湖北省黃岡市杜皮中學2020-2021學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、湖北省黃岡市杜皮中學2020-2021學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述不正確的是()a. 同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定b. 同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的氧化性越強c. 同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越容易失去電子d. 非金屬性越活潑，其陰離子在反應中越難失去電子參考答案：a【詳解】a、同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強，故非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項a不正確；b. 同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐

2、漸增強，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強，選項b正確；c同一周期主族元素從右到左原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，則半徑越大越容易失去電子，選項c正確；d、非金屬性越活潑，元素的氧化性越強，其原子越容易得到電子，所形成的陰離子就越難失去電子，選項d正確；答案選a。2. 下列分子含有的電子數(shù)目與hf相同，且只有兩個極性共價鍵的是：aco2         bn2o        ch2o       

3、;    dch4參考答案：c略3. 根據(jù)下列化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱的順序為 i2so22h2oh2so42hi； 2fecl2cl22fecl3； 2fecl32hi2fecl22hcli2aife2clso2                            

4、;                     bclfe2so2icfe2iclso2                          &#

5、160;                       dso2ife2cl參考答案：d略4. 下列敘述正確的是（）a一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定b一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定c氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4ld不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：b考點：阿伏加德羅定律及推論  專題：阿伏

6、加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，一定溫度、壓強下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；b、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；c、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；d、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同解答：解：a、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故a錯誤；b、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故b

7、正確；c、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標準狀況下約為22.4l/mol，故c錯誤；d、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故d錯誤故選b點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些5. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（  ）a. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：so42+ba2+ba so4b. 稀h2so4與鐵粉反應：2fe+6h+=2fe3+3h2c. 石灰石溶于稀鹽酸：co32+2h+=co2+h2od.

8、氯化銅溶液與鐵粉反應：cu2+fe=fe2+cu參考答案：d稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2h+2oh-+so42+ba2+ba so4+2h2o，故a錯誤；稀h2so4與鐵粉反應： fe+2h+=fe2+h2，故b錯誤；石灰石溶于稀鹽酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故c錯誤；氯化銅溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅：cu2+fe=fe2+cu，故d正確。6. 某結(jié)晶水合物的化學式為a·nh2o，其相對分子質(zhì)量為m，在25時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為g · ml1的溶液，下列表達式正確的是 a飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（m-18n）/m（a

9、+b）mol·l1b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100a（m-18n）/m（a+b）c飽和溶液的體積為：（a+b）/ ld25時，a的溶解度為：100a（m-18n）/bm  g參考答案：（1）蒸餾 冷卻結(jié)晶（2）， 略7. 下列變化屬于氧化還原反應的是：                          &

10、#160;          （    ）     a、na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2  b、cao + h2o = ca(oh)2c、fe + cuso4 = feso4 + cu  d、al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o參考答案：c略8. 根據(jù)反應：2h2so2  = 2s2h2o,  4naio22h2so4=2i22na2so42h

11、2o，na2si2 = 2nais.下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是() ao2>i2>s         bh2s>nai>h2o      cs>i2>o2       dh2o>nai>h2s參考答案：a9. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（）a實驗使用的主要儀器是分液漏斗b碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大c碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

12、d分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：d10. 根據(jù)反應（1）2fe3cu=cu22fe2（2）2fe2cl2=2fe32cl（3）hclohcl=h2ocl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是a. hclo>cl2>fe3>cu2b. cl2>hclo>fe3>cu2c. cl2>fe3>hclo>cu2d. hclo>cl2>cu2>fe3參考答案：a試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷：（1）cu2+fe2+；（2）fe3+cu2+；（3）cl2fe3

13、+；（4）hclocl2。故選a。點評：在同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。11. 下列說法正確的是（）afecl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)b食鹽水中ca2+、so42等雜質(zhì)的去除，應先加na2co3溶液，后加bacl2溶液c用四氯化碳來萃取碘水中的i2，有機層應從分液漏斗的下端放出d用bacl2溶液來檢驗暴露在空氣中的na2so3樣品是否變質(zhì)參考答案：c【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用【分析】a氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵；bso42、ca2+離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸

14、鈣、沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；c四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；d亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應生成白色沉淀【解答】解：a氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，不能防止氯化鐵變質(zhì)，應是氯化亞鐵中加入鐵粉防止變質(zhì)，故a錯誤；bso42、ca2+等分別與bacl2溶液、na2co3溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，na2co3溶液能除去過量的bacl2溶液，鹽酸能除去過量的na2co3溶液，所以應先加bacl2溶液再加na2co3溶液，故b錯誤；c四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四

15、氯化碳萃取碘水中的碘，有機層應從分液漏斗的下端放出，故c正確；d亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應生成白色沉淀，不能用bacl2溶液來檢驗暴露在空氣中的na2so3樣品是否變質(zhì)，應再加入鹽酸進行檢驗，故d錯誤；故選c12. 下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得的是a. alcl3    b. fecl2    c. fecl3    d. cucl2參考答案：a【詳解】a. 單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應均生成alcl3，a正確；b. 鐵與鹽酸反應生成fecl2，與氯氣反應生成氯化

16、鐵，b錯誤；c. 鐵與鹽酸反應生成fecl2，與氯氣反應生成氯化鐵，c錯誤；d. 銅與氯氣反應生成cucl2，銅與鹽酸不反應，d錯誤。答案選a。13. 1807年10月6日，英國化學家漢弗萊·戴維(humphry davy,17781829)，電解熔融的koh制得鉀，同年，他電解熔融的naoh而制得金屬鈉。下列有關鈉的敘述中，錯誤的是 ()a鈉的還原性很強b鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界c鈉是一種灰黑色的固體d鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：c解析：鈉是一種銀白色的金屬，具有美麗的金屬光澤。14. a mol h2so4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表

17、示為()a. mol1  b. mol1    c. mol1  d. mol1參考答案：d解析： a mol h2so4中含4a mol氧原子，即na×4ab，所以namol1。15. 在2l密閉容器中，發(fā)生3a(氣)+b(氣)2c(氣)的反應，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反應速率為0.06mol/l·s，則10秒鐘后容器中b的物質(zhì)的量為（    ）a、2.8mol          b、1.6

18、mol          c、3.2mol        d、3.6mol 參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 參考答案：  加適量水溶解，攪拌，過濾  除鐵  將cuso4·5h2o溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱。cuo可加快h2o2分解的反應速率，是h2o2分解反應的催化劑。  導管、量筒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知na3po4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成na+和po43。（1）請寫出na3po4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g na3po4溶于足量水中配成溶液，則溶液中na+的物質(zhì)的量為多