碳酸鈉Na2CO310H2ONa2CO310H2O = Na2CO3 +10H2O實驗探究1碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水溶液是否呈堿性否呈堿性熱穩(wěn)定性3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水思思考考 實驗結(jié)束時應(yīng)實驗結(jié)束時應(yīng)該先撤導(dǎo)管還是先該先撤導(dǎo)管還是先撤燈？該實驗有何撤燈？該實驗有何作用作用 ？32CONa2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強實驗探究22H+ +CO32 -= CO2 + H2O 俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水

3、溶液是否呈堿性否呈堿性熱穩(wěn)定性3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水32CONa2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強與酸反應(yīng)實驗探究3H+ +HCO3 -= CO2 + H2O 2.Na2CO3和和NaHCO3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO 32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOH3.與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)：Na2CO3與堿不反應(yīng)與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽的除外，例如生成難溶性鹽的除外，例如Ca(OH)

4、2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO22334.碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化32CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或堿或堿32NaHCO2232COOHCONa2H+ +CO32 -= CO2 + H2O 俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水溶液是否呈堿性否呈堿性熱穩(wěn)定性與堿反應(yīng)與BaCl2反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途轉(zhuǎn)化3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水32CONa2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2

5、 + H2O碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強與酸反應(yīng)H+ +HCO3 -= CO2 + H2O 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 用于玻璃、肥皂、造紙、洗滌劑用于玻璃、肥皂、造紙、洗滌劑 發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)療上治胃酸過多發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)療上治胃酸過多 OHCOOHHCO223332CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O或堿或堿返回返回這要從饅頭的做法說起，這要從饅頭的做法說起， 先把面和好放在溫暖的地方發(fā)酵，發(fā)酵的過程中先把面和好放在溫暖的地方發(fā)酵，發(fā)酵的過程中 會產(chǎn)生一些酸；會產(chǎn)生一些酸；再向發(fā)酵好的面里加入適量的再向發(fā)酵好的面里加入適量的“堿堿”（蘇打或小蘇打）（蘇打或小蘇打）和面里的酸反應(yīng)，生成

6、和面里的酸反應(yīng)，生成COCO2,;2,;COCO2 2在面里排不出去就形成了許多蜂窩狀的孔洞，在面里排不出去就形成了許多蜂窩狀的孔洞，在加熱時在加熱時COCO2 2受熱體積膨脹，從面里跑出去，受熱體積膨脹，從面里跑出去，就留下了許許多多的小洞洞。就留下了許許多多的小洞洞。 11知識升華根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，與根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，與同學(xué)們交流并總結(jié)同學(xué)們交流并總結(jié)鑒別鑒別碳酸鈉和碳碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體的方法。酸氫鈉兩種白色固體的方法。物理方法溶解性 NaNa2 2COCO3 3 比比NaHCONaHCO3 3更易溶更易溶狀態(tài)NaHCONaHCO3 3 為晶體為晶體NaNa2

7、 2COCO3 3為粉末為粉末化學(xué)方法加熱法穩(wěn)定性 NaHCONaHCO3 3 分解且能產(chǎn)生分解且能產(chǎn)生COCO2 2NaNa2 2COCO3 3不分解不分解 與酸反應(yīng)速率 NaHCONaHCO3 3 較快較快NaNa2 2COCO3 3 較慢較慢其他方法 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別加熱法下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯誤的是 （ ）A. NaHCO3固體受熱可生成Na2CO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，Na2CO3比NaHCO3反應(yīng)速度慢D.NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，而Na2CO3不能 D練習(xí)除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉的方法是 （ ）

8、A加入鹽酸 B溶于水 C加熱 D. 醋酸C C課后思考題課后思考題1.1.向飽和向飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2氣體，有白氣體，有白色晶體析出，原因有哪些？色晶體析出，原因有哪些？2.2.自行總結(jié)鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化自行總結(jié)鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并用圖示表示。關(guān)系，并用圖示表示。將其中的化學(xué)反應(yīng)方程式寫在將其中的化學(xué)反應(yīng)方程式寫在筆記本筆記本上，上，是離子反應(yīng)，要寫出離子方程式；是氧化是離子反應(yīng)，要寫出離子方程式；是氧化還原反應(yīng)，要用用雙線橋法分析，并指出還原反應(yīng)，要用用雙線橋法分析，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化劑、還原劑、

9、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。再見！碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均可溶于水，但溶解度大碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均可溶于水，但溶解度大小是否有區(qū)別呢？實驗比較小是否有區(qū)別呢？實驗比較實驗探究實驗探究1 1：觀察二者外觀上的細小區(qū)別觀察二者外觀上的細小區(qū)別分別取各約分別取各約1g1g的碳酸鈉、碳酸氫鈉于兩支的碳酸鈉、碳酸氫鈉于兩支試管中滴加試管中滴加1mL1mL水，振蕩，觀察現(xiàn)象。用手水，振蕩，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺？兩只試管摸一摸試管底部，有什么感覺？兩只試管的冷熱程度一樣嗎？哪個變化更明顯？的冷熱程度一樣嗎？哪個變化更明顯？ NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性

10、的溶解性、堿性 步驟步驟1g Na1g Na2 2COCO3 31g NaHCO1g NaHCO3 3加入加入1 mL1 mL （少量）水（少量）水加入加入10mL10mL水水 加入加入2 2滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步結(jié)論初步結(jié)論白色粉末，白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；加水結(jié)塊變成晶體；放熱放熱細小白色晶體，細小白色晶體，加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到熱量變感受不到熱量變化化實驗探究實驗探究1 1： 繼續(xù)向試管內(nèi)加入繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL10mL水，振蕩，水，振蕩，觀察，記錄現(xiàn)象。觀察，記錄現(xiàn)象。 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性 步驟

11、步驟1g Na1g Na2 2COCO3 31g NaHCO1g NaHCO3 3加入幾滴水加入幾滴水 白色粉末，加水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；結(jié)塊變成晶體；放熱放熱細小白色晶體，細小白色晶體，加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到熱量變感受不到熱量變化化加入加入10mL10mL水水 加入加入2 2滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步結(jié)論初步結(jié)論振蕩時間長時可振蕩時間長時可溶解溶解固體量減小固體量減小NaNa2 2COCO3 3更易溶更易溶NaHCONaHCO3 3能溶能溶NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性實驗探究實驗探究1 1：實驗探究實驗探究1 1：

12、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性 向試管內(nèi)滴入向試管內(nèi)滴入1-21-2滴酚酞溶液，滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？各有什么現(xiàn)象？ 步驟步驟1g Na1g Na2 2COCO3 31g NaHCO1g NaHCO3 3加入幾滴加入幾滴水水白色粉末，加水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；結(jié)塊變成晶體；放熱放熱細小白色晶體，加細小白色晶體，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到熱量變化不到熱量變化加入加入10mL10mL水水加入加入2 2滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步結(jié)論初步結(jié)論振蕩時間長時可振蕩時間長時可溶解溶解固體量減小固體量減小溶液變紅溶液變紅溶液變淺紅溶液

13、變淺紅溶液堿性比碳酸溶液堿性比碳酸氫鈉的強氫鈉的強NaNa2 2COCO3 3更易溶更易溶NaHCONaHCO3 3能溶能溶溶液堿性比碳酸鈉溶液堿性比碳酸鈉的弱的弱返回返回實驗探究實驗探究1 1：NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性實驗探究實驗探究2 2NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論結(jié)論NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 應(yīng)用：應(yīng)用：實驗探究實驗探究2 2NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定

14、性的熱穩(wěn)定性澄清石澄清石灰水不灰水不變渾濁變渾濁受熱不受熱不分解分解澄清石澄清石灰水變灰水變渾濁渾濁2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2受熱受熱分解分解可以用來鑒別兩種固體可以用來鑒別兩種固體, ,使酸式鹽向正鹽轉(zhuǎn)換使酸式鹽向正鹽轉(zhuǎn)換, ,可用于除雜。如可用于除雜。如NaNa2 2COCO3 3固體固體中的中的NaHCONaHCO3 3雜質(zhì)，雜質(zhì)， 可用加熱法除去?？捎眉訜岱ǔ?。 碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體 ( (NaNa2 2COCO3 3.xH.xH2 2O) O) -水合碳酸鈉水合碳酸鈉, ,在干燥在干燥空氣里易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末空氣里易失去結(jié)晶水變成碳酸