高中語(yǔ)文 異彩紛呈 千姿百態(tài) 傳記體類舉隅 啟功傳奇課件 蘇教版選修《傳記選讀》 (15)

1、原電池原電池 化學(xué)電源化學(xué)電源欄目索引欄目索引考點(diǎn)一考點(diǎn)一 原電池及其工作原理原電池及其工作原理考點(diǎn)二考點(diǎn)二 原電池原理的原電池原理的“四個(gè)四個(gè)”應(yīng)用應(yīng)用 考點(diǎn)三考點(diǎn)三 化學(xué)電源化學(xué)電源 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點(diǎn)四考點(diǎn)四 鹽橋原電池的專題突破鹽橋原電池的專題突破考點(diǎn)一考點(diǎn)一 原電池及其工作原理原電池及其工作原理【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1 1概念概念把把化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置。的裝置。2 2形成條件形成條件(1)(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)發(fā)生。發(fā)生。(2)(2)二看兩電極：一般是二看兩電極：一般是金

2、屬活潑性不同的兩電極金屬活潑性不同的兩電極。(3)(3)三看是否形成閉合回路。形成閉合回路需三個(gè)三看是否形成閉合回路。形成閉合回路需三個(gè)條件：條件： 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液； 兩電極直接或間接接觸；兩電極直接或間接接觸； 兩電極插入電解質(zhì)溶液。兩電極插入電解質(zhì)溶液。3 3工作原理工作原理( (以下圖銅以下圖銅鋅原電池為例鋅原電池為例) )電極材料電極材料鋅鋅銅銅電極名稱電極名稱負(fù)極負(fù)極正極正極電極反應(yīng)電極反應(yīng)ZnZn2e2e=Zn=Zn2 2CuCu2 22e2e=Cu=Cu反應(yīng)類型反應(yīng)類型氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向電子流向電子從電子從負(fù)負(fù)極流出經(jīng)外電路流入極流出經(jīng)外電路流入正正極

3、極離子流向離子流向陽(yáng)離子流向陽(yáng)離子流向正正極極, ,陰離子流向陰離子流向負(fù)負(fù)極極1 1判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)”)(1)(1)在原電池中在原電池中, ,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極 ( () )(2)(2)在原電池中在原電池中, ,負(fù)極材料的活潑性一定比正極材負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)料強(qiáng)( () )(3)(3)在原電池中在原電池中, ,正極本身一定不參與電極反應(yīng)正極本身一定不參與電極反應(yīng), ,負(fù)負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)( () )(4)(4)帶有帶有“鹽橋鹽橋”的原電池比不帶的原電池比不帶 “鹽

4、橋鹽橋”的原的原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)( () )使兩個(gè)燒杯中的溶液形成一個(gè)導(dǎo)電通路。使兩個(gè)燒杯中的溶液形成一個(gè)導(dǎo)電通路。使溶液保持電中性使溶液保持電中性, ,氧化還原反應(yīng)能順利進(jìn)行產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)能順利進(jìn)行產(chǎn)生持續(xù)的電流。持續(xù)的電流。3.3.兩個(gè)半電池組成的原電池中兩個(gè)半電池組成的原電池中, ,鹽橋的作用是什么？鹽橋的作用是什么？2 2在下列原電池圖示中依據(jù)電子流向和離子移動(dòng)方在下列原電池圖示中依據(jù)電子流向和離子移動(dòng)方向畫出形成閉合回路的原理。向畫出形成閉合回路的原理。使兩個(gè)燒杯中的溶液形成一個(gè)導(dǎo)電通路。使溶液保持電中使兩個(gè)燒杯中的溶液形成一個(gè)導(dǎo)電通路。使溶液保持電中性性, ,

5、氧化還原反應(yīng)能順利進(jìn)行產(chǎn)生持續(xù)的電流。氧化還原反應(yīng)能順利進(jìn)行產(chǎn)生持續(xù)的電流。2.2.根據(jù)右圖根據(jù)右圖, ,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是誤的是( () )A A2Ag(s)2Ag(s)CdCd2 2(aq)=2Ag(aq)=2Ag(aq)(aq)Cd(s)Cd(s)B BCoCo2 2(aq)(aq)Cd(s)=Co(s)Cd(s)=Co(s)CdCd2 2(aq)(aq)C C2Ag2Ag(aq)(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd(s)=2Ag(s)CdCd2 2(aq)(aq)D D2Ag2Ag(aq)(aq)Co(s)=2Ag(s)Co(s)=2Ag(s)C

6、oCo2 2(aq)(aq)題組一題組一 原電池構(gòu)的判斷原電池構(gòu)的判斷1 1下列示意圖中能組成原電池的是下列示意圖中能組成原電池的是( () )1.1.解析：解析：CuCu與稀硫酸不反應(yīng)與稀硫酸不反應(yīng), ,A A裝置不能組成原電池；裝置不能組成原電池；AlAl與氫氧與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,B B裝置能組成原電池；裝置能組成原電池；C C裝置中的裝置中的“導(dǎo)線導(dǎo)線”不是鹽橋不是鹽橋, ,不能組成原電池；不能組成原電池；D D裝置中缺少鹽橋。裝置中缺少鹽橋。B B A A 2.2.解析：從兩個(gè)原電池的電極可以判斷出三種金屬的活動(dòng)解析：從兩個(gè)原電池的電極可以判斷出

7、三種金屬的活動(dòng)性關(guān)系為：性關(guān)系為：CdCoAgCdCoAg, ,則氧化性關(guān)系為：則氧化性關(guān)系為：CdCd2 2CoCo2 2AgBCDEABCDE B BACDBE ACDBE C CCABDE DCABDE DBDCAEBDCAEB B 5 5把適合題意的圖像填在橫線上把適合題意的圖像填在橫線上( (用用A A、B B、C C、D D表示表示) )(1)(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉將等質(zhì)量的兩份鋅粉a a、b b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向向a a中加入少量的中加入少量的CuSOCuSO4 4溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生H H2 2的體積的體積V(L)V(L)與時(shí)間與時(shí)間t t

8、 (min)(min)的關(guān)系是的關(guān)系是_。(2)(2)將過(guò)量的兩份鋅粉將過(guò)量的兩份鋅粉a a、b b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a a中加入少量的中加入少量的CuSOCuSO4 4溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生H H2 2的體積的體積V(L)V(L)與時(shí)間與時(shí)間t(min)t(min)的關(guān)系是的關(guān)系是_。(3)(3)將將(1)(1)中的中的CuSOCuSO4 4溶液改成溶液改成CHCH3 3COONaCOONa溶液，其他條件不變，溶液，其他條件不變，則圖像是則圖像是_。解析：加入解析：加入CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,ZnZn置換出置換出CuCu, ,形成原電池形成原電

9、池, ,加快反應(yīng)速加快反應(yīng)速率率, ,(1)a(1)a中中ZnZn減少減少, ,H H2 2體積減?。惑w積減??；(2)(2)中由于中由于H H2 2SOSO4 4定量定量, ,產(chǎn)生產(chǎn)生H H2 2的體積一樣多。的體積一樣多。A AB B(3)(3)當(dāng)把當(dāng)把CuSOCuSO4 4溶液改成溶液改成CHCH3 3COONaCOONa溶液時(shí)，由于溶液時(shí)，由于CHCH3 3COOCOOH HCHCH3 3COOHCOOH，a a中中c(Hc(H) )減少，反應(yīng)速率減小，但產(chǎn)生減少，反應(yīng)速率減小，但產(chǎn)生H H2 2的體積不的體積不變，所以變，所以C C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。C C 題組三加快氧化還原反應(yīng)的速率題

10、組三加快氧化還原反應(yīng)的速率考點(diǎn)三考點(diǎn)三 化學(xué)電源化學(xué)電源【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1 1一次電池一次電池( (堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池) )堿性鋅錳干電池的工作原理如圖：堿性鋅錳干電池的工作原理如圖：負(fù)極負(fù)極(Zn)(Zn)電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：ZnZn2OH2OH2e2e=Zn(OH)=Zn(OH)2 2正極正極(MnO(MnO2 2) )電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：2MnO2MnO2 22H2H2 2O O2e2e=2MnOOH=2MnOOH 2OH2OH總反應(yīng)：總反應(yīng)：ZnZn2MnO2MnO2 22H2H2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)2 22MnOOH2MnOOH2 2二次電池二次

11、電池( (以鉛蓄電池為例以鉛蓄電池為例) )(1)(1)放電時(shí)的反應(yīng)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：PbPbSOSO4 42-2-2e2e= PbSO= PbSO4 4正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：PbOPbO2 24H4HSOSO4 42-2-2e2e=PbSO=PbSO4 42H2H2 2O O總反應(yīng)：總反應(yīng)：PbPbPbOPbO2 22H2H2 2SOSO4 4=2PbSO=2PbSO4 42H2H2 2O O(2)(2)充電時(shí)的反應(yīng)充電時(shí)的反應(yīng)陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：PbSOPbSO4 42e2e=Pb=PbSOSO4 42-2-陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)：PbSOPbSO4 42H2H2 2O O2e2e

12、=PbO=PbO2 24H4HSOSO4 42-2-總反應(yīng)：總反應(yīng)：2PbSO2PbSO4 42H2H2 2O=PbO=PbPbOPbO2 22H2H2 2SOSO4 43 3燃料電池燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池, ,可分為酸可分為酸性和堿性兩種。性和堿性兩種。酸性酸性堿性堿性負(fù)極負(fù)極反應(yīng)式反應(yīng)式2H2H2 24e4e= 4H= 4H2H2H2 24OH4OH4e4e= = 4H4H2 2O O正極正極反應(yīng)式反應(yīng)式O O2 24H4H4e4e=2H=2H2 2O OO O2 22H2H2 2O O4e4e=4OH=4OH電池總電池總反應(yīng)式反應(yīng)式2

13、H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O1 1可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？2 2(1)(1)氫氧燃料電池以氫氧燃料電池以KOHKOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)溶液作電解質(zhì)溶液時(shí), ,工作一段時(shí)工作一段時(shí)間后間后, ,電解質(zhì)溶液的濃度將電解質(zhì)溶液的濃度將_, ,溶液的溶液的pH_pH_。( (填填“減小減小”、“增大增大”或或“不變不變”) )(2)(2)氫氧燃料電池以氫氧燃料電池以H H2 2SOSO4 4溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)溶液作電解質(zhì)溶液時(shí), ,工作一段時(shí)間工作一段時(shí)間后后, ,電解質(zhì)溶液的濃度將電解質(zhì)溶液的濃度將_,

14、,溶液的溶液的pH_pH_。( (填填“減小減小”、“增大增大”或或“不變不變”) )可充電電池充電時(shí)的電極接法為：可充電電池充電時(shí)的電極接法為：增大增大減小減小減小減小減小減小題組一化學(xué)電源中電極反應(yīng)式的書寫題組一化學(xué)電源中電極反應(yīng)式的書寫1 120152015新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷, ,26(1)26(1)酸性鋅錳干電池酸性鋅錳干電池是一種一次性電池是一種一次性電池, ,外殼為金屬鋅外殼為金屬鋅, ,中間是碳棒中間是碳棒, ,其其周圍是由碳粉、周圍是由碳粉、MnOMnO2 2、ZnClZnCl2 2和和NHNH4 4ClCl等組成的糊狀填等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生充物。該電池

15、放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOHMnOOH。該電池的正極反。該電池的正極反應(yīng)式為應(yīng)式為_, ,電池反應(yīng)的離電池反應(yīng)的離子方程式為子方程式為_。MnOMnO2 2H He e=MnOOH=MnOOH2MnO2MnO2 2ZnZn2H2H=2MnOOH=2MnOOHZnZn2 22 2LiSOClLiSOCl2 2電池可用于心臟起搏器。該電池的電電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳極材料分別為鋰和碳, ,電解液是電解液是LiAlClLiAlCl4 4SOClSOCl2 2。電。電池的總反應(yīng)可表示為池的總反應(yīng)可表示為4Li4Li2SOCl2SOCl2 2=4LiCl=4LiClS SSOSO2

16、2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)(1)電池的負(fù)極材料為電池的負(fù)極材料為_, ,發(fā)生的電極反發(fā)生的電極反應(yīng)為應(yīng)為_。(2)(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。鋰鋰 4Li4Li4e4e=4Li=4Li 2SOCl2SOCl2 24e4e=4Cl=4ClS SSOSO2 2 3 3以甲烷燃料電池為例來(lái)分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的以甲烷燃料電池為例來(lái)分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：書寫方法：（1 1）酸性條件）酸性條件燃料電池總反應(yīng)式：燃料電池總反應(yīng)式：CHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O燃料電池正極反應(yīng)式：燃料電池正極反應(yīng)式：

17、O O2 24H4H4e4e=2H=2H2 2O O負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為_。（2 2）堿性條件）堿性條件燃料電池總反應(yīng)式：燃料電池總反應(yīng)式：CHCH4 42O2O2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 33H3H2 2O O燃料電池正極反應(yīng)式：燃料電池正極反應(yīng)式：O O2 22H2H2 2O O4e4e=4OH=4OH負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為_。(3)(3)固體電解質(zhì)固體電解質(zhì)( (高溫下能傳導(dǎo)高溫下能傳導(dǎo)O O2 2) )燃料電池總反應(yīng)式：燃料電池總反應(yīng)式：CHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O燃料電池正極反應(yīng)式：燃料電池正極反應(yīng)式：O O2

18、24e4e=2O=2O2 2負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為_。酸性條件：酸性條件：2 2即得負(fù)極反應(yīng)式即得負(fù)極反應(yīng)式2 2得負(fù)極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式CHCH4 44O4O2 28e8e=CO=CO2 22H2H2 2O OCHCH4 48e8e2H2H2 2O=COO=CO2 28H8H堿性條件：堿性條件：2 2即得負(fù)極反應(yīng)式即得負(fù)極反應(yīng)式CHCH4 410OH10OH8e8e=CO=CO3 32-2-7H7H2 2O O題組二燃料電池電極反應(yīng)式的書寫題組二燃料電池電極反應(yīng)式的書寫【解析解析】2 2得負(fù)極反應(yīng)式。得負(fù)極反應(yīng)式。 CHCH4 44CO4CO3 32-2-8e8e=5CO=5CO2 22H

19、2H2 2O O考點(diǎn)四考點(diǎn)四 鹽橋原電池的專題突破鹽橋原電池的專題突破【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1 1鹽橋電池的組成特點(diǎn)鹽橋電池的組成特點(diǎn)(1)(1)一般情況下一般情況下, ,金屬插入其可溶性鹽溶液中金屬插入其可溶性鹽溶液中, ,組成負(fù)極和組成負(fù)極和正極。正極。(2)(2)為使溶液保持電中性為使溶液保持電中性, ,鹽橋中離子的定向遷移組成了電鹽橋中離子的定向遷移組成了電流通路。流通路。(3)(3)鹽橋電池的兩個(gè)電極材料可以不同鹽橋電池的兩個(gè)電極材料可以不同, ,也可以相同也可以相同, ,但環(huán)但環(huán)境絕對(duì)不同。境絕對(duì)不同。2 2鹽橋的作用鹽橋的作用(1)(1)使整個(gè)裝置組成閉合回路使整個(gè)裝置組成閉合回路

20、, ,代替兩溶液直接接觸。代替兩溶液直接接觸。(2)(2)平衡電荷。如在平衡電荷。如在Zn/ZnSO4Cu/CuSO4Zn/ZnSO4Cu/CuSO4原電池中原電池中ZnZn失去失去電子形成電子形成Zn2Zn2進(jìn)入進(jìn)入ZnSO4ZnSO4溶液溶液, ,ZnSO4ZnSO4溶液中因溶液中因Zn2Zn2增多而增多而帶正電荷。同時(shí)帶正電荷。同時(shí), ,CuSO4CuSO4溶液則由于溶液則由于Cu2Cu2變成變成CuCu, ,使得使得SOSO相對(duì)相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。通過(guò)鹽橋中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)而使兩半電較多而帶負(fù)電荷。通過(guò)鹽橋中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)而使兩半電池電解質(zhì)溶液中正負(fù)電荷守恒而保持電中性。池電解質(zhì)溶液

21、中正負(fù)電荷守恒而保持電中性。3 3單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比(2)(2)不同點(diǎn)不同點(diǎn)圖圖1 1中中ZnZn在在CuSOCuSO4 4溶液中直接接觸溶液中直接接觸CuCu2 2, ,會(huì)有一部分會(huì)有一部分ZnZn與與CuCu2 2直接反應(yīng)直接反應(yīng), ,該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化, ,又有一部分化學(xué)又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能能轉(zhuǎn)化成了熱能, ,裝置的溫度會(huì)升高。裝置的溫度會(huì)升高。圖圖2 2中中ZnZn和和CuSOCuSO4 4溶液在兩個(gè)池子中溶液在兩個(gè)池子中, ,ZnZn與與CuCu2 2不直接接觸不直接接觸, ,不不存在存在ZnZn

22、與與CuCu2 2直接反應(yīng)的過(guò)程直接反應(yīng)的過(guò)程, ,所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能, ,電流穩(wěn)定電流穩(wěn)定, ,且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。(3)(3)關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中, ,還原劑在負(fù)極區(qū)還原劑在負(fù)極區(qū), ,而氧化劑在正而氧化劑在正極區(qū)。極區(qū)。(1)(1)圖圖1 1和圖和圖2 2兩裝置的相同點(diǎn)兩裝置的相同點(diǎn)負(fù)極：負(fù)極：ZnZn2e2e=Zn=Zn2 2正極：正極：CuCu2 22e2e=Cu=Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)：ZnZnCuCu2 2=Cu=CuZnZn2 2在有鹽橋的銅鋅原電池中在有鹽橋的銅鋅原電池中, ,電解質(zhì)溶液的選擇為什電解質(zhì)溶液的選擇為什么

23、要與電極材料的陽(yáng)離子相同？如么要與電極材料的陽(yáng)離子相同？如ZnZn極對(duì)應(yīng)的是硫極對(duì)應(yīng)的是硫酸鋅酸鋅, ,能不能是氯化銅或者氯化鈉？能不能是氯化銅或者氯化鈉？提示：可以提示：可以, ,如果該溶液中溶質(zhì)的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金如果該溶液中溶質(zhì)的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)比電極強(qiáng)的話沒(méi)有問(wèn)題。因?yàn)樨?fù)極區(qū)發(fā)生屬單質(zhì)比電極強(qiáng)的話沒(méi)有問(wèn)題。因?yàn)樨?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)只是的反應(yīng)只是ZnZn的溶解而已。但是如果比電極弱的的溶解而已。但是如果比電極弱的話話, ,例如硫酸銅例如硫酸銅, ,鋅就會(huì)置換出銅鋅就會(huì)置換出銅, ,在表面形成原電在表面形成原電池池, ,減少供電量。使用鹽橋就是為了避免這種情況減少供電量。使用鹽橋就是為了避免這

24、種情況, ,至于電解液要跟電極相同那只是一個(gè)做題的方法至于電解液要跟電極相同那只是一個(gè)做題的方法技巧技巧, ,具體問(wèn)題具體分析就行。具體問(wèn)題具體分析就行。1.1.如圖所示如圖所示, ,杠桿杠桿ABAB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球等的空心銅球和空心鐵球, ,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡平衡, ,然后小心地向水槽中滴入濃然后小心地向水槽中滴入濃CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,一段時(shí)間一段時(shí)間后后, ,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是( (實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)過(guò)程中, ,不不考慮兩球的浮力變化考慮兩球

25、的浮力變化)()( ) )A A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí), ,均為均為A A端高端高B B端低端低B B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí), ,均為均為A A端低端低B B端高端高C C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí), ,A A端低端低B B端高端高D D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí), ,A A端高端高B B端低端低解析：當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)解析：當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí), ,組成原電池組成原電池, ,FeFe作負(fù)極作負(fù)極, ,CuCu作正極作正極, ,電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：FeFe2e2e=Fe=Fe2 2, ,正極：正極：CuCu2 22e2e=Cu=Cu, ,銅

26、球增重銅球增重, ,鐵球質(zhì)量減輕鐵球質(zhì)量減輕, ,杠桿杠桿A A低低B B高。高。C C2 2能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備ClCl2 2是是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能, ,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池, ,探究其能量轉(zhuǎn)化效探究其能量轉(zhuǎn)化效率。率。限選材料：限選材料：ZnSOZnSO4 4(aq)(aq), ,FeSOFeSO4 4(aq)(aq), ,CuSOCuSO4 4(aq)(aq)；銅片銅片, ,鐵片鐵片, ,鋅片和導(dǎo)線。鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖完成原電池甲的裝置示意圖( (見下圖見下圖) ), ,并作相并作相應(yīng)標(biāo)注。應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中要求：在同一燒杯中, ,電極與電極與溶液含相同的金屬元素。溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一以銅片為電極之一, ,CuSOCuSO4 4(aq)(aq)為電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液, ,只在只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙一個(gè)燒杯中組裝原電池乙, ,工作一段時(shí)間后工作一段時(shí)間后, ,可觀察到可觀察到負(fù)極負(fù)