2022年遼寧省營(yíng)口市鲅魚圈實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022年遼寧省營(yíng)口市鲅魚圈實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（cs）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是a每個(gè)cs原子中有82個(gè)中子       bcsoh的堿性比koh強(qiáng)chi比hf還原性強(qiáng)              

2、0;   dkio3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽參考答案：d略2. 下列說法正確的是a由于h2o分子間存在氫鍵，所以h2o比h2s穩(wěn)定。b11.2 l o2和co2的混合氣體中含有6.02×1023個(gè)氧原子。c固態(tài)nacl不導(dǎo)電，是由于nacl晶體中不存在陰、陽離子。d可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡不一定移動(dòng)。參考答案：c略3. 對(duì)h2o的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是    參考答案：c略4. 常溫下，一定體積ph=3的二元弱酸h2r溶液與一定體積ph=11的naoh溶液混合后，溶液呈中性下列判斷正確的是(

3、0;    )a溶液中c（na+）103mol/lb溶液中 c（r2）c（na+）c（h+）c（oh）c溶液中 c（r2）+c（oh）+c（hr）c（na+）+c（h+）d溶液中 2c（r2）+c（hr）c（na+）參考答案：d考點(diǎn)：離子濃度大小的比較 分析：常溫下，ph=3的二元弱酸h2r溶液中h2r的濃度大于0.001mol/l，ph=11的naoh溶液中naoh濃度為0.001mol/l，二者混合溶液呈中性，則c（h+）=c（oh），溶液中存在電荷守恒和物料守恒解答：解：常溫下，ph=3的二元弱酸h2r溶液中h2r的濃度大于0.001mol/l，ph=11的

4、naoh溶液中naoh濃度為0.001mol/l，二者混合溶液呈中性，則c（h+）=c（oh），a二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（na+）103mol/l，故a錯(cuò)誤；b二者混合溶液呈中性，則c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（r2）+c（hr），所以得c（na+）=2c（r2）+c（hr），則c（r2）c（na+），故b錯(cuò)誤；c溶液中存在電荷守恒2c（r2）+c（oh）+c（hr）=c（na+）+c（h+），故c錯(cuò)誤；d根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（r2）+c（hr），所以得c（na+）=2c（

5、r2）+c（hr），故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想解答，題目難度不大5. 關(guān)于下列化學(xué)事實(shí)：（1）為保障2008年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式的順利進(jìn)行，開幕式當(dāng)晚在“鳥巢”周邊地區(qū)實(shí)施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（alh3）n；（3）2007年，法國(guó)科學(xué)家以co2為碳源，na為還原劑，在470，80mpa條件下合成出金剛石。（4）據(jù)了解，我國(guó)航天員所穿艙內(nèi)航天服是我國(guó)科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳

6、纖維復(fù)合而成的。下述說法中不正確的是aagi和干冰都可用于人工降雨b鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物c用co2合成金剛石時(shí)，na被氧化成na2co3d由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料是新型無機(jī)非金屬材料參考答案：b6. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的是 fec13：溶液中滴入ki溶液，加 ccl4振蕩， ccl4層呈紫色 fecl2溶液中滴加氯水，再加 kscn溶液，呈紅色kmno4溶液中滴加鹽酸， kmno4溶液的紫色褪去ai2 c12 fe3+ mno4         b c12 i2

7、fe3+ mno4 cmno4 c12 fe3+ i2            d fe3+ mno4 c12 i2 參考答案：c略7. 對(duì)于反應(yīng)kmn04+ hcl = kc1 + mncl2+ cl2 + h20（未配平）若有01 mol kmn04 參加反應(yīng)，下列說法正確的是    (    )           

8、;                                     a轉(zhuǎn)移05 mol電子             

9、60;        b生成05 mol cl2     c參加反應(yīng)的hc1為16 mol              dcl2是還原產(chǎn)物參考答案：a略8. na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）a16g ch4所含原子數(shù)目為nab1mol·l1 nacl溶液含有na個(gè)na+ c常溫常壓下，22.4l co2中含有

10、na個(gè)co2分子d2.4g mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na參考答案：d試題分析：a、16g甲烷中含有原子物質(zhì)的量16×4/16mol=4mol，故錯(cuò)誤；b、沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；c、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接用22.4l·mol1，故錯(cuò)誤；d、2.4gmg失去電子物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，故正確。9. 參考答案：d略10. 下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是 （     ）   &#

11、160;                                                  &

12、#160;     a氟與水反應(yīng)               bna與水反應(yīng)c鋁與強(qiáng)堿液作用           d過氧化鈉與水反應(yīng)參考答案：略11. 下列溶液中，nh4-離子濃度最大的是 a0.05mol/l nh3·h2o溶液 b0.1mol/l nh3·h2o與0.1mol/l hcl等體積的混合液 c

13、0.1mol/l nh3·h2o 與0.2mol/l hcl等體積的混合液 d0.1mol/l nh4cl與0.2mol/lnaoh等體積的混合液參考答案：c略12. 將容積為50 ml，充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒，倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5 ml且該氣體無色遇空氣不變紅棕色。則原混合氣體中no2和o2的體積比可能是（   ）   a437    b7：43     c7:18      

14、d18:7參考答案：d略13. （2011·四川卷）25和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32ml,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72ml，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為a. 12.5%     b. 25%     c. 50%     d. 75%參考答案：b     4cnhm(4n+m)o24nco22mh2o   v  &

15、#160;         4       4n+m         4n              4+m           32 &#

16、160;                                  72所以m5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個(gè)氫原子，所以利用十字交叉法可計(jì)算出乙炔的體積分?jǐn)?shù)： 。 14. 常溫下，01mol·l1某一元酸(ha)溶液中c(

17、oh)/c(h)1×108，下列敘述正確的是                                             

18、60;                                                 

19、60;                              （    ）       a該溶液中由水電離出的c(h)1×103 mol·l1    

20、60;  b由ph3的ha與ph11的naoh溶液等體積混合，溶液中c(na)c(a)c(oh)c(h)c濃度均為01mol/l的ha和naa溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(a)c(ha)c(na)c(h)c(oh)d01mol·l1ha溶液與005mol·l1naoh溶液等體積混合后所得溶液中2c(h)c(ha)c(a)2c(oh)參考答案：d略15. pc類似ph，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×103mol?l1，則該溶液中溶質(zhì)的pc=3下列表達(dá)正確的是（）a某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pc（h+）+p

21、c（oh）=14b0.01mol/l的cacl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pc（ca2+）逐漸減小c用0.01mol/l的鹽酸滴定某濃度的naoh溶液，滴定過程中pc（h+）逐漸增大d某溫度下，ab難溶性離子化合物的ksp=1.0×1010，其飽和溶液中pc（a+）+pc（b）=10參考答案：d考點(diǎn)：溶液ph的定義.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、kw的大小受到溫度的影響，pc（h+）+pc（oh）=lgkw；b、pc（ca2+）與c（ca2+）成反比；c、滴定過程中堿性減弱，c（h+）逐漸增大；d、由ksp表達(dá)式和pc定義即可計(jì)算出pc（a+）+pc（b）的大小解答

22、：解：a、kw的大小受到溫度的影響，溫度越高kw越大，kw=c（h+）?c（oh），pc（h+）+pc（oh）=lgc（h+）?c（oh）=lgkw，只有在常溫下kw=1014，pc（h+）+pc（oh）=14，故a錯(cuò)誤；b、滴加過程中碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，c（ca2+）逐漸減小，pc（ca2+）與c（ca2+）成反比，所以pc（ca2+）逐漸增大，故b錯(cuò)誤；c、用0.01mol/l的鹽酸滴定某濃度的naoh溶液過程中，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，堿性減弱，c（h+）逐漸增大，pc（h+）逐漸減小，故c錯(cuò)誤；d、因?yàn)閗sp=c（a+）?c（b）=1.0×1010，所以pc（

23、a+）+pc（b）=lgc（a+）?c（b）=lgksp=lg（1.0×1010）=10，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查kw、ksp影響因素及計(jì)算、離子反應(yīng)等知識(shí)，重在考查知識(shí)遷移能力，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應(yīng)的化學(xué)方程式為fecus2s=fes2cus，fecus2中的s化合物價(jià)為2價(jià)。反應(yīng)濾液的主要成分為cucl。(1) 為使反應(yīng)充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是_；反應(yīng)生成12 g fes2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

24、為_。(2) 反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 反應(yīng)通入空氣的目的是_。一定溫度下，在反應(yīng)所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是_。(4) 以黃銅礦(主要成分cufes2)為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”。“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是cu2s和feo)和so2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(12分，每空2分)(1) 粉碎固體等0.1 mol(2) cus4clcu2=s2cucl(3) 使反應(yīng)生成的一價(jià)銅離子被氧化成二價(jià)銅離子硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度(4) 2cufes24o2=cu2s3so22

25、feo略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）美國(guó)化學(xué)家rfheck因發(fā)現(xiàn)heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物i核磁共振氫譜顯示存在        組峰，化合物i的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化學(xué)方程式為               

26、;                  （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團(tuán)的名稱是_ _；化合物與濃h2so4共熱生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與fecl3溶液作用顯紫色。化合物與過量naoh溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。 參考答案：18. ah等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)

27、條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：a是酸式鹽，b是能使品紅溶液褪色的氣體，g是紅棕色氣體按要求回答問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a     ，b   ，寫出b的一種危害   （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ef          ；紅熱的木炭與d的濃溶液反應(yīng)的方程式：    ；銅與h的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：      

28、0; （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琣 中陽離子的方法             參考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+ 【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】g是紅棕色氣體，則g是no2；f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水

29、反應(yīng)生成h是hno3；a是酸式鹽，a和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3；b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，據(jù)此分析解答【解答】解：g是紅棕色氣體，則g是no2，f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3a是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，（1）通

30、過以上分析知，a、b分別是nh4hso3、so2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：nh4hso3；so2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成no和水，反應(yīng)方程式為：4nh3+5o2 4no+6h2o；c和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；h的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故答案為：4

31、nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）a中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+，故答案為：取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+19. i.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵sisio=osio鍵能/kj·mol1abc   寫出硅高溫燃燒的熱

32、化學(xué)方程式           。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中i2和fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池a                                 。電解池b